资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
4.3化学键
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．CH3 CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO4
3．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是
A．离子化合物中可能含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素
D．离子化合物中一定不含共价键
4．离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
5．下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
6．、、、、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、、、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．热稳定性：；沸点：
C．仅由、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构
7．下列说法不正确的是
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
8．下列分子中都存在极性键的一组物质是
A．、、 B．、、
C．、、NO D．CaO、、
二、填空题
9．比较氢分子、氯分子、氮分子的电子式，三种分子中每个原子最外电子层是否都具有8电子的稳定结构 。
10．离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式 。
11．（1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明： 。
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是 。（提示：从氨基酸的化学性质入手）
12．下面是你熟悉的物质：
、金刚石、
这些物质中，只含离子键的是
既含共价键又含离子键的是
如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为 。
三、解答题
13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
(1)元素X单质分子是 (写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的 族。(写族序数)
(3)Y的氢化物含 键。(填“非极性”或“极性”)
(4)Y的气体氢化物的稳定性 Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~号元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①~0号元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，原子结构示意图为 。元素⑩名称为 。
(2)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为 ，该化合物中含有 (填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
15．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素 编号元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y M层比K层少1个电子
Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
(1)请画出T元素的原子结构示意图： 。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是 （填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
《4.3化学键》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C A C A A
1．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
2．B
【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；
B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；
C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；
D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A. NH4Cl是离子化合物，N与H原子之间以共价键结合，所以离子化合物中可能含有共价键，故A正确；
B. 含有离子键的化合物是离子化合物，所以共价化合物一定不含离子键，故B正确；
C. NH4Cl是离子化合物，不含有金属元素，故C正确；
D. 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵、NaOH等，故D错误；
答案选D。
4．C
【详解】
①Na2O2存在离子键和非极性共价键；②SiO2只存在极性共价键；③氦气只存在范德华力；④金刚石只存在非极性共价键；⑤NH4Cl存在离子键和极性共价键；⑥白磷存在非极性共价键和范德华力；因此①⑤⑥含有上述中两种作用力，故C符合题意。
答案为C。
5．A
【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl， A正确；
B.共价化合物只含共价键，一定不含离子键，B错误；
C.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中都含有共价键，但NaOH、Na2O2是离子化合物，C错误；
D.NH4Cl完全是非金属元素，但该化合物是离子化合物，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，说明不是只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键，D错误；
故合理选项是A。
6．C
【分析】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可。
【详解】综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；则
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，故HF＞H2O正确；沸点：H2O＞NH3，故B正确；
C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；
D．YM3、WM4分别为NF3、SiF4，两种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
7．A
【详解】A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；
B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，故B正确；
C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；
D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；
故答案为A。
8．A
【详解】A．、、中都存在极性键，A符合题意；
B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；
C．中只有非极性键，C不合题意；
D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；
故选A。
9．否、是、是
【详解】氢气分子的电子式为H∶H，由于H原子只有一层电子，所以最外层达到2个电子即为稳定结构；
氯分子的电子式为，氯原子最外层7个电子，达到稳定结构需要得到1个或者通过共用1对电子，氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子形成8电子稳定结构；
氮分子的电子式为，氮原子最外层5个电子，达到稳定结构需要得到3个或者通过共用3对电子，氮气分子行两个氮原子通过共用3对电子形成8电子稳定结构。
10．
【详解】
MgO2为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，在该化合物中，Mg2+与之间以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以共价单键结合，该离子化合物的电子式为。
11． ＜ 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ 氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高
【详解】（1）非金属性元素非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据酸性：HClO4＞H2CO3可知，非金属性：C＜Cl，用HClO4与Na2CO3反应可说明：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；
（2）联想CaC2结构，根据Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的电子式为：；
（3）氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成内盐产生静电作用，使氨基酸的熔点升高。
12． NaBr、 、 离子键、共价键
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。
【详解】分子中O原子之间只存在共价键；
金刚石中C原子之间只存在共价键；
中钠离子和溴离子之间只存在离子键；
中组成元素全是非金属元素，H2SO4分子中只存在共价键；
中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，CO32-中C、O原子之间存在共价键；
中钠离子和硫离子之间存在离子键；
中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、HSO4-中原子之间存在共价键；
这些物质中，只含离子键的是NaBr、，故答案为：NaBr、；
既含共价键又含离子键的是、，故答案为：、；
将 溶于水，NaHSO4电离出Na+、H+、SO42-，所以破坏了 中化学键的类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键。
【点睛】一般，含有金属元素和NH4+的化合物中含有离子键（AlCl3除外），全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）。
13． He ⅦA 极性 大于
【分析】根据元素X的位置，可以推出X为He，则Y为F，Z为S。
【详解】(1)元素X单质分子是He；
(2)元素Y为F，其位于周期表中的VII A族；
(3)Y的氢化物为HF，含有极性键；
(4) Y为F，Z为S，非金属性：F＞S，则HF的稳定性大于H2S的稳定性。
14． 溴 离子 极性
【分析】根据表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是，⑤是，⑥是S，⑦是，⑧是，⑨是K，⑩是，据此分析结合元素性质解答。
【详解】(1)在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是，原子序数为18，原子结构示意图为。元素⑩为，名称为溴；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，其电子式是；
(3)元素④与⑥形成的化合物为，是离子化合物；
(4)①与⑦形成的化合物为，为共价化合物，分子中C与原子之间形成极性共价键，其电子式为；
(5)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。
15．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。
【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；
（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。
A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；
B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；
D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；
故选CD。答案为：Na；CD。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