资源简介

广州大学附属中学九年级考前适应性测试
化学答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A D A C A C B B A A C C D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15（7分）：
（1）不可再生
（2） ① HCoO2 ②石墨 ③盐
（3） (2分）
16（6分）：
延展
腐蚀
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
隔绝空气(氧气)
（5）CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O CuCl2 +2NaOH == 2NaCl +Cu(OH)2 ↓ （2分）(其他合理答案即可）
17（9分）：
水槽
(2) 2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2+O2↑ C
(3) B CO2+H2O=H2CO3 CO2密度比空气大
(4) Ca(OH)2
(5)增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量
(6)温度越高，水中容量越低
18（9分）：
（1）使硫酸完全反应
（2）碳酸钙/CaCO3
（3）C
（4）(NH4)2SO4
（5）0.72
（6）1.12 （2分）
（7） （2分）
19（8分）：
（1）酸性
（2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）其他条件相同时，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强（合理即可）（2分）
（4）①②③
（5）BC （2分）
（6）低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
20（9分）：
（1）由无色变成红色 能
（2） Fe3+、Fe2+、H+ （2分）
（3）
（4）假设1：NaCl
①少量BaCl2溶液（少量稀H2SO4 ） ②少量稀H2SO4 （或少量BaCl2溶液 ）
预期现象：均无白色沉淀产生/均无明显现象广州大学附属中学九年级考前适应性测试
化学答案
一、 选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A D A C A C B B A A C C D
二、 非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
15（7 分）：
（1） 不可再生
（2） ① 3 HCoO2 ②石墨 ③盐
CoPc、ZnN4
（3） CO2+4H2 CH4+2H2O (2 分）一定条件
16（6 分）：
(1) 延展
(2) 腐蚀
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 隔绝空气(氧气)
（5）CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O CuCl2 +2NaOH == 2NaCl +Cu(OH)2 ↓（2 分）(其他合理答案即可）
17（9 分）：
(1) 水槽
(2) 2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2+O2↑ C
(3) B CO2+H2O=H2CO3 CO2密度比空气大
(4) Ca(OH)2
(5)增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量
(6)温度越高，水中容量越低
18（9 分）：
（1）使硫酸完全反应
（2）碳酸钙/CaCO3
（3）C
第 1 页共 2 页
{#{QQABaQUxwwAw0hQACQ77AQ2KCwiQkIEQJQomQRASOAwjCQFABAA=}#}
（4）(NH4)2SO4
（5）0.72
（6）1.12 （2 分）
（7） 2CaSO4 2CaO 2SO2 O2 （2 分）
19（8 分）：
（1） 酸性
（2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3） 其他条件相同时，缓冲溶液的 pH 越小，维生素 C 稳定性越强（合理即可）（2 分）
（4） ①②③
（5） BC （2 分）
（6） 低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可）
20（9 分）：
（1） 由无色变成红色 能
（2） Fe3+、Fe2+、H+ （2 分）
（3） BaCl2+H2SO4＝BaSO4 +2HCl
（4） 假设 1：NaCl
①少量 BaCl2溶液（少量稀 H2SO4 ） ②少量稀 H2SO4 （或少量 BaCl2溶液）预期现象：均无白色沉淀
产生/均无明显现象
第 2 页共 2 页
{#{QQABaQUxwwAw0hQACQ77AQ2KCwiQkIEQJQomQRASOAwjCQFABAA=}#}一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括6小题，共48分）
选择题填涂说明：
正确填涂：
错误填涂：门 ]X]考 生 号
广州大学附属中学九年级 考前适应性测试答卷 班级 姓名 试室号 座位号
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42 分）
16. （6 分）
(1) 。
( 2) 。
( 3) ( 用化学方程式来表示) 。
(4 ) 。
(5) ：
15． （ 7 分） （ 1 ） 。
（依次写出化学方程式 ）。
（2 ）① ， 。
。 17. （9 分 ）（ 1② ）
。
③ 。 （
2） 。 （填序号 ）。
（3 ）： 。 （ 3） （填序号 ）；
（写 化 学方程式） 。
。
（4 ） 。
（ 5） 。
（6 ） 。
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9 14
5 10
二、填空题（本题包括 6小题，共 48分）
1
{#{QQABaQSUggCgQhAAAAgCAQmaCgKQkAGAAQoGgAAQMAABSRFABAA=}#}
18． （ 9 分） 20． （ 9 分）
（1 ） 。
（1 ） 。 （填 “能 ” 或“ 不 能 ” ）。
（2 ） 。
（2 ） 。
（3 ） 。（ 填 标号）
（3 ） 。
（4 ） 。
（4 ）假 设 1 ： （填化学式） ；
（5 ） g 。
实验操 作 预期现 象 实验结论
（6 ） 。
①取 少量滤液 D 于试管中，
（7 ） 。
滴加 。
19． （ 8 分） 均 假设 1 成立
②另 取少量滤液 D 于试管中，
（1 ） 。
滴加 。
（2 ） 。
（3 ） 。
（4 ） （填实验序号 ）。
（5 ） （填 标 号） 。
（6 ） （写出一条即可） 。
