资源简介
广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷
1．（2025·肇庆模拟）广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是
A．西周兽面纹青铜蚕 B．清千金猴王砚 C．民国木雕大神龛 D．元青花人物纹玉壶春瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．青铜为铜合金，故A正确；
B．王砚材质为硅酸盐，故B错误；
C．木雕材质为木材，属于有机高分子材料，故C错误；
D．玉壶春瓶材料为硅酸盐，故D错误；
故答案为：A。
【分析】合金材料包括合金和金属。
2．（2025·肇庆模拟）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质
B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
【答案】B
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；硅和二氧化硅；烷烃
【解析】【解答】A．由分析可知，偏二甲肼不属于烃类物质，故A错误；
B．氮化硅属于共价晶体，故B正确；
C．太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误；
D．聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.烃类物质只含碳元素、氢元素。
B.氮化硅属于共价晶体。
C.硅单质是太阳能电池的主要成分。
D.聚氨酯属于合成有机高分子材料。
3．（2025·肇庆模拟）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是
A．NaOH中只含有离子键
B．的VSEPR模型为
C．NaClO的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中含有离子键和共价键，故A错误；
B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确；
D．Fe原子的价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.为离子化合物，注意氢氧原子之间存在共价键。
B.根据价电子对数进行分析。
C.NaClO的结构式为Na-OCl
D.Fe为26号元素。
4．（2025·肇庆模拟）“化学源于生活”，下列说法不正确的是
A．用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法
D．用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．花生油的成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；
B．食盐是一种常用的咸味调味剂，也是一种食品防腐剂，故B正确；
C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，纯棉制品的主要成分为纤维素，灼烧现象不同，可鉴别，故C正确；
D．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，该反应属于复分解反应，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.高分子化合物的分子量至少在一万以上。
B.用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质。
C.蚕丝的主要成分为蛋白质。
D.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水。
5．（2025·肇庆模拟）锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是
A．向正极迁移
B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管
C．正极反应：
D．该电池可使用水溶液作电解液
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置为原电池，阳离子移向正极，即向正极迁移，故A正确；
B．由分析可知，锂金属片为负极，碳纳米管电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子流向：锂金属片外电路碳纳米管，故B正确；
C．碳纳米管电极为正极，正极的电极反应式为，故C正确；
D．金属锂是活泼金属，能与水反应，则该电池不能使用水溶液作电解液，故D错误；
故答案为：D。
【分析】该装置为原电池，在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向发生还原反应的正极移动，Li+作为阳离子，会向正极迁移；电子从负极流出，经过外电路流向正极。
6．（2025·肇庆模拟）下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，达不到实验目的，故A错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．NH3的密度比空气的小，应长管进短管出，故C错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.注意常温下氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
B.氨气与氯化钙反应。
C.NH3的密度比空气的小。
D.注意防倒吸。
7．（2025·肇庆模拟）“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给铁栏杆粉刷油漆 利用电化学法防止铁腐蚀
B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于
C 酿制葡萄酒时添加适量 具有漂白性
D 用除去废水中的 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．给铁栏杆粉刷油漆，是利用油漆能隔绝空气的原理，不属于电化学法 ，故A错误；
B．生石灰与水反应生成的与反应生成沉淀，利用了的溶解度小于，故B正确；
C．酿制葡萄酒时添加适量 ，是利用具有杀菌、防腐和抗氧化性，故C错误；
D． 用除去废水中的 ，是利用S2-与反应生成硫化铜沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.油漆能隔绝空气。
B.溶解度较小的难溶物较易析出。
C. 酿制葡萄酒时添加适量 ，是利用具有杀菌、防腐和抗氧化性。
D.S2-与反应生成硫化铜沉淀。
8．（2025·肇庆模拟）有机物是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A．有4种官能团
B．分子中所有原子共平面
C．能与溶液反应生成
D．1mol该分子最多能与发生加成反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；酯的性质
【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中含有醚键、羟基、酯基、羧基、碳碳双键共5种官能团，故A错误；
B．该有机物中含有饱和碳原子，而饱和碳原子连接的4个原子一定不共面，则该分子中所有原子不能共平面，故B错误；
C．该有机物分子中的羧基能与溶液反应生成，故C正确；
D．该有机物分子中只有1个苯环、1个碳碳双键，则1mol该分子最多能与发生加成反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.熟悉常见官能团。
B.分子中存在饱和碳原子。
C.羧基能与溶液反应生成。
D.苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应。
9．（2025·肇庆模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．向漂白粉溶液中通入过量的
D．向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：
【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．泡沫灭火器的工作原理是与发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：，故A正确；
B． 稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁、NO与H2O，其离子方程式为：，故B错误；
C．通入过量的最终应生成，反应的离子方程式：，故C错误；
D．草酸是弱酸，正确的离子方程式为：，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.注意电荷守恒和原子数目守恒。
B.注意金属与稀硝酸反应生成NO，铁过量，则生成。
C.注意过量最终应生成。
D.注意弱电解质不能拆成离子形式。
10．（2025·肇庆模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为
B．和混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为
D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1个环氧乙烷分子中有2个键、1个键、4个键，则 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为，故A错误；
B.NO2与N2O4的最简式均为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确；
