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第2讲 硫及其重要化合物
考点一 硫单质的性质
1．硫元素存在及物理性质
存在 游离态 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管
2．硫单质的化学性质
硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
注意
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)
①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法)
③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑)
4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解
【逐点训练1】
1．下列说法错误的是(　　)
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α 型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε 硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
3．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
5．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
6．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　)
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
7．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(　　)
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
8．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是(　　)
A．上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
考点二 硫的氧化物
(一)二氧化硫(SO2)
1．物理性质
色、态、味 密度 溶解性
无色、有刺激性气味的气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2
2．化学性质
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示
②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红
③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3
④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)
与NaOH溶液反应 SO2少量 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2过量 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
与NH3·H2O溶液反应 SO2少量 SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2过量 SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3
与Ca(OH)2溶液反应 SO2少量 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2过量 2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)===Na2SO3＋CO2
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液
⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO
(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4
②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4
⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体
②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
注意
3．SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4．二氧化硫的制备
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
实验装置
发生装置 “固＋液气”型
净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气)
收集装置 向上排气法
尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
5．常见漂白剂的归类分析
(1)常见漂白剂的漂白原理及特点
类型 比较项目 氧化型 加合型 吸附型
原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色 漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色
实例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭
特点 加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用
变化 化学变化 化学变化 物理变化
备注 无选择性 有选择性 吸附色素
(2)二氧化硫与氯气的漂白性比较
【注意】当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
6．SO2和CO2性质的比较与鉴别
(1)SO2和CO2的性质比较
物质 比较项目 SO2 CO2
物理性质 无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1)
化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3(中强酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸)
与碱 反应 Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化 无
漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色 无
鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应
(2)SO2和CO2的鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
利用物理性质 鉴别 a．根据气味鉴别(用标准的闻气体气味法)：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2 b．根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2
利用化学性质 鉴别 a．用品红溶液鉴别：能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 b．用溴水或氯水鉴别：能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2 化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 c．用酸性高锰酸钾溶液鉴别：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2 离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ d．用FeCl3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2 离子方程式为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ e．用硝酸钡溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2 化学方程式为：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3 f．用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计
①流程设计的思路
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊
②实验装置
实验装置
所选试剂及其作用 装置 A B C D
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
作用 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
注意
7．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
(3)治理：燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3
(4)硫酸型酸雨的形成途径有：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(5)常见的SO2尾气处理方法
①钙基固硫法(常用与燃煤脱硫)：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为
CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
②氨水脱硫法((常用与硫酸厂处理尾气)：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为a．吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
b．Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH
(二)三氧化硫(SO3)
物理性质 通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态
化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 ②能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O ③与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【逐点训练2】
1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
2．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
3．燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。下列说法错误的是(　　)
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B．通过测定BaSO4的质量检测SO3含量
C．该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2===H2SO4 D．0 ℃冰浴可减少异丙醇的挥发
4．Cl2和SO2都具有漂白性，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5. 二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，装置如图所示。下列分析不正确的是(　　)
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．装置丁用于吸收剩余的SO2
6. (2024·广东省一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应。下列说法不正确的是(　　)
A．气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了SO2的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质\
