资源简介

江苏省徐州市2024年中考化学真题
1．（2024·徐州）从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、能够溶解其他物质的物质叫做溶剂，水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，故A正确；
B、水蒸发，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故B错误；
C、化学式表示物质的物质的组成元素，水的化学式为H2O，所以水由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水易患结石等疾病，不利于健康，故B错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水可以溶解很多物质，是常用的溶剂进行分析解答；
B、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康进行分析解答。
2．（2024·徐州）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由多种物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物， 硫酸铝只由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，属于盐类，故B不符合题意；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，硫酸铝由铝、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，硫酸铝由铝、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由多种物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
B、根据酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
C、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
D、根据由不同种元素组成的纯净物叫做化合物进行分析解答。
3．（2024·徐州）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平用于称量固体质量，只在溶解和计算产率时使用，且不是玻璃仪器，故A不符合题意；
B、粗盐提纯实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率都需要用到玻璃棒，溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤过程需要用玻璃棒引流；蒸发过程需要用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅；计算产量过程需要用玻璃棒转移精盐，故B符合题意；
C、粗盐提纯实验的过滤步骤需要用到漏斗，其他实验步骤不需要用漏斗，漏斗只使用一次，故C不符合题意；
D、蒸发皿用于蒸发操作中，只使用一次，且不是玻璃，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平只在溶解和计算产率步骤使用，且不是璃仪器进行分析解答；
B、根据玻璃棒在溶解、过滤、蒸发、计算产率步骤中的作用进行分析解答；
C、根据漏斗只在过滤步骤使用一次进行分析解答；
D、根据蒸发皿只在蒸发步骤使用一次，且不是玻璃仪器进行分析解答。
4．（2024·徐州）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂
B．红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作干燥剂 ，故A正确；
B、红磷可作烟幕弹，是因为红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，而不是毒性，故C错误；
D、金刚石是天然存在最硬的矿物之一，所以可用于切割玻璃、大理石等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据生石灰能与水反应，从而吸收了水分，可作干燥剂进行分析解答；
B、根据红磷燃烧产生大量白烟，可作烟幕弹进行分析解答；
C、根据一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属进行分析解答；
D、根据金刚石的性质和用途进行分析解答。
5．（2024·徐州）阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
（1）下列化学用语表述正确的是
A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2
C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价：
（2）下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小
B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能
D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
【答案】（1）C
（2）B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）A、元素符号表示一种元素，氧元素直接用元素符号O表示，O2表示的是氧分子，故A错误；
B、化学式前面的数字表示分子个数，四个氢分子表示为：4H2，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，两个钠原子表示为：2Na，故C正确；
D、，NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素显+5价，表示为，故D错误。
故答案为：C。
（2）A、氧气分子之间有间隔，加压氧分子间隔变小，但是氧分子的体积和大小不变，故A错误；
B、根据材料可知，氯酸钾和氯酸钠受热分解生成都生成氧气，故B正确；
C、 空间站利用太阳能电池板供电，是把太阳能直接转化成电能，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，故D错误。
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据元素符号表示一种元素进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及化学式某元素化合价的正确表示方法进行分析解答。
（2）A、根据分子之间有间隔，加压后分子之间的间隔变小，分子的体积和大小不变进行分析解答；
B、根据氯酸钾和氯酸钠受热分解均产生氧气进行分析解答；
C、根据太阳能电池是将太阳能直接转化为电能进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量进行分析解答。
（1）【解答】A、元素符号表示一种元素，氧元素直接用元素符号O表示，O2表示的是氧分子，故A错误；
B、化学式前面的数字表示分子个数，四个氢分子表示为：4H2，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，两个钠原子表示为：2Na，故C正确；
D、，NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素显+5价，表示为，故D错误。
故答案为：C。
（2）【解答】A、氧气分子之间有间隔，加压氧分子间隔变小，但是氧分子的体积和大小不变，故A错误；
B、根据材料可知，氯酸钾和氯酸钠受热分解生成都生成氧气，故B正确；
C、 空间站利用太阳能电池板供电，是把太阳能直接转化成电能，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，故D错误。
故答案为：B。
6．（2024·徐州）为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低
C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，
故答案为：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
7．（2024·徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2
B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变
D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由化学反应方程式可知，反应有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差4个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即质X的化学式为H2O，故A错误；
B、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，甲烷中碳、氢元素的质量比为：12×1∶1×4=3∶1，故B正确；
C、从化学方程式可知，反应前的分子总数为：1+4=5，反应后的分子总数为：1+2=3，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×1×2）=11∶2，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
8．（2024·徐州）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时， 不能将水缓慢注入浓硫酸，以防液滴飞溅造成危险， 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散发，故A错误；
B、 检验酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以防污染试剂，应该在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、稀硫酸能和碱能发生中和反应，可以向碱性废水中加入适量的稀硫酸，中和碱性废水，故C正确；
D、 铁制品除锈，不能将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，因为稀硫酸把铁锈（氧化铁）反应完之后，稀硫酸会继续和铁反应，腐蚀铁制品，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据稀硫酸能与碱性物质发生反应进行分析解答；
D、根据氧化铁、铁都能与稀硫酸反应进行分析解答。
9．（2024·徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 为防止金属表面的氧化膜阻碍反应的进行，实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，故A正确；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，在金属活动顺序中：锌＞氢＞铜，若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故B正确；
