资源简介

2024-2025学年初三下学期学业水平适应性考试
化学试题卷
考试时间：65分钟 满分：70分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，下列非遗文化作品制作涉及化学变化的是
A. 酿黄酒 B. 刻砖雕 C. 绘彩陶 D. 捏泥塑
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿黄酒的酿制过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故正确；
B、刻砖雕制作过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、绘彩陶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、捏泥塑制作过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
2. 人类文明的发展离不开化学家的努力和贡献，以下说法错误的是
A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
B. 法国科学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制出元素周期表
C. 我国化学家闵恩泽致力于石油化工催化剂研究，被誉为“中国催化剂之父”
D. 徐寿参与翻译《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者
【答案】B
【解析】
【详解】A、中国科学院院士张青莲教授为锑等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献，A选项正确；
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，B选项错误；
C、我国化学家闵恩泽致力于石油化工催化剂研究，被誉为“中国催化剂之父”，C选项正确；
D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，D选项正确。
故选：B。
3. 绿水青山就是金山银山，下列做法中不符合“绿色发展”理念的是
A. 携带布袋购物，减少塑料袋的使用
B. 实行垃圾分类回收
C. 推动能源清洁、低碳和高效利用
D. 提倡使用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、携带布袋购物，减少塑料袋的使用，可降低白色污染，符合 “绿色发展” 理念；
B、实行垃圾分类回收，能实现资源的再利用，减少环境污染，符合 “绿色发展” 理念 ；
C、推动能源清洁、低碳和高效利用，可减少污染物排放，降低对环境的影响，符合 “绿色发展” 理念 ；
D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，加剧温室效应、酸雨等环境问题，不符合 “绿色发展” 理念。
故选D。
4. 黑枸杞是一种富含多种营养成分的中药材，浸泡在不同pH的液体中，液体呈现的颜色情况如图。下列生活中的液体遇黑枸杞会呈现蓝绿色的是
A. 洁厕灵 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁厕灵显酸性，pH＜7，液体遇黑枸杞会呈现深红色，不符合题意；
B、蒸馏水显中性，pH=7，液体遇黑枸杞会呈现紫色，不符合题意；
C、食盐水显中性，pH=7，液体遇黑枸杞会呈现紫色，不符合题意；
D、炉具清洁剂显碱性，pH＞7，液体遇黑枸杞会呈现蓝绿色，符合题意；
故选D。
5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH
C. 取用稀硫酸 D. 闻稀硫酸的气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，也不能能伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、用胶头滴管取用稀硫酸后，不能将胶头滴管倒置，否则会损坏胶帽，故图示操作不正确；
D、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量气体飘进鼻孔，图中所示操作不正确。
故选：A。
6. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼”增多灶眼的目的是增大燃料与氧气接触面积
B. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——该过程中涉及的主要反应为置换反应
C. “带露摘红花……捏成薄饼，阴干收贮”——阴干过程中水分蒸发，分子种类不变
D. “凡石灰，经火焚炼为用”——石灰的主要成分是氢氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、“其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼”，增多灶眼的目的是增大燃料与氧气接触面积，使燃料充分燃烧，说法正确，不符合题意；
B、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的主要反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、“带露摘红花……捏成薄饼，阴干收贮”，阴干过程中水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，说法正确，不符合题意；
D、 “凡石灰，经火焚炼为用”的意思是：所有的石灰都是通过火烧炼制成的 。石灰石碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，石灰指生石灰氧化钙，说法错误，符合题意。
故选：D。
7. 2024年12月2日消息，科学家利用等离子体浸没离子注入技术成功制备了含有钻元素的钛基骨植入物，为骨骼疾病提供了潜在的治疗方案。钻原子的结构意图和钴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是
A. 图中x=8
B. 在化学反应中，钻原子容易失去电子
C. 碳-12原子质量为a，则钻原子质量为58.93a
D. 符号“2Co”可表示两个钻元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得x=15，不是8，A 错误；
B、钴原子最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，B 正确；
C、相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。若碳-12 原子质量为a，则钴原子质量为，不是58.93a，C 错误；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，符号 “2Co” 表示两个钴原子，不是两个钴元素，D 错误。
故选B。
8. 《齐民要术》记载“粟长曲作酢”“酢”即醋酸。我国研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化
B. 催化剂的作用是增加生成物的质量
C. 反应前后原子的种类不变
