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第3讲 离子方程式的书写及正误的判断
1．离子方程式的书写
(1)根据化学方程式改写为离子方程式
(2)书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
①可溶性的强电解质拆写成离子
强酸 ，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
强碱
可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
②难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
①难溶性盐： 、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。
②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu等。
⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等
【归纳总结】书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。
③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示
特殊情况的处理
特殊情况 处理方式 举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应
【题型1 离子方程式的书写】
1.1下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2
D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
1.2化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
1.3书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：____________________________________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：____________________________________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：____________________ ________________。
(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________________________。
(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：______________________________________。
(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_________________________________________。
1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
【题型2 离子方程式正误的判断】
2.1判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）所有的化学反应都能写成离子方程式。(　 　)
（2）H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　 　)
（3）浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
（4）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O?=?2H＋＋Cl－＋ClO－(　 　)
（5）向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　)
（6）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　)
（7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　 　)
（8）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　)
（9）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　 　)
（10）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　 　)
（11）铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　 　)
（12）NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑。(　 　)
（13）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　 　)
（14）向NaClO溶液中通入少量SO2?2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　 　)
（15）碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(　 　)
（16）Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。(　 　)
（17）Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　 　)
（18）向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。(　 　)
（19）Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(　 　)
（20）Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　 　)
（21）少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O。(　 　)
（22）溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量发生反应:N+HS+2OH-NH3·H2O+S。(　 　)
2.2离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
②氯气溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
2.3离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
2.4下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
2.5下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 铁与稀盐酸反应： 正确
D 向溶液中加入溶液： 正确
A．A B．B C．C D．D
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
2．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO
3．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
4．下列反应中，不属于离子反应的是
A． B．
C． D．
5．下列反应不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与过量的稀硝酸反应：
B．在氨水中加盐酸：
C．将氨水加入氯化镁溶液中：
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
⑤
A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④
9．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
10．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是
A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应：
B．与溶液反应：
C．与盐酸反应：
D．醋酸和氢氧化铜反应：
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙中加入盐酸：
B．氧化铜与硫酸反应：
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
14．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
15．按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：
（2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：
（3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式：
（4）H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式：
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：
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第3讲 离子方程式的书写及正误的判断
1．离子方程式的书写
(1)根据化学方程式改写为离子方程式
(2)书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
①可溶性的强电解质拆写成离子
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
②难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
①难溶性盐：BaSO4 AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。
②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu等。
⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等
【归纳总结】书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。
③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示
特殊情况的处理
特殊情况 处理方式 举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应
【题型1 离子方程式的书写】
1.1下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2
D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【答案】D
【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应，A错误；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2的离子方程式为：Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn2＋＋2CH3COO－。
1.2化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
【答案】C
【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－ ＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式为KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。
1.3书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：____________________________________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：____________________________________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________________________。
(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：______________________________________。
(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_________________________________________。
答案　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
【题型2 离子方程式正误的判断】
2.1判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）所有的化学反应都能写成离子方程式。(　 　)
（2）H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　 　)
（3）浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　 　)
（4）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O?=?2H＋＋Cl－＋ClO－(　 　)
（5）向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　 　)
（6）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　 　)
（7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　 　)
（8）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　 　)
（9）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　 　)