C、在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，能得出锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、若向甲、乙试管中加入AgNO3， 锌和铜表面都有银白色物质析出，说明锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金属活动性强弱无法比较，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据出去金属表面的氧化膜使为了防止金属表面的氧化膜阻碍反应进行分析解答；
B、根据金属活动顺序中锌排在氢的前面，可以与稀盐酸反应产生氢气，铜排在氢的后面不能与稀盐酸反应进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据锌、铜都能把硝酸银溶液中的银置换出来，得出锌>银，铜>银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱进行分析解答。
10．（2024·徐州）徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是　 　。
（2）东汉“铜牛灯”由　 　材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到　 　作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质　 　。
【答案】（1）蛋白质
（2）金属；净化空气
（3）不活泼
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）肉串富含的营养成分是蛋白质；
（2）“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用；
（3）氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
故答案为：（1）蛋白质；（2）金属；净化空气；（3）不活泼（或稳定）。
【分析】（1）根据肉类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金，灯体内的水吸收烟雾起到净化空气的作用进行分析解答；
（3）根据氮气化学性质不活泼，常用作保护气进行分析解答。
（1）肉串富含的营养成分是蛋白质。
（2）“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用。
（3）氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
11．（2024·徐州）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有　 　，发生反应的基本反应类型为　 　。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与　 　反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有　 　性。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为　 　mL。
（4）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：　 　。
【答案】（1）铁粉；置换反应
（2）氧气和水；吸附
（3）30
（4）包装袋密封性不好
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性；
（3）空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为；
（4）蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
故答案为：（1）铁粉；置换反应；（2）氧气和水；吸附；（3）30；（4）包装袋气密性不好。
【分析】（1）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据空气中氧气约占空气体积的1/5进行计算解答；
（4）根据眼罩包装袋密封性不好，铁提前反应，影响蒸汽眼罩使用效果进行分析解答。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
（3）空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为。
（4）蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
12．（2024·徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是　 　。
（2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是　 　。
（3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为　 　。
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）
（3）H2O
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据增大接触面积、改变温度、增加反应物浓度等可加快反应分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据氧化铝通电分解生成铝和氧气分析。
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
13．（2024·徐州）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向　 　（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。用B装置收集CO2，气体应从导管　 　（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是　 　。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为　 　，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是　 　。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是　 　，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；；b；比空气大
（2）溶液由红色变成无色；把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
故答案为：（1）锥形瓶； ；b；比空气大；
（2）溶液由红色变成无色； 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 ；
（3）或；
（4） 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ；能溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器的名称；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；多功能瓶收集密度比空气大的气体长进短出进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，两者恰好完全反应，溶液显中性，二氧化碳过量，溶液显酸性，酚酞在碱性溶液显红色，在中性或酸性溶液呈无色；绿色植物光合作用产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气或锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据注射器中的水快速压入集气瓶中，压缩气体体积，压强增大；二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体体积减小，压强下降进行分析解答。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
14．（2024·徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　 　g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是　 　（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到　 　时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是　 　。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：　 　（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是　 　。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　 　。
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作　 　。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？　 　（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】18；26.5%；A；湿润的红色湿润试纸变蓝色；相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；氮肥；设得到NH4Cl的质量为答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(6)NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
故答案为：（1）18 ；26.5%；A； （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色；
（3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 ；
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥； 53.5 。
【分析】（1）根据固体溶解度的含义，饱和溶液溶质质量分数=；氯化钠溶液中含有氯离子、钠离子和水分子进行分析解答；
（2）根据氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使石蕊变蓝进行分析解答；
（3）根据相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠在温度高于60℃会分解进行分析解答；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据 NH4Cl 含氮元素，可以做氮肥；
设得到 NH4Cl 的质量为未知数，正确书写氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠、氯化铵的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是氯化铵的质量，列比例式，求出氯化铵的质量，最后简明写出答案。
1 / 1江苏省徐州市2024年中考化学真题
1．（2024·徐州）从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康
2．（2024·徐州）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物
