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2024-2025学年第二学期六校联合体期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 人形机器人传动关节的材料含有Si、Fe、Cr、Ni等元素，其中不属于第四周期的是
A. Ni　 B. Fe　 C. Cr　 D. Si
2. 反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是
A. H2S的电子式为 B. SO2分子的空间构型为直线形
C. S6、S8、S12等硫单质互为同素异形体 D. 冰是含极性键的共价晶体
3. 常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备K2FeO4 D. 用装置丁吸收尾气
4. 硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A. 半径：r(Mg)＜r(S)　 B. 电负性：χ(C)＞χ(N)
C. 电离能：I1(N)＞I1(S)　 D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
阅读下列材料，完成5～7题。
Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可催化反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一种可溶于浓氨水，难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。实验室制备CuCl的过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀释、过滤、洗涤、干燥，即得CuCl产品。
5. 下列有关说法正确的是
A. Cu位于元素周期表的d区
B. NH3中所含键角大于H2O中所含键角
C. [CuCl2]－中Cu+提供孤电子对与Cl－形成配位键
D. CuCl晶胞(如右图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个
6. 关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是
A. 该反应在任意条件下均能自发进行
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝
C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和
D. 使用Cu作催化剂可以提高CO2的平衡转化率
7. 下列化学反应表示正确的是
A. Cu在Cl2中燃烧：2Cu＋Cl22CuCl
B. Cu与浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋H2O
C. CuCl在潮湿的空气中被氧化：4CuCl＋O2＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2
D. CuSO4混合溶液与Cu反应制Na[CuCl2]：Cu2＋＋Cu＋4Cl－2[CuCl2]－
8. 双极膜是一种能将中间层中产生的H＋和OH－分离的离子交换膜。一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是
A. b极应与直流电源的负极相连
B. a极上的电极反应为HOOCCH=CHCOOH＋2H＋－2e－ === HOOCCH2CH2COOH
C. 外电路中每转移1 mol电子，双极膜中有1 mol水解离
D. 电解一段时间后，若溶液中Br－不足，则b极处可能有H2产生
9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X中所有碳原子一定共平面
B. Y、Z可用FeCl3溶液鉴别
C. 1 mol Z最多能与7 mol H2发生加成反应
D. Y能与甲醛发生缩聚反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有Fe2+
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO和Cr2O相互转化的影响
C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
D 分别测定浓度均为1.0 mol·L-1 NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比较HCO与CH3COO－的水解常数大小
水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-)
C.向10 mL 0.001 mol·L-1CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10-7
D.当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS－===CuS↓+H2S↑
13. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应（忽略其他副反应）为：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1 kJ·mol-1
Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1
Ⅲ. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.4 kJ·mol-1
在3.0 MPa的恒压密闭容器中充入5.4 mol H2和2 mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性＝×100%。下列说法不正确的是
A. 曲线b表示CH3OCH3的选择性
B. 高于280 ℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
C. 350 ℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7 mol
D. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe2+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如下图所示。
已知：钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子。25℃时，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0×10－30。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ▲ 。
(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是 ▲ 。
(3)“反萃取”时，如果加入的NaOH溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式为： ▲ 。
(4)“萃取”过程中，若要提高萃取率，可采取的措施有 ▲ (写两条)。
(5)写出“转化”过程中生成TiO2+的离子反应方程式 ▲ 。
(6)TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶胞如图14-1所示。