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误；
D．Na→Na2O2，Na元素化合价从0变为+1，则1molNa完全反应转移1mol电子，其电子数目为NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.键是单键。
B.NO2与N2O4的最简式均为NO2。
C.pH=-lgc(H+)。
D.Na与足量氧气反应生成Na2O2。
11．（2025·肇庆模拟）时，在一恒容密闭容器中发生反应 为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．有无催化剂反应历程均分2步进行
B．相同条件下，物质M比N稳定
C．其他条件不变，升高温度，减小，增大
D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误；
B．由图可知，物质M的能量高于N，结合分析可知，相同条件下，物质N比M稳定，故B错误；
C．由分析可知，升高温度，减小，增大，故C正确；
D． ，该反应前后气体分子数不变，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.使用催化剂后反应分为3步进行。
B.物质越稳定，其能量越低。
C.反应 是吸热反应，反应 是放热反应。
D.根据勒夏特列原理进行分析。
12．（2025·肇庆模拟）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a一定能与反应生成相应的b和d
B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性
C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；氯水、氯气的漂白作用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误；
B．能与水反应生成HF和，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误；
C．HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误；
D．可用作自来水消毒剂，c为时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系图，可推出 aF2或Cl2，b是HF或HCl；c是ClO2，d是HClO，e可能是NaF或NaCl，f可能是NaClO，g可能是NaClO3。
13．（2025·肇庆模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业制硫酸： 和均具有氧化性
B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性
C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；硅和二氧化硅；羧酸简介；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据 ，反应中硫元素化合价由+4变为+6，体现了SO2的还原性和SO3的酸性氧化物性，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；
B．烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确；
C．金刚石的熔点高于SiC故C错误；
D．与强酸不反应，则其不属于两性氧化物，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氧化剂具有氧化性，在反应前后部分元素化合价升高。
B.羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强。
C.金刚石的熔点高于SiC。
D.两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
14．（2025·肇庆模拟）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D．的空间构型为三角锥形
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径：，故A错误；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确；
D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价层电子排布式为，根据原子排布规律，则，其价层电子排布式为，可推出W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，结合原子序数：Z>W，可推出Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，可推出Y为Al元素；根据，及化合物中各元素化合价代数和为0，则X化合价为，结合原子序数：X>W，可推出W为Na元素。
15．（2025·肇庆模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．M为极性分子，N为非极性分子
B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变
D．该反应的原子利用率可达
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子；活化能及其对化学反应速率的影响；绿色化学
【解析】【解答】A．M为，N为，二者结构对称，均为非极性分子，故A错误；
B．过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误；
C．催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应焓变，故C错误；
D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.极性分子中原子中心不重合，非极性分子中原子中心重合。
B.过程Ⅱ中没有键的断裂
C.催化剂不影响反应焓变。
D.化合反应的原子利用率可达。
16．（2025·肇庆模拟）利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是
A．电极b连接电源正极
B．Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜
C．Ⅱ室中发生反应：
D．理论上，每转移，双极膜上共解离
【答案】D
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】左侧双极膜中移向电极a，即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正极，故A正确；
B．右侧双极膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，故B正确；
C．通过阴离子交换膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：，故C正确；
D．理论上，每转移，每个双极膜上解离两个双极膜上共解离，故D错误；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，电极b附近溶液中的H2O在阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。电极a附近溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应，其电极反应式为2H++2e-=H2↑。
17．（2025·肇庆模拟）贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。
已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等；
② ；
③常温下，；
④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。
（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为 ；溶解后得到含价金属元素的配离子为 填化学式。
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为 。
（3）“溶银”过程中，常温下当溶液时，溶液中 填“>”“<”或“=”。
（4）“还原”过程中，加入的绿色还原剂是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离的电离方程式为 。
（5）“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为 ；若“沉铅”时完全转化为，则此时溶液中不低于 。
（6）某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为 。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb： ，其立方晶胞的体积为 。
【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）
（3）<
（4）
（5）由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；
（6）8；1：3；
【知识点】晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为、、，则溶解后得到含价金属元素的配离子，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；；
