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山东省淄博市2024年中考化学真题
1．（2024·淄博）物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是
A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石蜡熔化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，灯泡发光没有新物质生成，故属于物理变化，故A不符合题意；
B、干冰升华过程只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、有新物质生成的变化，属于化学变化，牛奶变质有乳酸等新的物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、石蜡熔化只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
2．（2024·淄博）我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿主要是元素名称造字，没有发明联合制碱，故A不符合题意；
B、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，也叫“侯氏制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱”，故B符合题意；
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，为人类的疟疾治疗作出了重大的贡献，故C不符合题意；
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，与“联合制减法”无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分析化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
3．（2024·淄博）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类处理 B．节约用水
C．使用一次性餐具 D．使用节能家电
【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以减少环境的污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、 节约用水，有利于保护水资源，与主题相符，故B不符合题意；
C、使用一次性餐具，既浪费资源，又会污染环境，与主题相悖，故C符合题意；
D、使用节能家电，节能减排，节约资源，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类处理可以节约资源，减少污染进行分析解答；
B、根据节约用水可以节约水资源进行分析解答；
C、根据使用一次性筷子，即浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据使用节能家电，节能减排进行分析解答。
4．（2024·淄博）学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是
A．服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B．服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C．通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D．通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、治疗贫血，应该补充含铁元素的药液或食物，葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，其作用是能促进青少年生长发育，增强免疫力，故A错误；
B、酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含的药物，氢氧化铝和稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，故B正确；
C、空气的主要成分是氮气和氧气，工业水利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，故C正确；
D、铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，通过“烤蓝”工艺在铁制品表面覆盖一层保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据治疗贫血应该补充铁元素以及锌元素对人体的作用进行分析解答；
B、根据胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和盐酸进行分析解答；
C、根据空气的主要成分是氮气和氧气，可以利用液氮和液氧的沸点不同通过分离液态空气制氧气进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件及防锈措施进行分析解答。
5．（2024·淄博）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C．“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、“煤饼烧石成灰”是指煤饼中的石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，故A正确；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”是指金的硬度比较小，可以像柳般弯曲，故B正确；
C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指加热釜底，使釜中的食盐溶液通过蒸发溶剂析出食盐晶体，故C正确；
D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入胆矾水（硫酸铜溶液）中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面的红色物质是铜而不是铁锈，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳进行分析解答；
B、根据金的硬度小进行分析解答；
C、根据通过蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体进行分析解答；
D、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜进行分析解答。
6．（2024·淄博）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气
B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能
D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、a管与电源的负极相连，产生的是氢气，不符合题意；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1，符合题意；
C、该化学反应条件是通电，是将电能转化为化学能的过程，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
7．（2024·淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，该说法正确，不符合题意；
B、在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，碳酸分解生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，该说法错误，符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同来解答。
8．（2024·淄博）三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应物是NF3，生成物是N2和F2，均由分子构成的，故A正确；
B、由微观示意图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一边多”的特征，属于分解反应，故B正确；
C、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物是NF3，氮元素显+3价，氟元素显-1价，生成物N2中氮元素显0价、F2中氟元素显0价，反应前后，氮、氟元素的化合价均发生了变化，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，化学方式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以氮分子和氟分子的个数比为1：3，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图可知，反应物和生成物都由分子构成进行分析解答；
B、根据微观示意图书写化学方程式以及分解反应的特征进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
9．（2024·淄博）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是
A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点
B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为
C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳
D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、调节乙炔和氧气的比例不可以改变乙炔的着火点，因为着火点是可燃物的固有属性，不能随意改变，故A错误；