7. 如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 (　　)
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 　非金属性：Br>S
B b处变为红色 　二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 　二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先 褪去后恢复 　二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2
C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2
D Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO2
9. (2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质W，下列说法错误的是(　 　)
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
考点三 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2．稀硫酸——具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应
(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色
(2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)
①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色
实验装置
实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性
②与其他金属反应的规律
a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2
b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应
浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol
③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应
a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
注意
4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别
物质 方法 浓硫酸 稀硫酸
物理 性质 加水 放出大量热 无明显变化
观状态 油状液体 液态
密度 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4
化学 性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体
铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应
白纸 变黑 无明显变化
胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液
5．硫酸的工业制法
工业制硫酸的原理示意图
上述流程涉及的化学方程式 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4
注意
6．SO与SO检验
(1)SO的检验 (干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等)
操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO)
注意
(2)SO的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO
①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O
②操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SO
【逐点训练3】
1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)
A．一定会有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或同时含有SO、SO
D. 可能含有SO或CO
3．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
4. 用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是(　　)
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
5. 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
6. (2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是(　　)
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
7. (2024·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
8. 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
9．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol
考点四 基于价类二维图理解硫及其化合物的转化
1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
(1)硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的
如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
(2)不同价态硫元素之间的相互转化
不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂
(3)相同价态硫元素之间的转化
左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现
(4)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应
(5)含硫物质的连续氧化
硫元素
2．重要的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 用途
2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂
FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂
3．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物
(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO
(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O
(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主
2H2SO3＋O2===2H2SO4
4．硫化氢(H2S)
(1)H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气大
(2)H2S的化学性质
①不稳定性：H2SS+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫
a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr
c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O
d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
(3)H2S的制法
原理 FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
反应原料 硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸
实验装置 、、
发生装置 “固＋液气”型
净化装置 先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气)
收集装置 向上排气法
尾气处理 用强碱溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑
(4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊
【逐点训练4】
1．下列物质及名称正确的是(　　)
A．BaCO3∶重晶石 B．NH4HCO3∶碳铵
C．KAl(SO4)2·6H2O：明矾 D．CaSO4·2H2O：熟石膏
2．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是(　　)
A．绿矾的化学式为CuSO4·5H2O B．绿矾需密封保存
C．朴硝的水溶液显酸性 D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
3．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是(　　)
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
4. (2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是(　　)
A．附着有a的试管，可用CS2清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
5. 已知含硫元素的几种物质间具有如图所示的转化关系。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
SSO2SO3
A．反应①中3.2 g S充分燃烧后生成2.24 L SO2
B．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以生成NA个SO3分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5 mol S
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为SO3
6. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
7. (2024·海南省直辖县级单位高三模拟)亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量NaHSO3。
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置丁的作用是 。
1．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．半径： B．电负性：
C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH
2．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
3．(2023 山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．(2023 浙江省1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
5．(2023 浙江省1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
6．(2023 全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2Na2S +2O2= Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
7．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子