由图可知，钛酸钙的化学式是 ▲ 。 图14-1
(7)煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTiO2样品，加酸溶解为TiO2+离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol·L 1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+。计算煅烧所得TiO2的纯度，并写出计算过程。 ▲
15．化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图：
写出G中含氧官能团的名称 ▲ 。
B中sp2和sp3杂化的碳原子的个数比为 ▲ 。
B→C的反应需经历B→X→C的过程，X→C的反应类型为 ▲ 。
F的分子式是，其结构简式为 ▲ 。
C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 ▲ 。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②该物质与溶液反应，最多消耗；③酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
已知：＋CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图16-1所示。完成下列问题。
图16-1
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 ▲ 。
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 ▲ 。
(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是 ▲ 。
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1:3)的化学方程式为 ▲ 。
(5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。
准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图16-2所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化， ▲ 。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙（CaC2O4），人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O42-浓度达到 ▲ mol·L-1（保留两位小数）时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
图16-2
17. 氢能是理想清洁能源，也是应用前景广阔的新能源，制氢技术研究具有重要意义。
I. 甲醇重整制氢
(1)反应①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1
反应②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2
反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中随温度变化如下表所示：
温度
0.5535 185.8 9939.5
1577 137.5 28.14
反应②能够自发进行的条件是 ▲ (选填“低温”、“高温”或“任何温度”)，
▲ (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图17-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。
①已知步骤II中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式为 ▲ 。
图17-1
②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是 ▲ 。
II.肼硼烷水解制氢
(1)肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成 ▲ 的选择性(填“”或“”)。
(2)石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是 ▲ 。
III. 电催化乙二醇制氢
电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸盐(HOCH2COO-)，进一步酸化可得到乙醇酸(HOCH2COOH)，电解原理如图17-2所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如图17-3所示。
(1)阳极的电极反应式为 ▲ 。
(2)乙醇酸的法拉第效率在图示时间范围内小于100%的原因可能是 ▲ 。
图17-2 图17-32024-2025 学年第二学期六校联合体期末考试高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
一、单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合
题意。
1. 人形机器人传动关节的材料含有 Si、Fe、Cr、Ni 等元素，其中不属于第四周期的是
A. Ni B. Fe C. Cr D. Si
2. 反应 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 可用于制取硫单质。下列说法正确的是
A. H2S 的电子式为 B. SO2 分子的空间构型为直线形
C. S6、S8、S12 等硫单质互为同素异形体 D. 冰是含极性键的共价晶体
3. 常温下，Fe(OH)3 与 KClO 在碱性条件下反应可制得 K2FeO4。实验室制备 K2FeO4 的装
置
(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙除去 HCl
C. 用装置丙制备 K2FeO4 D. 用装置丁吸收尾气
4. 硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为 C2H4 聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A. 半径：r(Mg)＜r(S) B. 电负性：χ(C)＞χ(N)
C. 电离能：I1(N)＞I1(S) D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 阅读下列材料，完成 5～7题。
Cu 和 CuCl 是许多有机反应的催化剂。Cu 可催化反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH<0，用于制 CH3OH。CuCl 是一种可溶于浓氨水，难溶于水和乙醇的白色固
体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为 Cu2(OH)3Cl。实验室制备 CuCl 的过程为：将硫酸铜
与氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物
Na[CuCl2]，再加水稀释、过滤、洗涤、干燥，即得 CuCl 产品。
5. 下列有关说法正确的是
A. Cu 位于元素周期表的 d 区