B、有机物完全燃烧都生成二氧化碳和水，所以乙炔在氧气中完全燃烧也生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C、含碳物质在氧气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳或炭黑，所以氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，容易生成炭黑或一氧化碳，故C正确；
D、氧气具有助燃性，氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈，所以相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧更充分，火焰温度高，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答；
B、根据有机物完全燃烧都生成二氧化碳和水进行分析解答；
C、根据含碳物质在氧气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳或炭黑。
10．（2024·淄博）实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是
A．甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
B．乙：收集二氧化碳气体并验满
C．丙：验证质量守恒定律
D．丁：测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，需要称量一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸水而潮解，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满的方法是，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经，故B符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口装置中气体会逸出，导致称量结果偏小，不能验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D、木炭燃烧生成CO2气体，消耗氧气的同时，又产生了气体，瓶内压强没有明显下降，烧杯中水无法压入集气瓶，不能测定空气中氧气的体积分数，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易吸水而潮解，应放在玻璃器皿中称量进行分析解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳逸出，使质量减少，不能用于验证质量守恒定律进行分析解答；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强不变，水不能进入集气瓶进行分析解答。
11．（2024·淄博）化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是
A．及时将实验产生的废物、废液倒入水池
B．如果实验室中的药品无毒无害，可以品尝其味道
C．在还原的实验中，先加热固体，后通入气体
D．将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、将实验产生的废物、废液倒入水池会造成水体污染，应该把实验产生的废物、废液应倒入指定容器中，故A错误；
B、不得品尝实验室的任何药品，故B错误；
C、 在具有可燃性和还原性，用CO还原的实验中，应先通入CO气体，排尽装置内的空气，以防加热时发生爆炸，然后再加热固体，故C错误；
D、将玻璃管插入胶皮管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管转动插入橡皮管，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验产生的废物、废液要倒入指定的容器内进行分析解答；
B、根据实验室的任何药品都不能品尝进行分析解答；
C、根据CO还原，先通CO，把装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸，后加热进行分析解答；
D、根据玻璃导管和橡皮管连接的正确操作方法进行分析解答。
12．（2024·淄博）我国科学家研发出一种分离丙烯和丙烷混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是
A．丙烯和丙烷均属于有机物
B．丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同
C．丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸
D．该分离技术原理与过滤相似
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳以及碳酸和碳酸盐，其余含碳元素化合物叫做有机物，丙烯和丙烷都是含碳化合物，都属于有机物，故A正确；
B、化合物中某元素的质量分数=，所以丙烯中碳元素的质量分数为，丙烷中碳元素的质量分数为，由计算结果可知两者所含碳元素的质量分数不同，故B错误；
C、从题干信息混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道 ，丙烷分子不能通过孔道，从而实现丙烯和丙烷的精准筛分 ，说明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，故C正确；
D、该技术分离原理和过滤原理相似，都是利用微粒大的不能通过孔隙，微粒小的可以通过孔隙，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
C、根据题干信息丙烯分子可以通过孔道 ，丙烷分子不能通过孔道进行分析解答；
D、根据该分离技术和过滤原理都是利用微粒大不能通过孔隙，微粒小能通过孔隙进行分析解答。
13．（2024·淄博）我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是
A．碳中和是指用碱中和产生的
B．途径①表示植物的光合作用
C．途径②中部分最终转变为碳酸盐
D．化石燃料燃烧使排放量增加
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放“” ，故A错误；
B、从图中可知途径① 绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，该过程叫做光合作用，故B正确；
C、从图中可知 途径② 二氧化碳进入海水，与水反应生成碳酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，故C正确；
D、 化石燃料都含有碳元素，完全燃烧都生成二氧化碳，导致空气中二氧化碳排含量增加，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳中和是指排放的二氧化碳和吸收的二氧化碳相互抵消，达到相对“零排放”进行分析解答；
B、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，部分碳酸最终会转化为碳酸盐进行分析解答；
D、根据化石燃料燃烧生成二氧化碳进行分析解答。
14．（2024·淄博）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】粗盐提纯；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 ，将抬起头通过硝酸银溶液，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，二氧化碳不与硝酸银反应，故可以通过观察是否有沉淀生成，检验二氧化碳气体中是否混有氯化氢，该检验方案正确，故A不符合题意；
B、 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体， 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊为碳酸氢钠，石灰水无变化为碳酸钠，因为碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠加热不分解，该鉴别方案正确，故B不符合题意；
C、除去氯化钠溶液中的少量氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾会与反应生成沉淀和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，该除杂方案不正确，故C符合题意；
D、除去粗盐中的少量泥沙，加水溶解，氯化钠可溶，泥沙不溶，过滤可除去粗盐中的少量泥沙，再把滤液进行蒸发结晶可得到氯化钠固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化氢可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能与硝酸银反应进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新杂质进行分析解答；
D、根据氯化钠可溶，泥沙不溶，通过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的少量泥沙进行分析解答。
15．（2024·淄博）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，溶液和溶液的浓度一定相同
B．时，可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、时，和两条溶解度曲线相交，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等，也表示在该点温度下，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，题中未指明溶液是否达到饱和状态，故两溶液的浓度不一定相同，故A错误；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶进行提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更小，则中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，故C错误。