8．(2022 湖北省选择性考试)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高
9．(2022 江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
10．(2022 广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
11．(2021 山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
12．(2021 北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发
13．(2021 天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
14．(2021 河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
15．(2021 辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
16．(2020·浙江7月选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S　Na2SO3＋SNa2S2O3
滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是 。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是 。
17．(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_ 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
答案及解析
【逐点训练1】
1．D。解析：硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误
2．D。解析：S6和S8都是由S原子构成的不同物质，故A错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B错误；S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C错误；等质量的S6和S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应，生成的盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
3．A。解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
4．A
5．A。解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1 S R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1 S R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
6．C。解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
7．C。解析：水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。
8．C。解析：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S元素的化合价从－2升高到＋2，SO2中S元素的化合价从＋4降低到＋2，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，故A正确；恰好完全反应时Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2，故B正确；反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，故C错误；SO2过量很多时溶液呈酸性，而酸性溶液中Na2S2O3不稳定，会生成硫和二氧化硫，故D正确。
【逐点训练2】
1．D。解析：使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。
2．D。解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；检查装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。
3．A。解析：空气中的氧气能将溶解的SO2氧化为SO，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2，A错误；根据S原子守恒可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4，C正确；异丙醇易挥发，0 ℃冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确。
4．C。解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以会产生白色沉淀。 5.【答案】C
【解析】装置甲中发生的反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，装置乙中溶液变红，B项正确；二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C项错误；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D项正确。
6.【答案】C
【解析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。A项，反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；B项，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B正确；C项，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；D项，加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；故选C。
7.【答案】B
【解析】根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较Br、S的非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I-，C项错误；SO2使品红溶液褪色，加热后才恢复原色，D项错误。
8.【答案】A
【解析】硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。
9.【答案】B
【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W为CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物；n(Cu)==0.03mol，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S为0.006mol，CuSO4为0.018mol。A项，由5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性，A正确；B项，微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，B错误；C项，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006mol，m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，C正确；D项，W为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，D正确；故选B。
【逐点训练3】
1．A。解析：使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝、铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
D．可能含有SO或CO
2．C。解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。
3．A。解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：Br－＞Cl－，正确；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C项，白雾说明氯化氢易挥发，错误；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。
4.【答案】B
【解析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性，A项错误；无水硫酸铜遇到水变蓝， A中固体变蓝，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，B项正确；向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，C项错误；SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故C不能去掉，否则不能检验CO2，D项错误。
5.【答案】C
【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B项，随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D项，温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。
6.【答案】A
【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。A项，硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；B项，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；C项，工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；D项，氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；故选A。
【名师点睛】
三步骤 三原料 三设备 三反应原理
造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接触氧化 O2 接触室 2SO2＋O22SO3
SO3吸收 98.3% 浓H2SO4 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4
7.【答案】B
【解析】A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，正确；B项，反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为×1 mol＝5.5 mol，错误；C项，SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。
8.【答案】C
【解析】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
【易错警示】
1．只加入可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-、PO43-P、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
2．误将Ag+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3．误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。未注意NO3-具有强氧化性，在酸性环境中可将SO32-氧化成SO42-，从而生成BaSO4白色沉淀。
9．C。解析：浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，浓硫酸变为稀硫酸后产生H2，A项正确；本题涉及Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根据题意，反应后剩余的H＋的物质的量为1 mol，即剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol，生成的气体是0.75 mol。则有，解得n(SO2)＝0.6 mol，n(H2)＝0.15 mol，B项正确；m(Zn)＝0.75 mol×65 g·mol－1＝48.75 g，C项错误；反应共转移电子为0.75 mol×2＝1.5 mol，D项正确。