B. NH3 中所含键角大于 H2O 中所含键角
C. [CuCl －2] 中 Cu+提供孤电子对与 Cl－形成配位键
D. CuCl 晶胞(如右图所示)中距离每个 Cl－最近的 Cu＋有 2 个
6. 关于 Cu 催化 CO2 制 CH3OH 的反应，下列说法正确的是
A. 该反应在任意条件下均能自发进行
OH）
B. 该反应的平衡常数表达式为 K＝ c（CH3
c（CO ）·c32 （H2）
C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和
D. 使用 Cu 作催化剂可以提高 CO2 的平衡转化率
7. 下列化学反应表示正确的是
点燃
A. Cu 在 Cl2 中燃烧：2Cu＋Cl2===== 2CuCl B. Cu 与浓硫酸反应：Cu＋
H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋H2O C. CuCl 在潮湿的空气中被氧化：4CuCl＋O2＋
3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2 D. CuSO4 混合溶液与 Cu 反应制 Na[CuCl2]：Cu2 ＋Cu＋4Cl
===== 2[CuCl2]
－
＋ － △
8. 双极膜是一种能将中间层中产生的 H＋和 OH－分离的离子交换膜。一种用双极膜电解法
制取 NaBrO3 和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是
A. b 极应与直流电源的负极相连
B. a 极上的电极反应为 HOOCCH=CHCOOH＋2H＋－2e－ === HOOCCH2CH2COOH
C. 外电路中每转移 1 mol 电子，双极膜中有 1 mol 水解离
D. 电解一段时间后，若溶液中 Br－不足，则 b 极处可能有 H2 产生
9. 化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是 A. X 中所
有碳原子一定共平面
B. Y、Z 可用 FeCl3 溶液鉴别 C. 1 mol Z 最多能与 7 mol H2 发生加成反应
D. Y 能与甲醛发生缩聚反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
电 解 点 燃
A. HCl 制备：NaCl 溶液 H2和 Cl2 HCl
B. 金属 Mg 制备：Mg(OH) 盐酸2 MgCl2溶液 电解 Mg
△
C. 纯碱工业：NaCl 溶液 C O2 NaHCO3 Na2CO3
D. 硫酸工业：FeS O 2 H 2O2 高 温 SO2 H2SO4
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶
A 检验铁锈中是否含有 Fe2+ 液，观察溶液颜色变化
向 K2CrO4 溶液中缓慢滴加硫酸，观察 探究 H＋浓度对 CrO 2-4 和 Cr2O 2-7
B 溶液颜色变化 相互转化的影响
向 NaBr 溶液中滴加过量的氯水，再
C 比较 Cl2、Br2 和 I 的氧化性强弱 加入淀粉 KI 溶液，观察溶液颜色变化 2
分 别 测 定 浓 度 均 为 1.0 mol·L-1 比较 HCO －3 与 CH3COO－的水解常
D
NaHCO3 和 CH3COONH4 溶液的 pH 数大小
12. 水体中的重金属离子如 Cu2+可以通过转化为 CuS 沉淀除去。已知：室温下 Ka1(H2S)＝
9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋) B. 0.1 mol·L-1NaHS 溶液中：
c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-) C.向 10 mL 0.001 mol·L-1CuSO4 溶液中加入 10 mL 0.001 mol·L-
1Na S 溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明 K (CuS)＞2.5×10-7 2 sp D.当
n(CuCl2):n(NaHS)=1:2 时， CuCl2 溶液与 NaHS 溶液发生的反应为 Cu2++2HS －
===CuS↓+H2S↑
13. CO2 加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应（忽略其他副反应）为：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1 kJ·mol-1 Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1 Ⅲ. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－
23.4 kJ·mol-1
在 3.0 MPa 的恒压密闭容器中充入 5.4 mol H2 和 2 mol CO2 发生上述反应，CO2 的平
衡转化率、CH3OCH3 和 CO 生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物 R 的选
择性
R 物质含有的碳原子数×n（R）
＝ ×100%。下列说法不正确的是参加反应的 n（CO2）
A. 曲线 b 表示 CH3OCH3 的选择性
B. 高于 280 ℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
C. 350 ℃，达到平衡时，容器内 H2O 的物质的量小于 1.7 mol D. 为提高二
甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废
水(主要含 TiO2+、Fe2+、Sc3+)为原料制备 Sc 及 TiO2 的工艺流程如下图所示。
已知：钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为 6 的配离子。25℃时，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0
×10－30。
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布式为 ▲ 。
(2)“洗涤”时，加入 H2O2 的目的是 ▲ 。
(3)“反萃取”时，如果加入的 NaOH 溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式
为： ▲ 。
(4)“萃取”过程中，若要提高萃取率，可采取的措施有 ▲ (写两条)。
(5)写出“转化”过程中生成 TiO2+的离子反应方程式 ▲ 。
(6)TiO2 在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要
成分是钛酸钙，其晶胞如图 14-1 所示。
由图可知，钛酸钙的化学式是 ▲ 。 图 14-1
(7)煅烧所得 TiO2 可以采用如下实验测定其纯度：称取 2.000gTiO2 样品，加酸溶解为
TiO2+ 离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至 250mL，
取 25.00mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用 0.1000mol·L 1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，恰好
完全反应时，
消耗 NH4Fe(SO4)2 标准溶液的体积为 23.00mL。实验过程中发生的反应如下：
Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+。计算煅烧所得
TiO2 的纯度，并写出计算过程。 ▲
15．化合物 H 是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图：
(1) 写出 G 中含氧官能团的名称 ▲ 。
(2) B 中 sp2 和 sp3 杂化的碳原子的个数比为 ▲ 。
(3) B→C 的反应需经历 B→X→C 的过程，X→C 的反应类型为 ▲ 。
(4) F 的分子式是 C10H14O4，其结构简式为 ▲ 。
(5) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 ▲ 。
①属于芳香族化合物，苯环上有 2 个取代基；②1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消
耗
2molNaOH；③酸性条件下水解，得到的 2 种产物中均含有 3 种不同化学环境的氢原子。
(6) 已知： ＋CH3COOH。写出以 、CH3OH 和
C2H5ONa 为原
料制 备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干)。
16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫
酸制取乙二酸，装置如图 16-1 所示。完成下列问题。
图 16-1
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 ▲ 。
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 ▲ 。
(3)装置 A 控制反应液温度在 60～70℃，不能过低和过高的原因是 ▲ 。
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO 与 NO2 的体积之比为 1:3)的化学
方程式为 ▲ 。
(5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中 x 的值，补充完整以下实验方案。
准确称取 1.260g 草酸晶体配成溶液，按规定操作分别
将配好的草酸溶液和 0.1000 mol·L-1 的 KMnO4 溶液装入
如
图 16-2 所示的滴定管中，从滴定管准确放出 25.00mL
H2C2O4 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化， ▲ 。
根据消耗 KMnO4 溶液的体积计算 x 的值。
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸
钙（CaC2O4），人体内血清总钙含量范围 2.25-2.75
mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中 C2O 2-4 浓度
达到 ▲
mol·L-1（保留两位小数）时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知
Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
图 16-2
17. 氢能是理想清洁能源，也是应用前景广阔的新能源，制氢技术研究具有重要意义。
I. 甲醇重整制氢
(1)反应①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1 反应②CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H2 反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3
其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，其中 K2、K3 随温度变化如下表所示：
温
125℃ 225℃ 325℃
度
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
反应②能够自发进行的条件是 ▲ (选填“低温”、“高温”或“任何温度”)，
ΔH1 ▲ (选填“>”、“<”或“=”)ΔH3。
(2)在 Cu-Pd 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图 17-1 所示(“*”表示此微粒吸附在
催化剂表面，M 为反应过程中的中间产物)。
①已知步骤 II 中碳氧双键与 H2O 发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的
结构简式为 ▲ 。
图 17-1
②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接
在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化
剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是 ▲ 。
II.肼硼烷水解制氢
催化剂
(1)肼硼烷水解：N2H4BH3+3H2O B(OH)3+N2H4+3H2 ，生成的 N2H4可进一步转化
为 N2或 NH3。若要增大氢气的产率，需提高生成 ▲ 的选择性(填“ N2 ”或“ NH3”)。
(2)石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散
于水中，原因是 ▲ 。
III. 电催化乙二醇制氢
电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸盐(HOCH2COO-)，进一步酸化可得到乙醇酸
(HOCH2COOH)，电解原理如图 17-2 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的
量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如图 17-3 所示。
(1)阳极的电极反应式为 ▲ 。
(2)乙醇酸的法拉第效率在图示时间范围内小于 100%的原因可能是 ▲ 。
图 17-2 图 17-32024-2025学年第二学期六校联合体期末考试
高二化学参考答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C A C B C D C B A B D C
二、非选择题
14.（16分）(1)3d24s2（2分）
(2)将Fe2+氧化为Fe3+；提供配体，生成稳定的配离子［TiO(H2O2)］2+进入水层，便于分离出钛（2分）
(3)Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)6］（2分）
(4)反复多次萃取（增加萃取次数）、更换萃取剂或调节pH（2分）
(5)[TiO(H2O2)]2++SO32-=TiO2++SO42-+H2O（3分）
(6)CaTiO3（2分）
(7)实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+，可得到定量关系：，则的物质的量（1分），则煅烧所得的纯度为（2分）。
15.（15分）(1)酯基、酰胺基（2分）
(2)1:3（2分）
(3)消去反应（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6) （5分）