D、溶解度随温度的降低而减小的物质，其饱和溶液降温之后会有晶体析出，根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的降低而减小，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据在相同温度下，未指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据溶解度受温度影响较大且溶解度随温度降低而减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响相对较小的物质采用蒸发结晶提纯进行分解解答；
D、根据一定温度下，等质量的饱和溶液降温之后，溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大的物质析出晶体更多进行分析解答。
16．（2024·淄博）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题：
（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是　 　。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是　 　。
（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：　 　。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
【答案】（1）糖类
（2）N、P
（3）无污染、节约化石燃料（合理即可）
（4）盐
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）磷酸二氢铵中含有的营养元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点；
（4）Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：（1）糖类；（2）N、P；（2） 无污染、节约化石燃料（合理即可） ；（3）盐。
【分析】（1）根据小麦富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素进行分析解答；
（3）根据光伏发电无污染、节约化石燃料进行分析解答；
（4）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答。
（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）磷酸二氢铵中含有的营养元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点；
（4）Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
17．（2024·淄博）镍是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：
（1）镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（，易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式为　 　。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
（2）白铜是一种铜镍合金，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜的硬度　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）；
（2）混合物；大
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前，而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即；
（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。
故答案为：（1）；；
（2）混合物；大。
【分析】（1）根据镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气的化学方程式的书写，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应，排在氢后面件数不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（2）根据合金都属于混合物，合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前，而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即。
（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。
18．（2024·淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题：
（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是　 　。
（2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出　 　，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是　 　（答一种）。
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是　 　。
【答案】（1）肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）
（2）；紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可）
（3）反应条件不同
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
故答案为：（1） 肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可） ；
（2）H+ ； 紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可） ；
（3）反应条件不同。
【分析】（1）根据酸性物质能与碱性物质发生反应进行分析解答；
（2）根据酸溶液都能解离出氢离子，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，pH试纸或pH计测酸性溶液，pH<7进行分析解答；
（3）甲烷与氧气在通电及催化剂条件下生成甲酸，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，得出反应条件不同，反应物的产物也不同进行分析解答。
（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
19．（2024·淄博）我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的相关信息如图所示。属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外电子数为　 　。
（2）由　 　（填离子符号）和构成，其中的化合价为　 　。
【答案】（1）金属；38
（2）；
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的一格的中间汉字是元素名称，元素名称中含有“钅”属于金属元素，所以Sr属于金属元素，元素周期表一格左上角的数字表示原子序数为，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=38；
（2）属于盐，由金属离子和酸根离子构成；中氧元素的化合价为，且带2个单位的负电荷，设的化合价为a，根据化合物中正、负化合价的代数为0，则有，则。
故答案为：（1）金属；38；（2）； 。
【分析】（1）根据元素名称中含有“钅”旁属于金属元素，元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐类，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）根据元素周期表的一格信息可知，的名称中含有“钅”，属于金属元素，的原子序数为38，则其原子核外电子数为38。
（2）属于盐，由金属离子和酸根离子构成；中氧元素的化合价为，且带2个单位的负电荷，设的化合价为a，则有，则。
20．（2024·淄博）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，收集氧气可选用的装置是　 　（填字母）。
（3）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若　 　，则证明装置气密性良好。
（4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是　 　（填“浓硫酸”或“生石灰”）。
（5）实验室常用固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）；D
（3）水柱保持稳定（合理即可）
（4）生石灰
（5）B；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由图知，仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F；
（3）检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好；
（4）氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰；
