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第4讲 离子检验和推断
1．根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 检验试剂 实验现象 注意事项
沉淀法 Cl 、Br 、I 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰
白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2+ 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 ——
气体法 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热
稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 ——
无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰
显色法 I 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 ——
2．焰色试验
离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论
Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素
K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素
一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断的“四项基本原则”
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
【题型1 离子推断】
1.1某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解
C．原溶液中一定存在Na+、、、Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
2.1某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B．由实验①可知：原溶液中一定不存在
C．实验②中，首先发生的反应为
D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸
3.1
I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
(3)操作a的名称是_________________。
(4)沉淀A溶解的离子方程式______________。
(5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。
【题型2 离子反应的综合应用】
2.1向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
2.2滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
1．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
2．某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
3．在含有较多的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是
A． B． C． D．
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
下列叙述正确的是
A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“？”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
5．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清无色透明的溶液中：、、、
B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．遇铝能产生H2的溶液：、、、
6．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
7．只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液
8．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A． B． C． D．和
9．下列离子能大量共存的是
A．Na+、、I-、OH- B．Na+、H+、、S2-
C．Ba2+、K+、Cl-、OH- D．H+、Ca2+、Fe2+、
10．现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。
（3）简述检验A中阴离子的方法： 。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
11．四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
阳离子
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：C ， 。
（2）写出A溶液与溶液反应的离子方程式： 。
（3）A中阴离子的检验操作 。
（4）请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
溶液 A C
试剂瓶序号
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第4讲 离子检验和推断
1．根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 检验试剂 实验现象 注意事项
沉淀法 Cl 、Br 、I AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰
BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 ——
气体法 NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热
稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 ——
盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰
显色法 I 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 ——
2．焰色试验
离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论
Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素
K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素
一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断的“四项基本原则”
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
【题型1 离子推断】
1.1某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解
C．原溶液中一定存在Na+、、、Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】BC
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；
向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；
向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；
综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。
【解析】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生CaCO3沉淀，当CO2气体过量时，CaCO3、CO2、H2O反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确；
B．白色沉淀2是BaSO4，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；
C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在Na+、、，Cl-可能存在，也可能不存在，C错误；
D．滤液2中含有Ba(OH)2，向其中加入碳酸钠溶液，Ba(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaOH，故一定会产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是BC。
2.1某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B．由实验①可知：原溶液中一定不存在
C．实验②中，首先发生的反应为
D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸
【答案】C
【解析】A．含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确；
B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有、中的一种或两种，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；
C．另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误；
D．、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确；
选C。
3.1
I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
(3)操作a的名称是_________________。
(4)沉淀A溶解的离子方程式______________。
(5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。
【答案】(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO
(2)H+、SO、Na＋
(3)过滤
(4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑
(5) NH、Cl-、CO Na+、K+
【解析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有SO；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。
II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+，以此来解答。
（1）根据以上分析可知，一定含有SO、H＋，一定不含有HCO、CO、Cu2＋；
（2）根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、H＋，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在Na＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有Na＋、SO、H＋；
（3）由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤；
（4）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（5）由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；可能存在的离子是Na+、K+。
【题型2 离子反应的综合应用】
2.1向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D
【解析】Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
2.2滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。
1．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
【答案】A
【解析】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
2．某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
【答案】B
【解析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。
3．在含有较多的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．钠离子可以与题目中三种离子共存，A正确；B．钡离子与硫酸根离子不共存，B错误；C．氢离子、硝酸根离子与碘离子会发生氧化还原反应，不共存，C错误；D．氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；故选A。
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
下列叙述正确的是
A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“？”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【答案】A
【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。
【解析】A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确；B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误；C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误；D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选A。
5．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清无色透明的溶液中：、、、
B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．遇铝能产生H2的溶液：、、、
【答案】C
【解析】A．是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选；B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，不能共存，故B不选；C．含有大量的溶液中、、、相互不反应，可以大量共存，故C选；D．遇铝能产生H2的溶液可能是酸或者碱，若是酸，则不能共存，若是碱，则不能共存，故D不选。答案选C。
6．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【解析】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。答案选D。
7．只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液
【答案】C
【解析】A．NaOH溶液与三种物质混合，都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B．HNO3溶液只能与Na2CO3反应产生气体，与另外两种不能反应，不能鉴别，B错误；C．HCl溶液与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀；与NaCl混合，不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡，三种溶液中加入HCl溶液，现象各不相同，可以鉴别，C正确；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液混合发生反应，产生白色沉淀；与Na2CO3溶液混合，也发生反应产生白色沉淀，因此不能区别二者，D错误；故合理选项是C。
8．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A． B． C． D．和
【答案】A
【解析】原溶液中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀中一定含硫酸钡，还形成一种可溶于盐酸的沉淀，可能为亚硫酸钡或碳酸钡，故不能确定含亚硫酸根或碳酸根，氯离子和钠离子无法确定，故选A。
9．下列离子能大量共存的是
A．Na+、、I-、OH- B．Na+、H+、、S2-
C．Ba2+、K+、Cl-、OH- D．H+、Ca2+、Fe2+、
【答案】C
【解析】A．Na+、、I-、OH-中，、OH-会发生反应生成NH3 H2O，甚至分解产生氨气，不能大量共存，A不符合题意；B．Na+、H+、、S2-中，H+、、S2-会发生氧化还原反应，生成S和水，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+、K+、Cl-、OH-在溶液中不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．H+、Ca2+、Fe2+、中，H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等，不能大量共存，D不符合题意；故选C。
10．现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。
（3）简述检验A中阴离子的方法： 。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）Ba(OH)2 MgCl2
（2）
（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子
（4）
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。
【解析】（1）根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2；
（2）①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：；
②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：；
（3）A为H2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；
（4）C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
11．四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
阳离子
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：C ， 。
（2）写出A溶液与溶液反应的离子方程式： 。
（3）A中阴离子的检验操作 。
（4）请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
溶液 A C
试剂瓶序号
【答案】（1）AgNO3 KOH
（2）
（3）取少量溶液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则有硫酸根离子
（4）① ③ ②
【分析】A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，则说明A中含有H+，H+与硅酸跟离子会生成硅酸沉淀，Ag+与硝酸根离子共存，与其他离子均要沉淀，所以有一个物质为硝酸银，四种化合物中阴、阳离子各不相同，则H+与硫酸根离子结合变为硫酸，A为硫酸，B含有钠离子且与A会生成沉淀，B为硅酸钠，C为硝酸银，D为KOH，据此回答。
【解析】（1）①C的化学式：AgNO3；②D为氢氧化钾，化学式为KOH；
（2）硫酸与硅酸钠反应的离子方程式为：；
（3）硫酸根离子的检验操作为：取少量溶液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则有硫酸根离子；
（4）KOH溶液为碱性，与玻璃中二氧化硅反应，不能用玻璃塞，硝酸银见光易分解，应该用棕色瓶，故A放①，C放③，D放②。
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