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广东省广州市白云区广大附中实验中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·白云月考）岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意；
C、碳酸钠溶液中是由碳酸钠和水组成的混合物，说法错误，符合题意；
D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
B、根据金属、合金是金属材料来解答；
C、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
D、根据单质碳的化学性质稳定来解答。
2．（2025九下·白云月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷
C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高
D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，说法正确，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，故甲烷可用于做饭、炒菜，该说法正确，不符合题意；
C、合金与组成成分的纯金属相比，硬度大、熔点低，抗腐蚀性强，伍德合金的特点是熔点低（约70℃），适合做保险丝，在电流过大时熔断以保护电路，说法错误，符合题意；
D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁与氧气、水接触生成铁锈氧化铁来解答；
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性来解答；
C、根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
3．（2025九下·白云月考）国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%
C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，说法正确，不符合题意；
B、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%，故说法错误，符合题意；
C、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，说法正确，不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯来解答；
B、根据空气中各物质的体积分数是：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.96%来解答；
C、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘可气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳和臭氧来解答。
4．（2025九下·白云月考）“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是
A．黄酮紫属于氧化物
B．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
C．黄酮素中含有1个氧气分子
D．黄酮素中氢元素的质量分数为×100%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，说法错误，不符合题意；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，说法错误，不符合题意；
D、黄酮素中氢元素的质量分数为×100%，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
5．（2025九下·白云月考） 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多， 故合理，符合题意；
B. 石墨一定条件下转变成金刚石，因为原子种类没有发生改变， 只是原子的排列方式发生改变，有新物质生成，故不合理，不符合题意；
C. CO2气体制成干冰，二氧化碳分子也是在不断运动的， 故不合理，不符合题意；
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有大量的氢离子，故不合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气湿度增大的原因分析。
B、根据石墨一定条件下转变成金刚石，有新物质生成分析。
C、根据原子，或者分子在不断运动的分析。
D、根据酸的概念分析。
6．（2025九下·白云月考）晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A．“薪草”是可燃物
B．“时风盛猛”提供了充足的氧气
C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点
D．“膏油”着火不宜用水灭火
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”能燃烧，具有可燃性，因此属于可燃物，故A选项说法正确；
B、“时风盛猛”会加快空气流通速度，为燃烧提高更充足的氧气，故B选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，不会增高也不会降低，“同时发火”是提高温度至可燃物的着火点，从而使可燃物燃烧，故C选项说法错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，若是用水扑灭，膏油会漂浮在水面上方，继续与氧气接触，并且与氧气的接触面积还会增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据“薪草”可以燃烧进行分析；
B、根据“时风盛猛”可以加快空气流通进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性进行分析；
D、根据膏油不溶于水且密度比空气小进行分析。
7．（2025九下·白云月考）.2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是
A．镓属于非金属元素
B．镓是第四周期元素
C．“31”表示镓原子核内有31个中子
D．氧化镓的化学式是GaO
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镓带有“金”字旁属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、元素的周期数与原子的核外电子层数相同，镓原子核外有四层电子，故镓是第四周期元素，该说法正确，符合题意；
C、在元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=31，该说法错误，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素一般显+3价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故氧化镓的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
8．（2025九下·白云月考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】因为金属La的活动性比锌强，所以金属La能与稀盐酸反应；
La2O3，La（OH）3能与稀盐酸反应，符合盐酸的化学性质。
La（OH）3难溶于水，不能与盐溶液发生复分解反应，因为不符合复分解反应的特点。
9．（2025九下·白云月考）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2.下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．氧化铁中铁元素的质量分数大于氧化亚铁
C．青砖抗腐蚀强，既耐酸又耐碱
D．塞住砖窑的通气孔，造成窑内柴火燃烧不充分，生成CO
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物均为化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法错误，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素质量分数为，氧化亚铁中铁元素质量分数为，故氧化铁中铁元素质量分数小于氧化亚铁，说法错误，不符合题意；
C、青砖中含有金属铁，铁能与酸反应，所以青砖不耐酸，说法错误，不符合题意；
D、塞住砖窑的通气孔，造成窑内柴火燃烧不充分，生成CO ，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，物质由元素组成以及元素的质量，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，碳在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳来解答。
10．（2025九下·白云月考）下列实验方案能达到|实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃
B 除去FeCl3固体中混有的CuCl2 溶解，加入过量铁粉，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度
D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁在空气中不能燃烧，不能除去Fe3O4中混有的Fe，不符合除杂原则，该方案错误，不符合题意；
B、铁既能与氯化铜反应，也能与氯化铁反应，该方案错误，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，故取样分别加适量水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，该方案正确，符合题意；
D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水无现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水也无现象，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在空气中不燃烧来解答；
B、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
D、根据氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水均无现象来解答。
11．（2025九下·白云月考）如图是某反应的微观示意图下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．催化剂反应前后质量和性质不变
C．参加反应的甲烷与氧气质量比为1：1
D．该反应属于化合反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下生成甲醇的方程式为。
A、在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂的概念是在化学变化中，改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，说法错误，符合题意；
C、由方程式可知，参加反应的甲烷与氧气的质量比为（16×2）：32=1：1，说法正确，不符合题意；
D、甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的化合反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇的方程式的含义是各物质之间 等质量关系，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
12．（2025九下·白云月考）化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是
A．c能一步转化为d B．b不能一步转化为d
C．x处的物质类别为单质 D．物质c可以用来改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、c是+2价的钙元素的碱为氢氧化钙，d为钙盐，氢氧化钙能与酸反应生成氯化钙和水，或者是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故c能一步转化为d，说法正确，不符合题意；
B、b为钙的氧化物氧化钙，d为钙盐，而氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，故b能一步转化为d，该说法错误，符合题意；
C、单质中元素化合价为0，则x处的物质类别为单质钙，该说法正确，不符合题意；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据钙元素在化合物中为+2价，在单质中为0价；钙的氧化物是氧化钙，氢氧化钙是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水来解答。
13．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
14．（2025九下·白云月考）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 A．探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀的条件 D．证明MnO2能作为H2O2分解的催化剂
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、气体溶于水试管内气体减少，溶解的气体越多，在大气压作用下进入试管中的水越多。图中实验，左边试管中液面上升的高度明显比右边试管中的高，可探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小，该实验能达到目的，符合题意；
B、镁比铁活泼，铁钉和硫酸镁溶液不能发生反应没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、第一支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只与水接触；一段时间后两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氨气比二氧化碳易溶于水来解答；
B、根据金属活泼性顺序表镁比铁活泼，化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触来解答；
D、根据催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
15．（2025九下·白云月考）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窑，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O3)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）Na2S2O3所属物质类别为________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成　 　(填化学式)，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为　 　将凝结的沉淀(靛蓝)分离出来的方法是　 　。
（3）衣物透风的目的是与空气中的　 　(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O4+　 　+2　 　=4NaHSO3.
【答案】（1）C；E
（2）；；过滤
（3）O2
（4）O2；H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，故Na2S2O3属于盐，该物质是由多种元素组成的纯净物属于化合物。
故答案为：CE.
（2）“石灰”指的是生石灰氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。过滤能将固体和液体分开。
（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。
（4）由题意可知保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后原子的种类、个数不变，保险粉与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠的方程式为：2Na2S2O3+O2+2H2O=4NaHSO3。
【分析】（1）根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物、酸、碱、盐，而连二亚硫酸钠(Na2S2O3)是由多种元素组成的纯净物是化合物中的盐来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）（4）根据连二亚硫酸钠(Na2S2O3)还原靛蓝的原理是连二亚硫酸钠与氧气和水反应生成亚硫酸氢钠来解答。
（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，Na2S2O3属于盐，该物质是由多种元素组成的纯净物属于化合物，故选CE。
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。过滤能将固体和液体分开，故将凝结的沉淀(靛蓝)分离出来的方法是过滤。
（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。
（4）由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变，与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O3+O2+2H2O=4NaHSO3。
16．（2025九下·白云月考）请回答下列问题。
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。
①三星堆遗址现已出土了青铜面具、青铜神树等重要文物。青铜的硬度比纯铜要　 　(选填“大” 或“ “小”)。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，这类化学反应属于　 　反应。(选填“分解”、 “化合”、“置换”、“复分解”之一)。
③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜(NiO)，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的NiSO4.
