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衔接必刷题化学
第20讲
物质的量在化学方程式计算中的应用
课程要求
KECHENGYAOQIU
初中要求
高中要求
1.掌握物质的量在化学方程式中的应用。
利用化学反应方程式的简单计算。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
知识清单
Z HISHI QI N G D A N
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：
1.物质的量与各物理量之间的关系
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比=各
气体体积四×224Lmal'
×a物质所含有
(标准状况)，÷224工.止
的
÷以
物质的物质的量之比=各物质的微粒数目之比。
的粒了数
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比=
(mol)
M
÷L)
冬i
X VT
物质的量之比=体积之比。
物质的质量月
溶液巾溶质
物质的式浓度
的质量分数
(ml·I.
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒
2.物质的量在化学方程式计算中的应用
子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物
化学方程式遵循质量守恒定律，即在反应前后元
质的量关系，如H2十C2点燃2HC1可表示1mol
素质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程
式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、
H2与1 mol Cl2在点燃条件下完全反应生成
物质的量关系等。例如：
2 mol HCl.
化学方程式
2C0+02
点
2CO2
二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
化学计量数之比
2:1:2
计算步骤
分子数之比
2:1:2
钱一将已知物理成转化为物质的量
扩大NA倍
2NA:NA :2NA
画
设所求物质的物质的量为 )
物质的量之比
2 mol 1 mol 2 mol
写出相关的化学方程式
标准状况下
编
在有关物质的化学式下面标山已量和木知量
44.8L:22.4L:44.8L
体积之比
列
列山比例式
相同状况下
根据比例式求解
2:1:2
敏
体积之比
简明地写山答案
52
第二部分初高中化学知识衔接
经典例题
-JIN G DI A N LI T I
【典例】（天津和平·高一耀华中学校考期末）向
完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终
一定量的Fe、FcO、Fc2Og的混合物中加入
生成F,O,.w()=22a
100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶
解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶
0.01 mol,n FeCl2 )1 mol/LX0.1L
2
液中加人KSCN溶液无红色出现，混合物中铁
0.05mol,依据氢元素守恒，生成H20的物质的量
元素的质量分数为
为1mol/L,X0.1L-0.01mol=0.04mol,混合物中
A.81.4%
B.77.8%
所含氧元素的质量为0.04molX16g/mol=0.64g,
C.68.6%
D.无法计算
含Fe元素的质量为0.05molX56g/mol=2.8g,则
【答案】A
2.8g
【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物
混合物中铁元素的质量分数为2.8g十0.64g
中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物
100%≈81.4%，故选A。
轻松训练
QINGSONGXUNLIAN
一、选择题
3.将8.0g镁铁合金加人500mL稀盐酸中恰好完
1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的盐酸反
全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关
应，在标准状况下生成H21.12L,在跟盐酸反应
说法正确的是
(
前被氧化的镁是
)
A.该合金中镁、铁的物质的量之比为2：1
A.1.2g
B.0.64g
B.反应中转移电子0.5mol
C.0.4g
D.0.24g
C.该盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1
2.为减少SO2排放，可利用如图所示的工艺流程，
D.将标准状况下8.96LHC1气体溶于500mL水中
下列说法正确的是
(
即可配制成该盐酸
FeSO
4.(吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期
蒂液
未)向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶
液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生
12S04
HS,辩液
溶液
气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，
且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正
Fe:(SOJa
确的是
(
溶液
S0:
VA
A.对流程内每个反应而言，一共有两种元素涉
及了化合价变化
3.36…
B
2.24
B.其中一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2十
4H+-4Fe3++2H2O
m(Fe)/g
C.该过程总反应相当于仅消耗SO2与O2生
A.产生H2的体积为2.24L
成H2SO4
B.m2=8.4
D.通人足量O2后，取样滴加KSCN溶液不会
C.所用混合溶液中c(H2S)4)=1.0mol·L1
变红
D.AB段发生的反应为置换反应
53参考答案
参考答案
第二部分
初高中化学知识衔接
【解析】(1)把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热燕
千反应，首先发生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加热
第1讲物质的分类
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案为：Ca0+
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H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)纯净物应只含有一种物质，題中无水氯化钙和五氧化
【解析】A.萘是品体，石蜡是非品体，故选项分类错误，
二磷符合，故答案为：B。
不符合题意：B.银和铜都是金属，都具有导电性，都是导
(3)碱性干燥剂不能干燥氯化氢，只有威石灰不能用来干
燥氯化氢，故答案为：⑤。
体，故选项分类正确，符合题意：C.A2O3是金属氧化物，
(4)浓H2S04是H2S01与水的混合物，在物质分类中属
不属于盐，NaHCO是由金属阳离子和酸根阴离子构成
于酸：无水氯化钙是纯净物：变色硅胶是SiO2和CoC12的
的化合物，属于盐，故选项分类错误，不符合题意；
混合物：P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不属于铵态氮肥，故选项分
物，其中硫酸属于酸、氧化钙属于盐，二氧化硅、五氧化二
类错误，不符合题意；故选B。
磷为氧化物，故答案为：酸、盐、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
选项错误；B.液氧中只有氧分子，属于纯净物，故选项正
(3)D
确；C.生铁中有铁和碳等，属于混合物，故选项错误：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为
油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错
CO;氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故
误。故选B。
答案为：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O属于化合物，A错误：B.盐酸
千燥剂，反应的化学方程式为CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误；C.干冰属于化合
故答案为：CaO十H2OCa(OH)2。
物、铁属于单质，稀硫酸属于混合物，C正确；D.生石灰属
(3)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水
于化合物、，白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误；答
蒸气，是常用的干燥剂，故选D。
案选C。
第2讲
分散系和胶体
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
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应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D中乙
1.【答案】
C
与丙、丙与丁均不能反应，故A、B、D不符合题意。C中反
【解析】
此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，
Al(OH):属于碱，HCI属于酸，A1C1属于盐。H2O属于
应依次为：甲和乙：2C0+0,点燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,点c0.丁一乙：2C+0,点整2C0.
【解析】A.食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于
溶液：B.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的
5.【答案】D
悬浊液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，与水混合形成不
【分析】盐是指含有金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离
均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指
与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，而不是溶液：故
由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸盐指金属阴离子
选A。
(铵根)和疏酸根离子构成的盐。
3.【答案】C
【解析】钾盐指由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸钠、
【解析】A.胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分
硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属阳
离氨氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误：B.氢氧化铁胶体
离子（铵根离子）和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属
和氧化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不
于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属
同，B错误；C.雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到
于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。
丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氧
化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D错误；故答案选C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】胶体中的胶粒带同种电荷，可互相排斥，是胶体
(4)酸、盐、氧化物、氧化物
稳定不发生聚沉的主要原因。
3

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