16．（15分）(1) 平衡气压，便于液体顺利流下（2分）
(2) 碘水（2分）
(3) 温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降（2分）
(4) （3分）
(5) 向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，（1分）当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色（1分），记录滴加KMnO4溶液的体积（1分），重复上述操作2~3次（1分）。
(6)1.45 ×10-5mol·L-1（2分）
17.（15分） I.(1) 高温 （1分） >（1分）
(2)① （2分） ②催化剂表面有积碳沉积（2分）
II. (1) （2分）
(2) 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性（2分）
III.(1) （3分）
(2)生成其他含碳副产物(如等)或（2分）2024-2025 学年第二学期六校联合体期末考试高二化学参考答
案
一、 单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C A C B C D C B A B D C
二、 非选择题
14.（16 分）(1)3d24s2（2 分）
(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+；提供配体，生成稳定的配离子［TiO(H O )］2+2 2 进入水层，便于分离
出钛（2 分）
(3)Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)6］（2 分）
(4)反复多次萃取（增加萃取次数）、更换萃取剂或调节 pH（2 分）
(5)[TiO(H O )]2++SO 2-=TiO2+2 2 3 +SO 2-4 +H2O（3 分）
(6)CaTiO3（2 分）
(7)实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O，
Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+，可得到定量关系：TiO 2+2~TiO ~Ti3+~Fe3+，则 TiO2 的物质的
250ml
量 n=0.0230L 0.1000mol/L =0.0230mol（1 分），则煅烧所得的 TiO2纯度为
25ml
0.0230mol 80g/mol
100%=92%（2 分）。
2.000g
15.（15 分）(1)酯基、酰胺基（2 分）
(2)1:3（2 分）
(3)消去反应（2 分）
（2 分）
（ 2 分）
CH O H
KMnO + 4， H 3 SO C l2
(4)
(5)
(6) 1 ）2C） 2HH5O+ Na
H
2
， 催 化 剂 浓 硫 酸
△
（5 分）
16．（15 分）(1) 平衡气压，便于液体顺利流下（2 分）
(2) 碘水（2 分）
(3) 温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降（2 分）
浓 H2SO4
(4) C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O （3 分）
(5) 向锥形瓶中缓慢滴加 0.1000mol/LKMnO4 溶液，边滴加边振荡锥形瓶，（1 分）当滴入
最后半滴 KMnO4 时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色（1 分），记
录滴加
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}
KMnO4 溶液的体积（1 分），重复上述操作 2~3 次（1 分）。
(6) 1.45×10-5mol·L-1（2 分）
17.（15 分） I.(1) 高温（1 分） >（1 分）
(2)① （2 分） ②催化剂表面有积碳沉积（2 分）
II. (1) N2 （2 分）
(2) 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性（2 分）
III.(1) HOCH CH OH+5OH--4e-=HOCH COO-2 2 2 +4H2O（3 分）
(2)生成其他含碳副产物(如 CO2等)或 O2（2 分）
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}2024-2025学年第二学期六校联合体期末调研
高二化学
答题卡
贴条形码区
姓 名：__________________________ 准考证号：
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 考生禁填：缺考标记 以上标志由监考人员用
2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字
2B铅笔填涂
笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 选择题填涂样例：正确填涂 错误填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 [×] [√] [／]
一、 单项选择题 （共 39 分）
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9
5 10
14.（ 1 6 分）
（ 1）
（ 2）
（ 3）
（ 4）
（5 ）
（ 6）
（7 ）
15 .（ 15 分）
（1 ） （2 ） （3 ）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（4 ） （5 ）
（6 ）
16. （1 5 分）
（1 ）
（2 ）
（3 ）
（4 ）
（5 ）
（6 ）
17. （1 5 分）
I. （ 1）
（2 ） ① ②
II. （1 ）
（ 2）
III. （1 ）
（ 2）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}2024-2025学年第二学期六校联合体期末调研
(
贴条形码区
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [／]
姓 名：
__________________________
准考证号
：
考生禁填
： 缺考标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
)高二化学 答题卡
(
单项选择题 （共39分）
1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
) (
14.（16分）
1
5
.（15分）
（1）
（2）
（3）
（15分）
Ⅰ
.
（1）
（2）
（3）
Ⅱ
.
（1）
（2）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
（
4
）
（5）
（6）
16.（15分）
（
1
）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17.（15分）
I.
（1）
（2）
①
②
II.
（1）
（2）
III.
（1）
（2）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)

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