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1.2反应热的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．通常人们把气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。
化学键
生成化学键时放出的能量
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
2．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·mol-1
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol
4．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．比更稳定
B．该反应中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量
C．转化为一定需要加热
D．转化为需要放出的热量
5．已知：、、的标准燃烧热依次为，、。下列说法正确的是
A．三种物质中，热值最大
B．
C．断裂1molH—H键放出285.8kJ能量
D．乙炔燃烧的热化学方程式为
6．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是
A．
B．
C．
D．
7．已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
8．已知下列热化学方程式：①2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g),△H1=+3351kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g), △H2=-221kJ/mol；③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s), △H3=-318kJ/mol；则反应3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
9．4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式 。
10．已知：① ②则白磷转化为红磷的反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)。
11．反应热产生的原因：以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例说明 。
12．（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由是 。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
三、计算题
13．“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知：①。
下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示：
NO CO
②。
③。
试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： 。
四、解答题
14．断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。
化学键 氧氧键
能量/() a 498 946 391
回答下列问题：
(1)与反应生成和放出的能量为 。
(2)与断键吸收的能量为 。
(3) 。
(4)当有(1)生成时，放出的能量 (填“>”“<”或“=”)。
15．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼 ，过氧化氢 。
(2)写出热化学方程式： 。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
(5)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1，据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式 。
《1.2反应热的计算》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B B A B B D
1．C
【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。
【详解】A．的，A正确；
B．的，B正确；
C．是 的逆反应，其，C错误；
D．是 的逆反应，其，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，A错误；
B．在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，B正确；
C．该反应ΔH=+571.6 kJ·mol-1，C错误；
D．未注明水的状态，应该为液态水，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项A中反应，可得到反应，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确；
B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确；
C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其，即，C正确；
D．标准状况下4.48L，其物质的量为，结合失电子的过程可知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为1.6mol，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．的体系能量比高，则比更稳定，A错误；
B．到过渡态吸收能量，过渡态到放出能量，因此该反应中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量，B正确；
C．吸热反应的反应条件不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，C错误；
D．转化为需要吸收的热量为：，D错误。
答案选B。
5．A
【详解】A．单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量称为热值，1g的H2完全燃烧放出kJ，1g的C2H2完全燃烧放出的热量为kJ，1g的C2H4完全燃烧放出的热量为kJ，故三种物质中，H2热值最大，A正确；
B．根据题意可知，，，，则①+②-③得，ΔH=-1299.6-285.8+1411.0=-174.4kJ mol 1，B错误；
C．断开H-H键要吸热，且数值也不是285.8kJ，C错误；
D．乙炔燃烧的热化学方程式为ΔH= 1299.6kJ mol 1，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．由反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则，A正确；
B．途径2的 H=24-(-176)=200kJ/mol， ，B错误；
C．途径1的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176=352kJ，则，C正确；
D．根据盖斯定律，由反应加上可得，则，D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图象表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。答案选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。否则为吸热反应。
8．D
【详解】由盖斯定律可知，将（①+3×②+2×③）÷2得的，答案选D。
9．S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol
【详解】硫的摩尔质量为32g/mol，4g硫粉的物质的量为mol，mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，所以1mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ×8=296kJ的热量，所以S燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296kJ/mol。
10．放热反应
【分析】根据盖斯定律进行计算。
【详解】根据盖斯定律，。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为，应为放热反应。
【点睛】通过已知两个反应求的，应用盖斯定律极性计算是常用途径。
11．已知：断裂1molH2(g)分子、1molCl2(g)、1molHCl(g)分子中的化学键吸收的能量分别是436kJ、243kJ、431kJ。则1molH2与1molCl2反应生成HCl的反应热Q=-(862-679)kJ=-183kJ，该反应是放热反应。反应物的能量总和大于生成物的总能量
【解析】略
12． 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高 吸 D
【详解】（1）②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不会使用铝热反应炼铁。
（2）①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B明显反应的活化能降低了，所以是加入了催化剂。
13．
【详解】焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据表中的数据中的。
根据盖斯定律得新的热化学方程式
。
14． 523 2255 193 >
【详解】(1)由题图可知，与反应生成和放出的能量为，故答案为：523；
(2)与断键吸收的能量为，故答案为：2255；
(3)化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂键所需的能量为，则化学键断裂吸收的能量为，解得，故答案为：193；
(4)据图可知，与反应生成和放出的能量。(1)放出能量，因此当有(1)生成时，放出的能量大于，故答案为：>。
15． H-O-O-H N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1 408.8kJ 该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1135.7kJ·mol-1
【详解】(1)肼的结构式为；过氧化氢的结构式为H-O-O-H；
(2)根据题意得该反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+2H2O↑，0.4mol N2H4参加反应，放出热量256.65kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1；
(3)16g的肼的物质的量为0.5mol，根据盖斯定律可得，该反应的焓变为(-641.625-4×44)/2= -408.8125kJ·mol-1，即该过程放热408.8kJ；
(4)反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染；
(5)根据盖斯定律可以推出该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1135.7kJ·mol-1；
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