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为　 　，过一会表面有大量气泡冒出。结合所学知识分析，该实验　 　(选填“能”或“不能”)直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。
【实验2】将相同的铁片和铜片分别加入相同体积、相同浓度的NiSO4溶液中，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象。写出铁片表面发生反应的化学方程式　 　。
【得出结论】三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【答案】（1）大；置换；
（2）；能；；；硫酸铜溶液
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①由于合金的硬度大于组分金属，所以青铜的硬度比纯铜要大。
②“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”即原理是硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，该反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应的特征，属于置换反应。
③一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）实验1：未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，说明镍片表面有致密氧化膜(NiO)与硫酸反应生成硫酸镍和水，该发生的方程式为；过一会表面有大量气泡冒出，说明镍片表面的氧化膜(NiO)与硫酸完全反应后，镍与硫酸反应生成氢气。而铜与硫酸不反应，说明镍的金属活动性比铜强。所以该实验能直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。
实验2：铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁的化学方程式为，说明铁的金属活动性比镍强。
得出结论：结合实验1、实验2可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Cu。
交流讨论：由于镍片与硫酸亚铁溶液不反应，与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；（2）根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，镍比铜活泼；铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁；铁比镍活泼，镍比铜活泼来解答。
（1）①由于合金的硬度大于组分金属，所以青铜的硬度比纯铜要大。故填：大。
②“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”即硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，该反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应的特征，属于置换反应。故填：置换。
③一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（2）实验1：未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，说明镍片表面的层致密氧化膜(NiO)与硫酸反应生成硫酸镍和水，此时发生的化学反应方程式为；过一会表面有大量气泡冒出，说明镍片表面的层致密氧化膜(NiO)与硫酸完全反应后，镍与硫酸反应生成氢气。而铜与硫酸不反应，说明镍的金属活动性比铜强。所以该实验能直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。故填：；能。
实验2：铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁 ，化学方程式为，说明铁的金属活动性比镍强。故填：。
得出结论：结合实验1、实验2可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Cu。故填：Fe、Ni、Cu。
交流讨论：由于镍片与硫酸亚铁溶液不反应，与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。故填：硫酸铜溶液。
17．（2025九下·白云月考）某硫酸厂的废液中含有H2SO4化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤：向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为　 　。
（2）请在下图画出5%的NaOH溶液质量为32g时，烧瓶内溶液中存在的离子(考虑离子数目比)。
（3）该废液中H2SO4的质量分数为　 　。
（4）若上述实验改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为　 　。
（5）工业上一般不使用氢氧化钠或氢氧化钾，常用下列物质中的来处理含硫酸的酸性废水。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．BaCl2
【答案】（1）
（2）
（3）4.9%
（4）22.4g
（5）C
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式为：；
（2）由pH值的变化曲线可知，当加入16g氢氧化钠溶液时，pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；当加入32g氢氧化钠溶液时，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，其化学式为：Na2SO4、NaOH，溶液中含有钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子的个数比为3：1：1，如图：；
（3）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=0.98g，
则该废液中H2SO4的质量分数为：；
（4）解：设5%的将氢氧化钠改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为y，
解得y=1.12g，
故改用5%的KOH溶液时，当pH=7时KOH溶液的质量为：；
（5）工业上处理含硫酸的废水时，通常选用廉价且易得的碱性物质进行中和。而氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)碱性太强，成本较高，因此不常用。
A、氧化钙价格低廉，但需与水反应生成氢氧化钙后才能中和酸，过程中释放大量热量，可能增加操作复杂性，不符合题意；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体可能影响操作，且硫酸钙微溶易覆盖碳酸钙表面并阻碍反应彻底进行，不符合题意；
C、氢氧化钙直接与硫酸中和生成硫酸钙和水，氢氧化钙为粉末状固体，易运输储存，反应温和且成本低，工业上常用，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去硫酸但又生成了盐酸溶液任然呈酸性，需二次处理，故不适用，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再根据酸碱中和反应的方程式计算来解答。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）由pH变化曲线可知，当加入16g氢氧化钠溶液时，pH=7，此时说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；当加入32g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，化学式为：Na2SO4、NaOH，溶液中钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子的个数比为3：1：1，如图：；
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=0.98g，
该废液中H2SO4的质量分数为：；
（4）设改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为y，
y=1.12g，
改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为：；
（5）工业上处理含硫酸的废水时，通常选用廉价且易得的碱性物质进行中和。氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)碱性太强，但成本较高，因此不常用。
A、氧化钙价格低廉，但需与水反应生成氢氧化钙后才能中和酸，过程中释放大量热量，可能增加操作复杂性，故错误；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体可能影响操作，且硫酸钙微溶易覆盖碳酸钙表面，阻碍反应彻底进行，故错误；
C、氢氧化钙直接与硫酸中和生成硫酸钙和水，氢氧化钙为粉末状固体，易运输储存，反应温和且成本低，工业上常用，故正确；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但生成盐酸使废水仍呈酸性，需二次处理，故不适用，故错误；
故选C。
18．（2025九下·白云月考）工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是　 　(填符号)。
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是　 　；反应器2中发生的化学方程式为　 　。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5
析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在　 　℃蒸发，原因是：　 　。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用　 　(填“升温”或“降温”)结晶方法。
（4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：　 　kg。
【答案】（1）Mg2+、Fe3+
（2）增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）32.4；此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）；升温
（4）2.84