【逐点训练4】
1．B。解析：重晶石的化学式为BaSO4，A不正确；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C不正确；CaSO4·2H2O为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D不正确。
2．B。解析：绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，A错误；绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，故其需密封保存，B正确；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C不正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子被氧化为Fe3＋，故发生了氧化还原反应，D不正确。
3．B。解析：由题给条件可推出A、B、C、D、E、F分别是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A项正确；SO2只能使石蕊溶液变红不能使石蕊溶液褪色，B项错误；S在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，C项正确；铁制容器遇浓硫酸，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故可用铁制容器盛放浓硫酸，D项正确。
4.【答案】B
【解析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐。A项，a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，A正确；B项，a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，B错误；C项，b为SO2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C正确；D项，g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确；故选B。
5.【答案】C
【解析】温度和压强未知，无法计算反应①中3.2 g S充分燃烧后生成SO2的体积，A项错误；③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个SO2分子与足量氧气反应不能生成NA个SO3分子，B项错误；反应②的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成3 mol S转移电子的物质的量为4 mol，转移2NA个电子时，生成的S的物质的量为1.5 mol，C项正确；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，D项错误。
6.【答案】D
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。
7.【答案】(1)B (2)氧化性和酸性
(3)装置乙中左侧导管短一点
(4)SO2+OH-= HSO3-
(5)吸收尾气SO2
【解析】甲装置中浓硫酸与铜反应放出SO2气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备NaHSO3，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。【解析】(1)该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。(2)加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，S的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸的氧化性和酸性。(3)若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。(4)装置丙中足量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-= HSO3-。(5)装置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2。
1.【答案】B
【解析】A项，Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；故选 B。
2.【答案】C
【解析】A项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。
3.【答案】D
【解析】A项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故选D。
4.【答案】C
【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。
6.【答案】D
【解析】A项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B项，硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓，B错误；C项，溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D项，胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；故选D。
7.【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。
8.【答案】B
【解析】A项，Na2CS3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B项， 类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C项，由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D项，S的原子半径比O小，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
9.【答案】C
【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；故选C。
10.【答案】B
【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。
11.【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A项，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。
12.【答案】C
【解析】A项，SO2易溶于水，液面也能上升，A错误；B项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化硫不再溶解，液面高度也无明显变化，B错误；C项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成酸，酸电离出氢离子，C正确；D项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH下降，D错误；故选C。
13.【答案】A
【解析】A项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D项，SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。
14.【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
15.【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B项，由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C项，由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
16.【答案】(1)防止倒吸　pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2
(2)BC
(3)①F　B　E　C　G　②防止碘挥发
③Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
【解析】(1)步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C中的液体倒吸进装置A中；装置C中混合溶液的pH过高，说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解显碱性，CO＋H2O??HCO＋OH－、S2－＋H2OHS－＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，说明SO2过量，溶液酸性较强时，Na2S2O3分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O晶体的产率降低。(2)A错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成Na2S2O3·5H2O晶体失去结晶水；B对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到Na2S2O3·5H2O晶体；C对，由题目已知信息，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的产率；D错，Na2S2O3·5H2O晶体易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O会溶解，造成损失。(3)①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126 g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。
17.【答案】(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
【解析】(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。
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第2讲 硫及其重要化合物
1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是(　　)
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
2．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是(　　)
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)
3．(2023·浙江省学军中学选考模拟)绿矾分解可制备铁红：FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+H2O (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1mol·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B．生成32g Fe2O3时，转移电子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2L SO2和SO3的混合物分子个数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的数目总和为NA
4．热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　)
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D．清洗之后的废液呈碱性
5．(2024·山东省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列说法错误的是( )
A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1mol SO42-，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI