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】在催化剂催化作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH。
【详解】A、古法酿醋是用粮食发酵而成，是物质与氧气发生的缓慢不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确；
B、催化剂的作用是改变反应速率，不能增加生成物的质量，该选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，该选项正确；
D、根据分析，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，该选项不正确。
故选B。
9. 化学学科心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是
A. 化学观念：离子是带电荷的原子或原子团，所带电荷的微观粒子都是离子
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究与实践：用pH计测量某刚降落雨水水样的pH，结果为4.95，说明该降雨为酸雨
D. 科学态度与责任：自然界的水是循环的，无需提倡节约用水
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但是带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，但是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
C、pH小于5.6的雨水是酸雨，用pH计测量某刚降落雨水水样的pH，结果为4.95，说明该降雨为酸雨，符合题意；
D、自然界的水是循环的，但是地球上淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意。
故选C。
10. 向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉，烧杯中有关量变化下图，其中正确的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为，随着铁粉加入，硫酸铜不断反应，其质量应逐渐减小至0，而不是减小到一定程度后保持不变，A 错误；
B、由化学方程式可知，每56份质量铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增大，则溶液质量减小，当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，溶液质量不再变化，B 正确；
C、反应开始前固体质量为0，随着铁与硫酸铜反应，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，生成铜附着在铁表面，固体质量增加，但当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，固体质量增加幅度会减小（之前是因为有置换反应，之后只是单纯加铁粉），图象不能反应这一关系，C 错误；
D、在反应过程中，铁与硫酸铜反应，溶液中铁元素质量不断增加，当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，溶液中铁元素质量不再增加（因为铁粉不溶于水），而不是一直线性增加，D 错误。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 以下物质的俗称与化学式的对应关系正确的是（ ）
A．生石灰——Ca(OH)2 B．水银——Hg
C．小苏打——Na2CO3 D．火碱——_________
【答案】 ①. B ②. NaOH
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；Ca(OH)2是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，A 错误；
B、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，B 正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，C 错误；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
故填：B；NaOH。
12. 如图1为硝酸钾的溶解度曲线，某同学按图2所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度减小
B．②溶液是饱和溶液
C．②→③析出KNO3的质量为8.4g
D．①和③，溶液中KNO3的质量分数：①___________(填“>”“=”或“<”)
【答案】 ①. C ②. =
【解析】
【详解】A、由硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，①→②是升温过程，KNO3的溶解度增大，A 错误；
B、30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即30℃时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，实验中向100g水中加入40g硝酸钾，此时②溶液是不饱和溶液，B 错误；
C、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，②→③降温过程中，析出的质量为，C 正确；
D、①和③温度均为20℃，20℃时硝酸钾溶解度固定，①和③中溶剂均为100g水，溶解的硝酸钾均为31.6g（①中加入40g，最多溶解31.6g ；③中降温后最多溶解31.6g），根据，可知二者溶质质量分数相等。
故填：C；=。
13. 下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制100g溶质质量分数为20%的食盐水 将20g食盐加入100g水中，充分搅拌，完全溶解，装瓶贴标签
B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液
C 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网
D 鉴别食盐和纯碱 ___________
【答案】 ①. C ②. 取样，滴加白醋，观察现象(或取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液/紫色石蕊溶液：或取样，加水溶解，加入适量氯化钙溶液/氯化钡溶液，观察现象，合理即可)
【解析】
【详解】A、配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×20%=20g，需要水的质量=100g 20g=80g。应将将20g氯化钠加入80g水中，搅拌，充分溶解，选项错误；
B、碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，故遇到无色酚酞溶液均会变为红色，现象相同无法鉴别，选项错误；
C、将混合气体通过灼热的铜网，氧气和灼热的铜反应生成氧化铜，二氧化碳不和铜反应，故可以除去CO2中混有的少量O2，选项正确；
故选C。