【知识点】溶解度的影响因素；含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水时温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，通过蒸发过程可以得到氯化钠晶体，硫酸钠在溶液中；若升温时氯化钠溶解度增大不会析出晶体，而硫酸钠的溶解度减小，有晶体析出；所以采用升温结晶的方法析出硫酸钠晶体；
（4）解：设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x，
解得x=0.284g，
则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。
【分析】（1）根据火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氯化铁、氯化铜反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氢氧化铜成来解答；
（2）根据反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大且变化不明显，可以恒温增发溶剂结晶；而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小来解答；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量来解答。
（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；
（4）设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x，
x=0.284g，
则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。
19．（2025九下·白云月考）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纳氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　 　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法
（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中　 　(选填编号)。用图2装置收集CO2时，空气从　 　(选填“α”或“b”")口排出。图2还可以用来洗气：若要除去CO2中的H2O，则瓶内装的物质是　 　。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
（3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为　 　。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。已知：CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。
①据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是　 　，第二阶段反应产生的气体是　 　。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应　 　(填“高于”或“低于”)800℃。
【答案】化学反应前后元素的种类不变；ACEF；b；浓硫酸；二氧化碳能溶于水且与水反应；CaC2O4 H2O加热分解失去结晶水；一氧化碳；低于
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
（2）分析图中仪器可知，利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时不需要加热，分液漏斗可以控制加入稀盐酸的速率，所以为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中ACEF；
二氧化碳的密度比空气大，空气应从图2装置的b端排出；浓硫酸具有吸水性，图2的多功能瓶可用于干燥二氧化碳；
（3）加压水洗法可捕集CO2，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；
（4）①分析图中信息；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4 H2O加热分解失去结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO；
②CaC2O4 H2O的相对分子质量为146，CaCO3的相对分子质量为100，CaO的相对分子质量为56，由图中数据可知，高于800℃后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，避免碳酸钙分解。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应生成制取二氧化碳，可以选择固液不加热装置的为发生装置；二氧化碳的密度大于空气密度，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据CaC2O4·H2O受热分解生成CaO、水和二氧化碳， 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答。
20．（2025九下·白云月考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用配制溶液的仪器：
①仪器C的名称是　 　。
②如图选择合适的仪器将20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液，不需要用到的仪器有哪些？　 　(填标号)。需要取用20%过氧化氢溶液　 　mL，水　 　mL。(已知10%过氧化氢溶液密度近似为1g/mL，20%过氧化氢溶液密度近似为1.1g/mL)
（2）影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。1min生成O2的体积。
双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂及用量 补加蒸馏水
实验1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g 0mL a
实验2 10% 20.0mL 25℃ CuCl2固体1.0g 0mL b
实验3 10% 20.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g 0mL c
实验4 10% 10.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g xmL d
实验5 10% 10.0mL 30℃ FeCl3固体1.0g xmL e
已知，MnO2、Fe3+、Cu2+都可以作为双氧水分斛的催化剂﹔假设相同体积下，CuCl2溶液、FeCl3溶液的浓度相同。
①请写出实验3的化学方程式　 　。
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，则a，b，c的大小顺序为　 　。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则x=　 　。
④实验4和实验5的实验目的是　 　。
【答案】（1）量筒；DE；9.1；10
（2）；a>c>b；10；探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙；
根据稀释前后溶质的质量不变，故需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，则需要水的质量为20g-10g=10g，体积为10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积由多到少的是MnO2>FeCl3>CuCl2，故答案为：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，用水改变溶液的浓度时稀释前后溶质不变以及稀释过程中的仪器来解答；
（2）根据不同催化剂对过氧化氢分解速度不同，过氧化氢分解生成水和氧气的速度与温度和浓度成正比（实验需控制单一变量法来探究催化剂的种类、反应物的浓度和温度对反应的速度的影响）来解答。
（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙，因为不需要称量固体药品；
需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，需要水的质量=20g-10g=10g，即10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积MnO2>FeCl3>CuCl2，故：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
1 / 1广东省广州市白云区广大附中实验中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·白云月考）岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2．（2025九下·白云月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷
C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高
D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·白云月考）国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%
C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等
4．（2025九下·白云月考）“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是
A．黄酮紫属于氧化物
B．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
C．黄酮素中含有1个氧气分子
D．黄酮素中氢元素的质量分数为×100%
5．（2025九下·白云月考） 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
6．（2025九下·白云月考）晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A．“薪草”是可燃物
B．“时风盛猛”提供了充足的氧气
C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点
D．“膏油”着火不宜用水灭火
7．（2025九下·白云月考）.2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是
