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德阳市2025年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试
理科综合(物理化学)试卷
说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。全卷共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。
2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。
3.本试卷中的g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是
A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙
C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置
2. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是
A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯
C 稀释浓硫酸 D. 加热液体
3. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根——SO
C. CO2中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图——
4. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是
A. 碳酸氢铵由三种元素组成
B. 碳酸氢铵的化学式量为44
C. 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D. 该化肥产品是混合物
5. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A. 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
6. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 若装置漏气，不会影响实验结果
B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
7. 五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是
A. 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
8. 某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A. 产生CO2的质量为4.4g
B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
第II卷 (非选择题共97分)
二、(本题包括5个小题，共36分)
9. 化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题：
（1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是_____。
（2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为_____。
（3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是_____(举一例)。
10. 海水“晒盐”后剩下“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。
（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。
A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值
11. 你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题：
（1）物质B化学式为_____。
（2）反应⑥发生的过程中观察到的现象为_____。
（3）反应⑧的化学方程式为_____。
（4）反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有_____(填标号)。
12. 某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是_____。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为_____。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（4）装置B的作用是_____。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是_____。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装置_____(填装置标号)增重的质量。
13. 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
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德阳市2025年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试
理科综合(物理化学)试卷
说明：1.本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。全卷共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。
2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。
3.本试卷中的g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是
A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙
C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置
【答案】A
【解析】
【详解】A、火箭点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、航天员乘组移交钥匙，移交钥匙仅是物体位置的转移，钥匙的组成和性质未改变，属于物理变化；
C、航天员打开舱门出舱，舱门开关是机械运动，未改变物质组成，属于物理变化；
D、航天员安装碎片防护装置，安装装置属于物体位置或结构的调整，未生成新物质，属于物理变化。
故选A。
2. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是
A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，选项错误；
故选A。
3. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A. 2个氢原子——H2 B. 硫酸根——SO
C. CO2中碳元素的化合价—— D. 某种原子的结构示意图——
【答案】B
【解析】
【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应数字，故2个氢原子表示为： 2H，选项错误；
B、硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫酸根离子表示为：，选项正确；
C、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故CO2中碳元素的化合价表示为：，选项错误；
D、原子中质子数=电子数，图中粒子质子数大于电子数，为阳离子，选项错误；
故选B。
4. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是
A. 碳酸氢铵由三种元素组成
B. 碳酸氢铵的化学式量为44
C. 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D. 该化肥产品是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸氢铵的化学式为NH HCO ，包含氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）四种元素，而非三种，故A错误；
B.碳酸氢铵化学式量为：，而非44，故B错误；
C.碳酸氢铵中碳元素与氧元素的质量比：，而非1∶3，故C错误；
D.纯碳酸氢铵的含氮量为，而该产品含氮量仅15%，说明含有其他杂质，因此是混合物，故D正确。
故选：D。
5. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋pH＞7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意；
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意；
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。
故选C。
6. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 若装置漏气，不会影响实验结果
B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意；
C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；