（5）实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）酒精灯；（2） ；D；
（3） 水柱保持稳定（合理即可） ；（4）生石灰；
（5）B； 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气以及收集装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据检查装置气密性的正确操作方法进行分析解答；
（4）根据氨气呈碱性，不能选择酸性干燥剂，可以选择碱性干燥剂进行分析解答；
（5）根据发生装置选择的依据，亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫进行分析解答。
（1）由图知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F。
（3）检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好；
（4）氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰，故填：生石灰。
（5）实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
21．（2024·淄博）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和　 　。
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入　 　溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 　 　
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：　 　；请阐述理由：　 　。
【答案】产生白色沉淀；；；（合理即可）；猜想三成立；不同意；和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl2；若MgCl2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；则猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2；
（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl2，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立；
（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
故答案为：（1）产生白色沉淀；；
（2）Ba(OH)2 ； （3）Ba(OH)2(合理即可）；猜想三成立；
（4）同意；和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀 。
【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁白色沉淀及其化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，如果两者恰好完全反应，则反应后的溶质为氯化钡；如果氯化镁过量，则反应后的溶质为氯化钡和氯化镁；如果氢氧化钡过量，则反应后的溶质为氯化钡和氢氧化钡进行分析解答；
（3）根据氯化镁和碱溶液反应会生成氢氧化镁白色沉淀，猜想二不成立，说明无氯化镁，则加入氢氧化钡（或氢氧化钠、氢氧化钙等）溶液，无明显现象；加入酚酞溶液变红，说明该溶液呈碱性，即猜想三氯化钡和氢氧化钡成立进行分析解答；
（4）根据三个猜想都有氯化钡，氯化钡和氢氧化钡都能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明是否有氢氧化钡进行分析解答。
22．（2024·淄博）硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。
（1）上述化学方程式中X为　 　（填化学式）。
（2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO；
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，故答案为：（1）MgO；（2）96% 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是Mg2Si ；未知量是SIO2的质量=12.5kg石英砂的质量 ×未知数（石英砂的质量分数） ，列比例式，求出石英砂中SiO2的质量分数进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。
1 / 1山东省淄博市2024年中考化学真题
1．（2024·淄博）物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是
A．灯泡发光 B．干冰升华 C．牛奶变质 D．石蜡熔化
2．（2024·淄博）我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲
3．（2024·淄博）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类处理 B．节约用水
C．使用一次性餐具 D．使用节能家电
4．（2024·淄博）学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是
A．服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B．服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C．通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D．通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
5．（2024·淄博）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C．“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
6．（2024·淄博）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是
A．玻璃管a中收集到的气体为氢气
B．反应生成氢气和氧气的质量比为
C．实验中电能转化为化学能
D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
7．（2024·淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·淄博）三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
9．（2024·淄博）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是
A．调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点
B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为
C．氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳
D．相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高
10．（2024·淄博）实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是
A．甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
B．乙：收集二氧化碳气体并验满
C．丙：验证质量守恒定律
D．丁：测定空气中氧气的体积分数
11．（2024·淄博）化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是
A．及时将实验产生的废物、废液倒入水池
B．如果实验室中的药品无毒无害，可以品尝其味道
C．在还原的实验中，先加热固体，后通入气体
D．将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入
12．（2024·淄博）我国科学家研发出一种分离丙烯和丙烷混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是
A．丙烯和丙烷均属于有机物
B．丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同
C．丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸
D．该分离技术原理与过滤相似
13．（2024·淄博）我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是
A．碳中和是指用碱中和产生的
B．途径①表示植物的光合作用
C．途径②中部分最终转变为碳酸盐
D．化石燃料燃烧使排放量增加
14．（2024·淄博）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·淄博）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，溶液和溶液的浓度一定相同
B．时，可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量
16．（2024·淄博）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题：
（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是　 　。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是　 　。