2
{#{QQABaQSUggCgQhAAAAgCAQmaCgKQkAGAAQoGgAAQMAABSRFABAA=}#}广州大学附属中学九年级考前适应性测试
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是
A．羊毛围巾 B．塑料水杯 C．不锈钢锅 D．实木椅子
下列物质中，属于纯净物的是
干冰 B.稀有气体 C.氨水 D.合金
空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
空气质量指数级别越高，代表空气质量越好
空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO2、NO2、O3等
超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
下列过程不属于化学变化的是
海水晒盐
炉具清洁剂去除油污
用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液
用氢氧化铝药物治疗胃酸过多症
某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降
经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
物质C不可能是活性炭 D. 操作③的名称为蒸馏
青霉素（化学式C16H18N2O4S,相对分子质量为334）是人类历史上发现的第一种抗生素，是一种高效、低毒、临床应用广泛的抗生素。下列关于青霉素的说法错误的是
属于有机高分子化合物
一个青霉素分子中含有2个氮原子
33.4g青霉素中含有1.8g的氢元素
氧、硫元素的质量比为2：1
对下列宏观事实的微观解释正确的是
氯化钠固体不导电：固体中不存在离子
石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
检查气密性时（如图）观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大
8 . 钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是
图中x的值为10
B．原子的核内中子数为22
C．该元素位于元素周期表的第四周期
D . 钛的相对原子质量为47.87
9．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是
该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的和的最简质量比为14：1
C．、、都具有可燃性
D．反应前后分子种类发生改变，原子种类不变
10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝浸入CuSO4溶液中，铜丝浸入AgNO3溶液中
B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 观察固体颜色
C 除去NaNO3溶液中少量的Cu(NO3)2 加入适量的KOH溶液，过滤
D 验证CO2能与碱发生反应 将CO2通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊
下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是
A．该溶液不能使紫色石蕊溶液变红
B．该溶液能与锌粉反应
C．该溶液能与碳酸钠溶液反应
D．该溶液能与硝酸钡溶液反应
12．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃～40℃之间
B．20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到65g溶液
C．40℃时，将饱和Na2SO4溶液降温后会变为不饱和溶液
D．NaCl溶液中含少量Na2SO4，可通过蒸发结晶获得纯净的NaCl
13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应
B 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力
C 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
D 公路上使用氯化钠作融雪剂 降低了溶液的凝固点
下列实验设计不能达到目的的是
探究水的组成
B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．证明燃烧需要与氧气接触
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15.（7分）目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：
（1）化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，可以减少环境污染。图1是锂离子电池充电和放电的图示：
正极材料钴酸锂（）中元素的化合价为 ，钴酸的化学式为 。
负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是 （填物质的名称）。
根据化合物的分类：属于 。
（3）最近，我国某科研团队用和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图2。
请根据图示写出催化过程一、二总的化学方程式： 。
16.（6分）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：
反应1：CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑， 反应2：SO3+H2O=H2SO4。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。
（2）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。
（3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。
（4）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。
（5）设计利用“炭烧石胆使作烟（氧化铜）”中“烟（氧化铜）”制取氢氧化铜的一种方案： （依次写出化学方程式）。
17.（9分）某小组以“气体制备”为主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）甲同学选用装置A制备，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用 （填序号）。
