资源简介 天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试化学试题(满分:100分 时间:75分钟)相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Nb 93一、单选题(本题共有14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.化学推动科技进步。下列说法正确的是A.实施海底封存——液化时,其共价键被破坏B.新鲜榨得的花生油具有独特油香,油脂属于芳香烃C.奋斗者号载人潜水器球壳,其原料中的与互为同位素D.华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅,属于共价晶体。2.下列说法不正确的是A.液晶既具有液体的流动性,又表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C.壁虎爬墙与范德华力有关 D.切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关A.A B.B C.C D.D3.下列各组有机物中,官能团相同但属于不同类有机物的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4.下列说法正确的是A.NH3在水中的溶解度大于SO2是因为其容易形成氢键B.、都是含有极性键的极性分子C.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽D.分子中有1个手性碳原子,其σ键与π键的个数比为10:15.下列实验设计能达到实验目的的是A.用装置①蒸发溶液得到固体B.用装置②除去中混有的少量C.用装置③可分离提纯甲烷和氯气发生取代反应得到的液态混合物D.用装置④分离溶液乙醇和水6.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是①和 ②晶体硼和 ③和④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氧 ⑥硫黄和碘A.③④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑤7.下列关于配合物和超分子的说法正确的是A.冠醚有不同大小的空穴,可识别直径不同的碱金属离子B.在中,给出孤电子对,提供空轨道C.利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征D.中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键8.下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是A.甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种B.已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C.菲的结构为,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.的一氯代物有3种9.下列叙述中正确的是①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键A.①④⑤ B.①⑤⑦ C.②③⑥ D.②④⑦10.以下为典型晶体的部分结构或晶胞,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中,原子的配位数为6B.晶体中含有的键数目为C.1个Na晶胞中含有4个Na原子D.一个Na晶胞中原予的空间利用率为74%11.我国中草药文化源远流长,从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用,该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是A.该有机物的分子式为B.该分子结构中含有多种官能团,如羟基、酯基、苯环、羧基等C.分子中碳原子采取sp2和sp3杂化D.该有机物属于脂环烃衍生物12.下列有关该配离子的说法正确的是A.该配离子中Fe3+的价层电子排布图为:B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧D.该配离子中的配体数目和配位数相同13.NbO的立方晶胞如图,晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.Nb的配位数是6B.Nb和O最短距离为anmC.晶体密度D.M的分数坐标为14.观察下列结构示意图并结合相关信息,判断有关说法正确的是金刚石 石墨 干冰 冰A.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同,金刚石中每个碳原子被6个六元环共用B.石墨晶体中层内是共价键,层间是范德华力,所以石墨是一种过渡晶体C.干冰和冰都是分子晶体,因此二者的分子结构特征均为密堆积D.晶体熔点:金刚石 > CaO >干冰二、填空题(本题包括4小题,共58分)15.a、b、c、d、e、f、g七种元素,是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下,请回答以下问题:a a的一种单质是天然存在的最硬的物质b 在同周期元素中,b的基态原子未成对电子数最多c c元素基态原子的电子排布式为d d基态原子的;;;e e基态原子核外3p轨道半满f f位于周期表中第11纵行g g基态原子最外层电子数为2(1)f的元素名称为 ,位于元素周期表的 区。(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ,其电子云在空间有 个取向。(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为 ,某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处,它们具有部分相似的性质,请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式: 。(4)元素f基态原子的第二电离能 (填“>”“<”或“=”)元素g基态原子的第二电离能,原因是 。16.按要求完成下列问题。(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体,下面给出其中的四种:A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.CH3OCH2CH2CH2CH3C.C. CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D.CH(CH3) 2CH2CH2OH与A互为官能团异构的是 (填字母,下同),与A互为碳架异构的是 ,与A互为位置异构的是 。(2)某有机物分子的结构简式为,根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和取代反应,与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度 (填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是 。(3) 表示的有机物的分子式为 。三、解答题17.碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题:(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有 。(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在 范围内 。(3)在实验室,“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是 。(4)反应I加入NaNO2的目的是 ,反应的离子方程式 。(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 。(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有,应使用的试剂为_______。A.氯水 B.溶液 C.溶液 D.酸性溶液18.钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能,相关的研究备受关注。回答下列问题:(1)有下列六种物质:①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是 (填序号,下同),属于分子晶体的是 ,属于混合晶体的是 ,②与⑥互为 。(2)向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式 ;再加入乙醇,析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是A.深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同B.深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形C.[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3分子中的N原子提供孤对电子D.加入乙醇后,能析出深蓝色晶体,是因为乙醇的极性较大E.NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定(3)含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。上述反应中断裂和形成的化学键有 。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示:①晶体中与La距离最近的Ba的数目为 。②该晶胞的化学式为 。试卷第8页,共8页天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试化学试题答案1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B11.C 12.C 13.D 14.D15.(除标注外,其余每空2分,共14分)(1) 铜 ds (各1分)(2) 哑铃形 3(3)(4) > 核外价电子排布为全充满结构,比的稳定,更难失去电子,故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能16. (每空2分,共14分)(1) B D C(2 加成 大 CH2=CHCOOH中—COOH中的氢氧键受酮羰基影响,极性更强,更易断裂(3)C8H11NO217. (每空2分,共12分)(1)Fe2+、Al3+、H+ (2)(或4.4~7.5)(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4) 将Fe2+氧化为Fe3+ (5)D18. (每空2分,共18分)(1)③④ ①⑤ ⑥ 同素异形体(2)Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- CE(3)be (4)① 6 ②BaLaCo2O6 展开更多...... 收起↑ 资源预览