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衔接必刷题化学
第18讲
铁盐、亚铁盐
课程要求
KECHENGY AO QIU
初中要求
高中要求
1.掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径。
了解三价铁离子的简单检验方法。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
知识清单
ZHISHIQI N G D A N
1.铁盐和亚铁盐的组成
2.Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究
亚铁盐
铁盐
组成
含有Fe2+的盐
含有Fe3+的盐
适量
常见
FeSO4·7H2O、
FeCl3、
实验
铁粉
KSCN
济液
水
物质
FeCl2等
Fez(SOi)3等
操作
(I)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H+、S
FC1,溶液
等)和Fe3+氧化成Fe2+,被强氧化剂(Cl2等)氧
化成Fe3+。
溶液显浅绿色，
举例：
试管中有黑色固
向上层溶液中滴加新
实验
Fe+2HtFe2++H2↑；
体，再滴加
制氯水，溶液变成
2Fe+3C12△2FeC13.
现象
KSCN溶液，溶红色
(2)Fe2+既有氧化性又有还原性。可被强氧化
液无明显变化
剂[Cl2、KMnO4(H+)等]氧化为Fe3+;可被还
原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：
2Fe2++C2—2Fe3++2C1;
2Fe2++Cl2
离子
2Fe3++Fe-
Fe0+CO高温Fe+C02.
2Fe3++2C1-、Fe3++
方程式3Fe2+
(3)Fe3+只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和
3SCN--Fe(SCN)3
Fe还原为Fe2+,被强还原剂(Al、Zn、CO等)还
原为Fe。举例：
实验
2Fe3++Fe-—3Fe2+;
结论
e
Fe3+、铁
Fe,0,+3C0商温2Fe+3C02.
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第二部分初高中化学知识衔接
经典例题
-JIN G DIAN LIT I
【典例】（四川省德阳市中考化学真题）为确定某
质量为10.95g-7.3g=3.65g,由关系式HC1
镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入
~NaOH可知，剩余HCI消耗氢氧化纳的质量
150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g:
向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%
为3.65g×写0。-48，与氛化候、氯化亚铁反
的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得
应的氢氧化钠质量为12g一4g=8g,Mg(OH)2
Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀共ng,并将滤液蒸发结
和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧
晶，得固体17.55g。下列分析错误的是()
化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2
A.n-m=3.4g
沉淀中氢氧根的质量为8g×将=3,4g,m一m
B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧
C.共消耗NaOH溶液l00g
根的质量，即1一m=3.4,故A分析正确；B.稀
D.该合金中Mg的质量分数为30%
【答案】D
盐酸的溶质质量分数为1095gX10%=7.3%,故
150g
【解析】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g,
B分折正确：C消托NOH溶液的废量为品影
由关系式HCI~NaOH~NaCI可知，HCl的质量
=100g,故C分析正确：D.当镁的质量为1.2g,
为17.55g×36.5=10.95g,Na0H的质量为
58.5
铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根
17.55g×写9与=12g,由关系式2HC1H,可
据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能
说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金
知，与镁铁合金反应的HC1的质量为0.2gX
中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分
73
X100%)=7.3g。A.与氢氧化纳反应的HC1
析错误。故选D。
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QINGSONGXUNLIAN
一、选择题
1.下列离子的检验方法合理的是
4
沙》
A,向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原
黑色品体
溶液中不含Fe2+
红祸色田体
B.向某溶液中通入C12,然后再加入KSCN溶液
下列叙述中正确的是
变红色，说明原溶液中含有Fe2+
A.A为Fe,B为FeO
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原
B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加人NaOH溶液得白色沉淀，又
C.④的离子方程式：Fe+Fe3+—2Fe2+
观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶
D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2十O2+2H2O
液中含有Fe2+,不含有Mg2+
-4Fe(OH)3
2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的
3.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验
关系：
方法是
47参考答案
参考答案
第二部分
初高中化学知识衔接
【解析】(1)把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热燕
千反应，首先发生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加热
第1讲物质的分类
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案为：Ca0+
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H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)纯净物应只含有一种物质，題中无水氯化钙和五氧化
【解析】A.萘是品体，石蜡是非品体，故选项分类错误，
二磷符合，故答案为：B。
不符合题意：B.银和铜都是金属，都具有导电性，都是导
(3)碱性干燥剂不能干燥氯化氢，只有威石灰不能用来干
燥氯化氢，故答案为：⑤。
体，故选项分类正确，符合题意：C.A2O3是金属氧化物，
(4)浓H2S04是H2S01与水的混合物，在物质分类中属
不属于盐，NaHCO是由金属阳离子和酸根阴离子构成
于酸：无水氯化钙是纯净物：变色硅胶是SiO2和CoC12的
的化合物，属于盐，故选项分类错误，不符合题意；
混合物：P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不属于铵态氮肥，故选项分
物，其中硫酸属于酸、氧化钙属于盐，二氧化硅、五氧化二
类错误，不符合题意；故选B。
磷为氧化物，故答案为：酸、盐、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
选项错误；B.液氧中只有氧分子，属于纯净物，故选项正
(3)D
确；C.生铁中有铁和碳等，属于混合物，故选项错误：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为
油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错
CO;氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故
误。故选B。
答案为：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O属于化合物，A错误：B.盐酸
千燥剂，反应的化学方程式为CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误；C.干冰属于化合
故答案为：CaO十H2OCa(OH)2。
物、铁属于单质，稀硫酸属于混合物，C正确；D.生石灰属
(3)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水
于化合物、，白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误；答
蒸气，是常用的干燥剂，故选D。
案选C。
第2讲
分散系和胶体
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
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应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D中乙
1.【答案】
C
与丙、丙与丁均不能反应，故A、B、D不符合题意。C中反
【解析】
此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，
Al(OH):属于碱，HCI属于酸，A1C1属于盐。H2O属于
应依次为：甲和乙：2C0+0,点燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,点c0.丁一乙：2C+0,点整2C0.
【解析】A.食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于
溶液：B.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的
5.【答案】D
悬浊液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，与水混合形成不
【分析】盐是指含有金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离
均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指
与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，而不是溶液：故
由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸盐指金属阴离子
选A。
(铵根)和疏酸根离子构成的盐。
3.【答案】C
【解析】钾盐指由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸钠、
【解析】A.胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分
硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属阳
离氨氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误：B.氢氧化铁胶体
离子（铵根离子）和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属
和氧化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不
于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属
同，B错误；C.雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到
于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。
丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氧
化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D错误；故答案选C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】胶体中的胶粒带同种电荷，可互相排斥，是胶体
(4)酸、盐、氧化物、氧化物
稳定不发生聚沉的主要原因。
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