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1.1物质的分类及转化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
3．下列有关概念说法正确的是
A．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C．由一种元素组成的物质是纯净物
D．CuSO4 5H2O属于纯净物
4．下列过程属于化学变化的是
A．干冰升华 B．木炭燃烧 C．酒精挥发 D．蒸馏海水
5．石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片（如图所示），其性质类似于石墨，下列有关说法错误的是
A．石墨烯具有优良的导电性能 B．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
C．石墨烯和金刚石的碳原子排列方式相同 D．石墨烯属于碳单质
6．下列说法不正确的是
A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”
B．工业上可用石灰石消除燃煤烟气中的二氧化硫
C．陶瓷、玻璃、水泥都有共同的原料石灰石
D．卢瑟福提出带核的原子结构模型
7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
8．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是(　　)
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
二、填空题
9．在学习碱的化学性质时，小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。

(1)小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是 。
(2)小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生反应，写出该反应的化学方程式： 。
(3)小华提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是取A瓶中的少量溶液于试管中滴加 ，若观察到 ，证明NaOH和CO2发生了反应。
10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 。
11．分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
(2)根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A．磷酸盐　　　B．磷化物　　　C．氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
12．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子可通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A．B．C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。
(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
三、解答题
13．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种。常温下，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子）质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。
（2）写出B与C反应的化学方程式： 。
（3）相连环中的物质间发生的反应中，置换反应共有 个。
14．Fe(OH)3胶体的制备
烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
[注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能”
(1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有 ，会使胶体发生聚沉。
(2)不能用 搅拌。
(3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成 。
15．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ，说明Fe(OH)3胶体粒子带 电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
《1.1物质的分类及转化》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C C D D
1．B
【分析】胶体具有丁达尔效应。
【详解】A．KCl溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，A错误；
B．稀牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；
C．酒精溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，C错误；
D．Na2SO4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，D错误；
故答案为B。
2．C
【详解】A.浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径为1~100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液，A正确；
B.胶体是一种介稳定的分散系，在一定的条件下也能稳定存在，B正确；
C.溶液和胶体是可以有颜色的如硫酸铜溶液，C不正确；
D.胶体的粒子直径为1~100nm之间，能透过滤纸，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A.大多数酸性氧化物能溶于水生成相应的酸，少部分不溶于水例如SiO2，A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，非金属氧化物也不一定酸性氧化物，例如CO、NO等，B错误；
C．由一种元素组成的不同单质互为同素异形体，例如O2和O3组成的物质为混合物，C错误；
D．CuSO4 5H2O属于纯净物，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B选；
C．酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．蒸馏海水只是将水变为水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
答案选B。
5．C
【详解】A．石墨烯的性质与石墨类似，石墨具有良好的导电性，故石墨烯也具有导电性，A正确；
B．石墨烯是由碳原子构成的物质，一定条件下可以与氧气反应，B正确；
C．石墨烯中的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构，金刚石中的碳原子排列成网状结构，两种物质中碳原子的排列方式不同，C错误；
D．由同种元素组成的纯净物是单质，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是碳单质，D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A．胶体能产生“丁达尔效应”，用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”，故A正确；
B．石灰石高温分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硫在高温条件下反应生成亚硫酸钙，工业上可用石灰石消除燃煤烟气中的二氧化硫，故B正确；
C．制备陶瓷的原料是黏土，制备玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，故C错误；
D．1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型，故D正确；
选C。
7．D
【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；
B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；
C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；
D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；
答案选D。
8．D
【详解】溶液中的小分子和离子可通过半透膜，而胶体不能通过半透膜，则除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-，应选用渗析，故答案为D。
9．(1)二氧化碳能够溶于水
(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3) 足量稀盐酸 产生气泡
【详解】（1）CO2能与碱反应，体积减小，但CO2的溶解也会造成体积减小现象，产生干扰；
（2）CO2能与Ca(OH)2反应，体现CO2酸性氧化物的性质，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（3）CO2与NaOH发生反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，证明反应发生可以检验产物Na2CO3，如加入足量盐酸，若产生气泡，证明有反应发生。
10． 丙 使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体 正 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，因此能得到Fe(OH)3胶体的同学是丙。
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向其中加入Na2SO4，电离出的硫酸根离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。
(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥且胶粒在做布朗运动，因此不易产生较大微粒而聚沉。
11．(1) 根据是否含有氧元素 H2S
(2)B、C
(3) 都能生成盐和水(产物一样) N2O5+2OH-=2 +H2O
【详解】（1）根据是否含有氧元素进行分类，HCl(盐酸)、H2S(氢硫酸)属于无氧酸，H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)属于含氧酸。故答案为：根据是否含有氧元素；H2S；
（2）根据物质的树状分类，PH3属于磷化物、氢化物。故答案为：B、C；
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都能生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是N2O5+2OH-=2+H2O。故答案为：都能生成盐和水(产物一样)；N2O5+2OH-=2 +H2O。
12．(1) +2 盐
(2)b
(3)C
(4) 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
(5)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；
（2）溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b；
（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；
（4）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体。氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
（5）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。
13． 1
【分析】锌能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是锌，C是氢氧化钡，E是水。
【详解】(1)由以上分析可知A是Zn，D是CO2，故答案为：Zn，CO2；
(2) B是硫酸铜，C是氢氧化钡，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(3)能发生置换反应的只有Zn和CuSO4，所以置换反应只有一种，故答案为：1。
14．(1)电解质
(2)玻璃棒
(3)Fe(OH)3沉淀
【分析】本实验为由FeCl3饱和溶液经过加热等操作制备Fe(OH)3胶体的过程，据此分析回答问题。
【详解】（1）因自来水中有电解质离子，会使胶体发生聚沉；
（2）不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体发生聚沉；
（3）过度加热会使胶体聚沉，Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
15．(1) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3) 电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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