A．镓属于非金属元素
B．镓是第四周期元素
C．“31”表示镓原子核内有31个中子
D．氧化镓的化学式是GaO
8．（2025九下·白云月考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
9．（2025九下·白云月考）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2.下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．氧化铁中铁元素的质量分数大于氧化亚铁
C．青砖抗腐蚀强，既耐酸又耐碱
D．塞住砖窑的通气孔，造成窑内柴火燃烧不充分，生成CO
10．（2025九下·白云月考）下列实验方案能达到|实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃
B 除去FeCl3固体中混有的CuCl2 溶解，加入过量铁粉，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度
D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·白云月考）如图是某反应的微观示意图下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．催化剂反应前后质量和性质不变
C．参加反应的甲烷与氧气质量比为1：1
D．该反应属于化合反应
12．（2025九下·白云月考）化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法错误的是
A．c能一步转化为d B．b不能一步转化为d
C．x处的物质类别为单质 D．物质c可以用来改良酸性土壤
13．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
14．（2025九下·白云月考）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 A．探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀的条件 D．证明MnO2能作为H2O2分解的催化剂
实验设计
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九下·白云月考）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窑，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O3)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）Na2S2O3所属物质类别为________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成　 　(填化学式)，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为　 　将凝结的沉淀(靛蓝)分离出来的方法是　 　。
（3）衣物透风的目的是与空气中的　 　(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O4+　 　+2　 　=4NaHSO3.
16．（2025九下·白云月考）请回答下列问题。
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。
①三星堆遗址现已出土了青铜面具、青铜神树等重要文物。青铜的硬度比纯铜要　 　(选填“大” 或“ “小”)。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中有关于“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，这类化学反应属于　 　反应。(选填“分解”、 “化合”、“置换”、“复分解”之一)。
③近现代，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应，是目前工业炼铁的主要原理，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜(NiO)，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的NiSO4.
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为　 　，过一会表面有大量气泡冒出。结合所学知识分析，该实验　 　(选填“能”或“不能”)直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。
【实验2】将相同的铁片和铜片分别加入相同体积、相同浓度的NiSO4溶液中，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象。写出铁片表面发生反应的化学方程式　 　。
【得出结论】三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
17．（2025九下·白云月考）某硫酸厂的废液中含有H2SO4化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤：向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为　 　。
（2）请在下图画出5%的NaOH溶液质量为32g时，烧瓶内溶液中存在的离子(考虑离子数目比)。
（3）该废液中H2SO4的质量分数为　 　。
（4）若上述实验改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为　 　。
（5）工业上一般不使用氢氧化钠或氢氧化钾，常用下列物质中的来处理含硫酸的酸性废水。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．BaCl2
18．（2025九下·白云月考）工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是　 　(填符号)。
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是　 　；反应器2中发生的化学方程式为　 　。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5
析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在　 　℃蒸发，原因是：　 　。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用　 　(填“升温”或“降温”)结晶方法。
（4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：　 　kg。
19．（2025九下·白云月考）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纳氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　 　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法
（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中　 　(选填编号)。用图2装置收集CO2时，空气从　 　(选填“α”或“b”")口排出。图2还可以用来洗气：若要除去CO2中的H2O，则瓶内装的物质是　 　。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
（3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为　 　。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。已知：CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。
①据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是　 　，第二阶段反应产生的气体是　 　。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应　 　(填“高于”或“低于”)800℃。
20．（2025九下·白云月考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用配制溶液的仪器：
①仪器C的名称是　 　。
②如图选择合适的仪器将20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液，不需要用到的仪器有哪些？　 　(填标号)。需要取用20%过氧化氢溶液　 　mL，水　 　mL。(已知10%过氧化氢溶液密度近似为1g/mL，20%过氧化氢溶液密度近似为1.1g/mL)
（2）影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。1min生成O2的体积。
双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂及用量 补加蒸馏水
实验1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g 0mL a
实验2 10% 20.0mL 25℃ CuCl2固体1.0g 0mL b
实验3 10% 20.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g 0mL c
实验4 10% 10.0mL 25℃ FeCl3固体1.0g xmL d
实验5 10% 10.0mL 30℃ FeCl3固体1.0g xmL e
已知，MnO2、Fe3+、Cu2+都可以作为双氧水分斛的催化剂﹔假设相同体积下，CuCl2溶液、FeCl3溶液的浓度相同。
①请写出实验3的化学方程式　 　。
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，则a，b，c的大小顺序为　 　。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则x=　 　。
④实验4和实验5的实验目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意；
C、碳酸钠溶液中是由碳酸钠和水组成的混合物，说法错误，符合题意；
D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
B、根据金属、合金是金属材料来解答；
C、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
D、根据单质碳的化学性质稳定来解答。
