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四川省绵阳市2024年中考化学真题
1．（2024·绵阳）我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．百炼成钢 C．云开雾散 D．铁杵成针
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、百炼成钢，是生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、云开雾散，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、铁杵成针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2024·绵阳）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期
B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含的药物治疗胃酸过多
D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲醛会使蛋白质变性，危害人体健康，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期，故A错误；
B、75%的医用酒精能使微生物蛋白质变性凝固，从而杀灭微生物，起到消毒杀菌的作用，故B正确；
C、人体胃液中的胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以可用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化钠（NaOH）显碱性，碱性物质能与油污发生化学反应，从而去除油污，所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据甲醛会危害人体健康进行分析解答；
B、根据75%的医用酒精会使微生物的蛋白质变性凝固进行分析解答；
C、根据氢氧化铝和盐酸可以发生中和反应生成氯化铝和水进行分析解答；
D、根据氢氧化钠可以与油污反应进行分析解答。
3．（2024·绵阳）催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B．反应前后原子总数不变，分子总数减少
C．反应前后各元素的化合价均有变化
D．反应产物都是空气的组成成分
【答案】C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由催化剂的特点是“一变两变”，即催化剂能改变反应速率，但在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故A正确；
B、由微观示意图可知该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，反应前有2个碳原子，4个氧原子、2个氮原子，反应后也有2个碳原子、4个氧原子和2个氮原子，反应前后原子的数目不变，反应前有2+2=4个分子，反应后有2+1=3个分子，分子的总数减少了，故B错误；
C、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，反应物CO中氧元素为-2价，碳元素为+2价，NO中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物CO2中氧元素为-2价，碳元素为+4价，N2为单质，氮元素的化合价为0，故反应前后氧元素化合价不变，碳、氮元素的化合价均发生了改变，故C错误；
D、空气的成分铵体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，气体气体和杂质约占0.03%，从微观示意图可知反应产物为CO2和N2，都是空气的组成成分，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，参加反应的各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量以及该反应的反应物为二氧化碳和氮气进行分析解答。
4．（2024·绵阳）火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是
A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，则液氢只由氧元素组成属于单质，液态甲烷由碳、氧元素组成属于化合物，故A正确；
B、分子之间有间隔，气体分子间隔<液体分子间隔>固体分子间隔，火箭推进剂气化时，由液态变成气态，所以分子间距离大大增加，故B正确；
C、制造火箭发动机需要高强度、耐高温和抗腐蚀性能强的金属材料和轻质、高强度和耐高温特性的符合材料，所以 制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 ，故C正确；
D、氢气燃烧的化学方程式为：、
氢气和氧气的质量为：4：32=1：8 ，即每1份质量的氢气完全燃烧，需要消耗8份质量的氧气，
甲烷燃烧的化学方程式为：
甲烷和氧气的质量比为：16：64=1：4，即每1份质量的甲烷完全燃烧，需要消耗4份质量的氧气，
故等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔进行分析解答；
C、根据制造火箭发动机需要多种金属、合金以及复合材料等进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
5．（2024·绵阳）下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
A．称5.0gNaOH
B．量30.0mL浓硫酸
C．稀释浓硫酸
D．滴加稀硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有强烈的腐蚀性，不能直接放在白纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，不能将水注入浓硫酸中，以防液体沸腾飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管，更不能触屏试管内壁，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠易吸收潮解，有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量进行分析解答；
B、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释 的注意事项及正确操作方法进行分析解答；
D、根据胶头滴管滴加液体药品时的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
6．（2024·绵阳）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，导线a端接电源的负极，故A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，因为三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C、电解水的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，化学反应方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以氢气与氧气的质量比约为(1×2×2)：(16×2)=1：8，故C错误；
D、溶液的溶质质量分数（浓度）=电解水实验不断消耗水，产生氢气和氧气，盐没有参加反应，即溶质质量不变，溶剂质量变小，故M、N室中海水含盐的浓度均增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气进行分析解答；
B、根据塑料属于合成材料进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据电解水时，溶剂质量不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数不断增大进行分析解答。
7．（2024·绵阳）实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、、中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是
A．一定有，没有NaCl和
B．一定有NaCl、和三种
C．一定有和，可能有NaCl
D．一定有，可能有NaCl和
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】白色固体粉末滴加稀盐酸产生气泡，说明一定有碳酸钠，因为 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀，可能是过量的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，也可能是碳酸钠和稀盐酸反应完了，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠与盐酸、氯化钡均不反应，所以无法确定是否含有硫酸钠、氯化钠，故白色粉末一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠；故A、B、C均不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和盐酸、氯化钡均不反应进行分析解答。
