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四川省德阳市2024年中考化学真题
1．（2024·德阳）人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是
A．水力发电 B．风力发电
C．燃料电池发电 D．太阳能发电
2．（2024·德阳）大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是
A．大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高
B．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止
C．CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子
D．江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化
3．（2024·德阳）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1：2
D．天然气是不可再生的化石燃料
4．（2024·德阳）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
5．（2024·德阳）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
6．（2024·德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
7．（2024·德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
8．（2024·德阳）向m g溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是
A．生成沉淀233 g B．可以确定m的值
C．w1%=20.8% D．w2%≈42. 06%
9．（2024·德阳）化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是　 　（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是　 　（用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是　 　 .
10．（2024·德阳）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为　 　.
（2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为　 　 。
（3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是　 　（填标号）。
a．化合反应 b．分解反应
c．置换反应 d．复分解反应
11．（2024·德阳）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为　 　。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是　 　 （填离子符号）。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是　 　。
（4）C与D反应的化学方程式为　 　 。
12．（2024·德阳）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I．根据图1回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：　 　 。
（2）实验室制取CO2的装置可选择　 　（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为　 　。
II．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是　 　（用化学方程式表达）。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有　 　（填标号）。
a．吸收杂质提纯O2
b．观察O2产生的速率
c．加快O2的生成
d．保证供给O2的湿度需求
（5）调节供氧流速可以　 　（填具体操作）。
13．（2024·德阳）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水力发电是没有发生化学变化，由水能直接转化为电能，故A不符合题意；
B、风力发电没有发生化学变化，由风能直接转化为电能，故B不符合题意；
C、燃料电池发电的过程发生了物质的燃烧这个化学变化，所以是由化学能转化为电能，故C符合题意；
D、太阳能发电没有发生化学变化，由太阳能转直接化为电能，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水力发电是由水能转化为电能进行分析解答；
B、根据风力发电是由风能转化为电能进行分析解答；
C、根据燃料电池发电是将化学能转化为电能进行分析解答；
D、根据太阳能发电是由太阳能转化为电能进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料煤、石油、天然气都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生CO2气体， 会导致大气中CO2含量持续升高 ，故A正确；
B、分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，分子总是在做无规则运动，所以将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，故B错误；
C、绿色植物光合作用的原理是：在光和叶绿素的条件下，CO2和H2O发生反应生成淀粉和 O2，反应前是CO2分子和H2O变成了淀粉分子和O2分子，故C正确；
D、 江河湖海的水体吸收CO2过程中包括CO2溶于的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化；还包括二氧化碳与水发生反应生成碳酸的过程该，过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，加压间隔变小，但是分子总是在不停的运动进行分析解答；
C、根据植物光合作用吸收二氧化碳和水，生成淀粉和氧气进行分析解答；
D、根据CO能溶于水，是物理变化，CO2与水反应生成碳酸，是化学变化进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，该分析正确，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，该说法正确，不符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，该说法错误，符合题意；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析书写出甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义以及天然气是化石燃料来解答。
4．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验正极（a管）产生O2，负极（c管）产生H2，a、c玻璃管内气体增多，压强增大，均把将水压长颈漏斗（b）中，使长颈漏斗（b）中液面上升，故A错误；
B、电解水产生的氧气不易溶于水，氢气难溶于水，所以a、c管内产生的气体均把水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故B正确；
C、电解水实验正极（a管）产生O2，负极（c管）产生H2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验a管中的气体，故C正确；
D、电解水实验生成H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢、氧元素组成，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，两边玻璃管内气体增多，压强增大，把水压回长颈漏斗进行分析解答；
B、根据氧气和氢气的溶解性可知两者都可以用排水法收集，把水压回长颈漏斗，气体从玻璃管中排出进行分析解答；
C、根据电解水实验，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和，所以尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A正确；
B、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数=，所以尿素中氮元素的质量分数约为，故C正确；
D、尿素的化学式为CO(NH2)2，含氮元素，属于氮肥，氮肥促进植物枝繁叶茂，叶色浓绿，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据氮肥的作用进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、只有在相同温度下，才能比较两种物质的溶解度大小，不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，可能变成饱和溶液，也可能仍然是不饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的是因为夏天温度高，水蒸发得快，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶得到晶体，故C错误；