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为 （填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为： （写化学方程式）。F中观察到气球上浮，说明 。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
请补充完整下列方程式：CaO2 + 2H2O = H2O2 + 。
任务2：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是 。
（6）利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是 。
18.（9分）实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4 2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 。
（3）为了减少K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为 。（填标号）
A.饱和BaCl2溶液 B.饱和CuSO4溶液 C.饱和K2SO4溶液 D.蒸馏水
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为 。
实验二：研究CaSO4 2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ．CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，
1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（5）从曲线中可知产生水的质量为 g。
（6）数据H点固体是氧化钙，则x的值为 。
（7）在160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
19.（8分）维生素，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
Ⅰ．探究维生素C的性质
【进行实验】
【结论】
（1）由实验可知维生素C具有 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）写出步骤④产生的气体使澄清石灰水变浑浊的方程式： 。
Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】
取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比(比值越高说明维生素C的稳定性越强）。
实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比
① 30 5 3.5 95.1%
② 50 5 3.5 59.4%
③ 70 5 3.5 37.7%
④ 30 5 5 93.2%
⑤ 30 5 6.5 91.0%
⑥ 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
（3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是 。
（4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。
【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。
（5）小组同学设计了实验进行验证，并与实验①对照。其中方案设计合理的是______（填标号）。
A.30℃ 10h pH=5 B.30℃ 10h pH=3.5 C.30℃ 20h pH=3.5 D.70℃ 20h pH=3.5
【反思与评价】
（6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议 （写出一条即可）。
20．（9分）某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。

（1）实验A:向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，试管中溶液的颜色变化是 。该实验 （填“能”或“不能”）证明二者发生反应。
（2）实验B结束后，溶液中含有的阳离子有 。
（3）实验C中发生反应的方程式为 。
实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D。取一定量的滤液D，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。
为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们决定进行以下实验。
提出合理假设，无色滤液D的溶质成分除了酚酞外，有3种可能：
假设1： （填化学式）； 假设2：NaCl和Na2SO4 假设3：NaCl和BaCl2
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液
完成实验方案，填写实验操作及补充完整与表中结论相符合的预期现象。
实验操作 预期现象 实验结论
①取少量滤液D于试管中， 滴加 。 均 假设1成立
②另取少量滤液D于试管中， 滴加 。广州大学附属中学九年级考前适应性测试化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 90 分。考试时间 60 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考
场号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅
笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多
选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是
A．羊毛围巾 B．塑料水杯 C．不锈钢锅 D．实木椅子
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 干冰 B.稀有气体 C.氨水 D.合金
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的．．．是
A. 空气质量指数级别越高，代表空气质量越好
B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物有 SO2、CO2、NO2、O3等
D. 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
4. 下列过程不属于．．．化学变化的是
A. 海水晒盐
B. 炉具清洁剂去除油污