2．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，说法正确，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，故甲烷可用于做饭、炒菜，该说法正确，不符合题意；
C、合金与组成成分的纯金属相比，硬度大、熔点低，抗腐蚀性强，伍德合金的特点是熔点低（约70℃），适合做保险丝，在电流过大时熔断以保护电路，说法错误，符合题意；
D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁与氧气、水接触生成铁锈氧化铁来解答；
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性来解答；
C、根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，说法正确，不符合题意；
B、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%，故说法错误，符合题意；
C、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，说法正确，不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯来解答；
B、根据空气中各物质的体积分数是：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.96%来解答；
C、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘可气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳和臭氧来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，说法错误，不符合题意；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，说法错误，不符合题意；
D、黄酮素中氢元素的质量分数为×100%，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多， 故合理，符合题意；
B. 石墨一定条件下转变成金刚石，因为原子种类没有发生改变， 只是原子的排列方式发生改变，有新物质生成，故不合理，不符合题意；
C. CO2气体制成干冰，二氧化碳分子也是在不断运动的， 故不合理，不符合题意；
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有大量的氢离子，故不合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气湿度增大的原因分析。
B、根据石墨一定条件下转变成金刚石，有新物质生成分析。
C、根据原子，或者分子在不断运动的分析。
D、根据酸的概念分析。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”能燃烧，具有可燃性，因此属于可燃物，故A选项说法正确；
B、“时风盛猛”会加快空气流通速度，为燃烧提高更充足的氧气，故B选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，不会增高也不会降低，“同时发火”是提高温度至可燃物的着火点，从而使可燃物燃烧，故C选项说法错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，若是用水扑灭，膏油会漂浮在水面上方，继续与氧气接触，并且与氧气的接触面积还会增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据“薪草”可以燃烧进行分析；
B、根据“时风盛猛”可以加快空气流通进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性进行分析；
D、根据膏油不溶于水且密度比空气小进行分析。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镓带有“金”字旁属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、元素的周期数与原子的核外电子层数相同，镓原子核外有四层电子，故镓是第四周期元素，该说法正确，符合题意；
C、在元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=31，该说法错误，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素一般显+3价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故氧化镓的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】因为金属La的活动性比锌强，所以金属La能与稀盐酸反应；
La2O3，La（OH）3能与稀盐酸反应，符合盐酸的化学性质。
La（OH）3难溶于水，不能与盐溶液发生复分解反应，因为不符合复分解反应的特点。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物均为化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，说法错误，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素质量分数为，氧化亚铁中铁元素质量分数为，故氧化铁中铁元素质量分数小于氧化亚铁，说法错误，不符合题意；
C、青砖中含有金属铁，铁能与酸反应，所以青砖不耐酸，说法错误，不符合题意；
D、塞住砖窑的通气孔，造成窑内柴火燃烧不充分，生成CO ，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，物质由元素组成以及元素的质量，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，碳在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳来解答。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁在空气中不能燃烧，不能除去Fe3O4中混有的Fe，不符合除杂原则，该方案错误，不符合题意；
B、铁既能与氯化铜反应，也能与氯化铁反应，该方案错误，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，故取样分别加适量水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，该方案正确，符合题意；
D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水无现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水也无现象，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在空气中不燃烧来解答；
B、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
D、根据氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水均无现象来解答。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下生成甲醇的方程式为。
A、在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂的概念是在化学变化中，改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，说法错误，符合题意；
C、由方程式可知，参加反应的甲烷与氧气的质量比为（16×2）：32=1：1，说法正确，不符合题意；
D、甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的化合反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇的方程式的含义是各物质之间 等质量关系，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
12．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、c是+2价的钙元素的碱为氢氧化钙，d为钙盐，氢氧化钙能与酸反应生成氯化钙和水，或者是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故c能一步转化为d，说法正确，不符合题意；
B、b为钙的氧化物氧化钙，d为钙盐，而氧化钙能与酸反应生成钙盐和水，故b能一步转化为d，该说法错误，符合题意；
C、单质中元素化合价为0，则x处的物质类别为单质钙，该说法正确，不符合题意；
D、c为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据钙元素在化合物中为+2价，在单质中为0价；钙的氧化物是氧化钙，氢氧化钙是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙是弱碱可以中和酸性土壤或河水来解答。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
14．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、气体溶于水试管内气体减少，溶解的气体越多，在大气压作用下进入试管中的水越多。图中实验，左边试管中液面上升的高度明显比右边试管中的高，可探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小，该实验能达到目的，符合题意；
B、镁比铁活泼，铁钉和硫酸镁溶液不能发生反应没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、第一支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只与水接触；一段时间后两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氨气比二氧化碳易溶于水来解答；
B、根据金属活泼性顺序表镁比铁活泼，化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触来解答；
D、根据催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
15．【答案】（1）C；E
（2）；；过滤
（3）O2
（4）O2；H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，故Na2S2O3属于盐，该物质是由多种元素组成的纯净物属于化合物。
故答案为：CE.
