资源简介 第二部分初高中化学知识衔接7.(四川内江·中考真题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。族0周期H2IIe1没Ⅱ4Ⅲ4NAVAVAVIA1.0084.0033 T.i4 Rr5B67N09F10Nc:里舷预酸氨究氟京6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12 Vg13_Al14 Si15 PI691718 Ar钠镁铅准磷硫氯血22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95(1)观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是(填“金属”或“非金属”)元索，结尾的是稀有气体元素。(2)由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为第22讲原子结构与元素的性质课程要求KECHENGYAOQIU初中要求高中要求1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。初步了解元素的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。知识清单ZHISHI QI N G D A N一、碱金属元素2.碱金属元素原子结构特点1.元素的性质(1)原子结构(1)金属性元素符号LiNaKRbCs金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化原子结构示意图学反应中容易失去电子，具有金属性。即元素的注意：(1)碱金属是一类化学性质非常活泼的金金属性指元素的原子所具有的失去电子的能力。属，在自然界中都以化合态存在。(2)非金属性(2)碱金属元素还包括Fr,它是一种放射性元非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在素，中学阶段不讨论。(2)对比归纳化学反应中容易得到电子，具有非金属性。即元①相似性：最外层电子数都是1。素的非金属性指元素的原子所具有的得到电子②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐的能力。增多，原子半径逐渐增大。57衔接必刷题化学3.碱金属单质物理性质的比较2.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系颜色硬度密度熔点延展性导巾、导热性从F→I,随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增Li相似性Na多·原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子银色较小较小较低良好良好K绝路带金色光说)的引力逐渐诚弱→元素的原子得电子的能力逐递变性从L→Cs,帝度逐渐增大（钾反常），擗、沸点渐减弱→元素的非金属性逐渐减弱。逐渐降低[反思归纳]1,卤族元素的性质比较[反思归纳](1)相似性碱金属元素的化学性质的相似性和递变性与氢反应：X+H,一2HX(反应(1)相似性条件略)单质X,一与非金属单质反应，如2R+C,△2RC1与水反应：X+10单质KX为Gl、r、)与水反应，如2R+2H,0=2R0H+H2与酸溶液反应，如2R+2I—2R+2(2)递变性最高价氧化物的水化物的化学式为R0H,F:CLBr2人化合物竹质氧化性逐渐诚弱且均是茄域性r离了还原性逐渐增强(2)递变性具体情况如下：Ti NaKRb单质的还原性逐渐增强物质的性质递变规律(F2→I2)Na K-Rb-CH离子的氧化柞逐渐诚弱单质与氢气反应反应越来越难具体情况如下：稳定性逐渐减弱物质的性质递变规律(LiCs)氢化物还原性逐渐增强反应越来越剧烈，产物越来越复最高价氧化物的水与氧气杂，Li生成Li2O;Na能生成化物（氟除外）的酸性逐渐减弱反应Na2O和Na2O2;K能生成KzO2(3)特殊性单或KO2等质①F无正化合价，无含氧酸，而C1、Br、I都有正化合价和含氧酸。反应越来越剧烈，Na与水剧烈反与水②C12易液化，Br2易挥发，12易升华。应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇反应③常温下呈液态的非金属单质是Br2,淀粉遇水会立即燃烧，甚至爆炸2变蓝色。最高价氧化④F2能从H2O中置换出O2。LiOH物的水化物2.元素非金属性强弱的判断依据的碱性详见章末整合提升的专题一3.总结归纳二、卤族元素(1)元素性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与1.卤素单质的物理性质原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有卤素单质F2Cl2Br2关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。颜色、淡黄绿黄绿色深红棕紫黑色(2)同主族元素性质的递变规律状态色气体气体色液体固体在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电密度逐渐增大子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，熔、沸点逐渐升高金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。58参考答案参考答案第二部分初高中化学知识衔接【解析】(1)把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热燕千反应，首先发生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加热第1讲物质的分类Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案为：Ca0+轻松训练H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.1.【答案】B(2)纯净物应只含有一种物质，題中无水氯化钙和五氧化【解析】A.萘是品体，石蜡是非品体，故选项分类错误，二磷符合，故答案为：B。不符合题意：B.银和铜都是金属，都具有导电性，都是导(3)碱性干燥剂不能干燥氯化氢，只有威石灰不能用来干燥氯化氢，故答案为：⑤。体，故选项分类正确，符合题意：C.A2O3是金属氧化物，(4)浓H2S04是H2S01与水的混合物，在物质分类中属不属于盐，NaHCO是由金属阳离子和酸根阴离子构成于酸：无水氯化钙是纯净物：变色硅胶是SiO2和CoC12的的化合物，属于盐，故选项分类错误，不符合题意；混合物：P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合D.CO(NH2)2中不含NH十，不属于铵态氮肥，故选项分物，其中硫酸属于酸、氧化钙属于盐，二氧化硅、五氧化二类错误，不符合题意；故选B。磷为氧化物，故答案为：酸、盐、氧化物、氧化物。2.【答案】B7.【答案】(1)Ca0②④【解析】A.空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2选项错误；B.液氧中只有氧分子，属于纯净物，故选项正(3)D确；C.生铁中有铁和碳等，属于混合物，故选项错误：D.石【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错CO;氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故误。故选B。答案为：CaO:②④。3.【答案】C(2)氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做【解析】A.CuSO4·5H2O属于化合物，A错误：B.盐酸千燥剂，反应的化学方程式为CaO十H2OCa(OH)2,是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误；C.干冰属于化合故答案为：CaO十H2OCa(OH)2。物、铁属于单质，稀硫酸属于混合物，C正确；D.生石灰属(3)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水于化合物、，白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误；答蒸气，是常用的干燥剂，故选D。案选C。第2讲分散系和胶体4.【答案】C【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反轻松训练应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D中乙1.【答案】C与丙、丙与丁均不能反应，故A、B、D不符合题意。C中反【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，Al(OH):属于碱，HCI属于酸，A1C1属于盐。H2O属于应依次为：甲和乙：2C0+0,点燃2C02:乙和丙：C0十氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：2.【答案】A甲和T,C+0,点c0.丁一乙：2C+0,点整2C0.【解析】A.食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液：B.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的5.【答案】D悬浊液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，与水混合形成不【分析】盐是指含有金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，而不是溶液：故由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸盐指金属阴离子选A。(铵根)和疏酸根离子构成的盐。3.【答案】C【解析】钾盐指由钾离子和酸根阴离子构成的盐，硫酸钠、【解析】A.胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属阳离氨氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误：B.氢氧化铁胶体离子（铵根离子）和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属和氧化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属同，B错误；C.雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氧化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红禍色，6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)zD错误；故答案选C。Ca(OH2△Ca0+H,04.【答案】C(2)B(3)⑤【解析】胶体中的胶粒带同种电荷，可互相排斥，是胶体(4)酸、盐、氧化物、氧化物稳定不发生聚沉的主要原因。3 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第22讲 原子结构与元素的性质.pdf 答案.pdf
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