为了鉴别食盐和纯碱，取样，滴加白醋，观察现象（纯碱碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳，食盐氯化钠不可以）。或取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（氯化钠溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，中性溶液或酸性溶液不变色。石蕊遇到酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液为紫色）；或取样，加水溶解，加入适量氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察现象（氯化钠和氯化钙、氯化钡等可溶性钙盐、钡盐不反应，碳酸钠可以和氯化钙等钙盐反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡等钡盐反应生成碳酸钡沉淀）。
三、填空与说明(本题包括4小题，共23分)
14. 化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）小明周末和父母出去春游，生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。
（2）下午的体育课后，小明打开汽水瓶盖，发现有汽水喷出，是因为气体的溶解度随压强的减小而___________ (填“增大”或“减小”)。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的___________性。
（4）小明煮茶时，“香气扑鼻”，从分子角度解释其原因是___________。
（5）下列物质中属于复合肥料的是___________。
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. KH2PO4 D. NH4NO3
【答案】（1）温度达到着火点
（2）减小 （3）吸附
（4）分子在不断运动 （5）C
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 。纸燃烧放出热量，能使木炭的温度达到着火点，从而引燃木炭，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【小问2详解】
气体的溶解度随压强的变化规律是：压强越大，气体溶解度越大；压强越小，气体溶解度越小 。打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，所以有汽水喷出。
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味，所以放入活性炭包可除去冰箱内的异味。
【小问4详解】
分子的性质包括分子在不断运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小等。煮茶时 “香气扑鼻”，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到香味。
【小问5详解】
复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、CO(NH2)2只含有氮元素，不属于复合肥料；
B、NH4Cl只含有氮元素，不属于复合肥料；
C、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥料；
D、NH4NO3只含有氮元素，不属于复合肥料。
故选C。
15. 清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“……白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于___________(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为___________，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为___________。
（3）瓷器釉色中含氧化亚铁(FeO)，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是___________。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画"颜料，其加热时化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，则X的化学式为___________。
（5）《天工开物》中记载采用明矾净水，其中明矾的作用是___________。
【答案】（1）非金属 （2） ①. +3 ②. 7∶3
（3）氧化亚铁被氧化生成了氧化铁
（4）H2O （5）使水中悬浮的杂质较快沉降
【解析】
【小问1详解】
“五彩、珐琅” 彩瓷作品的主要成分是硅酸盐等无机非金属材料，属于非金属材料。
【小问2详解】
在Cr2O3中，氧元素化合价为 2价，设的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
“红彩”Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为。
【小问3详解】
氧化亚铁中铁元素为+2价，具有还原性，氧气过量时，会被氧化为氧化铁，氧化铁为红棕色，所以釉色会发红。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前中含2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子、5个氧原子；反应后除X外含2个铜原子、1个碳原子、4个氧原子，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。
【小问5详解】
明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，从而达到净水的目的。
16. 氢气是最理想的清洁能源。
I．制取氢气
方法一：化石燃料制氢
（1）传统的化石燃料是指煤、___________、天然气。
方法二：水制氢
（2）电解水的化学方程式为___________。
某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，充满管A和管B．通直流电一段时间后，现象如图。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。(已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应)
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 电解过程中化学能转化为电能
B. Na2SO4在水中形成自由移动的Na+和，可增强水的导电性
C. 电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变
（4）电解时，与管A相连为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
Ⅱ．储存氢气
（5）液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程中，氢分子之间空隙___________(选填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）石油 （2） （3）B
