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2.3物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
2．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
B．H2SO4的摩尔质量是98克
C．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L。
D．0.5molH2和0.5molO2混合，在标准状况下的体积为22.4 L
3．下列说法中，正确的是
A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D．18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L
4．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是
A．上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA
B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
5．在标准状况下将1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合气体积约为
A．28 L B．11.2 L C．16.8 L D．14.0 L
6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比
A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：1
7．所含分子数相同的一组物质是：
A．1g H2和1g N2 B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D．44gCO2和6.02×1022个O2
8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．a=3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
二、填空题
9．影响物质体积大小的因素
(1)影响物质体积大小的因素： 、 、 。
(2)固体或液体粒子间的距离非常小，所以固体或液体的体积取决于 、 。
(3)气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体的体积主要取决于 、 。
10．指出下列符号的含义
①1 mol O
②1 mol SO
③2 mol H2O
11．(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x= ，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为 ，氯原子结构示意图为 。
(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为 ，含有氮原子的数目为 ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 。
12．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为 g，转移电子数目为 。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目 。
三、计算题
13．(1)1 mol CO2中含有 mol C和 mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有 个CO2分子， 个C原子， 个O原子；
(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与 个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是 。
四、解答题
14．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
应称取的质量为 应选用容量瓶的规格为 需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 及玻璃棒
（2）配制时，其正确的操作顺序是 （用序号表示，每个操作只能用一次）。
A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥 ；定容时俯视刻度线 。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。
15．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
16．(1)(填序号)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 。
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：
指出实验装置中的错误 。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤 (至少指出两个关键步骤)。
《2.3物质的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C B D B C C
1．D
【详解】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D。
【点睛】注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。
2．D
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4计算，A错误；
B．的摩尔质量是，B错误；
C．标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，C错误；
D．0.5molH2和0.5molO2混合，总物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4 L，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．O2的摩尔质量是32g/mol，1molO2的质量是32g，标准状况下，1molO2所占的体积是22.4 L，判据中没有给定标况下，故A错误；
B．不一定是标况下，不能用气体摩尔体积计算氧气分子的物质的量及个数，故B错误；
C．同一条件下，气体的物质的量之比和气体的体积成正比，气体的分子数和气体的物质的量也成正比，因此标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为20：60=1：3，故C正确；
D．18gH2O的物质的量为1mol，因为标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算1mol水的体积，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．题给反应中N由＋4价变为＋1价，生成1 mol N2O时转移6 mol电子， A错误；
B．1 mol N2O与1 mol CO2都含有3 mol原子， B正确；
C．N2O中氮元素为＋1价，是氮元素的中间价态，因此N2O既具有氧化性又具有还原性， C错误；
D．由题意知，N2O可用作吸入性麻醉剂，因此不可能迅速与人体血红蛋白结合而使人中毒， D错误。
故选B。
5．D
【详解】在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积。所以答案选D。
【点睛】本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。
6．B
【详解】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
7．C
【详解】根据可知，物质的量如果相等，则所含有的分子数一定是相等的。选项A中氢气和氮气的物质的量分别是1/2mol和1/28mol；选项B中1g水的物质的量是1/18mol；选项C中气体的物质的量都是0.1mol；选项D中CO2和氧气的物质的量分别是1mol和0.1mol，所以正确的答案选C。
8．C
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；
D．根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D错误；
故合理选项是C。
9．(1) 粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离
(2) 粒子大小 粒子数目
(3) 粒子数目 粒子之间的距离