（2）“石灰”指的是生石灰氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。过滤能将固体和液体分开。
（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。
（4）由题意可知保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后原子的种类、个数不变，保险粉与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠的方程式为：2Na2S2O3+O2+2H2O=4NaHSO3。
【分析】（1）根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物、酸、碱、盐，而连二亚硫酸钠(Na2S2O3)是由多种元素组成的纯净物是化合物中的盐来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）（4）根据连二亚硫酸钠(Na2S2O3)还原靛蓝的原理是连二亚硫酸钠与氧气和水反应生成亚硫酸氢钠来解答。
（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，Na2S2O3属于盐，该物质是由多种元素组成的纯净物属于化合物，故选CE。
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。过滤能将固体和液体分开，故将凝结的沉淀(靛蓝)分离出来的方法是过滤。
（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。
（4）由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变，与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：2Na2S2O3+O2+2H2O=4NaHSO3。
16．【答案】（1）大；置换；
（2）；能；；；硫酸铜溶液
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①由于合金的硬度大于组分金属，所以青铜的硬度比纯铜要大。
②“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”即原理是硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，该反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应的特征，属于置换反应。
③一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）实验1：未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，说明镍片表面有致密氧化膜(NiO)与硫酸反应生成硫酸镍和水，该发生的方程式为；过一会表面有大量气泡冒出，说明镍片表面的氧化膜(NiO)与硫酸完全反应后，镍与硫酸反应生成氢气。而铜与硫酸不反应，说明镍的金属活动性比铜强。所以该实验能直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。
实验2：铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁的化学方程式为，说明铁的金属活动性比镍强。
得出结论：结合实验1、实验2可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Cu。
交流讨论：由于镍片与硫酸亚铁溶液不反应，与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；（2）根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，镍比铜活泼；铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁；铁比镍活泼，镍比铜活泼来解答。
（1）①由于合金的硬度大于组分金属，所以青铜的硬度比纯铜要大。故填：大。
②“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”即硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，该反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应的特征，属于置换反应。故填：置换。
③一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（2）实验1：未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，说明镍片表面的层致密氧化膜(NiO)与硫酸反应生成硫酸镍和水，此时发生的化学反应方程式为；过一会表面有大量气泡冒出，说明镍片表面的层致密氧化膜(NiO)与硫酸完全反应后，镍与硫酸反应生成氢气。而铜与硫酸不反应，说明镍的金属活动性比铜强。所以该实验能直接比较出铜、镍的金属活动性强弱。故填：；能。
实验2：铁片与硫酸镍溶液反应生成镍和硫酸亚铁 ，化学方程式为，说明铁的金属活动性比镍强。故填：。
得出结论：结合实验1、实验2可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Ni、Cu。故填：Fe、Ni、Cu。
交流讨论：由于镍片与硫酸亚铁溶液不反应，与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。故填：硫酸铜溶液。
17．【答案】（1）
（2）
（3）4.9%
（4）22.4g
（5）C
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式为：；
（2）由pH值的变化曲线可知，当加入16g氢氧化钠溶液时，pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；当加入32g氢氧化钠溶液时，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，其化学式为：Na2SO4、NaOH，溶液中含有钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子的个数比为3：1：1，如图：；
（3）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=0.98g，
则该废液中H2SO4的质量分数为：；
（4）解：设5%的将氢氧化钠改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为y，
解得y=1.12g，
故改用5%的KOH溶液时，当pH=7时KOH溶液的质量为：；
（5）工业上处理含硫酸的废水时，通常选用廉价且易得的碱性物质进行中和。而氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)碱性太强，成本较高，因此不常用。
A、氧化钙价格低廉，但需与水反应生成氢氧化钙后才能中和酸，过程中释放大量热量，可能增加操作复杂性，不符合题意；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体可能影响操作，且硫酸钙微溶易覆盖碳酸钙表面并阻碍反应彻底进行，不符合题意；
C、氢氧化钙直接与硫酸中和生成硫酸钙和水，氢氧化钙为粉末状固体，易运输储存，反应温和且成本低，工业上常用，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去硫酸但又生成了盐酸溶液任然呈酸性，需二次处理，故不适用，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再根据酸碱中和反应的方程式计算来解答。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）由pH变化曲线可知，当加入16g氢氧化钠溶液时，pH=7，此时说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；当加入32g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，化学式为：Na2SO4、NaOH，溶液中钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子的个数比为3：1：1，如图：；