D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7. 五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是
A. 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确；
B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确；
D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。
故选D。
8. 某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A. 产生CO2的质量为4.4g
B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确；
B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则
x=7.3g
但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误；
C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确；
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。
故选B。
第II卷 (非选择题共97分)
二、(本题包括5个小题，共36分)
9. 化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题：
（1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是_____。
（2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为_____。
（3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是_____(举一例)。
【答案】（1）食盐（或酱油、醋、花椒、辣椒等，合理即可）
（2）H2O （3）出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
川菜常用的调味品众多，食盐是常见的调味剂，可增加菜肴咸味；酱油能提鲜、增色；醋可增添酸味；花椒、辣椒等能带来麻味和辣味等。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、O、H的个数分别是1、2、2，反应前除X外Ca、O、H的个数分别是1、1、0，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
【小问3详解】
低碳生活旨在减少二氧化碳排放。出行多乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低燃油消耗，从而减少二氧化碳排放；减少衣物购买频率，可降低纺织业生产过程中的能源消耗和碳排放；选择节能电器、随手关灯等能减少能源消耗，达到低碳目的。
10. 海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是_____。
（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。
A. 富集MgCl2 B. 提纯MgCl2 C. 没有任何价值
【答案】（1）过滤 （2） （3）AB
【解析】
【小问1详解】
过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作。在 “沉淀池” 中，Mg(OH)2是不溶性固体，要将其从溶液中分离出来，采用的操作是过滤。
【小问2详解】
“溶解池” 中，氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，化学方程式为。
【小问3详解】
苦卤中除了含有MgCl2外，还含有其他物质。将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与苦卤中的其他杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCl2，这样可以除去杂质，达到富集和提纯MgCl2的目的，不是没有价值，所以选AB。
11. 你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题：
（1）物质B的化学式为_____。
（2）反应⑥发生的过程中观察到的现象为_____。
（3）反应⑧的化学方程式为_____。
（4）反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化有_____(填标号)。
【答案】（1）CO （2）产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色
（3）##
（4）①②③④
【解析】
【分析】A能供给生物呼吸，则A是氧气；B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，则B是一氧化碳；B和C均为氧化物且组成元素相同，则C是二氧化碳；F俗称纯碱或苏打，则F是碳酸钠；反应⑤为工业炼铁的化学反应原理，则反应⑤是；已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2，则E中含有Fe2+，G是一种碱，那么D是铁，E可能是氯化亚铁或硫酸亚铁等；F（碳酸钠）能转化为G（一种碱），则G是氢氧化钠。
【小问1详解】
根据分析，物质B是一氧化碳，化学式为CO。
【小问2详解】
反应⑥是D（铁）反应生成E（氯化亚铁或硫酸亚铁），是铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，现象是：产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色。
【小问3详解】
反应⑧是F（碳酸钠）→G（氢氧化钠），可以是或。
【小问4详解】
化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
反应①是A（氧气）→B（一氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应②是A（氧气）→C（二氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应③是B（一氧化碳）→C（二氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应④是C（二氧化碳）→B（一氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应⑤是B（一氧化碳）→D（铁），可以是或等，不属于化合反应；
因此反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有①②③④。
12. 某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是_____。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为_____。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（4）装置B的作用是_____。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是_____。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装置_____(填装置标号)增重的质量。
【答案】（1）氧气##O2
（2）锥形瓶(或分液漏斗、导管)
（3）
（4）吸收水分##干燥气体
（5）澄清的石灰水##Ca(OH)2溶液
（6）D、E
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气和水共同作用下会发生缓慢氧化，也就是生锈，此过程会放出热量，所以 “某种气体” 是氧气（O2）。
【小问2详解】
装置A中的玻璃仪器有锥形瓶、分液漏斗、导管，任选其一作答即可。
【小问3详解】
装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
【小问4详解】
过氧化氢溶液分解产生的氧气通常混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置B中装有浓硫酸，其作用是吸收氧气中的水蒸气，对氧气进行干燥。
【小问5详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。装置G的作用是证明CO2已被装置D完全吸收，所以其中盛装的 “未知试剂” 是澄清石灰水[即Ca(OH)2溶液]，若澄清石灰水不变浑浊，说明CO2已被完全吸收。
【小问6详解】
装置C中活性炭与氧气反应生成二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，但气体经过装置D会带出水分，带出的水分会被装置E中浓硫酸吸收，因此反应前后装置D和装置E增重的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出活性炭的质量，进而算出活性炭的质量分数 。
13. 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
【答案】
解：设最多能获得Cu的质量是x。
x=6.4g
答：最多能获得Cu的质量是6.4g。
【解析】
【详解】铁钉与硫酸铜溶液发生的反应是，根据CuSO4溶液的质量计算，见答案。
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