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）已知，常温下当溶液时，，则，
故答案为：<；
（4）N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离出和，电离方程式为 ，
故答案为： ；
（5）“沉铅”过程中，由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀，若“沉铅”时完全转化为，此时溶液中不低于，
故答案为：由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；；
（6）两个立方体交替出现的晶体结构，以图标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近的K原子数为8，该晶胞中K原子个数、Sb原子个数，则Sb、K原子个数之比：3，晶胞棱长为2a nm，晶胞体积为，
故答案为：8；1：3；。
【分析】（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl。
（3）。
（4）N2H4是二元弱碱。
（5）根据勒夏特列原理进行分析。
（6）根据晶胞均摊法进行分析。
（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为、、，则溶解后得到含价金属元素的配离子，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；；
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）已知，常温下当溶液时，，则，
故答案为：<；
（4）N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离出和，电离方程式为 ，
故答案为： ；
（5）“沉铅”过程中，由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀，若“沉铅”时完全转化为，此时溶液中不低于，
故答案为：由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；；
（6）两个立方体交替出现的晶体结构，以图标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近的K原子数为8，该晶胞中K原子个数、Sb原子个数，则Sb、K原子个数之比：3，晶胞棱长为2a nm，晶胞体积为，
故答案为：8；1：3；。
18．（2025·肇庆模拟）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。
Ⅰ．溶液的配制
（1）配制溶液，需要 g；
（2）配制溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制水解，需向溶液中加入一定量的 填化学名称。
Ⅱ．探究溶液与Fe的反应
小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。
（3）为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴 填化学式，后同溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为被消耗，而是因为被消耗。溶液红色褪去发生反应的离子方程式为 。
（4）乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。
试管序号 待检验溶液体积 蒸馏水 溶液 现象
试管b 0 红色较深
试管d 红色较浅
上表中， ， 。
乙同学根据实验现象验证了其猜想。
（5）小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。
查阅资料：①在酸性的溶液中，铁粉能与反应生成。
② (浅黄色；
。
根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为 。
（6）利用KSCN指示剂验证Fe与发生了反应时，更合理的实验操作为 。
【答案】（1）
（2）AC；浓盐酸
（3）KSCN；；
（4）；
（5）铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快
（6）先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）先算出的物质的量，其质量 ，
故答案为：；
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；水解的离子方程式为： ，加入浓盐酸，增大浓度，抑制水解，
故答案为：AC；浓盐酸；
（3）向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有；向另一支中滴加溶液出现红色，说明溶液中有，所以溶液红色褪去是因为被消耗，Fe与反应的离子方程式为，
故答案为：KSCN；；
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为，b中溶液总体积为，且d中加入蒸馏水和溶液，b中不加入溶液，为保证总量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略体积变化，则总体积为 ，所以 ，
故答案为：；
（5）从资料可知，能与Fe反应生成与结合生成更稳定的浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案为：铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了，即Fe与发生了反应，
故答案为：先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。
【分析】（1）根据，m=nM进行分析。
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）KSCN溶液遇Fe3+变红。
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。
（5）浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了。
（1）先算出的物质的量，其质量 ，
故答案为：；
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；水解的离子方程式为： ，加入浓盐酸，增大浓度，抑制水解，
故答案为：AC；浓盐酸；
（3）向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有；向另一支中滴加溶液出现红色，说明溶液中有，所以溶液红色褪去是因为被消耗，Fe与反应的离子方程式为，
故答案为：KSCN；；
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为，b中溶液总体积为，且d中加入蒸馏水和溶液，b中不加入溶液，为保证总量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略体积变化，则总体积为 ，所以 ，
故答案为：；
（5）从资料可知，能与Fe反应生成与结合生成更稳定的浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案为：铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了，即Fe与发生了反应，
故答案为：先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。
19．（2025·肇庆模拟）含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。
（1）基态氮原子的价层电子排布式为 。
（2）采用深度氧化锅炉废气中的NO可获得，其反应历程及焓变如图所示、、以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变。
则总反应的焓变 用含“”“”“”以及“”的代数式表示。
（3）工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为 下列说法中正确的有___________。
A．该反应在较低温度下进行时自发性更强
B．增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率
C．中的配位数为3
D．吸收后的溶液可在低压环境中实现再生
（4）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示吸附在催化剂上的物质用“*”表示。
该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为 。
（5）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入、和发生反应：
ⅰ
ⅱ
后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，和均为。
①内平均反应速率
②该温度下，反应i的分压平衡常数 为各组分分压，总压强组分物质的量百分数]。
③下列能说明反应达到平衡状态的有 。
A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变
C． D．气体颜色保持不变
（6）研究发现，电解空气中的也可获得，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。
请写出电极a上发生的电极反应式： 。
【答案】（1）
（2）
（3）A；D
（4）
（5）；；BD
（6）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡常数；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）基态氮原子的价层电子排布式为；故答案为：；