3．（2024·徐州）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
4．（2024·徐州）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂
B．红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
5．（2024·徐州）阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
（1）下列化学用语表述正确的是
A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2
C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价：
（2）下列相关说法正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小
B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C．太阳能不可以直接转化为电能
D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
6．（2024·徐州）为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低
C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳
7．（2024·徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2
B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变
D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
8．（2024·徐州）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
10．（2024·徐州）徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是　 　。
（2）东汉“铜牛灯”由　 　材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到　 　作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质　 　。
11．（2024·徐州）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有　 　，发生反应的基本反应类型为　 　。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与　 　反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有　 　性。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为　 　mL。
（4）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：　 　。
12．（2024·徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是　 　。
（2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是　 　。
（3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为　 　。
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：　 　。
13．（2024·徐州）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向　 　（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。用B装置收集CO2，气体应从导管　 　（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是　 　。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为　 　，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是　 　。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是　 　，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是　 　。
14．（2024·徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　 　g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是　 　（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到　 　时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是　 　。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：　 　（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是　 　。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　 　。
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作　 　。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？　 　（写出计算过程，结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、能够溶解其他物质的物质叫做溶剂，水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，故A正确；
B、水蒸发，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故B错误；
C、化学式表示物质的物质的组成元素，水的化学式为H2O，所以水由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水易患结石等疾病，不利于健康，故B错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据水可以溶解很多物质，是常用的溶剂进行分析解答；
B、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
C、根据物质由元素组成，化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由多种物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物， 硫酸铝只由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，属于盐类，故B不符合题意；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，硫酸铝由铝、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，硫酸铝由铝、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由多种物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
B、根据酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
C、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
D、根据由不同种元素组成的纯净物叫做化合物进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、托盘天平用于称量固体质量，只在溶解和计算产率时使用，且不是玻璃仪器，故A不符合题意；
B、粗盐提纯实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率都需要用到玻璃棒，溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤过程需要用玻璃棒引流；蒸发过程需要用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅；计算产量过程需要用玻璃棒转移精盐，故B符合题意；
C、粗盐提纯实验的过滤步骤需要用到漏斗，其他实验步骤不需要用漏斗，漏斗只使用一次，故C不符合题意；
D、蒸发皿用于蒸发操作中，只使用一次，且不是玻璃，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平只在溶解和计算产率步骤使用，且不是璃仪器进行分析解答；
B、根据玻璃棒在溶解、过滤、蒸发、计算产率步骤中的作用进行分析解答；
C、根据漏斗只在过滤步骤使用一次进行分析解答；
D、根据蒸发皿只在蒸发步骤使用一次，且不是玻璃仪器进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作干燥剂 ，故A正确；
B、红磷可作烟幕弹，是因为红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，而不是毒性，故C错误；
D、金刚石是天然存在最硬的矿物之一，所以可用于切割玻璃、大理石等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据生石灰能与水反应，从而吸收了水分，可作干燥剂进行分析解答；
B、根据红磷燃烧产生大量白烟，可作烟幕弹进行分析解答；
C、根据一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属进行分析解答；
D、根据金刚石的性质和用途进行分析解答。
5．【答案】（1）C
（2）B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）A、元素符号表示一种元素，氧元素直接用元素符号O表示，O2表示的是氧分子，故A错误；
B、化学式前面的数字表示分子个数，四个氢分子表示为：4H2，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，两个钠原子表示为：2Na，故C正确；
D、，NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素显+5价，表示为，故D错误。
故答案为：C。
（2）A、氧气分子之间有间隔，加压氧分子间隔变小，但是氧分子的体积和大小不变，故A错误；
B、根据材料可知，氯酸钾和氯酸钠受热分解生成都生成氧气，故B正确；
C、 空间站利用太阳能电池板供电，是把太阳能直接转化成电能，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，故D错误。
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据元素符号表示一种元素进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及化学式某元素化合价的正确表示方法进行分析解答。