8．（2024·绵阳）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有：①②③2H2+CO（甲醇）。下列说法错误的是
A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐
B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C．传统的高温分解法会产生大量
D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，从 以上3个反应可知，氢气、氧气属于单质；水、氧化钙、一氧化碳属于氧化物；碳酸钙属于盐，甲醇含碳元素，属于有机物的是，3个反应的物质中没有碱，故A错误；
B、反应①由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，置换反应的特征是“一单一化生成另一单另一化”；复分解反应的特征是“双交换，价不变”，反应②不符合四大基本反应类型的特征，不属于基本反应，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故B正确；
C、 传统的高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会产生大量，故C正确；
D、设制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为x，
将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，
2×32 3×32 　
32g x 　
，故D正确。
故答案为：A。【分析】A、根据单质、氧化物、碱、盐、有机物的定义进行分析解答；B、根据化合反应的特征、分解反应的特征，置换反应的特征，复分解反应的特征进行分析解答；C、根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；D、根据三个反应乘以相应的化学计量数再进行左右相加，消去中间产物氢气和一氧化碳得出总反应，再设氧气的质量为未知数，找准总反应中相关物质的质量关系，已知量是甲醇的质量，未知量是氧气的质量，列出比例式，求出氧气的质量进行分析解答。
9．（2024·绵阳）将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为
A．7：1 B．14：1 C．28：1 D．56：1
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸吸收水，NaOH溶液吸收二氧化碳，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g；
设该水煤气中CO的质量为，则
设的质量为，则
从以上计算可得CO的质量为1.4g，H2的质量为0.1g，则
该水煤气中CO和的质量比=。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成，浓硫酸吸水质量增加为水的质量，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增加为二氧化碳的质量，设一氧化碳质量为未知数，正确写出一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是一氧化碳的质量，列比例式，求出一氧化碳的质量。
再设氢气的质量为未知数，正确写出氢气燃烧生成水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量。再用一氧化碳的质量和氢气的质量进行比较，得出正确选项进行分析解答。
10．（2024·绵阳）海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：
（1）海水是　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　（填标号）。
a.蒸馏 b.加热分解 c.活性炭吸附 d.高分子膜分离
（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是　 　，鱼肝油是人体获取　 　的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是　 　（填标号）。
a.属于有机高分子化合物 b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312 d.C、H、O的质量比为33：4：4
（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有　 　，过滤操作的下列做法不规范的是　 　（填标号）。
a.滤纸边缘高出漏斗 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【答案】（1）混合物；O；ad
（2）蛋白质；维生素；d
（3）饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；烧杯、玻璃棒、量筒；ae
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故a方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故b错误；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故c错误；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故d正确；
故答案为：混合物；O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a、是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故a错误；
b、1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故b错误；
c、的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故c错误；
d、中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故d正确；
故答案为：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
故答案为：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a、滤纸边缘应该低于漏斗，该做法不规范，故a符合题意；
b、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，该做法规范，故b不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故做法规范，故c不符合题意；
d、将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，该做法规范，故c不符合题意；
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，该做法不规范，故d符合题意；
故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
【分析】（1）根据海水中溶解有多种物质，属于混合物，从海水获得淡水的方法可以是蒸馏、高分子膜分离，加热分解和活性炭吸附都不能除去水中溶解的各种盐分无法得到淡水进行分析解答；
（2）根据鱼肉富含蛋白质，鱼肝油富含维生素进行分析解答；|
a、相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
b、根据分子由原子构成，分子中不含有分子进行分析解答；
c、根据化学式的相对分子质量等于各原子的相对原值质量的总和进行分析解答；
d、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3） ① 根据析出晶体之后的母液是该晶体的饱和溶液，海水中其他盐类含量低，且相同温度下，溶解度比氯化钠的大进行分析解答；
② 根据溶解需要用到烧杯、玻璃杯、量筒等玻璃仪器进行分析解答；
a、根据过滤时滤液边缘要低于漏斗边缘进行分析解答；
b、根据过滤需要使滤纸紧贴漏斗内壁进行分析解答；
c、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅进行分析解答；
d、根据玻璃棒下端要轻靠三层滤纸，以防损坏滤纸进行分析解答；
e、根据玻璃棒搅动会使滤纸破损，过滤失败进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确；
故填：混合物；氧或O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确；
b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确；
d.中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项说法正确；
故填：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；
b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；
故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
11．（2024·绵阳）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：
（1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为　 　，　 　。