（2）由图示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根据该斯定律可得①×2+②+③+④即得到反应的焓变；
故答案为：；
（3）A.，则较低温度下该反应的自发性更强，故A正确：
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO，故B错误：
C．中的配位数为4，故C错误；
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，因此吸收后的溶液可在低压环境中实现再生，故D正确；
故选AD。
（4）由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤；
故答案为：；
（5）①，参加反应的，则平均反应速率；
故答案为：；
②依据题意，平衡时的气体组分为NO、、、和，列出三段式（单位均是mol）：
平衡时容器内气体总物质的量为，所以平衡常数；
故答案为：；
③气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度一直保持不变，则气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应过程中，气体的物质的量在发生变化则气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；
C．说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．气体颜色不变，说明的浓度不变，即反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
（6）由图可知，电极a上转化为，该区的电解质溶液为稀，环境呈酸性，且发生氧化反应，电极反应式为；
故答案为：。
【分析】（1）基态氮原子的价层电子排布式为。
（2）根据图示信息可得四个反应的热化学方程式，结合盖斯定律，得到总反应，进而求解。
（3）A.反应的自发进行的条件是。
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO。
C．中的配位数为4。
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动。
（4）活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤。
（5）根据化学平衡三段式进行分析。化学平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（6）电极a上转化为，该区的电解质呈酸性，发生氧化反应。
（1）基态氮原子的价层电子排布式为；故答案为：；
（2）由图示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根据该斯定律可得①×2+②+③+④即得到反应的焓变；
故答案为：；
（3），则较低温度下该反应的自发性更强，故A正确：
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO，故B错误：
C．中的配位数为4，故C错误；
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，因此吸收后的溶液可在低压环境中实现再生，故D正确；
故选AD。
（4）由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤；
故答案为：；
（5）①，参加反应的，则平均反应速率；
故答案为：；
②依据题意，平衡时的气体组分为NO、、、和，列出三段式（单位均是mol）：
平衡时容器内气体总物质的量为，所以平衡常数；
故答案为：；
③气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度一直保持不变，则气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应过程中，气体的物质的量在发生变化则气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；
C．说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．气体颜色不变，说明的浓度不变，即反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
（6）由图可知，电极a上转化为，该区的电解质溶液为稀，环境呈酸性，且发生氧化反应，电极反应式为；
故答案为：。
20．（2025·肇庆模拟）布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为 ，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式： 。
（2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成
C．化合物Ⅲ属于卤代烃
D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子
（3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 取代反应
（4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为 。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为 。
③最后一步反应的化学方程式为 。
【答案】（1）；羟基；或
（2）C；D
（3）NaOH醇溶液、加热；消去反应；NaOH水溶液、加热；
（4）；+H2O、；
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、；
（2）A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误；
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确；
D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确；
答案为CD；
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；
①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成；
②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成；
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为；
①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为；
②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、；
③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。
【分析】（1）根据结构简式进行书写分子式；熟悉常见官能团名称；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构。
（2）A．“头碰头”形成的键，“肩并肩”形成的键。
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成。
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃。
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成。
（1）化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、；
（2）A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误；
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确；
D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确；
答案为CD；
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；
①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成；
②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成；
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为；
①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为；
②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、；
③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。
1 / 1广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷
1．（2025·肇庆模拟）广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是
A．西周兽面纹青铜蚕 B．清千金猴王砚 C．民国木雕大神龛 D．元青花人物纹玉壶春瓶
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·肇庆模拟）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质
