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四川省遂宁市2025届中考化学真题试卷
1．（2025·遂宁）2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是（　　）
A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒
C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 黏土烧制陶瓷过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 发酵制作高粱酒过程有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 竹子编织竹篮过程没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、 架锅生火炸麻花过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·遂宁）科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是（　　）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、试管中加入土壤颗粒需横持试管，用镊子将颗粒放在试管口，再慢慢直立试管，符合题意；
B、倾倒水时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、 蘸取清液用玻璃棒蘸取，不符合题意；
D、测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在干燥试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据块状固体一横二送三直立操作分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据蘸取液体的操作方法分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
3．（2025·遂宁）形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是（　　）
A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成
B．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．能量观：化学变化不但生成了新物质，还伴随着能量变化
D．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 金刚石和石墨都由碳原子构成的单质 ，不符合题意；
B、 水由氢元素和氧元素组成 ，元素不论个数，符合题意；
C、 化学变化有新物质生成，且伴随着能量变化 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液敞口放在空气中，会与空气中二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠和水 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据 金刚石和石墨都由碳原子分析；
B、根据物质由元素组成，元素不论个数分析；
C、根据化学变化的特点分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
4．（2025·遂宁）化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是（　　）
A．化学与健康 B．化学与农业
①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3） ③大量使用农药，能有效抑制虫害
C．化学与安全 D．化学与能源
①电器起火时，应立即切断电源 ②实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、甲醛有毒，不能用于加工食品，人体缺钙会导致骨质疏松 ，不符合题意；
B、 农作物枝叶发黄， 应施用氮肥，草木灰为钾肥，不符合题意；
C、电器起火时，应立即切断电源；实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ，符合题意；
D、 化石燃料包括煤、石油、 天然气，不是氢能；天然气为化石能源，不是新能源，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据甲醛的毒性、营养元素与健康分析；
B、根据作物补充氮肥可使叶色浓绿，含氮元素的物质可作氮肥分析；
C、根据电器起火先切断电源，一氧化碳还原金属氧化物要注意发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据化石燃料包括煤、石油、 天然气，氢能、太阳能等属于新能源分析。
5．（2025·遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ，不符合题意；
B、 t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，则向100g水中加80g硝酸钾固体可全部溶解，形成180g硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大， 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 ，不符合题意；
D、 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，则升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．（2025·遂宁）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃
D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 黄铜和黄金颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出氧化铜，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，没有分离，不符合题意；
C、 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 ，不能检验某气体是否为氢气，也可能是甲烷、一氧化碳等，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 ，可除去盐酸中混有少量的硫酸，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据黄铜和黄金颜色相似分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据氢气、一氧化碳等可燃性分析；
D、根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液分析。
7．（2025·遂宁）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是（　　）
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ，镁和氧气为反应物，随反应的发生质量减少，氧化镁为生成物，质量增加，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气刚好完全反应，则相等质量的镁和氧气，反应结束后镁全部消耗，氧气有剩余，符合题意；
B、 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，相等时间锌产生氢气大于铁，不符合题意；
C、 加热一定质量的高锰酸钾固体，随氧气的生成固体质量减少，反应结束后因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量不会降至0，不符合题意；
D、 硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，然后再上升慢慢恢复 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．（2025·遂宁）2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：
I.太空生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是____（填字母，下同）；
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类
（2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于____。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）II.上天揽月
月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为　 　。
（4）Ⅲ.航空金属
钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）Ⅳ.生命保障
载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是____（填字母）。
A．反应器1中发生了置换反应
B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4
C．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
【答案】（1）A
（2）B
（3）2
（4）混合物
（5）D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） 牛肉为航天员提供的主要营养物质是蛋白质，故选A。
（2） 塑料属于有机合成材料。
（3） He-3原子核内有2个质子和1个中子，则其原子核外电子数＝质子数＝2.