（2）中Y的化合价为　 　，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是　 　。
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是　 　。
（4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为　 　，写出X在农业生产中的一种用途：　 　。
（5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是　 　。
【答案】（1）39；9
（2）+3；
（3）、
（4）；作氮肥
（5）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由钇的原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，所以 钇的原子核内质子数为 39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为；
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
（5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：（1）39；9 ；（2）+3； ；
（3）、 ；（4） ；作氮肥；
（4） 。
【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钇和盐酸反应生成氯化钇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据加入NH3调节溶液pH，是为了使铁离子变成氢氧化铁沉淀、铜离子变成氢氧化铜沉淀而除去进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，氯化铵含有氮元素，可以作氮肥进行分析解答；
（5）根据碳酸钇焙烧生成氧化钇和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由钇的原子结构示意图可知，钇的原子核内质子数为39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9，故填：39；9；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为，故填：+3或+3价；；
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：、；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：；作氮肥；
（5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
12．（2024·绵阳）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为　 　，仪器X的名称为　 　。
（2）实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为　 　。若将通入E装置，观察到白磷的变化是　 　，产生该变化的原因是　 　。
（3）利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为　 　，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为　 　。
【答案】（1）ad；集气瓶
（2）；白磷在水中燃烧；满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
（3）；先变大再变小
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
故答案为：(1) ad；集气瓶；
（2） ；白磷在水中燃烧 ；
满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）；先变大再变小。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置选择的依据以及常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写以及燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；反应生成二氧化碳气体使气球膨胀，注入氢氧化钠溶液之后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于气体减少，压强变小，气球变小进行分析解答。
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
13．（2024·绵阳）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为　 　，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。
（2）分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（3）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为　 　。
（4）深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　，可能存在的盐为　 　。
【答案】（1）蒸发结晶；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）有红色固体生成；
（3）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（4）；、NaCl；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
故答案为：（1）蒸发结晶； 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（2）有红色固体生成； ；
（3） 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 ； ；
（4） ；、NaCl ；氯化铁 。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶进行提取；蒸发操作用玻璃棒不断搅拌是为了防止温度过高，造成液滴飞溅进行分析解答；
（2）根据磁铁能吸引铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写和反应现象进行分析解答；
（3）根据碳单质和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳化学方程式的书写，以及氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4） ① 根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化钠不反应，溶液中一定存在氯化亚铁和氯化钠，可能有未反应完的氯化铁进行分析解答。
（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
14．（2024·绵阳）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
（1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①②③④⑤
含氮量最高的是　 　（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是　 　（填序号）。
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用　 　来改良酸性土壤。
（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司
【答案】（1）②；④
（2）熟石灰或草木灰（）
（3）解：设样品中含的质量为x
含氮量
含氮量<20.5%，所以不合格。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①中氮元素的质量分数为，
②中氮元素的质量分数为；
③中氮元素的质量分数为；
④中不含氮元素；
⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素；
故答案为： ② ；④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
故答案为： 熟石灰或草木灰（） 。
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数=，磷元素可以增强农作物抗寒、抗寒能力，钾元素可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，可选用同时含有磷、钾元素的复合肥进行分析解答；
（2）根据熟石灰可以改良酸性土壤进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出硫酸铵和氯化钡反应生成氯化铵和硫酸钡的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸铵的质量，列比例式，求出硫酸铵的质量，再根据化肥中氮元素的含量=，求出化肥样品的含氮量，与标签上的含氮量对比进行分析解答。
（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
（3）解析见答案。