B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
3．（2025·肇庆模拟）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是
A．NaOH中只含有离子键
B．的VSEPR模型为
C．NaClO的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
4．（2025·肇庆模拟）“化学源于生活”，下列说法不正确的是
A．用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法
D．用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应
5．（2025·肇庆模拟）锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是
A．向正极迁移
B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管
C．正极反应：
D．该电池可使用水溶液作电解液
6．（2025·肇庆模拟）下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·肇庆模拟）“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给铁栏杆粉刷油漆 利用电化学法防止铁腐蚀
B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于
C 酿制葡萄酒时添加适量 具有漂白性
D 用除去废水中的 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·肇庆模拟）有机物是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A．有4种官能团
B．分子中所有原子共平面
C．能与溶液反应生成
D．1mol该分子最多能与发生加成反应
9．（2025·肇庆模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．向漂白粉溶液中通入过量的
D．向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：
10．（2025·肇庆模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为
B．和混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为
D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
11．（2025·肇庆模拟）时，在一恒容密闭容器中发生反应 为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．有无催化剂反应历程均分2步进行
B．相同条件下，物质M比N稳定
C．其他条件不变，升高温度，减小，增大
D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率
12．（2025·肇庆模拟）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a一定能与反应生成相应的b和d
B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性
C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
13．（2025·肇庆模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业制硫酸： 和均具有氧化性
B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性
C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·肇庆模拟）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D．的空间构型为三角锥形
15．（2025·肇庆模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．M为极性分子，N为非极性分子
B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变
D．该反应的原子利用率可达
16．（2025·肇庆模拟）利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是
A．电极b连接电源正极
B．Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜
C．Ⅱ室中发生反应：
D．理论上，每转移，双极膜上共解离
17．（2025·肇庆模拟）贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。
已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等；
② ；
③常温下，；
④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。
（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为 ；溶解后得到含价金属元素的配离子为 填化学式。
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为 。
（3）“溶银”过程中，常温下当溶液时，溶液中 填“>”“<”或“=”。
（4）“还原”过程中，加入的绿色还原剂是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离的电离方程式为 。
（5）“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为 ；若“沉铅”时完全转化为，则此时溶液中不低于 。
（6）某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为 。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb： ，其立方晶胞的体积为 。
18．（2025·肇庆模拟）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。
Ⅰ．溶液的配制
（1）配制溶液，需要 g；
（2）配制溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制水解，需向溶液中加入一定量的 填化学名称。
Ⅱ．探究溶液与Fe的反应
小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。
（3）为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴 填化学式，后同溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为被消耗，而是因为被消耗。溶液红色褪去发生反应的离子方程式为 。
（4）乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。
试管序号 待检验溶液体积 蒸馏水 溶液 现象
试管b 0 红色较深
试管d 红色较浅
上表中， ， 。
乙同学根据实验现象验证了其猜想。
（5）小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。
查阅资料：①在酸性的溶液中，铁粉能与反应生成。
② (浅黄色；
。
根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为 。
（6）利用KSCN指示剂验证Fe与发生了反应时，更合理的实验操作为 。
19．（2025·肇庆模拟）含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。
（1）基态氮原子的价层电子排布式为 。
（2）采用深度氧化锅炉废气中的NO可获得，其反应历程及焓变如图所示、、以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变。
则总反应的焓变 用含“”“”“”以及“”的代数式表示。
（3）工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为 下列说法中正确的有___________。
A．该反应在较低温度下进行时自发性更强
B．增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率
C．中的配位数为3
D．吸收后的溶液可在低压环境中实现再生
（4）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示吸附在催化剂上的物质用“*”表示。
该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为 。
（5）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入、和发生反应：
ⅰ
ⅱ
后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，和均为。
①内平均反应速率
②该温度下，反应i的分压平衡常数 为各组分分压，总压强组分物质的量百分数]。
③下列能说明反应达到平衡状态的有 。
A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变
C． D．气体颜色保持不变
（6）研究发现，电解空气中的也可获得，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。