（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：　 　。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于　 　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
17．（2024·淄博）镍是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：
（1）镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（，易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式为　 　。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
（2）白铜是一种铜镍合金，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜的硬度　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024·淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题：
（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是　 　。
（2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出　 　，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是　 　（答一种）。
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是　 　。
19．（2024·淄博）我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的相关信息如图所示。属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外电子数为　 　。
（2）由　 　（填离子符号）和构成，其中的化合价为　 　。
20．（2024·淄博）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，收集氧气可选用的装置是　 　（填字母）。
（3）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若　 　，则证明装置气密性良好。
（4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是　 　（填“浓硫酸”或“生石灰”）。
（5）实验室常用固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
21．（2024·淄博）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和　 　。
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管A中加入　 　溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 　 　
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：　 　；请阐述理由：　 　。
22．（2024·淄博）硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。
（1）上述化学方程式中X为　 　（填化学式）。
（2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，灯泡发光没有新物质生成，故属于物理变化，故A不符合题意；
B、干冰升华过程只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、有新物质生成的变化，属于化学变化，牛奶变质有乳酸等新的物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、石蜡熔化只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿主要是元素名称造字，没有发明联合制碱，故A不符合题意；
B、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，也叫“侯氏制碱法”，被誉为我国“制碱工业先驱”，故B符合题意；
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，为人类的疟疾治疗作出了重大的贡献，故C不符合题意；
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，与“联合制减法”无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分析化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以减少环境的污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、 节约用水，有利于保护水资源，与主题相符，故B不符合题意；
C、使用一次性餐具，既浪费资源，又会污染环境，与主题相悖，故C符合题意；
D、使用节能家电，节能减排，节约资源，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类处理可以节约资源，减少污染进行分析解答；
B、根据节约用水可以节约水资源进行分析解答；
C、根据使用一次性筷子，即浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据使用节能家电，节能减排进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、治疗贫血，应该补充含铁元素的药液或食物，葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，其作用是能促进青少年生长发育，增强免疫力，故A错误；
B、酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含的药物，氢氧化铝和稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，故B正确；
C、空气的主要成分是氮气和氧气，工业水利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气法制氧气，故C正确；
D、铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，通过“烤蓝”工艺在铁制品表面覆盖一层保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据治疗贫血应该补充铁元素以及锌元素对人体的作用进行分析解答；
B、根据胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和盐酸进行分析解答；
C、根据空气的主要成分是氮气和氧气，可以利用液氮和液氧的沸点不同通过分离液态空气制氧气进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件及防锈措施进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、“煤饼烧石成灰”是指煤饼中的石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，故A正确；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”是指金的硬度比较小，可以像柳般弯曲，故B正确；
C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指加热釜底，使釜中的食盐溶液通过蒸发溶剂析出食盐晶体，故C正确；
D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入胆矾水（硫酸铜溶液）中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面的红色物质是铜而不是铁锈，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳进行分析解答；
B、根据金的硬度小进行分析解答；
C、根据通过蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体进行分析解答；
D、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、a管与电源的负极相连，产生的是氢气，不符合题意；
B、该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1，符合题意；
C、该化学反应条件是通电，是将电能转化为化学能的过程，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一。
7．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，该说法正确，不符合题意；
B、在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，碳酸分解生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，该说法错误，符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同来解答。
8．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应物是NF3，生成物是N2和F2，均由分子构成的，故A正确；
B、由微观示意图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一边多”的特征，属于分解反应，故B正确；