1 / 1四川省绵阳市2024年中考化学真题
1．（2024·绵阳）我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．百炼成钢 C．云开雾散 D．铁杵成针
2．（2024·绵阳）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期
B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含的药物治疗胃酸过多
D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
3．（2024·绵阳）催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B．反应前后原子总数不变，分子总数减少
C．反应前后各元素的化合价均有变化
D．反应产物都是空气的组成成分
4．（2024·绵阳）火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是
A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
5．（2024·绵阳）下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
A．称5.0gNaOH
B．量30.0mL浓硫酸
C．稀释浓硫酸
D．滴加稀硫酸
6．（2024·绵阳）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
7．（2024·绵阳）实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、、中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是
A．一定有，没有NaCl和
B．一定有NaCl、和三种
C．一定有和，可能有NaCl
D．一定有，可能有NaCl和
8．（2024·绵阳）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有：①②③2H2+CO（甲醇）。下列说法错误的是
A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐
B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C．传统的高温分解法会产生大量
D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
9．（2024·绵阳）将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为
A．7：1 B．14：1 C．28：1 D．56：1
10．（2024·绵阳）海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：
（1）海水是　 　（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　（填标号）。
a.蒸馏 b.加热分解 c.活性炭吸附 d.高分子膜分离
（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是　 　，鱼肝油是人体获取　 　的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是　 　（填标号）。
a.属于有机高分子化合物 b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312 d.C、H、O的质量比为33：4：4
（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有　 　，过滤操作的下列做法不规范的是　 　（填标号）。
a.滤纸边缘高出漏斗 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
11．（2024·绵阳）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：
（1）钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为　 　，　 　。
（2）中Y的化合价为　 　，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是　 　。
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是　 　。
（4）加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为　 　，写出X在农业生产中的一种用途：　 　。
（5）“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是　 　。
12．（2024·绵阳）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为　 　，仪器X的名称为　 　。
（2）实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为　 　。若将通入E装置，观察到白磷的变化是　 　，产生该变化的原因是　 　。
（3）利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为　 　，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为　 　。
13．（2024·绵阳）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为　 　，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。
（2）分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（3）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为　 　。
（4）深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　，可能存在的盐为　 　。
14．（2024·绵阳）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
（1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①②③④⑤
含氮量最高的是　 　（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是　 　（填序号）。
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用　 　来改良酸性土壤。
（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、百炼成钢，是生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、云开雾散，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、铁杵成针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲醛会使蛋白质变性，危害人体健康，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期，故A错误；
B、75%的医用酒精能使微生物蛋白质变性凝固，从而杀灭微生物，起到消毒杀菌的作用，故B正确；
C、人体胃液中的胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以可用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化钠（NaOH）显碱性，碱性物质能与油污发生化学反应，从而去除油污，所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据甲醛会危害人体健康进行分析解答；
B、根据75%的医用酒精会使微生物的蛋白质变性凝固进行分析解答；
C、根据氢氧化铝和盐酸可以发生中和反应生成氯化铝和水进行分析解答；
D、根据氢氧化钠可以与油污反应进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由催化剂的特点是“一变两变”，即催化剂能改变反应速率，但在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故A正确；
B、由微观示意图可知该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，反应前有2个碳原子，4个氧原子、2个氮原子，反应后也有2个碳原子、4个氧原子和2个氮原子，反应前后原子的数目不变，反应前有2+2=4个分子，反应后有2+1=3个分子，分子的总数减少了，故B错误；
C、单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0，反应物CO中氧元素为-2价，碳元素为+2价，NO中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物CO2中氧元素为-2价，碳元素为+4价，N2为单质，氮元素的化合价为0，故反应前后氧元素化合价不变，碳、氮元素的化合价均发生了改变，故C错误；