请写出电极a上发生的电极反应式： 。
20．（2025·肇庆模拟）布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为 ，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式： 。
（2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成
C．化合物Ⅲ属于卤代烃
D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子
（3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 取代反应
（4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为 。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为 。
③最后一步反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．青铜为铜合金，故A正确；
B．王砚材质为硅酸盐，故B错误；
C．木雕材质为木材，属于有机高分子材料，故C错误；
D．玉壶春瓶材料为硅酸盐，故D错误；
故答案为：A。
【分析】合金材料包括合金和金属。
2．【答案】B
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；硅和二氧化硅；烷烃
【解析】【解答】A．由分析可知，偏二甲肼不属于烃类物质，故A错误；
B．氮化硅属于共价晶体，故B正确；
C．太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误；
D．聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.烃类物质只含碳元素、氢元素。
B.氮化硅属于共价晶体。
C.硅单质是太阳能电池的主要成分。
D.聚氨酯属于合成有机高分子材料。
3．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中含有离子键和共价键，故A错误；
B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确；
D．Fe原子的价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.为离子化合物，注意氢氧原子之间存在共价键。
B.根据价电子对数进行分析。
C.NaClO的结构式为Na-OCl
D.Fe为26号元素。
4．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．花生油的成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；
B．食盐是一种常用的咸味调味剂，也是一种食品防腐剂，故B正确；
C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，纯棉制品的主要成分为纤维素，灼烧现象不同，可鉴别，故C正确；
D．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，该反应属于复分解反应，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.高分子化合物的分子量至少在一万以上。
B.用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质。
C.蚕丝的主要成分为蛋白质。
D.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水。
5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置为原电池，阳离子移向正极，即向正极迁移，故A正确；
B．由分析可知，锂金属片为负极，碳纳米管电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子流向：锂金属片外电路碳纳米管，故B正确；
C．碳纳米管电极为正极，正极的电极反应式为，故C正确；
D．金属锂是活泼金属，能与水反应，则该电池不能使用水溶液作电解液，故D错误；
故答案为：D。
【分析】该装置为原电池，在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向发生还原反应的正极移动，Li+作为阳离子，会向正极迁移；电子从负极流出，经过外电路流向正极。
6．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，达不到实验目的，故A错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．NH3的密度比空气的小，应长管进短管出，故C错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.注意常温下氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
B.氨气与氯化钙反应。
C.NH3的密度比空气的小。
D.注意防倒吸。
7．【答案】B
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．给铁栏杆粉刷油漆，是利用油漆能隔绝空气的原理，不属于电化学法 ，故A错误；
B．生石灰与水反应生成的与反应生成沉淀，利用了的溶解度小于，故B正确；
C．酿制葡萄酒时添加适量 ，是利用具有杀菌、防腐和抗氧化性，故C错误；
D． 用除去废水中的 ，是利用S2-与反应生成硫化铜沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.油漆能隔绝空气。
B.溶解度较小的难溶物较易析出。
C. 酿制葡萄酒时添加适量 ，是利用具有杀菌、防腐和抗氧化性。
D.S2-与反应生成硫化铜沉淀。
8．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；酯的性质
【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中含有醚键、羟基、酯基、羧基、碳碳双键共5种官能团，故A错误；
B．该有机物中含有饱和碳原子，而饱和碳原子连接的4个原子一定不共面，则该分子中所有原子不能共平面，故B错误；
C．该有机物分子中的羧基能与溶液反应生成，故C正确；
D．该有机物分子中只有1个苯环、1个碳碳双键，则1mol该分子最多能与发生加成反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.熟悉常见官能团。
B.分子中存在饱和碳原子。
C.羧基能与溶液反应生成。
D.苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应。
9．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．泡沫灭火器的工作原理是与发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：，故A正确；
B． 稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁、NO与H2O，其离子方程式为：，故B错误；
C．通入过量的最终应生成，反应的离子方程式：，故C错误；
D．草酸是弱酸，正确的离子方程式为：，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.注意电荷守恒和原子数目守恒。
B.注意金属与稀硝酸反应生成NO，铁过量，则生成。
C.注意过量最终应生成。
D.注意弱电解质不能拆成离子形式。
10．【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1个环氧乙烷分子中有2个键、1个键、4个键，则 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为，故A错误；
B.NO2与N2O4的最简式均为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确；
C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误；
D．Na→Na2O2，Na元素化合价从0变为+1，则1molNa完全反应转移1mol电子，其电子数目为NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.键是单键。
B.NO2与N2O4的最简式均为NO2。
C.pH=-lgc(H+)。
D.Na与足量氧气反应生成Na2O2。
11．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误；
B．由图可知，物质M的能量高于N，结合分析可知，相同条件下，物质N比M稳定，故B错误；
C．由分析可知，升高温度，减小，增大，故C正确；
D． ，该反应前后气体分子数不变，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.使用催化剂后反应分为3步进行。
B.物质越稳定，其能量越低。
C.反应 是吸热反应，反应 是放热反应。
D.根据勒夏特列原理进行分析。
12．【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；氯水、氯气的漂白作用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误；
B．能与水反应生成HF和，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误；
C．HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误；