（4）正极 （5）减小
【解析】
【小问1详解】
传统的化石燃料是指煤、石油、天然气，它们是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的不可再生能源。
【小问2详解】
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
A、电解过程是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，A 错误；
B、Na2SO4在水中会电离形成自由移动的Na+和，这些离子能够增强水的导电性，B 正确；
C、电解过程中，水不断被消耗，溶剂质量减少，而溶质质量不变，所以Na2SO4溶液的溶质质量分数会增大，C 错误。
故选B。
【小问4详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为，图中管 A 内气体体积小，所以管 A 产生的是氧气，与管 A 相连的为电源的正极。
【小问5详解】
将氢气降温、加压液化储存的过程中，分子间的间隔会随着压强增大、温度降低而减小。
17. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。
（1）操作①的名称是___________。
（2）酸溶步骤中，盐酸过量的目的是___________。
（3）“锌沉淀”过程发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________ 。
（4）操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而___________ 。
（5）草酸锌在高温下灼烧生成氧化锌，体现了草酸锌___________ (填一条化学性质)。
【答案】（1）过滤 （2）使锌块充分反应
（3） （4）减小
（5）受热易分解##热稳定性差
【解析】
【小问1详解】
操作①是将锌沉淀（固体）和氯化铵溶液（液体）分离开，实现固液分离的操作是过滤 。
【小问2详解】
酸溶步骤中，盐酸过量能保证锌块与之充分接触并反应，将锌块完全转化为氯化锌，提高原料的利用率。
【小问3详解】
“锌沉淀” 过程是氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，化学方程式为。
【小问4详解】
操作②为降温结晶，降温时氯化铵能结晶析出，说明氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，溶质结晶析出。
【小问5详解】
草酸锌在高温下灼烧能分解生成氧化锌，说明草酸锌在受热条件下化学组成发生改变，体现了草酸锌热稳定性差，受热易分解的化学性质。
四、实验与探究题(本题包括2小题，共16分)
18. 根据下列制取气体的装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________。
（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________，则证明气密性良好。
（3）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可选用发生装置___________(填字母)，用装置F收集氧气，进气端是___________ (填字母)。
（4）兴趣小组同学利用下图装置探究影响大理石和稀盐酸反应速率因素，利用传感器采集信息并绘制成图像。集气瓶中放植物油的作用是___________；由曲线可知，温度与反应速率的关系是___________。
【答案】（1）酒精灯 （2）漏斗下端有气泡产生
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B ③. c
（4） ①. 防止二氧化碳溶于水并与水反应，从而使测量结果更准确 ②. 相同条件下，温度越高，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯。
【小问2详解】
利用注射器检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉时，锥形瓶内的气体减少，压强减小，外界大气压会将空气压入长颈漏斗，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，则证明气密性良好。
【小问3详解】
双氧水是过氧化氢的俗称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以可选用发生装置B。因为氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气时，氧气应从长管进入，即进气端是c。
【小问4详解】
二氧化碳能溶于水且能和水反应，集气瓶中放植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应，从而使测量结果更准确。由曲线可知，80℃时反应生成二氧化碳的速率比25℃时快，由此可知，在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快。
19. 清朝著名营养学家王士雄在《随息居饮食谱》中写到：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒，去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某化学社团小组进行了如下活动：
任务一 配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱、食盐和黄泥按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加一定量的水，调制成浆液，将新鲜鸭蛋裹上浆液后密封保存。
（1）该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。
另取适量皮蛋粉，加水充分反应后过滤，所得滤液称浸出液。小组同学对该浸出液中溶质成分进行探究。
【做出猜想】
（2）猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3
猜想3：NaCl、___________(请补充完整)。
【进行实验】
（3）取2份浸出液，分别进行实验。
实验组别 实验方案 实验现象 实验结论
1 滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 浸出液中一定没有Na2CO3
2 滴加适量Na2CO3溶液 ___________ 浸出液中一定有Ca(OH)2
【评价反思】
（4）小龙同学认为实验1也可以将氯化钡溶液换成用其它试剂，请写出一种___________。
【得出结论】根据以上实验活动，可得出猜想3正确。
任务三 品皮蛋：
（5）同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了___________的原因(填化学式)，也有涩味(碱性物质导致)，在食用时蘸取了少量厨房的___________来去除涩味。
【拓展延伸】
（6）制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。请解释鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存的主要原因：___________。