D、空气的成分铵体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，气体气体和杂质约占0.03%，从微观示意图可知反应产物为CO2和N2，都是空气的组成成分，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，参加反应的各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量以及该反应的反应物为二氧化碳和氮气进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，则液氢只由氧元素组成属于单质，液态甲烷由碳、氧元素组成属于化合物，故A正确；
B、分子之间有间隔，气体分子间隔<液体分子间隔>固体分子间隔，火箭推进剂气化时，由液态变成气态，所以分子间距离大大增加，故B正确；
C、制造火箭发动机需要高强度、耐高温和抗腐蚀性能强的金属材料和轻质、高强度和耐高温特性的符合材料，所以 制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 ，故C正确；
D、氢气燃烧的化学方程式为：、
氢气和氧气的质量为：4：32=1：8 ，即每1份质量的氢气完全燃烧，需要消耗8份质量的氧气，
甲烷燃烧的化学方程式为：
甲烷和氧气的质量比为：16：64=1：4，即每1份质量的甲烷完全燃烧，需要消耗4份质量的氧气，
故等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔进行分析解答；
C、根据制造火箭发动机需要多种金属、合金以及复合材料等进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有强烈的腐蚀性，不能直接放在白纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，不能将水注入浓硫酸中，以防液体沸腾飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管，更不能触屏试管内壁，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠易吸收潮解，有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量进行分析解答；
B、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释 的注意事项及正确操作方法进行分析解答；
D、根据胶头滴管滴加液体药品时的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，导线a端接电源的负极，故A正确；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，因为三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C、电解水的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，化学反应方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以氢气与氧气的质量比约为(1×2×2)：(16×2)=1：8，故C错误；
D、溶液的溶质质量分数（浓度）=电解水实验不断消耗水，产生氢气和氧气，盐没有参加反应，即溶质质量不变，溶剂质量变小，故M、N室中海水含盐的浓度均增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气进行分析解答；
B、根据塑料属于合成材料进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据电解水时，溶剂质量不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数不断增大进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】白色固体粉末滴加稀盐酸产生气泡，说明一定有碳酸钠，因为 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀，可能是过量的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，也可能是碳酸钠和稀盐酸反应完了，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠与盐酸、氯化钡均不反应，所以无法确定是否含有硫酸钠、氯化钠，故白色粉末一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠；故A、B、C均不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和盐酸、氯化钡均不反应进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，从 以上3个反应可知，氢气、氧气属于单质；水、氧化钙、一氧化碳属于氧化物；碳酸钙属于盐，甲醇含碳元素，属于有机物的是，3个反应的物质中没有碱，故A错误；
B、反应①由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，置换反应的特征是“一单一化生成另一单另一化”；复分解反应的特征是“双交换，价不变”，反应②不符合四大基本反应类型的特征，不属于基本反应，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故B正确；
C、 传统的高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，会产生大量，故C正确；
D、设制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为x，
将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，
2×32 3×32 　
32g x 　
，故D正确。
故答案为：A。【分析】A、根据单质、氧化物、碱、盐、有机物的定义进行分析解答；B、根据化合反应的特征、分解反应的特征，置换反应的特征，复分解反应的特征进行分析解答；C、根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；D、根据三个反应乘以相应的化学计量数再进行左右相加，消去中间产物氢气和一氧化碳得出总反应，再设氧气的质量为未知数，找准总反应中相关物质的质量关系，已知量是甲醇的质量，未知量是氧气的质量，列出比例式，求出氧气的质量进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸吸收水，NaOH溶液吸收二氧化碳，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g；
设该水煤气中CO的质量为，则
设的质量为，则
从以上计算可得CO的质量为1.4g，H2的质量为0.1g，则
该水煤气中CO和的质量比=。故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成，浓硫酸吸水质量增加为水的质量，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增加为二氧化碳的质量，设一氧化碳质量为未知数，正确写出一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是一氧化碳的质量，列比例式，求出一氧化碳的质量。
再设氢气的质量为未知数，正确写出氢气燃烧生成水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量。再用一氧化碳的质量和氢气的质量进行比较，得出正确选项进行分析解答。
10．【答案】（1）混合物；O；ad
（2）蛋白质；维生素；d
（3）饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；烧杯、玻璃棒、量筒；ae
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故a方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故b错误；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故c错误；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故d正确；
故答案为：混合物；O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a、是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故a错误；
b、1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故b错误；
c、的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故c错误；
d、中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故d正确；
故答案为：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
故答案为：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a、滤纸边缘应该低于漏斗，该做法不规范，故a符合题意；
b、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，该做法规范，故b不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故做法规范，故c不符合题意；