C. 用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液
D. 用氢氧化铝药物治疗胃酸过多症
5. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图
所示。
下列说法不正确．．．的是
明矾 固体 A
河水 静置 ①
液体 B 物质
C
② 液体 D
蒸馏水
③
A. 加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降
B. 经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
C. 物质 C 不可能是活性炭 D. 操作③的名称为蒸馏
6. 青霉素（化学式 C16H18N2O4S,相对分子质量为 334）是人类历史上发现的第一种抗生素，是
一种高效、低毒、临床应用广泛的抗生素。下列关于青霉素的说法错误的．．．是
A. 属于有机高分子化合物
B. 一个青霉素分子中含有 2 个氮原子
C. 33.4g 青霉素中含有 1.8g 的氢元素
D. 氧、硫元素的质量比为 2：1
7. 对下列宏观事实的微观解释正确的．．．是
A. 氯化钠固体不导电：固体中不存在离子
B. 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 第 7 题图
C. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
D. 检查气密性时（如图）观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大
8. . 钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的．．．是
A. 图中 x 的值为 10
B．原子的核内中子数为 22
C．该元素位于元素周期表的第四周期
D . 钛的相对原子质量为 47.87
H
9．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇 CH3O 。下列说法错误
的．．．是
A. 该反应属于化合反应
B．该反应中，参加反应的 CO 和 H2的最简质量比为 14：1
C．CO、H2、CH3OH 都具有可燃性
D．反应前后分子种类发生改变，原子种类不变
10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到．．．实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
将铁丝浸入 CuSO4溶液中，铜丝浸入 AgNO3溶液
A 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性
中
B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 观察固体颜色
除 去 NaNO3 溶 液 中 少 量 的
C 加入适量的 KOH 溶液，过滤
Cu(NO3)2
D 验证 CO2能与碱发生反应 将 CO2通入 NaOH 溶液中观察溶液是否变浑浊
11. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理．．．的是
A．该溶液不能使紫色石蕊溶液变红
B．该溶液能与锌粉反应
C．该溶液能与碳酸钠溶液反应 D．该溶液能与硝酸钡溶液
反应
12．NaCl 和 Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误．．的是
A．NaCl 和 Na2SO4的溶解度相等的温度在 20℃～40℃之间
B．20℃时，将 15g 氯化钠放入 50g 水中，充分溶解后得到 65g 溶液
C．40℃时，将饱和 Na2SO4溶液降温后会变为不饱和溶液
D．NaCl 溶液中含少量 Na2SO4，可通过蒸发结晶获得纯净的 NaCl
13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符．．．的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应
B 给月季花施用磷肥 增强其抗寒、抗旱能力
C 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
D 公路上使用氯化钠作融雪剂 降低了溶液的凝固点
14. 下列实验设计不能．．达到目的的是
A B C D
A．探究水的组成
B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．证明燃烧需要与氧气接触
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15.（7 分）目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化
石燃料的时代。请填空：
图 1 图 2
（1）化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃
料，可以减少环境污染。图 1 是锂离子电池充电和放电的图示：
1 正极材料钴酸锂（LiCoO2）中 Co 元素的化合价为 ，钴酸的化学式为
。
3 。
2负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是 （填物质的名称）。
根据化合物的分类：LiCoO2属于
（3）最近，我国某科研团队用 CoPc 和 ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图 2。
请根据图示写出催化过程一、二总的化学方程式： 。
16.（6 分）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，
一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉
中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：
Δ 反应 1：CuSO4·5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑， 反应
2：SO3+H2O=H2SO4。
（1 ）将 铜制成铜盘，是利用了铜的 性。
（2）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明
已认识到硫酸具有 性。
(用 化学方程式来表示 )。
（3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因
。
是
（4）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，
其主要的灭火原理是
（5）设计利用“炭烧石胆使作烟（氧化铜）”中“烟（氧化铜）”制取氢氧化铜的一种方案：
（依次写出化学方程式）。