D、冬天捞”碱”是因为冬天温度低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显减小，通过降温结晶得到晶体，故D正确。
故选答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较两种物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据高温下的不饱和溶液降温之后不一定变成饱和溶液进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶析出晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的降低而明显减小，通过降温结晶析出晶体进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，锥形瓶内气体增多，压强增大，如果反应不放热，则压强增大之后不会再，而从图乙可知曲线①、曲线②的压强都是先增大，后又小幅下降，说明两个反应过程中都有热量放出，气体受热膨胀，压强增大，反应结束之后，温度恢复至室温，压强又下降，但不会降到初始时的压强，因为反应有气体产生，故A正确；
B、根据图乙，虽然曲线①的压强上升比曲线②高，但最后曲线①、曲线②压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，只是曲线①反应放出的热量比曲线②更多，故B错误；
C、在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，镁的活动性比锌强，反应更快，放出的热量更多，故曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、由图乙可知，最终压强相等，说明镁、锌和稀盐酸反应生成氢气质量相等，由公式：氢气质量=，所以生成氢气质量相等时，金属相对原子质量越大，金属消耗越多，镁、锌的相对原子质量分别是24、5，6，因此锌消耗多，镁消耗少，故反应结束后镁一定有剩余，锌可能有剩也可能反应完，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图乙，两条曲线的压强都是先增大，后下降进行分析解答；
B、根据图乙两条曲线最后压强一样，说明产生氢气的质量相等进行分析解答；
C、根据镁金属活动性比锌强，反应速率更快，反应放出的热量更多进行分析解答；
D、根据反应产生的氢气质量相等，相对原子质量小的金属一定有剩进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，由题意可知参加反应的氯化钡的质量=，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl
208 233
mg×w1% x
由于m和w1的值未知，所以不能确定生成的硫酸钡沉淀就是一定是233g，故A错误；
B、由于沉淀的质量未知或参加反应的硫酸的质量未知，不能直接求出m的值，故B错误；
C、由分析可知，，则，x和m的值未知，所以不能得出，故C错误；
D、由题意可知加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，参加反应的氯化钡的质量=，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量为，
则，解得，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，设反应生成硫酸钡的为未知数，写出化学反应方程式，找出氯化钡和硫酸钡的质量关系，硫酸和硫酸钡的质量关系，分别列出比例式，但是由于m的具体质量未知，无法求出硫酸钡沉淀的质量，也无法求出w1的值，最后通过硫酸钡质量与硫酸质量相等计算求出w2约等于42.06%进行分析解答。
9．【答案】（1）b
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
【知识点】常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故a、c、d不符合题意，b符合题意；
故答案为：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
故答案为：（1）b；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（3） 碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
【分析】（1）根据牙膏摩擦剂应具备的性质为难溶于水、无毒、不能与水反应等性质进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据草木灰是一种钾肥，和盐酸反应生成二氧化碳气体，说明草木灰含有碳酸根或碳酸氢根，得出草木方的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾进行分析解答。
（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
10．【答案】（1）
（2）+6价
（3）c
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
故答案为：（1） ；（2）+6；（3）c。
【分析】（1）根据硫化钼和氧气在灼烧的条件下生成三氧化钼和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据流程图写出化学方程式，再根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答。
（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
11．【答案】（1）Fe2O3
（2）Cu2+
（3）产生大量气泡，固体逐渐消失
（4）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）从题干信息可知C的溶液呈蓝色，说明C是硫酸铜等可溶性铜盐，转化关系A→B常用于炼铁，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，D是一种常见的碱，C能和D反应，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F的物质类别属于酸，代入验证，推论合理。故红色粉末状固体A的化学式为Fe2O3；
（2）C溶液呈蓝色，故C中含有的金属阳离子为Cu2+；
（3）从以上推断可知固体E为碳酸钠，F为酸，可以是稀硫酸或稀盐酸，碳酸钠中加入稀盐酸或稀硫酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，反应的现象是固体逐渐消失，并产生大量气泡；
（4）从以上推断可知C可以是硫酸铜，D是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） Cu2+ ；（3） 产生大量气泡，固体逐渐消失 ；
（4）。
【分析】根据题眼及各物质的转化或反应图可推断出A为氧化铁，B为铁，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，E为碳酸钠，F为稀盐酸或稀硫酸，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳以及氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
（3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
（4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
12．【答案】铁架台；BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；abd；向下推动注射器的快慢
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由图可知，装置A的仪器有铁架台、酒精灯、导气管和试管；
（2）实验室制取CO2属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）a．加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故a符合题意；
b．可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故b符合题意；
c．加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故c不符合题意；
d．加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故d符合题意；
故答案为：abd；
（5）可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速。
故答案为：（1）铁架台；（2）BD； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3） 2H2O22H2O+O2↑ ；（4）abd；（5） 向下推动注射器的快慢 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据加湿过滤仓中水可以吸收杂质、观察氧气产生的速率、增加氧气湿度进行分析解答；
（5）根据装置特点可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速进行分析解答。
13．【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。
解得：=400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，再正确写出碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案即可。