C．该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+
D．该反应过程中KI作催化剂
6．(2024·甘肃省兰州市一模)某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是(　　)
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂
7．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是( 　　)
A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
8．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，检验该溶液中存在SO42-的合理方法是(　　)
A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液
C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
10．下列说法正确的是(　　)。
A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42-
C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应
D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3-
11．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是(　　)
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和途径②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移4 mol电子
D．途径②比途径①更能体现“绿色化学”的理念
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是(　　)
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO2
B．该过程中可得到化工产品H2SO4
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
14．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
15．(2024·广西二模)实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示(夹持装置略)。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是(　　)
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
16．(2024·广东省惠州市一模)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：2S4O62-+4H+=5SO2↑+3S↓ +2H2O，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是(　　)
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理
17．(2024·湖南省娄底市一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO4·7H2O在N2 气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是(　　)
A．FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
B．FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为Fe2O3
C．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2
D．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO3
18．(2024·贵州省三模)硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O==H2SO4。生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸(H2S2O7，也可以表示为H2SO4·SO3)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是(　　)
A．每生成1mol SO2时，转移5.5mol电子
B．焦硫酸钠(Na2S2O7)的水溶液呈酸性
C．质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度为18.4mol/L
D．浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化
19．(2024·广东省高三模拟)下图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是(　　)
A．X可以让品红褪色，利用了其氧化性
B．S生成H2S和X的反应是归中反应
C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性
D．Y是导致酸雨的原因之一
20．(2024·广东省二模)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是(　　)
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
21．(2024·天津市河东二模)为探究SO2的性质，进行了如下实验。
Ⅰ.在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。
(1)盛放的仪器名称是 。
(2)此仪器中发生的化学反应方程式为 。
(3)下列SO2尾气处理装置不正确的是 。
(4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是___________(填标号)。
A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液
C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
Ⅱ.有同学提出：SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中NO3-与O2氧化SO2的主导作用：
(5)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：
0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L KNO3溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、0.2mol/L BaCl2溶液
步骤操作 pH变化
ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L Ba(NO3)2溶液，通入V mL pH轻微减小
ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mL pH减小2.5
ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L BaCl2溶液，通入V mL pH几乎不变
ⅳ 取25 mL未煮沸的② 溶液，通入V mL pH减小2
③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是 。
④由上表4个实验可知溶液中NO3-与O2氧化SO2占主导作用的是 (填“NO3-”或“O2”)。
(6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCl2溶液反应的离子方程式： 。
22．(2024·安徽省滁州市二模)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，其作用为 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 实验步骤 现象 结论
Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 /
Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质
Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质
(4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到 时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m 3。
23．(2024·浙江省嘉兴市二模)Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
已知：在较高浓度Cl-的溶液中，Fe3+以FeCl4-的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为 ，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有 。
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g L-1)，写出该反应的离子方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．固体A中可能含有FeO B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解铜
(4)写出F→G反应的化学方程式 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子 。
24．(2024·浙江省艾青中学高三选考模拟)为了探究某盐X (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100~200 g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是_______ ____。
(2)写出固体C与足量BaCl2溶液/H2O2溶液反应的离子方程式：___________ ___________。
(3)X溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得0.050 mol·L-1 X溶液在空气中的pH变化，如图所示：
①写出0~t1段发生反应的化学方程式：_________________ _____。
②设计实验检验t3时刻后溶液中的主要阴离子：____________________________________________。
(4)有同学预测X也能与稀硫酸反应，现象与固体B和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由：_____________________________________________________________________________。
25．(2024·贵州省黔西市一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：
①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是
(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V1 mL，最终读数为V2 mL(均折合成标准状况，且V2＞V1)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。
(2)已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。
①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。
②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式： 。
(3)为探究SO2在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu2S。
①实验Ⅰ通入SO2时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为 。