（2）A、根据分子之间有间隔，加压后分子之间的间隔变小，分子的体积和大小不变进行分析解答；
B、根据氯酸钾和氯酸钠受热分解均产生氧气进行分析解答；
C、根据太阳能电池是将太阳能直接转化为电能进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量进行分析解答。
（1）【解答】A、元素符号表示一种元素，氧元素直接用元素符号O表示，O2表示的是氧分子，故A错误；
B、化学式前面的数字表示分子个数，四个氢分子表示为：4H2，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，两个钠原子表示为：2Na，故C正确；
D、，NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素显+5价，表示为，故D错误。
故答案为：C。
（2）【解答】A、氧气分子之间有间隔，加压氧分子间隔变小，但是氧分子的体积和大小不变，故A错误；
B、根据材料可知，氯酸钾和氯酸钠受热分解生成都生成氧气，故B正确；
C、 空间站利用太阳能电池板供电，是把太阳能直接转化成电能，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，
故答案为：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由化学反应方程式可知，反应有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差4个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即质X的化学式为H2O，故A错误；
B、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，甲烷中碳、氢元素的质量比为：12×1∶1×4=3∶1，故B正确；
C、从化学方程式可知，反应前的分子总数为：1+4=5，反应后的分子总数为：1+2=3，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×1×2）=11∶2，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时， 不能将水缓慢注入浓硫酸，以防液滴飞溅造成危险， 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散发，故A错误；
B、 检验酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以防污染试剂，应该在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、稀硫酸能和碱能发生中和反应，可以向碱性废水中加入适量的稀硫酸，中和碱性废水，故C正确；
D、 铁制品除锈，不能将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，因为稀硫酸把铁锈（氧化铁）反应完之后，稀硫酸会继续和铁反应，腐蚀铁制品，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据稀硫酸能与碱性物质发生反应进行分析解答；
D、根据氧化铁、铁都能与稀硫酸反应进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 为防止金属表面的氧化膜阻碍反应的进行，实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，故A正确；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，在金属活动顺序中：锌＞氢＞铜，若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故B正确；
C、在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，能得出锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、若向甲、乙试管中加入AgNO3， 锌和铜表面都有银白色物质析出，说明锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金属活动性强弱无法比较，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据出去金属表面的氧化膜使为了防止金属表面的氧化膜阻碍反应进行分析解答；
B、根据金属活动顺序中锌排在氢的前面，可以与稀盐酸反应产生氢气，铜排在氢的后面不能与稀盐酸反应进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据锌、铜都能把硝酸银溶液中的银置换出来，得出锌>银，铜>银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱进行分析解答。
10．【答案】（1）蛋白质
（2）金属；净化空气
（3）不活泼
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）肉串富含的营养成分是蛋白质；
（2）“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用；
（3）氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
故答案为：（1）蛋白质；（2）金属；净化空气；（3）不活泼（或稳定）。
【分析】（1）根据肉类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金，灯体内的水吸收烟雾起到净化空气的作用进行分析解答；
（3）根据氮气化学性质不活泼，常用作保护气进行分析解答。
（1）肉串富含的营养成分是蛋白质。
（2）“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用。
（3）氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
11．【答案】（1）铁粉；置换反应
（2）氧气和水；吸附
（3）30
（4）包装袋密封性不好
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性；
（3）空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为；
（4）蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
故答案为：（1）铁粉；置换反应；（2）氧气和水；吸附；（3）30；（4）包装袋气密性不好。
【分析】（1）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据空气中氧气约占空气体积的1/5进行计算解答；
（4）根据眼罩包装袋密封性不好，铁提前反应，影响蒸汽眼罩使用效果进行分析解答。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
（3）空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为。
（4）蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
12．【答案】（1）过滤
（2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）
（3）H2O
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据增大接触面积、改变温度、增加反应物浓度等可加快反应分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据氧化铝通电分解生成铝和氧气分析。
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）锥形瓶；；b；比空气大
（2）溶液由红色变成无色；把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
故答案为：（1）锥形瓶； ；b；比空气大；
（2）溶液由红色变成无色； 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 ；
（3）或；
（4） 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ；能溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器的名称；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；多功能瓶收集密度比空气大的气体长进短出进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，两者恰好完全反应，溶液显中性，二氧化碳过量，溶液显酸性，酚酞在碱性溶液显红色，在中性或酸性溶液呈无色；绿色植物光合作用产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气或锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据注射器中的水快速压入集气瓶中，压缩气体体积，压强增大；二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体体积减小，压强下降进行分析解答。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
14．【答案】18；26.5%；A；湿润的红色湿润试纸变蓝色；相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；氮肥；设得到NH4Cl的质量为答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(6)NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
故答案为：（1）18 ；26.5%；A； （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色；
（3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 ；
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥； 53.5 。
【分析】（1）根据固体溶解度的含义，饱和溶液溶质质量分数=；氯化钠溶液中含有氯离子、钠离子和水分子进行分析解答；
（2）根据氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使石蕊变蓝进行分析解答；
（3）根据相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠在温度高于60℃会分解进行分析解答；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据 NH4Cl 含氮元素，可以做氮肥；
设得到 NH4Cl 的质量为未知数，正确书写氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠、氯化铵的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化钠的质量，未知量是氯化铵的质量，列比例式，求出氯化铵的质量，最后简明写出答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