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第10讲 物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)=×100%。
2．溶液的物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
(2)符号：
(3)单位：mol·L－1或mol/L
(4)表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积
如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1
(5)公式的变形：，。
3．气体溶于水的计算
(1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT转化为标准状况下的体积再进行计算。
(2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。
4．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。
③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。
(2)相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。
②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。
5．质量分数与物质的量浓度的换算
(1)根据两种浓度表示法的物理意义换算
把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。
(2)公式法换算
已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。
①质量分数换算为物质的量浓度
则：cB=== mol·L-1。
②物质的量浓度换算为质量分数
w=×100%=×100%=%。
6．溶解度与物质的量浓度的换算
已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。
(1)溶解度S换算为物质的量浓度
cB==
(2)物质的量浓度换算为溶解度
S=×100=
【题型1 物质的量浓度相关计算】
1.1某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D项错误。
1.2下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【答案】C
【解析】溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·
L－1，故B错误；标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。
1.3将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　)
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
【答案】C
【解析】将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol,10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是＝0.2 mol·L－1。
1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器
分析天平或托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水
容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用
关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
3．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
4．误差分析
(1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
(2)误差分析
步骤 可能引起误差的原因 因变量 c
n V
称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低
称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低
量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高
用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低
冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低
定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低
定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高
定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低
【题型2 配置一定物质的量浓度的溶液】
2.1用溶质质量分数为的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确；故选D。
2.2实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。
【题型3 配置一定物质的量浓度溶液的误差分析】
3.1某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④　　　　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。
3.2下列对实验操作分析错误的是(　　)
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
【答案】B
【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。
3.3实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
(1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。
(2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。
(3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。
(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高
D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高
【答案】(1)托盘天平 (2)是否漏液 (3)⑤→③→④→②
(4)凹液面与刻度线相切 (5)AC
【解析】(1)称取5.30g无水Na2CO3固体用托盘天平；(2)容量瓶使用之前必须要首先检查是否漏液；(3)据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，溶液配制的流程为：①→⑥→⑤→③→④→②；(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(5)A项，洗净但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，对实验结果无影响，故A项错误；B项，容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，操作正确，故B项正确；C项，若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏低，故C项错误；D项，定容时俯视刻度线，实际值在刻度线下，溶液体积变小，所配的浓度偏高，故D项正确；故选AC。
1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液
D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液
【答案】A
【分析】50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。
【解析】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误；B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确；C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确；D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确；答案选A。
2．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L
【答案】C
【解析】硝酸的浓度为：，故选C。
3．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
【答案】A
【解析】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c(Na+)×1=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为0.15mol/L，答案选A。
4．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
【答案】B
【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故答案选B。
5．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
【答案】C
【解析】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误；B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误；C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确；D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误；答案选C。
6．聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位
1 K 4.1
2 Na 140.2
3 葡萄糖 5.0
A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g
【答案】C
【解析】聪聪血液中含葡萄糖量是5.0×5.0L=25.0mmol，换算得，选C。
8．某浓硫酸的说明如图所示。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。
硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%
（2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
【答案】（1）18.4 18.4 1.84 （2）大于 小于
【解析】（1）由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，溶液是均一稳定的，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为18.4，含的物质的量为18.4mol/L×0.1L=1.84mol。
（2）浓硫酸的密度大于水的密度，则取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数
9．某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并振荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为： (填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是 (填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶
（2）21.7
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）①④⑤⑥
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：c=，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.8mol/L×0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、
摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
（4）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； ②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；则操作错误的有①④⑤⑥。
大于98%÷2=49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积远大于浓硫酸体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
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第10讲 物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的 质量与 质量之比。
(2)表达式：w(溶质)=×100%。
2．溶液的物质的量浓度
(1)定义：以 里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
(2)符号：
(3)单位： 或mol/L
(4)表达式：，其中表示 ，表示 ，表示
如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 mol·L－1
(5)公式的变形：，。
3．气体溶于水的计算
(1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的 的气体则先通过pV=nRT转化为 的体积再进行计算。
(2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为 体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。
4．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变： 。
②溶质的质量不变： 。
③溶液的质量守恒 。
(2)相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。
②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。
5．质量分数与物质的量浓度的换算
(1)根据两种浓度表示法的物理意义换算
把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。
(2)公式法换算
已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。
①质量分数换算为物质的量浓度
则：cB=== mol·L-1。
②物质的量浓度换算为质量分数
w=×100%=×100%=%。
6．溶解度与物质的量浓度的换算
已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。
(1)溶解度S换算为物质的量浓度
cB==
(2)物质的量浓度换算为溶解度
S=×100=
【题型1 物质的量浓度相关计算】
1.1某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
1.2下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
1.3将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　)
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器
分析天平或 天平、 瓶、量筒、 、 、 等。
2．容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志： 、 和 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于 的溶液
(1)使用容量瓶的第一步操作是
容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用
关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略 容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择 mL容量瓶来配制溶液。
3．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
4．误差分析
(1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
(2)误差分析
步骤 可能引起误差的原因 因变量 c
n V
称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 —
称量NaOH时使用滤纸 偏小 —
量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 —
用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 —
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 —
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 —
冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — —
转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 —
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 —
定容 定容时仰视刻度线 — 偏大
定容时俯视刻度线 — 偏小
定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 —
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大
【题型2 配置一定物质的量浓度的溶液】
2.1用溶质质量分数为的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
2.2实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【题型3 配置一定物质的量浓度溶液的误差分析】
3.1某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④　　　　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
3.2下列对实验操作分析错误的是(　　)
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
3.3实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
(1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。
(2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。
(3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。
(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高
D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高
1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液
D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液
2．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L
3．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
4．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
5．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
6．聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含葡萄糖(相对分子质量为180)的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位
1 K 4.1
2 Na 140.2
3 葡萄糖 5.0
A．1.8g B．9.0g C．4.5g D．18.0g
8．某浓硫酸的说明如图所示。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 mol。
硫酸 化学纯 CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%
（2）如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
9．某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并振荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为： (填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是 (填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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