【答案】（1）
（2）NaOH和Ca(OH)2 （3）产生白色沉淀
（4）稀盐酸(合理即可)
（5） ①. NaCl ②. 食醋(白醋或醋)
（6）防止空气中的二氧化碳与浆液中的碱反应
【解析】
【小问1详解】
该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想3：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
【小问3详解】
2、滴加适量Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明浸出液中含氢氧化钙；
【小问4详解】
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向浸出液中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠；
【小问5详解】
氯化钠有咸味，故同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了NaCl的原因；
皮蛋有涩味，是因为含碱性物质导致，可在食用时蘸取酸性物质，酸碱中和，减轻涩味，故可蘸取厨房中的食醋去除涩味；
【小问6详解】
制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。而碱能与空气中的二氧化碳反应，故鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存的主要原因：防止空气中的二氧化碳与浆液中的碱反应。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2（已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反应，其他成分的水溶液显中性）。
（1）碳酸氢钠是由和______（填离子符号）构成的。其水溶液呈______（填“酸性、碱性或中性”）
（2）图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）已知酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法______（填“可行”或“不可行”）。
（4）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. ②. 碱性
（2）加快反应速率使反应更加充分
（3）不可行 （4）解：根据质量守恒定律，由图1与图2可知碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量=20g+200g+200g-411.2g=8.8g，设参加反应碳酸氢钠的质量为x，则：
，解得
碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数=
答：碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，碳酸氢根离子化学符号为；由图2可知在碳酸氢钠溶液中未加入稀盐酸时，溶液pH大于7，故碳酸氢钠溶液显碱性。
【小问2详解】
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌，既可以加快反应速率，又可以使反应更加充分；
【小问3详解】
酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无色，由图2可知整个实验过程溶液pH始终小于8.2，若用酚酞溶液作指示剂，溶液始终为无色，故用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法不可行；
【小问4详解】
见答案。2024-2025学年初三下学期学业水平适应性考试
化学试题卷
考试时间：65分钟 满分：70分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 让非遗文化“动”起来、“火”起来，下列非遗文化作品制作涉及化学变化的是
A. 酿黄酒 B. 刻砖雕 C. 绘彩陶 D. 捏泥塑
2. 人类文明的发展离不开化学家的努力和贡献，以下说法错误的是
A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
B. 法国科学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制出元素周期表
C. 我国化学家闵恩泽致力于石油化工催化剂研究，被誉为“中国催化剂之父”
D. 徐寿参与翻译《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者
3. 绿水青山就是金山银山，下列做法中不符合“绿色发展”理念的是
A. 携带布袋购物，减少塑料袋的使用
B. 实行垃圾分类回收
C. 推动能源清洁、低碳和高效利用
D. 提倡使用化石燃料
4. 黑枸杞是一种富含多种营养成分的中药材，浸泡在不同pH的液体中，液体呈现的颜色情况如图。下列生活中的液体遇黑枸杞会呈现蓝绿色的是
A. 洁厕灵 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂
5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH
C. 取用稀硫酸 D. 闻稀硫酸的气味
6. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A. “其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼”增多灶眼的目的是增大燃料与氧气接触面积
B. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——该过程中涉及的主要反应为置换反应
C. “带露摘红花……捏成薄饼，阴干收贮”——阴干过程中水分蒸发，分子种类不变
D. “凡石灰，经火焚炼为用”——石灰的主要成分是氢氧化钙
7. 2024年12月2日消息，科学家利用等离子体浸没离子注入技术成功制备了含有钻元素的钛基骨植入物，为骨骼疾病提供了潜在的治疗方案。钻原子的结构意图和钴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是
A. 图中x=8
B. 在化学反应中，钻原子容易失去电子
C. 碳-12原子质量为a，则钻原子质量为58.93a
D. 符号“2Co”可表示两个钻元素
8. 《齐民要术》记载“粟长曲作酢”“酢”即醋酸。我国研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化
B. 催化剂的作用是增加生成物的质量
C. 反应前后原子的种类不变
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
9. 化学学科心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是
A. 化学观念：离子是带电荷的原子或原子团，所带电荷的微观粒子都是离子
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究与实践：用pH计测量某刚降落雨水水样的pH，结果为4.95，说明该降雨为酸雨
