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天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试
化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Nb 93
一、单选题（本题共有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C．奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D．华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅，属于共价晶体。
2．下列说法不正确的是
A．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C．壁虎爬墙与范德华力有关 D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是
A． 和
B． 和
C． 和
D． 和
4．下列说法正确的是
A．NH3在水中的溶解度大于SO2是因为其容易形成氢键
B．、都是含有极性键的极性分子
C．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
D．分子中有1个手性碳原子，其σ键与π键的个数比为10：1
5．下列实验设计能达到实验目的的是
A．用装置①蒸发溶液得到固体
B．用装置②除去中混有的少量
C．用装置③可分离提纯甲烷和氯气发生取代反应得到的液态混合物
D．用装置④分离溶液乙醇和水
6．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①和 ②晶体硼和 ③和
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氧 ⑥硫黄和碘
A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤
7．下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B．在中，给出孤电子对，提供空轨道
C．利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征
D．中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
8．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种
C．菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物
D．的一氯代物有3种
9．下列叙述中正确的是
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构
⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
10．以下为典型晶体的部分结构或晶胞，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中，原子的配位数为6
B．晶体中含有的键数目为
C．1个Na晶胞中含有4个Na原子
D．一个Na晶胞中原予的空间利用率为74%
11．我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是
A．该有机物的分子式为
B．该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等
C．分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D．该有机物属于脂环烃衍生物
12．下列有关该配离子的说法正确的是
A．该配离子中Fe3+的价层电子排布图为：
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧
D．该配离子中的配体数目和配位数相同
13．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Nb的配位数是6
B．Nb和O最短距离为anm
C．晶体密度
D．M的分数坐标为
14．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
金刚石 石墨 干冰 冰
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．干冰和冰都是分子晶体，因此二者的分子结构特征均为密堆积
D．晶体熔点：金刚石 > CaO >干冰
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
a a的一种单质是天然存在的最硬的物质
b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c c元素基态原子的电子排布式为
d d基态原子的；；；
e e基态原子核外3p轨道半满
f f位于周期表中第11纵行
g g基态原子最外层电子数为2
(1)f的元素名称为 ，位于元素周期表的 区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个取向。
(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式： 。
(4)元素f基态原子的第二电离能 （填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是 。
16．按要求完成下列问题。
(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．CH3OCH2CH2CH2CH3
C．C. CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D．CH(CH3) 2CH2CH2OH
与A互为官能团异构的是 (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是 ，与A互为位置异构的是 。
(2)某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度 (填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是 。
(3) 表示的有机物的分子式为 。
三、解答题
17．碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有 。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在 范围内 。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是 。
(4)反应I加入NaNO2的目的是 ，反应的离子方程式 。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。
A．氯水 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
18．钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：
(1)有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是 (填序号，下同)，属于分子晶体的是 ，属于混合晶体的是 ，②与⑥互为 。
(2)向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式 ；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是
A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
(3)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述反应中断裂和形成的化学键有 。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为 。
②该晶胞的化学式为 。试卷第8页，共8页
天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试
化学试题答案
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
11.C 12.C 13.D 14.D
15.（除标注外，其余每空2分，共14分）
(1) 铜 ds （各1分）
(2) 哑铃形 3
(3)
(4) ＞ 核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
16. （每空2分，共14分）
(1) B D C
(2 加成 大 CH2=CHCOOH中—COOH中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂
(3)C8H11NO2
17. (每空2分，共12分)
(1)Fe2+、Al3+、H+ (2)(或4.4~7.5)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+ (5)D
18. （每空2分，共18分）
(1)③④ ①⑤ ⑥ 同素异形体
(2)Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- CE
(3)be (4)① 6 ②BaLaCo2O6

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