D．可用作自来水消毒剂，c为时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系图，可推出 aF2或Cl2，b是HF或HCl；c是ClO2，d是HClO，e可能是NaF或NaCl，f可能是NaClO，g可能是NaClO3。
13．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；硅和二氧化硅；羧酸简介；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据 ，反应中硫元素化合价由+4变为+6，体现了SO2的还原性和SO3的酸性氧化物性，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；
B．烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确；
C．金刚石的熔点高于SiC故C错误；
D．与强酸不反应，则其不属于两性氧化物，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氧化剂具有氧化性，在反应前后部分元素化合价升高。
B.羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强。
C.金刚石的熔点高于SiC。
D.两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
14．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径：，故A错误；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确；
D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价层电子排布式为，根据原子排布规律，则，其价层电子排布式为，可推出W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，结合原子序数：Z>W，可推出Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，可推出Y为Al元素；根据，及化合物中各元素化合价代数和为0，则X化合价为，结合原子序数：X>W，可推出W为Na元素。
15．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子；活化能及其对化学反应速率的影响；绿色化学
【解析】【解答】A．M为，N为，二者结构对称，均为非极性分子，故A错误；
B．过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误；
C．催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应焓变，故C错误；
D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.极性分子中原子中心不重合，非极性分子中原子中心重合。
B.过程Ⅱ中没有键的断裂
C.催化剂不影响反应焓变。
D.化合反应的原子利用率可达。
16．【答案】D
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】左侧双极膜中移向电极a，即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正极，故A正确；
B．右侧双极膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，故B正确；
C．通过阴离子交换膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：，故C正确；
D．理论上，每转移，每个双极膜上解离两个双极膜上共解离，故D错误；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，电极b附近溶液中的H2O在阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。电极a附近溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应，其电极反应式为2H++2e-=H2↑。
17．【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）
（3）<
（4）
（5）由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；
（6）8；1：3；
【知识点】晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为、、，则溶解后得到含价金属元素的配离子，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；；
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）已知，常温下当溶液时，，则，
故答案为：<；
（4）N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离出和，电离方程式为 ，
故答案为： ；
（5）“沉铅”过程中，由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀，若“沉铅”时完全转化为，此时溶液中不低于，
故答案为：由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；；
（6）两个立方体交替出现的晶体结构，以图标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近的K原子数为8，该晶胞中K原子个数、Sb原子个数，则Sb、K原子个数之比：3，晶胞棱长为2a nm，晶胞体积为，
故答案为：8；1：3；。
【分析】（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl。
（3）。
（4）N2H4是二元弱碱。
（5）根据勒夏特列原理进行分析。
（6）根据晶胞均摊法进行分析。
（1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为、、，则溶解后得到含价金属元素的配离子，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；；
（2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）已知，常温下当溶液时，，则，
故答案为：<；
（4）N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为 ，则第二步电离出和，电离方程式为 ，
故答案为： ；
（5）“沉铅”过程中，由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀，若“沉铅”时完全转化为，此时溶液中不低于，
故答案为：由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；；
（6）两个立方体交替出现的晶体结构，以图标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近的K原子数为8，该晶胞中K原子个数、Sb原子个数，则Sb、K原子个数之比：3，晶胞棱长为2a nm，晶胞体积为，
故答案为：8；1：3；。
18．【答案】（1）
（2）AC；浓盐酸
（3）KSCN；；
（4）；
（5）铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快
（6）先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）先算出的物质的量，其质量 ，
故答案为：；
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；水解的离子方程式为： ，加入浓盐酸，增大浓度，抑制水解，
故答案为：AC；浓盐酸；
（3）向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有；向另一支中滴加溶液出现红色，说明溶液中有，所以溶液红色褪去是因为被消耗，Fe与反应的离子方程式为，
故答案为：KSCN；；
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为，b中溶液总体积为，且d中加入蒸馏水和溶液，b中不加入溶液，为保证总量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略体积变化，则总体积为 ，所以 ，
故答案为：；
（5）从资料可知，能与Fe反应生成与结合生成更稳定的浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案为：铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了，即Fe与发生了反应，
故答案为：先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。
【分析】（1）根据，m=nM进行分析。
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）KSCN溶液遇Fe3+变红。
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。
（5）浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了。
（1）先算出的物质的量，其质量 ，
故答案为：；
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；水解的离子方程式为： ，加入浓盐酸，增大浓度，抑制水解，