17.（ 9 分） 某小组以“ 气 体制备 ”为 主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）甲同学选用装置 A 制备 O2，化学方程式为 。欲收集一瓶干燥
的 O2，
收集装置最好选用 （填序号）。
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备 CO2并研究其性质，应选择的发生装置为 （填序号）；将产生
的 CO2通入 E 装置中，可观察到 E 中紫色石蕊溶液变红，是因为： （写化学方程式）。
F 中观察到气球上浮，说明 。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱任务 1：选供氧剂查阅资料：过氧化钙 CaO2 能与 H2O 反应，生成过氧化氢和
一种碱，由于 H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择 CaO2 作为
供氧剂。
（4）请补充完整下列方程式：CaO2 + 2H2O = H2O2 + 。
任务 2：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如
图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是 。
（6）利用该装置持续供氧 5 分钟，从记录数据（如图）可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧
量越低，原因是 。
18.（9 分）实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4并研究 CaSO4 2H2O 加热分解的产物。
实验一：制备 K2SO4，实验流程如图：
（ 1 ）加 入过量 CaCO3 的目的是 。
（2 ）上 述流程中可循环使用的物质有 CO 2 和 。
（3）为了减少 K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为 。（填标号）
A.饱和 BaCl2溶液 B.饱和 CuSO4溶液 C.饱和 K2SO4溶液 D.蒸馏水
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出 M 的化学式为 。
实验二：研究 CaSO4 2H2O 加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ．CaSO4 2H2O 受热会逐步失去结晶水。CaSO4 2H2O 在 160℃时完全生成 CaSO4，
1350℃时 CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色。
取纯净 CaSO4 2H2O 固体 3.44g，用控温电热丝进行加热，测定
固体质量随温度的变化情况如图所示。（5）从曲线中可知产生水
的质量为 g。
（6）数据 H 点固体是氧化钙，则 x 的值为 。
（7）在 160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使
酸
性 KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
C
19.（8 分）维生素 C6H8O6 ，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验
小
组同学探究维生素 C 的性质和影响维生素 C 稳定性的因素。
Ⅰ．探究维生素 C 的性质
【进行实验】
③ 用 PH PH<7
试纸测定
② 均分
维生素 C ①足量的水 维生素 C 溶 为两份
④N a2 C O3
液 有气泡产生
溶液
【结论】
（1）由实验可知维生素 C 具有 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）写出步骤④产生的气体使澄清石灰水变浑浊的方程式： 。
Ⅱ．探究影响维生素 C 稳定性的因素
【进行实验】
取相同体积、相同浓度的维生素 C 溶液，加入等量淀粉和等量不同 pH 的缓冲溶液，用相同浓度的
碘溶液对维生素 C 的含量进行测定，计算实验结束时维生素 C 含量与初始值之比(比值越高说明维生素
C 的稳定性越强）。
放置时 间
实验序号 温度/℃ 缓冲溶液的 pH 实验结束时维生素 C 含量与初始值之比
/h
① 30 5 3.5 95.1%
② 50 5 3.5 59.4%
③ 70 5 3.5 37.7%
④ 30 5 5 93.2%
⑤ 30 5 6.5 91.0%
⑥ 30 5 8 70.4%
【解释与结论】
（3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是。
（4）探究温度对维生素 C 稳定性影响的实验是 （填实验序号） 。
【实验拓展】查阅资料发现，若维生素 C 存放时间过长，其稳定性也会降低。
（5）小组同学设计了实验进行验证，并与实验①对照。其中方案设计合理的是______（填标号）。
A.30℃ 10h pH=5 B.30℃ 10h pH=3.5 C.30℃ 20h pH=3.5 D.70℃ 20h pH=3.5
【反思与评价】
（6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素 C 的食物提出合理建议 （写出一条即可）。
20．（9 分）某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验 A:向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，试管中溶液的颜色变化
是 。该实验 （填“能”或“不能”）证明二者发生反应。
（ 2） 实 验 B 结束后，溶液中含有的阳 离子有 。
（ 3） 实 验 C 中发生反应的方程式为 。
实验结束后，同学们将 A、C 试管中过滤后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到
无色滤液 D。取一定量的滤液 D，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。
（4）为了探究无色滤液 D 的溶质成分，同学们决定进行以下实验。提出合理假设，无色滤
液 D 的溶质成分除了酚酞外，有 3 种可能：
假设 1： （填化学式）；假设 2：NaCl 和 Na2SO4 假设 3：NaCl 和 BaCl2 限选试剂：稀 HCl、稀
H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液
完成实验方案，填写实验操作及补充完整与表中结论相符合的预期现象。
实验操作 预期现象 实验结论
①取少量滤液 D 于试管中，
滴加 。
均 假设 1 成立
②另取少量滤液 D 于试管中，滴
加 。

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