C、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物是NF3，氮元素显+3价，氟元素显-1价，生成物N2中氮元素显0价、F2中氟元素显0价，反应前后，氮、氟元素的化合价均发生了变化，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，化学方式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以氮分子和氟分子的个数比为1：3，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图可知，反应物和生成物都由分子构成进行分析解答；
B、根据微观示意图书写化学方程式以及分解反应的特征进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、调节乙炔和氧气的比例不可以改变乙炔的着火点，因为着火点是可燃物的固有属性，不能随意改变，故A错误；
B、有机物完全燃烧都生成二氧化碳和水，所以乙炔在氧气中完全燃烧也生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C、含碳物质在氧气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳或炭黑，所以氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，容易生成炭黑或一氧化碳，故C正确；
D、氧气具有助燃性，氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈，所以相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧更充分，火焰温度高，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答；
B、根据有机物完全燃烧都生成二氧化碳和水进行分析解答；
C、根据含碳物质在氧气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳或炭黑。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，需要称量一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸水而潮解，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满的方法是，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经，故B符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口装置中气体会逸出，导致称量结果偏小，不能验证质量守恒定律，故C不符合题意；
D、木炭燃烧生成CO2气体，消耗氧气的同时，又产生了气体，瓶内压强没有明显下降，烧杯中水无法压入集气瓶，不能测定空气中氧气的体积分数，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠固体易吸水而潮解，应放在玻璃器皿中称量进行分析解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳逸出，使质量减少，不能用于验证质量守恒定律进行分析解答；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强不变，水不能进入集气瓶进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、将实验产生的废物、废液倒入水池会造成水体污染，应该把实验产生的废物、废液应倒入指定容器中，故A错误；
B、不得品尝实验室的任何药品，故B错误；
C、 在具有可燃性和还原性，用CO还原的实验中，应先通入CO气体，排尽装置内的空气，以防加热时发生爆炸，然后再加热固体，故C错误；
D、将玻璃管插入胶皮管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管转动插入橡皮管，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验产生的废物、废液要倒入指定的容器内进行分析解答；
B、根据实验室的任何药品都不能品尝进行分析解答；
C、根据CO还原，先通CO，把装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸，后加热进行分析解答；
D、根据玻璃导管和橡皮管连接的正确操作方法进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳以及碳酸和碳酸盐，其余含碳元素化合物叫做有机物，丙烯和丙烷都是含碳化合物，都属于有机物，故A正确；
B、化合物中某元素的质量分数=，所以丙烯中碳元素的质量分数为，丙烷中碳元素的质量分数为，由计算结果可知两者所含碳元素的质量分数不同，故B错误；
C、从题干信息混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道 ，丙烷分子不能通过孔道，从而实现丙烯和丙烷的精准筛分 ，说明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，故C正确；
D、该技术分离原理和过滤原理相似，都是利用微粒大的不能通过孔隙，微粒小的可以通过孔隙，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
C、根据题干信息丙烯分子可以通过孔道 ，丙烷分子不能通过孔道进行分析解答；
D、根据该分离技术和过滤原理都是利用微粒大不能通过孔隙，微粒小能通过孔隙进行分析解答。
13．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放“” ，故A错误；
B、从图中可知途径① 绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，该过程叫做光合作用，故B正确；
C、从图中可知 途径② 二氧化碳进入海水，与水反应生成碳酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，故C正确；
D、 化石燃料都含有碳元素，完全燃烧都生成二氧化碳，导致空气中二氧化碳排含量增加，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳中和是指排放的二氧化碳和吸收的二氧化碳相互抵消，达到相对“零排放”进行分析解答；
B、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气进行分析解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，部分碳酸最终会转化为碳酸盐进行分析解答；
D、根据化石燃料燃烧生成二氧化碳进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 ，将抬起头通过硝酸银溶液，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，二氧化碳不与硝酸银反应，故可以通过观察是否有沉淀生成，检验二氧化碳气体中是否混有氯化氢，该检验方案正确，故A不符合题意；
B、 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体， 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊为碳酸氢钠，石灰水无变化为碳酸钠，因为碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠加热不分解，该鉴别方案正确，故B不符合题意；
C、除去氯化钠溶液中的少量氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾会与反应生成沉淀和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，该除杂方案不正确，故C符合题意；
D、除去粗盐中的少量泥沙，加水溶解，氯化钠可溶，泥沙不溶，过滤可除去粗盐中的少量泥沙，再把滤液进行蒸发结晶可得到氯化钠固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化氢可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能与硝酸银反应进行分析解答；
B、根据碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新杂质进行分析解答；
D、根据氯化钠可溶，泥沙不溶，通过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的少量泥沙进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、时，和两条溶解度曲线相交，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等，也表示在该点温度下，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，题中未指明溶液是否达到饱和状态，故两溶液的浓度不一定相同，故A错误；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶进行提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更小，则中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，故C错误。
D、溶解度随温度的降低而减小的物质，其饱和溶液降温之后会有晶体析出，根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的降低而减小，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据在相同温度下，未指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据溶解度受温度影响较大且溶解度随温度降低而减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响相对较小的物质采用蒸发结晶提纯进行分解解答；