d、将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，该做法规范，故c不符合题意；
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，该做法不规范，故d符合题意；
故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
【分析】（1）根据海水中溶解有多种物质，属于混合物，从海水获得淡水的方法可以是蒸馏、高分子膜分离，加热分解和活性炭吸附都不能除去水中溶解的各种盐分无法得到淡水进行分析解答；
（2）根据鱼肉富含蛋白质，鱼肝油富含维生素进行分析解答；|
a、相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
b、根据分子由原子构成，分子中不含有分子进行分析解答；
c、根据化学式的相对分子质量等于各原子的相对原值质量的总和进行分析解答；
d、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3） ① 根据析出晶体之后的母液是该晶体的饱和溶液，海水中其他盐类含量低，且相同温度下，溶解度比氯化钠的大进行分析解答；
② 根据溶解需要用到烧杯、玻璃杯、量筒等玻璃仪器进行分析解答；
a、根据过滤时滤液边缘要低于漏斗边缘进行分析解答；
b、根据过滤需要使滤纸紧贴漏斗内壁进行分析解答；
c、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅进行分析解答；
d、根据玻璃棒下端要轻靠三层滤纸，以防损坏滤纸进行分析解答；
e、根据玻璃棒搅动会使滤纸破损，过滤失败进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确；
故填：混合物；氧或O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确；
b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确；
d.中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项说法正确；
故填：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；
b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；
故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
11．【答案】（1）39；9
（2）+3；
（3）、
（4）；作氮肥
（5）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由钇的原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，所以 钇的原子核内质子数为 39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为；
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
（5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：（1）39；9 ；（2）+3； ；
（3）、 ；（4） ；作氮肥；
（4） 。
【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钇和盐酸反应生成氯化钇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据加入NH3调节溶液pH，是为了使铁离子变成氢氧化铁沉淀、铜离子变成氢氧化铜沉淀而除去进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，氯化铵含有氮元素，可以作氮肥进行分析解答；
（5）根据碳酸钇焙烧生成氧化钇和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由钇的原子结构示意图可知，钇的原子核内质子数为39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9，故填：39；9；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为，故填：+3或+3价；；
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：、；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：；作氮肥；
（5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
12．【答案】（1）ad；集气瓶
（2）；白磷在水中燃烧；满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
（3）；先变大再变小
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
故答案为：(1) ad；集气瓶；
（2） ；白磷在水中燃烧 ；
满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）；先变大再变小。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置选择的依据以及常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写以及燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；反应生成二氧化碳气体使气球膨胀，注入氢氧化钠溶液之后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于气体减少，压强变小，气球变小进行分析解答。
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
13．【答案】（1）蒸发结晶；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）有红色固体生成；
（3）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；
（4）；、NaCl；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
故答案为：（1）蒸发结晶； 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（2）有红色固体生成； ；
（3） 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 ； ；
（4） ；、NaCl ；氯化铁 。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶进行提取；蒸发操作用玻璃棒不断搅拌是为了防止温度过高，造成液滴飞溅进行分析解答；
（2）根据磁铁能吸引铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写和反应现象进行分析解答；
（3）根据碳单质和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳化学方程式的书写，以及氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4） ① 根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化钠不反应，溶液中一定存在氯化亚铁和氯化钠，可能有未反应完的氯化铁进行分析解答。
（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
14．【答案】（1）②；④
（2）熟石灰或草木灰（）
（3）解：设样品中含的质量为x
含氮量
含氮量<20.5%，所以不合格。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①中氮元素的质量分数为，
②中氮元素的质量分数为；
③中氮元素的质量分数为；
④中不含氮元素；
⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素；
故答案为： ② ；④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
故答案为： 熟石灰或草木灰（） 。
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数=，磷元素可以增强农作物抗寒、抗寒能力，钾元素可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，可选用同时含有磷、钾元素的复合肥进行分析解答；
（2）根据熟石灰可以改良酸性土壤进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出硫酸铵和氯化钡反应生成氯化铵和硫酸钡的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸铵的质量，列比例式，求出硫酸铵的质量，再根据化肥中氮元素的含量=，求出化肥样品的含氮量，与标签上的含氮量对比进行分析解答。
（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
（3）解析见答案。
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