（4） 金红石主要成分为TiO2 ，属于混合物。
（5） 反应器1中是水分解生成氢气和氧气，发生了分解反应，A错误； 在中，碳元素和氢元素的质量比为12∶4 ＝3：1，B错误； 反应器2中反应方程式为CO2 ＋4H2＝CH4+2H2O，则消耗和生成的个数比为1∶2，C错误； 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 ，D正确。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据塑料属于有机合成材料分析；
（3）根据质子数＝电子数分析；
（4）根据由不同种元素组成的物质为混合物分析；
（5）根据“一变多”的反应为分解反应，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由微观图示中的粒子变化确定反应物和生成物，从而确定化学方程式，确定分子个数关系分析。
9．（2025·遂宁）“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。
（1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是　 　。
（2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的　 　（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。
（3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有　 　（写一条即可）。
（4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因　 　。
【答案】（1）隔离可燃物
（2）SO2
（3）刷漆
（4）分子在不断运动
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，是撤离可燃物的灭火原理。
（2）煤中含硫元素，燃烧产生的 SO2 排放到空气中与水反应会形成酸雨。
（3） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，日常生活中可采用刷漆、涂油等防止铁生锈。
（4）同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，是由于分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官。
【分析】（1）根据隔离可燃物的灭火原理分析；
（2）根据硫、氮的氧化物可产生酸雨分析；
（3）根据隔离氧气和水的可防止铁生锈分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
10．（2025·遂宁）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。
（1）FeSO4中铁元素的化合价为　 　。
（2）“操作a”的名称是　 　。
（3）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　 　。
（4）若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　 　。
【答案】（1）+2
（2）过滤
（3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应
（4）铜、铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） FeSO4中硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2。
（2）“操作a”是分离固体和液体的操作，名称为过滤。
（3）“合成”过程中不断加入氨水， 合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应，所以溶液的pH仍然保持基本不变。
（4） 金属活动性锌>铁>铜，若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌剩余。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据中和反应原理分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
11．（2025·遂宁）我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
I.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
II.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从　 　端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式　 　。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点　 　。
（4）III.低碳行动方案
全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是____（填字母）。
A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具
【答案】（1）铁架台
（2）a；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）A；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是铁架台。
（2） CO2密度比空气大，实验室用C装置收集CO2时，气体应从b端通入，实验室制取二氧化碳反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。
（3） 装置B可通过上下移动铜丝网控制药品的接触与分离，用装置B作为CO2制取的发生装置， 具有能控制反应发生与停止的优点。
（4） 双面使用纸张可减少树木砍伐，符合低碳理念，A正确；多乘公交车出行，减少化石燃料的使用， 符合低碳理念，B正确； 多用一次性餐具会造成浪费且污染环境，不符合低碳理念，C错误。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大及二氧化碳制取原理分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据低碳理念符合节能、减排、减少污染等特点分析。
12．（2025·遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 　 　 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 　 　（用化学方程式表示）
（2）【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是　 　（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
【答案】（1）有气泡产生；
（2）H+、Ca2+
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 。
（2） 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，说明废液中一定含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠与盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存，则上层清液中一定没有的离子是 H+、Ca2+ 。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，结合实验现象确定一定不含的物质，从而确定不含的离子分析。
13．（2025·遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）二氧化锰起　 　作用。
（3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
【答案】（1）3.2
（2）催化
（3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，反应生成氧气质量为3.2g.
（2）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用。
【分析】（1）根据图像中所给数据分析；
（2）根据二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂分析；
（3）根据反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
1 / 1四川省遂宁市2025届中考化学真题试卷
1．（2025·遂宁）2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是（　　）
A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒
C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花
2．（2025·遂宁）科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是（　　）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
3．（2025·遂宁）形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是（　　）
A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成
B．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．能量观：化学变化不但生成了新物质，还伴随着能量变化
D．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水
4．（2025·遂宁）化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是（　　）
A．化学与健康 B．化学与农业
①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3） ③大量使用农药，能有效抑制虫害
C．化学与安全 D．化学与能源
①电器起火时，应立即切断电源 ②实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
6．（2025·遂宁）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃
D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·遂宁）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是（　　）
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
8．（2025·遂宁）2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：
I.太空生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是____（填字母，下同）；
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类
（2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于____。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）II.上天揽月
月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为　 　。
（4）Ⅲ.航空金属
钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）Ⅳ.生命保障
载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是____（填字母）。
A．反应器1中发生了置换反应
B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4
C．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
9．（2025·遂宁）“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。
（1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是　 　。
（2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的　 　（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。
（3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有　 　（写一条即可）。
（4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因　 　。
10．（2025·遂宁）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。
（1）FeSO4中铁元素的化合价为　 　。
（2）“操作a”的名称是　 　。
（3）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　 　。
（4）若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　 　。
11．（2025·遂宁）我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
