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2025年广东九年级化学中考模拟试卷--押题卷
说明:本试卷共100分，本次考试60分钟。
相对原子质量:H-1C-12 0-16 Pb-207
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．如题图所示，三星堆遗址出土的青铜大面具距今已有3000余年的历史。其制作材料属于
A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
2．春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是
A．泉水激石 B．露水成珠 C．树影斑驳 D．炭火烧烤
3．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作或现象标示正确的是
A.称量氢氧化钠固体 B.测定溶液pH C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．在“红磷燃烧”实验中，无需标注的图标是
A．热烫 B．明火
C．用电 D．洗手
5．如图为某城2025年1月8日的空气质量情况。图中的“X”代表
A．氮气 B．二氧化氮 C．氧气 D．二氧化碳
6．小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面2题）。
（1）关于原料，下列化学用语表述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠：NaHCO3 B．2个水分子：2H2O
C．柠檬酸中的阳离子：H1+ D．二氧化碳中氧元素的化合价：
（2）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．钠元素为非金属元素 B．钠原子的相对原子质量是22.989g
C．钠原子的核外电子数为11 D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
7． 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
8． 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中 SO2、CO2、NO2等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
9．以下实验方案设计正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的木炭层
D 除去NaCl中的少量MgCl2 溶解、滴入少量KOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性
A．A B．B C．C D．D
11．硫酸是重要的工业原料，可用于石油、制药等生产中。如图表示硫酸常见制备方法的微观过程，下列有关说法错误的是
A．在转化②中，硫元素的化合价不变 B．转化①的反应方程式为
C．甲为气体，发生转化①反应前应对其验纯 D．丁是硫酸，硫酸由分子构成
12．某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是
A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③
B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍
C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为
D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小
13．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法错误的是
A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器1中反应后氢元素的化合价降低
C．反应器2中反应前后原子的种类发生改变 D．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度
14．一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．反应前后分子个数发生改变
C．两种催化剂在反应前后的质量和性质不变 D．反应物与生成物中有3种氧化物
二、非选择题（共6小题，共55分）
15．造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的 ( 表面结冰 ) 溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应　 　（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。
（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为 Na2SO4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定 Na2SO4的质量：Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl。样品充分反应后得到沉淀 23.3 g，请计算该样品中 Na2SO4的质量。（写出计算过程）
16．科学探究题
实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。
查阅资料：①盐酸具有挥发性， HCl的溶解度为1：500， CO2的溶解度为1：0.759。
②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇。
③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀。
探究一：CO2与澄清石灰水反应
【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的 CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。
【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？
【实验探究】
（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是　 　。
②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为　 　（填序号）。
a.浓硫酸 b. H2O c. NaOH
③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为　 　。
探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101kPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。
（2）DE段可观察到三颈瓶中的现象是　 　。
（3）图3中GH段压强低于初始压强，原因是　 　。
【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。
（4）图4甲装置中反应的化学方程式为　 　。
（5）请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余　 　。（包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液）
（6）由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为　 　(填“NaOH”或“HCl”)
17．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
（1）仪器m名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为　 　（填序号），该反应的化学方程式为：　 　。
（3）小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　。
（4）利用G装置收集，验满的方法为　 　。
跨学科实践：兴趣小组设计的快速净水装置如图所示。
（5）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中　 　还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。
（6）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是　 　，分析其原理：　 　。
18．同学们进行了如下探究活动。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
（1）如图，往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列哪种物质可验证稀盐酸已滴加过量_____(填字母)。
A. 酚酞 B. Fe C. CuO D. AgNO3溶液
（2）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于________反应(填基本反应类型)，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B.图2中c点的溶质是氯化钠、稀盐酸、氢氧化钠
C图2中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
（3）有小组成员认为图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，你是否认同，请说明理由：________。
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应
方案一：
（4）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积CO2。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL，图中溶液可能是________(写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是________。
方案二：
（5）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K1打开K2，观察到的现象是________，也可证明CO2能与氢氧化钠发生反应。
【实验探究三】久置的NaOH固体是否变质
（6）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行实验探究
实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取足量的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据，将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.10 0.22
结合实验数据，该1.0g氢氧化钠样品已变质，其中含有________Na2CO3；该NaOH固体的变质率为________%(结果保留整数)
温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%
19．某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。
任务一：了解影响植物生长的环境因素
【咨询专家】
同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。
【小组交流】
（1）基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是________。
任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分
【测定土壤浸出液的pH】
步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
（2）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。
A. B. C.
（3）同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：
浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5
测得的pH 6 5 6 6 6
由此可判断该土地的土壤呈________。(填“酸性”或“碱性”)
【教师指导】
1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有________(填微粒符号)
③取步骤②中的上层清液，滴加适量________溶液 ________ 土壤中有
步骤③反应的化学方程式是________。
（5）在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【实验方案】
配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。
【实验记录】
每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。
【分析思考】
（6）分析图像，________更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。
20．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。
（2）溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。
【任务二】的化学性质
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。
【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁 12
鲜榨的橙汁 8
鲜榨的西红柿汁 11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14
放置12小时的西红柿汁 15
【实验结论】
（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。
（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A. 减小高锰酸钾溶液质量分数 B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D. 增加高锰酸钾溶液体积
（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。
（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。
21．市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（2）另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是　 　（填序号）。
a.把pH试纸直接浸入待测液中
b.与标准比色卡对比，读出pH
c.值测得其溶液的pH为8.2
任务二：白色固体成分探究
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】
①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究一】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含　 　
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 　 　 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是　 　。
【实验探究二】
为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是　 　；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠　 　（填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。
（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是　 　。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】（1）C
（2）C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】（1）小
（2）天然；物理
（3）小于
（4）解：设该样品中 Na2SO4的质量为 x。
Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl
142 233
X 23.3
x＝14.2g
答：该样品中Na2SO4的质量为 14.2g。
16．【答案】（1）检验该澄清石灰水是否变质；b；AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
（2）有气泡产生
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液；静置；向上层清液中滴加酚酞试剂；若溶液变红，则有NaOH剩余，若溶液不变红，则没有NaOH剩余。
（6）NaOH
17．【答案】长颈漏斗；AF；；控制反应速率；将燃着木条放在导管b口，木条熄灭则已集满；活性炭；往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中
18．【答案】(1) B，C
(2) 复分解 A
(3) 认同，因为即使盐酸和氢氧化钠不反应，滴入的稀盐酸中的水也会稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，pH减小
(4) 澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象
(5) 烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊
(6) 0.53 46
19．【答案】(1) 保温保湿
(2) B
(3) 酸性
(4) 产生白色沉淀
(5) A
(6) 大蒜
20．【答案】(1) 紫红 溶剂的种类
(2) 含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可）
(3)
(4) 果蔬汁的种类、温度、放置时间
(5) B，C，D
(6) 现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可）
(7) 按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可）
21．【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；b；碳酸钙；固体全部溶解，产生大量气泡；稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全；白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致；＜；成本低且反应速率较快

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