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2023年创新实验班招生考试
化学试题
(卷面分值：60分考试时间：物化共120分钟)
注意事项：
1.本试卷共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案写在答卷的
相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。
3,考试结束后，请将答卷和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Mg24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65
第卷（选择题共24分）
一、选择题（本大题共12题，每小题2分，共计24分。每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1.为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
铜粉(CuO)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤
◇
Cao (CaCO;)
水
加水溶解、过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粉
加入锌粉充分反应后过滤
D
盐酸HSO)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
2.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为CH0)。
关于它的说法正确的是
A.没食子酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：6：5
B.没食子酸属于无机物
C.没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
D.没食子酸中氧元素的质量分数最大
3.向5L碘的水溶液（黄色）中加入2L汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出
的结论是
无色
紫红色
黄色
无色
振荡前
振荡静置后
说明：固态碘单质是紫黑色
A.汽油的密度比水小，且不溶于水
B.汽油易挥发，沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
4.20°C和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,下图所示为对KC1进行的溶解实验。下列分析错误的是
加入
升温
20℃时，10.0g水中
10.0g水
至60℃
加入5.0gKC固体.
用
用
充分溶解后
②
③
A.①中溶液为KCI的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0g
C.溶液中溶质的质量：①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③
5,在酸性溶液中，重铭酸根和过氧化氢作用时，可以生成过氧基配合物CO5,即过氧化铬酰，它在水溶液中不稳
定，在乙醚中稳定且显蓝色。C05中C元素为+6价、0元素有两种价态为-1和-2价：则在C0s中1价与-2价
的氧原子个数比是
A.1:4
B.2:3
C.4:1
D.32
6.钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测不合理的是
物质
Coo
Co (OH)2
CoCl2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
A.CoCO3能与盐酸反应生成C02
B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.Co能从MgCL,溶液中置换出Mg
D.Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得
7.某金属混合物由Mg、A1、Z、Cu四种金属中的两种组成。2g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2
g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Cu
8.关于下列实验的说法，正确的是
盐酸
浓硫酸
碳酸钠粉末
氨气
生石灰
①
②
③
④
A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
9.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
气体体积mL
↑溶液的总质量g
固体中二氧化锰
↑氢气的质量g
的质量分数%
正极气体
负极气体
Fe
时间/s
时间/min
时间/s
金属的质量/g
A
B
A.将水通电一段时间
B.向氧化铜中不断加入稀盐酸至过量
第2页/共6页参考答案
一、选择题（本大题共12题，每小题2分，共计24分。每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
题号
3
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
C
C
B
B
D
B
C
D
二、非选择题（本大题共4题，共计23分，除标注外，每空1分）
13(共8分).(1)①氢氧化钙或Ca(OH2
②.碳酸钠或NaCO3③.HCl
(2)
①.溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出(2分)
②.降温结晶
③.加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥(2分)
14(共6分)，(1)降低铜的熔点，提高铜的硬度(2分)
(2)
①.Fe+H,SO4=FeSO,+H2↑(2分)
②.Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn(2分)
15(共4分)①.H,0
②.低③1：2
(2分)
16(共5分)(1)
①.cao
②.化合反应
(2)①.Ca(OH2+C02=CaC03l+H0(2分)
②.作气体肥料、灭火等
17(共9分).(1)长颈漏斗(2)
CaC0,+2HC-CaCL,+H,0+C02↑(2分)
(3)f、g、h(2分)
(4)将装置内空气排尽，防止发生爆炸(2分)：Ⅱ1
18(共4分)(1)
解：设混合物中铁粉的质量为x,硫酸质量为y
Fe+H,SO4=FeSO,+H,个
56
98
2
y
0.4g
56_x98_y
20.4g20.4g
解得：x=11.2gy=19.6g
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g-18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g
(2分)
(2)硫酸的质量为19.6g,所以所用的稀硫酸的溶质质量分数
19.6g×100%=19.6%,所以不可能是15%(2分)
Γ100g

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