1 / 1四川省德阳市2024年中考化学真题
1．（2024·德阳）人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是
A．水力发电 B．风力发电
C．燃料电池发电 D．太阳能发电
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水力发电是没有发生化学变化，由水能直接转化为电能，故A不符合题意；
B、风力发电没有发生化学变化，由风能直接转化为电能，故B不符合题意；
C、燃料电池发电的过程发生了物质的燃烧这个化学变化，所以是由化学能转化为电能，故C符合题意；
D、太阳能发电没有发生化学变化，由太阳能转直接化为电能，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水力发电是由水能转化为电能进行分析解答；
B、根据风力发电是由风能转化为电能进行分析解答；
C、根据燃料电池发电是将化学能转化为电能进行分析解答；
D、根据太阳能发电是由太阳能转化为电能进行分析解答。
2．（2024·德阳）大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是
A．大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高
B．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止
C．CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子
D．江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料煤、石油、天然气都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生CO2气体， 会导致大气中CO2含量持续升高 ，故A正确；
B、分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，分子总是在做无规则运动，所以将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，故B错误；
C、绿色植物光合作用的原理是：在光和叶绿素的条件下，CO2和H2O发生反应生成淀粉和 O2，反应前是CO2分子和H2O变成了淀粉分子和O2分子，故C正确；
D、 江河湖海的水体吸收CO2过程中包括CO2溶于的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化；还包括二氧化碳与水发生反应生成碳酸的过程该，过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，加压间隔变小，但是分子总是在不停的运动进行分析解答；
C、根据植物光合作用吸收二氧化碳和水，生成淀粉和氧气进行分析解答；
D、根据CO能溶于水，是物理变化，CO2与水反应生成碳酸，是化学变化进行分析解答。
3．（2024·德阳）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1：2
D．天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，该分析正确，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，该说法正确，不符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，该说法错误，符合题意；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析书写出甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义以及天然气是化石燃料来解答。
4．（2024·德阳）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验正极（a管）产生O2，负极（c管）产生H2，a、c玻璃管内气体增多，压强增大，均把将水压长颈漏斗（b）中，使长颈漏斗（b）中液面上升，故A错误；
B、电解水产生的氧气不易溶于水，氢气难溶于水，所以a、c管内产生的气体均把水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故B正确；
C、电解水实验正极（a管）产生O2，负极（c管）产生H2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验a管中的气体，故C正确；
D、电解水实验生成H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢、氧元素组成，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，两边玻璃管内气体增多，压强增大，把水压回长颈漏斗进行分析解答；
B、根据氧气和氢气的溶解性可知两者都可以用排水法收集，把水压回长颈漏斗，气体从玻璃管中排出进行分析解答；
C、根据电解水实验，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
5．（2024·德阳）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和，所以尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A正确；
B、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数=，所以尿素中氮元素的质量分数约为，故C正确；
D、尿素的化学式为CO(NH2)2，含氮元素，属于氮肥，氮肥促进植物枝繁叶茂，叶色浓绿，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据氮肥的作用进行分析解答。
6．（2024·德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、只有在相同温度下，才能比较两种物质的溶解度大小，不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，可能变成饱和溶液，也可能仍然是不饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的是因为夏天温度高，水蒸发得快，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶得到晶体，故C错误；
D、冬天捞”碱”是因为冬天温度低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显减小，通过降温结晶得到晶体，故D正确。
故选答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较两种物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据高温下的不饱和溶液降温之后不一定变成饱和溶液进行分析解答；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶析出晶体进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度随温度的降低而明显减小，通过降温结晶析出晶体进行分析解答。
7．（2024·德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，锥形瓶内气体增多，压强增大，如果反应不放热，则压强增大之后不会再，而从图乙可知曲线①、曲线②的压强都是先增大，后又小幅下降，说明两个反应过程中都有热量放出，气体受热膨胀，压强增大，反应结束之后，温度恢复至室温，压强又下降，但不会降到初始时的压强，因为反应有气体产生，故A正确；
B、根据图乙，虽然曲线①的压强上升比曲线②高，但最后曲线①、曲线②压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，只是曲线①反应放出的热量比曲线②更多，故B错误；
C、在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，镁的活动性比锌强，反应更快，放出的热量更多，故曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、由图乙可知，最终压强相等，说明镁、锌和稀盐酸反应生成氢气质量相等，由公式：氢气质量=，所以生成氢气质量相等时，金属相对原子质量越大，金属消耗越多，镁、锌的相对原子质量分别是24、5，6，因此锌消耗多，镁消耗少，故反应结束后镁一定有剩余，锌可能有剩也可能反应完，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图乙，两条曲线的压强都是先增大，后下降进行分析解答；
B、根据图乙两条曲线最后压强一样，说明产生氢气的质量相等进行分析解答；
C、根据镁金属活动性比锌强，反应速率更快，反应放出的热量更多进行分析解答；
D、根据反应产生的氢气质量相等，相对原子质量小的金属一定有剩进行分析解答。
8．（2024·德阳）向m g溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为m g。下列结论正确的是
A．生成沉淀233 g B．可以确定m的值
C．w1%=20.8% D．w2%≈42. 06%
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，由题意可知参加反应的氯化钡的质量=，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2HCl
208 233
mg×w1% x