（10）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　 　)
（11）铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　 　)
（12）NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑。(　 　)
（13）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　 　)
（14）向NaClO溶液中通入少量SO2?2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　 　)
（15）碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(　 　)
（16）Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。(　 　)
（17）Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。(　 　)
（18）向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。(　 　)
（19）Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(　 　)
（20）Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑。(　 　)
（21）少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O。(　 　)
（22）溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量发生反应:N+HS+2OH-NH3·H2O+S。(　 　)
【答案】（1）(×)（2）(×)（3）(×)（4）(×)（5）(×)（6）(×)（7）(×)（8）(×)（9）(×)（10）(×)
（11）(√)（12）(×)（13）(×)（14）(×)（15）(√)（16）(×)（17）(×)（18）(×)（19）(√)（20）(×)
（21）(×)（22）(×)
2.2离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
②氯气溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
【答案】　①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×
【解析】①H2S是弱酸应保留化学式；②HClO是弱酸，应保留化学式；③HCO难电离，不能拆成H＋和CO；④NH3·H2O是弱碱应保留化学式；⑤Na2O2属于氧化物，应保留化学式；⑥Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
【点拨】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的误区”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
2.3离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
【答案】　①×②×　③×　④√　⑤×　⑥√
【解析】①电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
③电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
④电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
⑤电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
⑥电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
【点拨】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。
2.4下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
【解析】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；
B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误；
故选B。
2.5下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与溶液反应： 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 铁与稀盐酸反应： 正确
D 向溶液中加入溶液： 正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正确；
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：B。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确；C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。
2．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO
【答案】D
【解析】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．漏掉离子反应，还有水生成，正确的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=3Fe2++H2↑，故C错误；D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，故D正确；故选D。
3．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；答案选C。
4．下列反应中，不属于离子反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。
【解析】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意；B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意；D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意；答案选B。
5．下列反应不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。
【解析】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；故答案选B。
6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
【答案】B
【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与过量的稀硝酸反应：
B．在氨水中加盐酸：
C．将氨水加入氯化镁溶液中：
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
【答案】B
【解析】A．铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为：，A错误；B．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水，离子方程式正确，B正确；C．为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为：，C错误；D．电荷、元素不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。
8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
⑤
A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④
【答案】B
【解析】①可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应；②只能表示SO3与水发生的反应；③只能表示Ba(OH)2与CuSO4发生的反应；④可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应；⑤可以表示AgNO3与可溶性盐酸盐发生的一类反应；综合以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。
9．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【答案】C
【解析】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意；B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意；D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意；故合理选项是C。
10．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是
A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液
【答案】D
【解析】A. 加入HCl，和盐酸反应生成二氧化碳和水，和数目都减少，故A项不符合题意；B. 加入Ba(OH)2溶液，碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，则、数目都减小，故B项不符合题意；C. 加入Na2SO4溶液，与碳酸氢钠溶液不反应，、的数目几乎不变，故C项不符合题意；D. 加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，的数目减少，数目增加，故D项符合题意；故本题选D。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应：
B．与溶液反应：
C．与盐酸反应：
D．醋酸和氢氧化铜反应：
【答案】A
【解析】A．溶液中硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，A正确；B．选项电荷不守恒，B错误；C．碳酸钙为难溶物不能拆开，，C错误；D．醋酸是弱酸不能拆开，同时原选项未配平，，D错误； 故选A。
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙中加入盐酸：
B．氧化铜与硫酸反应：
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
【答案】D
【解析】A．CaCO3与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl与CaCl2可拆写成离子形式，删去Cl-得对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．CuO与硫酸反应生成CuSO4、H2O，H2SO4与CuSO4可拆写成离子形式，删去得离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH，本质是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，对应离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，C正确；D．Ca(OH)2溶液中通过量CO2生成Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、Ca(HCO3)2可拆写成离子形式，删去Ca2+得离子方程式为：OH-+CO2=，D错误；故答案选D。
13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【解析】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；故答案选D。
14．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选B；C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C；D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D；选B。
15．按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：
（2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：
（3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式：
（4）H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式：
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：
【答案】（1）2H＋ + Cu(OH)2=Cu2+ + 2H2O
（2）Ca2＋＋CO=CaCO3↓
（3）2HCl＋K2CO3=CO2↑＋H2O + KCl
（4）HCl＋NaOH=H2O + NaCl
（5）Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOH
【解析】（1）氢氧化铜与盐酸反应，氢氧化铜难溶，不能拆写，离子方程式：2H＋ + Cu(OH)2=Cu2+ + 2H2O；
（2）硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；
（3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O代表强酸与可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，对应的化学方程式可以是：2HCl＋K2CO3=CO2↑＋H2O + KCl。
（4）H＋＋OH-=H2O代表强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应生成水和可溶性盐，对应的化学方程式可以是：HCl＋NaOH=H2O + NaCl。
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀和强电解质，对应的化学方程式可以是：Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOH。
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