D. 科学态度与责任：自然界水是循环的，无需提倡节约用水
10. 向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉，烧杯中有关量变化下图，其中正确的是
A. B.
C. D.
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 以下物质的俗称与化学式的对应关系正确的是（ ）
A．生石灰——Ca(OH)2 B．水银——Hg
C．小苏打——Na2CO3 D．火碱——_________
12. 如图1为硝酸钾的溶解度曲线，某同学按图2所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度减小
B．②溶液是饱和溶液
C．②→③析出KNO3的质量为8.4g
D．①和③，溶液中KNO3的质量分数：①___________(填“>”“=”或“<”)
13. 下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制100g溶质质量分数为20%的食盐水 将20g食盐加入100g水中，充分搅拌，完全溶解，装瓶贴标签
B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液
C 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网
D 鉴别食盐和纯碱 ___________
三、填空与说明(本题包括4小题，共23分)
14. 化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）小明周末和父母出去春游，生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。
（2）下午的体育课后，小明打开汽水瓶盖，发现有汽水喷出，是因为气体的溶解度随压强的减小而___________ (填“增大”或“减小”)。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的___________性。
（4）小明煮茶时，“香气扑鼻”，从分子角度解释其原因是___________。
（5）下列物质中属于复合肥料的是___________。
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. KH2PO4 D. NH4NO3
15. 清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“……白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于___________(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为___________，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为___________。
（3）瓷器釉色中含氧化亚铁(FeO)，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是___________。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画"颜料，其加热时化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，则X的化学式为___________。
（5）《天工开物》中记载采用明矾净水，其中明矾的作用是___________。
16. 氢气是最理想的清洁能源。
I．制取氢气
方法一：化石燃料制氢
（1）传统的化石燃料是指煤、___________、天然气。
方法二：水制氢
（2）电解水的化学方程式为___________。
某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，充满管A和管B．通直流电一段时间后，现象如图。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。(已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应)
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 电解过程中化学能转化电能
B. Na2SO4在水中形成自由移动的Na+和，可增强水的导电性
C. 电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变
（4）电解时，与管A相连为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
Ⅱ．储存氢气
（5）液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程中，氢分子之间空隙___________(选填“增大”或“减小”)。
17. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。
（1）操作①的名称是___________。
（2）酸溶步骤中，盐酸过量的目的是___________。
（3）“锌沉淀”过程发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________ 。
（4）操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而___________ 。
（5）草酸锌在高温下灼烧生成氧化锌，体现了草酸锌___________ (填一条化学性质)。
四、实验与探究题(本题包括2小题，共16分)
18. 根据下列制取气体装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________。
（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________，则证明气密性良好。
（3）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可选用发生装置___________(填字母)，用装置F收集氧气，进气端是___________ (填字母)。
（4）兴趣小组同学利用下图装置探究影响大理石和稀盐酸反应速率的因素，利用传感器采集信息并绘制成图像。集气瓶中放植物油的作用是___________；由曲线可知，温度与反应速率的关系是___________。
19. 清朝著名营养学家王士雄在《随息居饮食谱》中写到：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒，去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某化学社团小组进行了如下活动：
任务一 配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱、食盐和黄泥按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加一定量的水，调制成浆液，将新鲜鸭蛋裹上浆液后密封保存。
（1）该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。
另取适量皮蛋粉，加水充分反应后过滤，所得滤液称浸出液。小组同学对该浸出液中溶质成分进行探究。
【做出猜想】
（2）猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3
猜想3：NaCl、___________(请补充完整)。
【进行实验】
（3）取2份浸出液，分别进行实验。
实验组别 实验方案 实验现象 实验结论
1 滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 浸出液中一定没有Na2CO3
2 滴加适量Na2CO3溶液 ___________ 浸出液中一定有Ca(OH)2
【评价反思】
（4）小龙同学认为实验1也可以将氯化钡溶液换成用其它试剂，请写出一种___________。
【得出结论】根据以上实验活动，可得出猜想3正确
任务三 品皮蛋：
（5）同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了___________的原因(填化学式)，也有涩味(碱性物质导致)，在食用时蘸取了少量厨房的___________来去除涩味。
【拓展延伸】
（6）制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。请解释鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存主要原因：___________。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2（已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反应，其他成分的水溶液显中性）。
（1）碳酸氢钠是由和______（填离子符号）构成的。其水溶液呈______（填“酸性、碱性或中性”）
（2）图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）已知酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法______（填“可行”或“不可行”）。
（4）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

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