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第2讲 电解质及离子共存
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在 的化合物。
(2)非电解质：在 的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中 的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中 的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【归纳总结】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
3．电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：
【例1 】下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【例2 】下列关于电解质的叙述正确的是
A．能导电的物质一定是电解质
B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C．电解质在熔融状态下一定能导电
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
【题型1 电解质 非电解质】
1.1下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A． B． C． D．蔗糖
1.2下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
稀硫酸 B． C．固态 D．熔融
1.3下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氯化银固体不能导电，但氯化银是电解质
C．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
D．的水溶液能导电，所以是电解质
【题型2 电离方程式的书写】
2.1下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2.2下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
1．离子反应
(2)本质： 。
(3)发生条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
2．离子反应(不共存)可能的原因
(1)生成沉淀
离子 不能大量共存的离子
Ca2＋ ， 、SO、SiO、PO、F－等
Ba2＋ ， 、SO、SiO、PO等
Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋ AlO、SiO、S2O等
S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
AlO H＋、HCO、HSO等
(2)生成气体及易挥发性物质
H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等)
OH－ NH(浓溶液并加热)等
(3)生成弱电解质
H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－等
OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等
(4)配合反应
a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3．题干隐含陷阱识别
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O CrO Cr3＋
溶液颜色
(2)二性——溶液的酸碱性
溶液酸碱性的判断方法
常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液
常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液
①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢氧根离子：OH－
b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－
c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢离子：H+
b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
【题型3 离子共存】
3.1下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、
3.2某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能大量存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．、Ca2+、、 B．、、、
C．、Fe3+、、 D．、、、
3.3下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2-、OH-等。( )
（2）为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。( )
（3）澄清透明的溶液中可能大量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。( )
（4）除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。( )
（5）在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有。( )
（6）滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存。( )
（7）强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等。( )
（8）无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。( )
(9)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存。( )
(10)使石蕊变红的溶液中：Na+、Mg2+、、能大量共存。( )
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++
3．下列电离方程式不正确的是
A．在溶液中的电离方程式为
B．在熔融状态下的电离方程式为
C．在溶液中的电离方程式为
D．在溶液中的电离方程式为
4．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质
D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精
6．下列关于电解质的叙述，正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强
B．的水溶液可以导电，所以为电解质
C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
D．水溶液不导电，所以是非电解质
7．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图.下列有关说法错误的是
A．在固体中和有序排列的
B．的溶解过程也是电离的过程，可表示为
C．图中的微粒a是水合钠离子
D．固体熔化过程也可表示为
8．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d
D．c点溶液呈中性
9．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断：
该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
10．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、中的某几种，现用该溶液做以下实验。(已知与碱混合加热会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。)
①取此少量溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为 ，肯定不含有的离子为 ，不能确定的离子为 。
（2）写出②中有关的离子方程式： 。
11．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
（1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖
①能导电的电解质的是_____________________；
②非电解质的是_____________________；
③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。
（2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 _______________________________；
②(NH4)2SO4_______________________________；
③KAl(SO4)2 _____________________________。
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第2讲 电解质及离子共存
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【归纳总结】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
3．电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
【例1 】下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确，答案选D。
【例2 】下列关于电解质的叙述正确的是
A．能导电的物质一定是电解质
B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C．电解质在熔融状态下一定能导电
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
【答案】D
【解析】A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确，答案选D。
【题型1 电解质 非电解质】
1.1下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A． B． C． D．蔗糖
【答案】B
【解析】A．是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；B．是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；C．是电解质，不溶于水，C不符合题意；D．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；故选B。
1.2下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
稀硫酸 B． C．固态 D．熔融
1.3下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氯化银固体不能导电，但氯化银是电解质
C．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
D．的水溶液能导电，所以是电解质
【答案】B
【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．氯化银固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融氯化银能导电，故氯化银为电解质，B正确；
C．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氨气与水反应生成的一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，氨水能导电，但NH3为非电解质，D错误；
故选B。
【题型2 电离方程式的书写】
2.1下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误；B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误；C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误；D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确；故选D。
2.2下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，选项B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋，选项C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：，选项D正确；
答案选D。
1．离子反应
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
2．离子反应(不共存)可能的原因
(1)生成沉淀
离子 不能大量共存的离子
Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO、F－等
Ba2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等
Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋ AlO、SiO、S2O等
S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
AlO H＋、HCO、HSO等
(2)生成气体及易挥发性物质
H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等)
OH－ NH(浓溶液并加热)等
(3)生成弱电解质
H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－等
OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等
(4)配合反应
a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3．题干隐含陷阱识别
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O CrO Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
(2)二性——溶液的酸碱性
溶液酸碱性的判断方法
常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液
常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液
①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢氧根离子：OH－
b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－
c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有：
a．氢离子：H+
b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
【题型3 离子共存】
3.1下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．所给离子在无色溶液中能大量共存，A符合题意；
B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，由OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意；
C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意；
D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意；
故答案选A。
3.2某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能大量存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．、Ca2+、、 B．、、、
C．、Fe3+、、 D．、、、
【答案】B
【分析】无色透明的酸性溶液中含有大量H+，有色离子及与H+反应的离子不能大量存在，据此分析解答。
【详解】A．Ca2+、会反应产生微溶性的CaSO4，二者不能大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．无色透明的酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
3.3下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO
【答案】B
【解析】A．无色酚酞试液呈红色说明溶液中有大量OH-，HCO不能大量存在，A错误；
B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B正确；
C．SO、Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在，C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶溶液中有大量H+，ClO-不能大量存在，D错误；
故答案选B。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2-、OH-等。( )
（2）为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。( )
（3）澄清透明的溶液中可能大量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。( )
（4）除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。( )
（5）在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有。( )
（6）滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存。( )
（7）强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等。( )
（8）无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。( )
(9)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存。( )
(10)使石蕊变红的溶液中：Na+、Mg2+、、能大量共存。( )
【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3
C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B正确；C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C正确；D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确；故选A。
3．下列电离方程式不正确的是
A．在溶液中的电离方程式为
B．在熔融状态下的电离方程式为
C．在溶液中的电离方程式为
D．在溶液中的电离方程式为
【答案】B
【解析】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确；B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误；C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确；D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确；选B。
4．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质
D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
【答案】D
【解析】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误；B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误；D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确；故答案为：D。
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精
【答案】A
【解析】A．氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故选A；B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选B；C．氯化钠晶体属于电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．溶液是是混合物，既不是电解质又不是非电解质，酒精属于非电解质，故不选D；选A。
6．下列关于电解质的叙述，正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强
B．的水溶液可以导电，所以为电解质
C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
D．水溶液不导电，所以是非电解质
【答案】C
【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误；C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确；D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误；故选C。
7．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图.下列有关说法错误的是
A．在固体中和有序排列的
B．的溶解过程也是电离的过程，可表示为
C．图中的微粒a是水合钠离子
D．固体熔化过程也可表示为
【答案】C
【解析】A．在固体中和有序紧密的排列在一起，故A正确；B．的溶解过程也是在水分子作用下电离的过程，可表示为，故B正确；C．图中的微粒a是水合氯离子，故C错误；D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由自动的阴阳离子，过程也可表示为，故D正确。答案为：C。
8．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d
D．c点溶液呈中性
【答案】B
【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。
【解析】A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；故答案为：B。
9．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断：
该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
【答案】、、K+ Cl-、OH- Cu2+、Ba2+、Ag+
【解析】无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡或碳酸钡，则含有或，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明一定含有和；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-；；综上分析，该无色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能确定是否含有Cl-、OH-，根据电荷守恒，溶液还一定含有K+。故答案为：该无色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
10．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、中的某几种，现用该溶液做以下实验。(已知与碱混合加热会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。)
①取此少量溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为 ，肯定不含有的离子为 ，不能确定的离子为 。
（2）写出②中有关的离子方程式： 。
【答案】（1）Mg2+、、 OH-、、Ba2+、Ag+ K+
（2）、
【分析】由①可知，溶液中不存在Ag+、；由②可知，溶液中一定存在Mg2+、一定不存在与Mg2+反应的OH-、；由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在；由溶液呈电中性可知，一定存在阴离子，则一定不存在与反应的Ba2+，不确定存在的离子为K+。
【解析】（1）根据各反应的现象推断，该溶液中肯定含有的离子为Mg2+、、；肯定不含有的离子为OH-、、Ba2+、Ag+；不能确定的离子为K+；
（2）②中镁离子与氢氧根反应的离子方程式为；铵根离子与氢氧根反应的离子方程式为。
11．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
（1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖
①能导电的电解质的是_____________________；
②非电解质的是_____________________；
③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。
（2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 _______________________________；
②(NH4)2SO4_______________________________；
③KAl(SO4)2 _____________________________。
【答案】（1）①b ②ch ③ae （2）①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－
【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。
a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。
【解析】（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；（2）①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。
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