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=0.98g，
该废液中H2SO4的质量分数为：；
（4）设改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为y，
y=1.12g，
改用5%的KOH溶液，则pH=7时KOH溶液的质量为：；
（5）工业上处理含硫酸的废水时，通常选用廉价且易得的碱性物质进行中和。氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)碱性太强，但成本较高，因此不常用。
A、氧化钙价格低廉，但需与水反应生成氢氧化钙后才能中和酸，过程中释放大量热量，可能增加操作复杂性，故错误；
B、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体可能影响操作，且硫酸钙微溶易覆盖碳酸钙表面，阻碍反应彻底进行，故错误；
C、氢氧化钙直接与硫酸中和生成硫酸钙和水，氢氧化钙为粉末状固体，易运输储存，反应温和且成本低，工业上常用，故正确；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但生成盐酸使废水仍呈酸性，需二次处理，故不适用，故错误；
故选C。
18．【答案】（1）Mg2+、Fe3+
（2）增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）32.4；此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）；升温
（4）2.84
【知识点】溶解度的影响因素；含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水时温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，通过蒸发过程可以得到氯化钠晶体，硫酸钠在溶液中；若升温时氯化钠溶解度增大不会析出晶体，而硫酸钠的溶解度减小，有晶体析出；所以采用升温结晶的方法析出硫酸钠晶体；
（4）解：设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x，
解得x=0.284g，
则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。
【分析】（1）根据火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氯化铁、氯化铜反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氢氧化铜成来解答；
（2）根据反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大且变化不明显，可以恒温增发溶剂结晶；而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小来解答；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量来解答。
（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；
（2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；
（4）设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x，
x=0.284g，
则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。
19．【答案】化学反应前后元素的种类不变；ACEF；b；浓硫酸；二氧化碳能溶于水且与水反应；CaC2O4 H2O加热分解失去结晶水；一氧化碳；低于
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
（2）分析图中仪器可知，利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时不需要加热，分液漏斗可以控制加入稀盐酸的速率，所以为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中ACEF；
二氧化碳的密度比空气大，空气应从图2装置的b端排出；浓硫酸具有吸水性，图2的多功能瓶可用于干燥二氧化碳；
（3）加压水洗法可捕集CO2，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；
（4）①分析图中信息；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4 H2O加热分解失去结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO；
②CaC2O4 H2O的相对分子质量为146，CaCO3的相对分子质量为100，CaO的相对分子质量为56，由图中数据可知，高于800℃后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，避免碳酸钙分解。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应生成制取二氧化碳，可以选择固液不加热装置的为发生装置；二氧化碳的密度大于空气密度，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据CaC2O4·H2O受热分解生成CaO、水和二氧化碳， 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答。
20．【答案】（1）量筒；DE；9.1；10
（2）；a>c>b；10；探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙；
根据稀释前后溶质的质量不变，故需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，则需要水的质量为20g-10g=10g，体积为10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积由多到少的是MnO2>FeCl3>CuCl2，故答案为：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，用水改变溶液的浓度时稀释前后溶质不变以及稀释过程中的仪器来解答；
（2）根据不同催化剂对过氧化氢分解速度不同，过氧化氢分解生成水和氧气的速度与温度和浓度成正比（实验需控制单一变量法来探究催化剂的种类、反应物的浓度和温度对反应的速度的影响）来解答。
（1）①根据图示可知仪器C的名称是量筒；
②用20%过氧化氢溶液稀释为20mL10%过氧化氢溶液实验中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；不需要用到D托盘天平与E药匙，因为不需要称量固体药品；
需要20%过氧化氢溶液的质量=（20mL×1g/mL×10%）÷20%=10g，体积为，需要水的质量=20g-10g=10g，即10 mL；
（2）①实验3为过氧化氢在氯化铁的作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：；
②若其他条件相同时，催化效果为MnO2>FeCl3>CuCl2，即1min生成O2的体积MnO2>FeCl3>CuCl2，故：a>c>b；
③验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则实验中需要控制双氧水的体积相同，浓度不同，则需要补加蒸馏水10mL，则x=10；
④分析实验4、5组数据可知实验中反应温度不同，其他条件均相同，则目的为探究相同条件下，温度对双氧水分解速率的影响。
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