②实验Ⅱ若消耗 SO2，则生成4NA个H+。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A项，S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；B项，品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误；C项，Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，故C项正确；D项，浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D错误；故选C。
2.【答案】D
【解析】A项，HClO具有强氧化性，HSO3-具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+ 2HClO+Cl-；多量SO2 通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+ 2H++Cl-，A错误；B项，氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，，B错误；C项，Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓ +H2O，C错误；D项，CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq) ，D正确；故选D。
3.【答案】B
【解析】FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+H2O配平后为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。A项，未说明溶液的体积，无法判断溶液中阳离子的物质的量，故A错误；B项，32g Fe2O3的物质的量为0.2mol，由方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O可知，转移电子数为0.4NA，B正确；C项，标准状况下，SO3为固态，C错误； D项，标准状况下，22.4L SO2物质的量为1mol，SO2溶于水，发生的反应为：SO2+H2O H2SO3，亚硫酸为弱酸，能电离出HSO3-、SO32-，因此溶液中SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-的数目总和为NA，D错误；故选B。
4.【答案】A
【解析】方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只有离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。
5.【答案】B
【解析】A项，由题干反应I可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B项，每生成0.1mol SO42-，由反应方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-可知，转移电子为0.2mol，同时生成0.2molI-，反应0.1molI2，而生成0.1molI2则通过反应I SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O消耗0.2molI-，转移电子数为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol电子，不消耗KI，B错误；C项，由题干信息可知，反应I+2反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+，C正确；D项，由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；故选B。
6.【答案】D
【解析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，A正确；B项，二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，B正确；C项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，C正确；D项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，D错误；故选D。
7.【答案】B
【解析】浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2和H2O，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项错误；左侧试管中发生反应产生SO2，SO2与品红化合生成无色物质使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，释放出SO2，溶液重新变红，B项正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，C项错误；Na2S溶液中若出现淡黄色浑浊，则说明有硫单质生成，体现了SO2的氧化性，D项错误。
8.【答案】B
【解析】先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除SO32-的干扰，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有S 存在，A项符合题意；先加入过量的稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，再加氯化钡溶液，产生BaSO4沉淀，无法确定原溶液中是否含有SO42-，B项不符合题意；先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C项不符合题意；先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D项不符合题意。
9.【答案】D
【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
10.【答案】B
【解析】最后变黑为炭化过程，说明浓H2SO4具有脱水性，而不是吸水性，A项错误；样品中加入盐酸，无明显现象，排除Ag+、C、S的干扰，再加入氯化钡溶液，出现的白色沉淀为不溶于盐酸的BaSO4，说明样品中含SO42-，B项正确；常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，C项错误；样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含C或HC，D项错误。
11.【答案】C
【解析】途径①反应的化学方程式为S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸体现了强氧化性；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B项正确；途径①和途径②中的硫元素的价态都是从0价升高到+6价，转移6 mol电子，C项错误；途径①中会产生NO2有毒气体，途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高，更能体现“绿色化学”的理念，D项正确。
12.【答案】B
【解析】d为H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；d为H2SO3，是弱酸，其酸性比HCl弱，加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，故B错误；d转化为e的过程中，S元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；a是H2S，c是SO2，两者混合发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，故D正确。
13.【答案】D
【解析】根据总反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO2，并可得到化工产品H2SO4，A、B两项正确；Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C项正确；该过程中Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，同时FeSO4、O2和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，则反应过程中Fe、O和S的化合价发生改变，D项错误。
14.【答案】C
【解析】上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。
15.【答案】D
【解析】在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置B中SO2、Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。A项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是否被充分吸收，A正确；B项，为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合溶液，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B正确；C项，由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C正确；D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D错误；故选D。
16.【答案】A
【解析】装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，A错误；B项，装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，B正确；C项，装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，C正确；D项，装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确；故选A。
17.【答案】D
【解析】FeSO4·7H2O相对分子量为278，100℃时，失重率为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O和3H2O，同理可以求得200℃时，FeSO4·4H2O分解生成FeSO4 H2O和3H2O，300℃时，FeSO4 H2O分解生成FeSO4和H2O，更高温度下，FeSO4隔绝空气，分解生成FeSO4，SO2，SO3。A项， 100℃时，生成FeSO4·4H2O，即x=4，200℃时，分解生成FeSO4 H2O，即y=1，A正确；B项，FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确；C项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是常温有还原性的气体，反应中可能生成的有还原性的气体只有SO2，故生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2，C正确；D项，把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，D错误；故选D。
18.【答案】D
【解析】A项，根据反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每生成8mol SO2，消耗11mol O2，转移44mol电子，则每生成1mol SO2时，转移5.5mol电子，A正确；B项，焦硫酸钠(Na2S2O7)溶于水后形成焦硫酸，水溶液呈酸性，B正确；C项，根据，C正确；D项，浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物质，属于化学变化，D错误；故选D。
19.【答案】D
【解析】由“价—类”二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4。A项，SO2可以让品红褪色，是因为SO2可以与品红生成无色化合物，体现了漂白性，而非氧化性，A错误；B项，S生成H2S和SO2的反应是歧化反应，B错误；C项，浓硫酸蔗糖反应可以生成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误；D项，SO3是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选D。