故答案为：AC；浓盐酸；
（3）向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有；向另一支中滴加溶液出现红色，说明溶液中有，所以溶液红色褪去是因为被消耗，Fe与反应的离子方程式为，
故答案为：KSCN；；
（4）为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为，b中溶液总体积为，且d中加入蒸馏水和溶液，b中不加入溶液，为保证总量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略体积变化，则总体积为 ，所以 ，
故答案为：；
（5）从资料可知，能与Fe反应生成与结合生成更稳定的浓度越大，相同时间生成浓度越大，结合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案为：铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入过量铁粉，将充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应了，即Fe与发生了反应，
故答案为：先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液。
19．【答案】（1）
（2）
（3）A；D
（4）
（5）；；BD
（6）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡常数；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）基态氮原子的价层电子排布式为；故答案为：；
（2）由图示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根据该斯定律可得①×2+②+③+④即得到反应的焓变；
故答案为：；
（3）A.，则较低温度下该反应的自发性更强，故A正确：
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO，故B错误：
C．中的配位数为4，故C错误；
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，因此吸收后的溶液可在低压环境中实现再生，故D正确；
故选AD。
（4）由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤；
故答案为：；
（5）①，参加反应的，则平均反应速率；
故答案为：；
②依据题意，平衡时的气体组分为NO、、、和，列出三段式（单位均是mol）：
平衡时容器内气体总物质的量为，所以平衡常数；
故答案为：；
③气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度一直保持不变，则气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应过程中，气体的物质的量在发生变化则气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；
C．说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．气体颜色不变，说明的浓度不变，即反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
（6）由图可知，电极a上转化为，该区的电解质溶液为稀，环境呈酸性，且发生氧化反应，电极反应式为；
故答案为：。
【分析】（1）基态氮原子的价层电子排布式为。
（2）根据图示信息可得四个反应的热化学方程式，结合盖斯定律，得到总反应，进而求解。
（3）A.反应的自发进行的条件是。
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO。
C．中的配位数为4。
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动。
（4）活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤。
（5）根据化学平衡三段式进行分析。化学平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（6）电极a上转化为，该区的电解质呈酸性，发生氧化反应。
（1）基态氮原子的价层电子排布式为；故答案为：；
（2）由图示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根据该斯定律可得①×2+②+③+④即得到反应的焓变；
故答案为：；
（3），则较低温度下该反应的自发性更强，故A正确：
B．增大原料气的通入流速，难以充分吸收CO，故B错误：
C．中的配位数为4，故C错误；
D．降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，因此吸收后的溶液可在低压环境中实现再生，故D正确；
故选AD。
（4）由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤；
故答案为：；
（5）①，参加反应的，则平均反应速率；
故答案为：；
②依据题意，平衡时的气体组分为NO、、、和，列出三段式（单位均是mol）：
平衡时容器内气体总物质的量为，所以平衡常数；
故答案为：；
③气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度一直保持不变，则气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应过程中，气体的物质的量在发生变化则气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；
C．说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．气体颜色不变，说明的浓度不变，即反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
（6）由图可知，电极a上转化为，该区的电解质溶液为稀，环境呈酸性，且发生氧化反应，电极反应式为；
故答案为：。
20．【答案】（1）；羟基；或
（2）C；D
（3）NaOH醇溶液、加热；消去反应；NaOH水溶液、加热；
（4）；+H2O、；
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、；
（2）A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误；
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确；
D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确；
答案为CD；
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；
①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成；
②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成；
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为；
①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为；
②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、；
③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。
【分析】（1）根据结构简式进行书写分子式；熟悉常见官能团名称；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构。
（2）A．“头碰头”形成的键，“肩并肩”形成的键。
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成。
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃。
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成。
（1）化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、；
（2）A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误；
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确；
D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确；
答案为CD；
（3）对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；
①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成；
②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成；
（4）合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为；
①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为；
②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、；
③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。
1 / 1
展开更多......
收起↑