I.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
II.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从　 　端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式　 　。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点　 　。
（4）III.低碳行动方案
全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是____（填字母）。
A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具
12．（2025·遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 　 　 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 　 　（用化学方程式表示）
（2）【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是　 　（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
13．（2025·遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）二氧化锰起　 　作用。
（3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 黏土烧制陶瓷过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 发酵制作高粱酒过程有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 竹子编织竹篮过程没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、 架锅生火炸麻花过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、试管中加入土壤颗粒需横持试管，用镊子将颗粒放在试管口，再慢慢直立试管，符合题意；
B、倾倒水时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、 蘸取清液用玻璃棒蘸取，不符合题意；
D、测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在干燥试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据块状固体一横二送三直立操作分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据蘸取液体的操作方法分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 金刚石和石墨都由碳原子构成的单质 ，不符合题意；
B、 水由氢元素和氧元素组成 ，元素不论个数，符合题意；
C、 化学变化有新物质生成，且伴随着能量变化 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液敞口放在空气中，会与空气中二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠和水 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据 金刚石和石墨都由碳原子分析；
B、根据物质由元素组成，元素不论个数分析；
C、根据化学变化的特点分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
4．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、甲醛有毒，不能用于加工食品，人体缺钙会导致骨质疏松 ，不符合题意；
B、 农作物枝叶发黄， 应施用氮肥，草木灰为钾肥，不符合题意；
C、电器起火时，应立即切断电源；实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ，符合题意；
D、 化石燃料包括煤、石油、 天然气，不是氢能；天然气为化石能源，不是新能源，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据甲醛的毒性、营养元素与健康分析；
B、根据作物补充氮肥可使叶色浓绿，含氮元素的物质可作氮肥分析；
C、根据电器起火先切断电源，一氧化碳还原金属氧化物要注意发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据化石燃料包括煤、石油、 天然气，氢能、太阳能等属于新能源分析。
5．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ，不符合题意；
B、 t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，则向100g水中加80g硝酸钾固体可全部溶解，形成180g硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大， 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 ，不符合题意；
D、 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，则升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 黄铜和黄金颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出氧化铜，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，没有分离，不符合题意；
C、 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 ，不能检验某气体是否为氢气，也可能是甲烷、一氧化碳等，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 ，可除去盐酸中混有少量的硫酸，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据黄铜和黄金颜色相似分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据氢气、一氧化碳等可燃性分析；
D、根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液分析。
7．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ，镁和氧气为反应物，随反应的发生质量减少，氧化镁为生成物，质量增加，由方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气刚好完全反应，则相等质量的镁和氧气，反应结束后镁全部消耗，氧气有剩余，符合题意；
B、 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，相等时间锌产生氢气大于铁，不符合题意；
C、 加热一定质量的高锰酸钾固体，随氧气的生成固体质量减少，反应结束后因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量不会降至0，不符合题意；
D、 硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，然后再上升慢慢恢复 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．【答案】（1）A
（2）B
（3）2
（4）混合物
（5）D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） 牛肉为航天员提供的主要营养物质是蛋白质，故选A。
（2） 塑料属于有机合成材料。
（3） He-3原子核内有2个质子和1个中子，则其原子核外电子数＝质子数＝2.
（4） 金红石主要成分为TiO2 ，属于混合物。
（5） 反应器1中是水分解生成氢气和氧气，发生了分解反应，A错误； 在中，碳元素和氢元素的质量比为12∶4 ＝3：1，B错误； 反应器2中反应方程式为CO2 ＋4H2＝CH4+2H2O，则消耗和生成的个数比为1∶2，C错误； 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 ，D正确。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据塑料属于有机合成材料分析；
（3）根据质子数＝电子数分析；
（4）根据由不同种元素组成的物质为混合物分析；
（5）根据“一变多”的反应为分解反应，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由微观图示中的粒子变化确定反应物和生成物，从而确定化学方程式，确定分子个数关系分析。
9．【答案】（1）隔离可燃物
（2）SO2
（3）刷漆
（4）分子在不断运动
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，是撤离可燃物的灭火原理。
（2）煤中含硫元素，燃烧产生的 SO2 排放到空气中与水反应会形成酸雨。
（3） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，日常生活中可采用刷漆、涂油等防止铁生锈。
（4）同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，是由于分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官。
【分析】（1）根据隔离可燃物的灭火原理分析；
（2）根据硫、氮的氧化物可产生酸雨分析；
（3）根据隔离氧气和水的可防止铁生锈分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
10．【答案】（1）+2
（2）过滤
（3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应
（4）铜、铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） FeSO4中硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2。
（2）“操作a”是分离固体和液体的操作，名称为过滤。
（3）“合成”过程中不断加入氨水， 合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应，所以溶液的pH仍然保持基本不变。
（4） 金属活动性锌>铁>铜，若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌剩余。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据中和反应原理分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
11．【答案】（1）铁架台
（2）a；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）A；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是铁架台。
（2） CO2密度比空气大，实验室用C装置收集CO2时，气体应从b端通入，实验室制取二氧化碳反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。
（3） 装置B可通过上下移动铜丝网控制药品的接触与分离，用装置B作为CO2制取的发生装置， 具有能控制反应发生与停止的优点。
（4） 双面使用纸张可减少树木砍伐，符合低碳理念，A正确；多乘公交车出行，减少化石燃料的使用， 符合低碳理念，B正确； 多用一次性餐具会造成浪费且污染环境，不符合低碳理念，C错误。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大及二氧化碳制取原理分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据低碳理念符合节能、减排、减少污染等特点分析。
12．【答案】（1）有气泡产生；
（2）H+、Ca2+
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 。
（2） 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，说明废液中一定含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠与盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存，则上层清液中一定没有的离子是 H+、Ca2+ 。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，结合实验现象确定一定不含的物质，从而确定不含的离子分析。
13．【答案】（1）3.2
（2）催化
（3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，反应生成氧气质量为3.2g.
（2）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用。
【分析】（1）根据图像中所给数据分析；
（2）根据二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂分析；
（3）根据反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液的溶质质量分数分析。
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