20.【答案】B
【解析】A项，蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，A错误；B项，滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，B正确；C项，反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；D项，浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，D错误；故选B。
21.【答案】(1)分液漏斗
(2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O
(3)B
(4)CD
(5) 0.1mol L-1Ba(NO3)2溶液 0.1mol L-1BaCl2溶液 氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 O2
(6)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失导致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，尾气有毒需要处理。(1)盛放Na2SO3溶液的仪器名称是分液漏斗；(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O；(3)二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，则将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中要注意防倒吸，故答案为B；(4)A项，品红溶液体现了二氧化硫的漂白性，A错误；B项，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，B错误；C项，溴水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，C正确；D项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，D正确；故选CD；(5)①实验中探究溶液中NO3-与O2氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；实验i、ii为对照实验，变量为硝酸钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ii为：0.1mol L-1Ba(NO3)2溶液；②实验iii、iv为对照实验，变量为氯化钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验iv为：0.1mol L-1BaCl2溶液；③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；④由实验i、ii为对照，验iii、iv为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NO3-与O2氧化SO2占主导作用的是O2；(6)在有氧气的条件下，氧气将四价硫氧化为六价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。
22.【答案】(1)长颈漏斗 平衡压强
(2) Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液
(4) A 蓝色变为无色(或蓝色退去)
【解析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强；(2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质；(4)①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A(多孔球泡)连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分；②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg·m 3。
23.【答案】(1) CN-＞SCN-＞Cl- HSO3-、SO32-、SO42-
(2)Fe3S4+6H+=3Fe2++3 H2S↑+S
(3)D
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；取上层清液，滴加AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-
【解析】Fe3S4固体通入足量空气充分煅烧，得到Fe2O3固体和无色气体E。固体A(Fe2O3)中加入足量盐酸，发生反应生成FeCl4-等，加入KSCN溶液，得到血红色的Fe(SCN)3溶液，再加入NaCN溶液，又转化为黄色的Fe(CN)63-溶液。无色气体E为SO2与空气的混合气，通入H2O中，SO2与H2O反应生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化为H2SO4，同时生成HI。(1)依据B[FeCl4-]→C[Fe(SCN)3]→D[Fe(CN)63-]的现象可以判断，反应的产物都比反应物稳定性强，则Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为CN-＞SCN-＞Cl-。无色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，则含硫阴离子有HSO3-、SO32-、SO42-。(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为硫，标准状况下的密度为1.518g L-1的气体，摩尔质量为1.518g L-1×22.4L/mol=34g/mol，其为H2S，S来自H2S与Fe3+的反应，则该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++3 H2S↑+S 。(3)A项，因为通入的空气足量，所以固体A中不可能含有FeO，A不正确；B项，无色气体E中除含有SO2外，还含有空气，所以E不可能完全溶于水，B不正确；C项，因为固体A中加入足量的盐酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解产生，C不正确；D项，溶液B为FeCl4-，可电离产生Fe3+，所以可溶解铜，D正确；故选D。(4)F(H2SO3)与I2反应，生成G(H2SO4、HI)等，反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。设计实验方案确定溶液G中的阴离子，也就是检验SO42-和I-的存在，SO42-用BaCl2检验，I-用AgNO3检验。方案为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；取上层清液，滴加AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-。
24.【答案】(1)Na、S、O　　Na2S2O4　
(2) SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O　
(3)①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3　
②取样，滴加足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀说明SO42-
(4) X(Na2S2O4)中S为+3价，与B(Na2S2O3)中+2价S类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成S和SO2　
【解析】 (1)X隔绝空气加热产生的气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫且物质的量为0.1 mol，溶液D的焰色试验为黄色，说明含有钠元素，因此组成X的3种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3 g即物质的量为0.1 mol，得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2SO3)=0.1 mol，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为0.1 mol)和溶液D(硫酸钠)，则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3~S，因此n(Na2S2O3)=0.1 mol，即质量为15.8 g，此时生成的气体A(SO2)物质的量为0.1 mol，根据元素质量守恒得到n(Na)=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，n(S)=0.1 mol+0.2 mol+0.1 mol=0.4 mol，n(O)=0.3 mol+0.3 mol+0.2 mol=0.8 mol，m=0.4 mol×23 g·mol-1+0.4 mol×32 g·mol-1+0.8 mol×16 g·mol-1=34.8 g，符合题意，因此X的化学式是Na2S2O4。(2)根据前面分析得到固体C为亚硫酸钠，其与足量BaCl2溶液/H2O2溶液反应的离子方程式为SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。(3)①X溶液在空气中易被氧化，在空气中酸性逐渐增强，因此0~t1段发生反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。②在t3时刻溶液的pH=1，说明生成了二元强酸，因此溶液中的主要阴离子是硫酸根离子，一般检验方法是取样，滴加足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀说明有SO42-。(4)X(Na2S2O4)中S为+3价，与B(Na2S2O3)中+2价S类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成S和SO2，因此X(Na2S2O4)也在酸性条件下发生歧化反应。
25.【答案】(1) bac
(2) SO2+ Na2O2= Na2SO4 溶液蓝色消失 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-
(3) 6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O
2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+ 64g
【解析】Y形管中Zn足量，将Y形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢气通过量气管测定，通过氢气的体积计算消耗硫酸的物质的量，从而测得硫酸的浓度。(1)①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故顺序为：bac；②已知开始时量气管读数为V1 mL，最终读数为V2 mL，则生成氢气的体积为(V2 –V1)mL，n(H2)= ，结合反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(H2SO4)=n(H2)= ，硫酸体积为200mL，则浓度为：；(2)①SO2与Na2O2反应无O2生成，则产物应为硫酸钠，反应为：SO2+ Na2O2= Na2SO4；②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知：还原性：SO2＞I-；(3)实验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为CuCl32-CuCl↓+2Cl-，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成CuCl32-，实验Ⅰ中Cu单质转化为CuCl32-，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成Cu2S，1molCu单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O；实验Ⅱ中硫酸铜转化为CuCl32-，Cu化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+；由反应可知生成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。
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