【解析】【小题1】影响物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子大小、粒子数目和粒子之间的距离。
【小题2】固态物质和液态物质粒子之间的距离非常小，所以固态、液态物质的体积主要取决于粒子大小、粒子数目。
【小题3】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体的体积主要取决于粒子数目、粒子之间的距离。
10． 1 mol氧原子 1 mol硫酸根离子 2 mol水分子
【详解】①1 mol O表示1 mol氧原子；故答案为：1 mol氧原子。
②1 mol SO表示1 mol硫酸根离子；故答案为：1 mol硫酸根离子。
③2 mol H2O表示2 mol水分子；故答案为：2 mol水分子。
11． 2 12 4.48L 1.204×1023(或0.2NA) 0.4mol/L
【分析】(1)根据Cl元素守恒，确定化学式AClx中X的值，然后根据A守恒确定A的相对原子质量，再结合相对原子质量等于质子数与中子数的和确定A原子核内的中子数，Cl是17号元素，原子核外电子分层排布，书写氯原子结构示意图；
(2)根据n=及n=计算3.4g氨气在标准状况下其体积，根据NH3中含有的N原子数及NH3的物质的量计算含有氮原子的数目；根据c=，计算将这些气体全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度。
【详解】(1)1.20molCl2与28.80gA完成反应，生成1.20molAClx，根据Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；根据A原子守恒可知28.80g金属单质A的物质的量是1.20mol，则A的摩尔质量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，则A的相对原子质量是24，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为24÷2=12；Cl是17号元素，核外电子排布是2、8、7，所以氯原子结构示意图为；
(2)3.4g氨气的物质的量n==0.2mol，则根据n=可知该气体在标准状况下其体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1个NH3中含有1个N原子，则在0.2mol NH3中含有氮原子的数目为N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c==0.4mol/L。
【点睛】本题考查了原子的构成微粒的关系及有关物质的量的化学计算，掌握相对原子质量等于质子数与中子数的和，物质的摩尔质量与相对分子质量的关系及有关物质的量的计算公式n=、n=、c=等是解题的基础。
12．(1) 146 2.408×1024(或4NA)
(2)
【解析】略
13． 1 2 1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 2.17×1024 1.40×103 mol
【详解】（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；
（2）由n=，可知1.80molCO2中含有CO2分子个数为：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；
该CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024个C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024个O原子；
（3）3.60molCO2与3.60molH2O含有相同的分子数：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；
8.40×1026个O3分子的物质的量为：n(O3)==1.40×103mol。
14． 26.5 250 胶头滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 无影响 偏高 重新配制
【详解】(1)配制的溶液，应选择的容量瓶，需要溶质的质量为；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为B、A、C、F、D、E；
(3)没有进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据可知，溶液浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
(4)在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。
15． 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol L 1×0.5L×278g mol 1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
16． ①②⑤⑧ 广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞、排水导管应插到在广口瓶底部 偏大 检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【分析】(1)①根据稀硝酸能够与银反应分析；
②类比浓硫酸的稀释进行分析；
③根据高锰酸钾溶液具有强氧化性判断；
④根据托盘天平的准确度为0.1g判断；
⑤根据苯酚易溶于有机溶剂分析；
⑥根据二氧化硅能够与氢氧化钠和碳酸钠反应判断；
⑦根据制取氢氧化铁胶体的正确方法判断；
⑧铝离子在溶液中发生水解，加入稀硫酸可以抑制铝离子的水解；
(2)由图可知，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，广口瓶中气体应短进，将水排出，可测定体积，乙醚与Na不反应，乙醇与Na反应生成氢气，且相同质量的水、乙醇比较水生成的氢气多，注意装置的气密性、生成的氢气全部排出等决定实验的成败，以此来解答。
【详解】(1)①由于稀硝酸能够与银反应，所以用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故①正确；
②类比稀释浓硫酸的方法，浓硝酸和浓硫酸混合的方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌，故②正确；
③高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，不能用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液，故③错误；
④托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体，故④错误；
⑤酒精能够溶解苯酚且对人的皮肤没有伤害，使用不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗，故⑤正确；
⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能够与碳酸钠高温下反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物，故⑥错误；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，制取氢氧化铁胶体方法应该是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，故⑦错误；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子能够发生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制铝离子的水解，故⑧正确；叙述正确的有：①②⑤⑧；
(2)①要通过测量排出水的体积确定产生氢气的体积，广口瓶中的进气导管应稍露出橡皮塞，而排水导管应伸入到广口瓶底部；
②由于等质量的水和乙醇相比，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生氢气的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得氢气体积偏大；
③要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气；为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快；为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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