由于m和w1的值未知，所以不能确定生成的硫酸钡沉淀就是一定是233g，故A错误；
B、由于沉淀的质量未知或参加反应的硫酸的质量未知，不能直接求出m的值，故B错误；
C、由分析可知，，则，x和m的值未知，所以不能得出，故C错误；
D、由题意可知加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，参加反应的氯化钡的质量=，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量为，
则，解得，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，设反应生成硫酸钡的为未知数，写出化学反应方程式，找出氯化钡和硫酸钡的质量关系，硫酸和硫酸钡的质量关系，分别列出比例式，但是由于m的具体质量未知，无法求出硫酸钡沉淀的质量，也无法求出w1的值，最后通过硫酸钡质量与硫酸质量相等计算求出w2约等于42.06%进行分析解答。
9．（2024·德阳）化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是　 　（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是　 　（用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是　 　 .
【答案】（1）b
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
【知识点】常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故a、c、d不符合题意，b符合题意；
故答案为：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
故答案为：（1）b；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（3） 碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
【分析】（1）根据牙膏摩擦剂应具备的性质为难溶于水、无毒、不能与水反应等性质进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据草木灰是一种钾肥，和盐酸反应生成二氧化碳气体，说明草木灰含有碳酸根或碳酸氢根，得出草木方的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾进行分析解答。
（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
10．（2024·德阳）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为　 　.
（2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为　 　 。
（3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是　 　（填标号）。
a．化合反应 b．分解反应
c．置换反应 d．复分解反应
【答案】（1）
（2）+6价
（3）c
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
故答案为：（1） ；（2）+6；（3）c。
【分析】（1）根据硫化钼和氧气在灼烧的条件下生成三氧化钼和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（3）根据流程图写出化学方程式，再根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答。
（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
11．（2024·德阳）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为　 　。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是　 　 （填离子符号）。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是　 　。
（4）C与D反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）Cu2+
（3）产生大量气泡，固体逐渐消失
（4）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）从题干信息可知C的溶液呈蓝色，说明C是硫酸铜等可溶性铜盐，转化关系A→B常用于炼铁，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，D是一种常见的碱，C能和D反应，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F的物质类别属于酸，代入验证，推论合理。故红色粉末状固体A的化学式为Fe2O3；
（2）C溶液呈蓝色，故C中含有的金属阳离子为Cu2+；
（3）从以上推断可知固体E为碳酸钠，F为酸，可以是稀硫酸或稀盐酸，碳酸钠中加入稀盐酸或稀硫酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，反应的现象是固体逐渐消失，并产生大量气泡；
（4）从以上推断可知C可以是硫酸铜，D是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） Cu2+ ；（3） 产生大量气泡，固体逐渐消失 ；
（4）。
【分析】根据题眼及各物质的转化或反应图可推断出A为氧化铁，B为铁，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，E为碳酸钠，F为稀盐酸或稀硫酸，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳以及氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
（3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
（4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
12．（2024·德阳）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I．根据图1回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：　 　 。
（2）实验室制取CO2的装置可选择　 　（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为　 　。
II．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是　 　（用化学方程式表达）。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有　 　（填标号）。
a．吸收杂质提纯O2
b．观察O2产生的速率
c．加快O2的生成
d．保证供给O2的湿度需求
（5）调节供氧流速可以　 　（填具体操作）。
【答案】铁架台；BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；abd；向下推动注射器的快慢
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由图可知，装置A的仪器有铁架台、酒精灯、导气管和试管；
（2）实验室制取CO2属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）a．加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故a符合题意；
b．可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故b符合题意；
c．加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故c不符合题意；
d．加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故d符合题意；
故答案为：abd；
（5）可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速。
故答案为：（1）铁架台；（2）BD； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3） 2H2O22H2O+O2↑ ；（4）abd；（5） 向下推动注射器的快慢 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据加湿过滤仓中水可以吸收杂质、观察氧气产生的速率、增加氧气湿度进行分析解答；
（5）根据装置特点可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速进行分析解答。
13．（2024·德阳）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。
解得：=400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，再正确写出碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是碳酸钙的质量，列出比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案即可。
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