D、根据一定温度下，等质量的饱和溶液降温之后，溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大的物质析出晶体更多进行分析解答。
16．【答案】（1）糖类
（2）N、P
（3）无污染、节约化石燃料（合理即可）
（4）盐
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）磷酸二氢铵中含有的营养元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点；
（4）Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：（1）糖类；（2）N、P；（2） 无污染、节约化石燃料（合理即可） ；（3）盐。
【分析】（1）根据小麦富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素进行分析解答；
（3）根据光伏发电无污染、节约化石燃料进行分析解答；
（4）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类进行分析解答。
（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）磷酸二氢铵中含有的营养元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点；
（4）Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
17．【答案】（1）；
（2）混合物；大
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前，而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即；
（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。
故答案为：（1）；；
（2）混合物；大。
【分析】（1）根据镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气的化学方程式的书写，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应，排在氢后面件数不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（2）根据合金都属于混合物，合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前，而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即。
（2）白铜是由铜和镍熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。
18．【答案】（1）肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）
（2）；紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可）
（3）反应条件不同
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
故答案为：（1） 肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可） ；
（2）H+ ； 紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可） ；
（3）反应条件不同。
【分析】（1）根据酸性物质能与碱性物质发生反应进行分析解答；
（2）根据酸溶液都能解离出氢离子，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，pH试纸或pH计测酸性溶液，pH<7进行分析解答；
（3）甲烷与氧气在通电及催化剂条件下生成甲酸，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，得出反应条件不同，反应物的产物也不同进行分析解答。
（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
19．【答案】（1）金属；38
（2）；
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的一格的中间汉字是元素名称，元素名称中含有“钅”属于金属元素，所以Sr属于金属元素，元素周期表一格左上角的数字表示原子序数为，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=38；
（2）属于盐，由金属离子和酸根离子构成；中氧元素的化合价为，且带2个单位的负电荷，设的化合价为a，根据化合物中正、负化合价的代数为0，则有，则。
故答案为：（1）金属；38；（2）； 。
【分析】（1）根据元素名称中含有“钅”旁属于金属元素，元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐类，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）根据元素周期表的一格信息可知，的名称中含有“钅”，属于金属元素，的原子序数为38，则其原子核外电子数为38。
（2）属于盐，由金属离子和酸根离子构成；中氧元素的化合价为，且带2个单位的负电荷，设的化合价为a，则有，则。
20．【答案】（1）酒精灯
（2）；D
（3）水柱保持稳定（合理即可）
（4）生石灰
（5）B；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由图知，仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F；
（3）检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好；
（4）氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰；
（5）实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）酒精灯；（2） ；D；
（3） 水柱保持稳定（合理即可） ；（4）生石灰；
（5）B； 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气以及收集装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据检查装置气密性的正确操作方法进行分析解答；
（4）根据氨气呈碱性，不能选择酸性干燥剂，可以选择碱性干燥剂进行分析解答；
（5）根据发生装置选择的依据，亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫进行分析解答。
（1）由图知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F。
（3）检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好；
（4）氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰，故填：生石灰。
（5）实验室常用 固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
21．【答案】产生白色沉淀；；；（合理即可）；猜想三成立；不同意；和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl2；若MgCl2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；则猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2；
（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl2，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立；
（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
故答案为：（1）产生白色沉淀；；
（2）Ba(OH)2 ； （3）Ba(OH)2(合理即可）；猜想三成立；
（4）同意；和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀 。
【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁白色沉淀及其化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，如果两者恰好完全反应，则反应后的溶质为氯化钡；如果氯化镁过量，则反应后的溶质为氯化钡和氯化镁；如果氢氧化钡过量，则反应后的溶质为氯化钡和氢氧化钡进行分析解答；
（3）根据氯化镁和碱溶液反应会生成氢氧化镁白色沉淀，猜想二不成立，说明无氯化镁，则加入氢氧化钡（或氢氧化钠、氢氧化钙等）溶液，无明显现象；加入酚酞溶液变红，说明该溶液呈碱性，即猜想三氯化钡和氢氧化钡成立进行分析解答；
（4）根据三个猜想都有氯化钡，氯化钡和氢氧化钡都能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明是否有氢氧化钡进行分析解答。
22．【答案】（1）
（2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO；
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，故答案为：（1）MgO；（2）96% 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是Mg2Si ；未知量是SIO2的质量=12.5kg石英砂的质量 ×未知数（石英砂的质量分数） ，列比例式，求出石英砂中SiO2的质量分数进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。
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