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广东省汕头市2025届高三下学期一模化学试题
1．（2025·汕头模拟）越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟 B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页 D．鎏金罗汉铜像
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A．木雕的材质是木材，主要成分为纤维素，A不符合；
B．该瓶子属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合；
C．帖纸的主要成分是纤维素，C不符合；
D．铜像是铜合金，D不符合；
故答案为：B。
【分析】A.木雕的主要成分是纤维素。
B.该瓶子的主要成分是硅酸盐。
C.纸的主要成分是纤维素。
D.铜像是铜合金。
2．（2025·汕头模拟）下列化学用语使用不正确的是
A．的模型为
B．乙烯的空间填充模型为
C．的电子式为
D．基态的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确；
B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；
C．由分析可知，的电子式为，C错误；
D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据中心原子及其孤电子对数进行分析。
B.乙烯有碳碳双键，是平面结构。
C.是离子化合物。
D.Ti是22号元素。
3．（2025·汕头模拟）科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是
A．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D．我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；有机高分子化合物的结构和性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，A不正确；
B．煤油不属于可再生能源，B不正确；
C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确；
D．芯片所用材料为Si，D不正确；
故答案为：C。
【分析】A.高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物。
B.煤油不属于可再生能源。
C.Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区。
D.SiO2是生产光导纤维所用的材料。
4．（2025·汕头模拟）化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是
A．手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质
B．FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”
C．氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多
D．休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物
【答案】A
【知识点】铜及其化合物；合成材料；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；晶体的定义
【解析】【解答】A．液晶没有固定的晶格结构，不是真正的晶态物质，A不正确；
B．涉及反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆铜板的“腐蚀液”，将不需要的铜腐蚀掉，B正确；
C．盐酸与氢氧化铝或小苏打反应生成二氧化碳等，且化铝或小苏打对人体无害，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．尼龙是通过聚合反应合成的高分子材料，属于有机高分子化合物，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.晶态物质具有固定的晶格结构。
B. FeCl3溶液能与铜反应。
C.胃酸的主要成分是盐酸。
D.高分子化合物的相对分子量至少在1万以上。
5．（2025·汕头模拟）劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应
B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性
C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热
D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；乙醇的工业制法；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；探究铝热反应
【解析】【解答】A．铝热剂焊接铁轨是利用铝热反应为放热反应，即能够将生成的铁熔化，A不符合题意；
B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意；
C． 利用干冰进行人工降雨，是利用 干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，C不符合题意；
D． 利用紫外线为病房消毒，是利用紫外线能使蛋白质变性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化。
B.酒精能杀菌消毒，是利用酒精能使蛋白质变性。
C.干冰升华吸收大量的热。
D.紫外线能使蛋白质变性。
6．（2025·汕头模拟）为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：
C．氧化室内每生成时理论上可消耗
D．流程中可循环利用的物质为溶液
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．吸收塔内涉及反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．沉淀室内涉及反应为，B错误；
C．氧化室内涉及反应是2CaSO3+O2=2CaSO4，反应关系式有O2~2CaSO4，则每生成，即1molCaSO4，理论上可消耗，C错误；
D．沉淀室内涉及反应为，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
B.沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应。
C. 氧化室内涉及反应是2CaSO3+O2=2CaSO4。
D.循环物质既是生成物也是反应物。
7．（2025·汕头模拟）实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；分液和萃取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．捣碎干海藻可以在研钵中进行，能达到实验目的，A正确；
B．灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目的，B错误；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，能达到实验目的，C正确；
D．碘和四氯化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化碳，能达到实验目的，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据仪器特征及其用途进行分析。
8．（2025·汕头模拟）多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是
A．所有原子可能共平面 B．能与饱和溴水发生取代反应
C．该物质最多能与反应 D．能与盐酸、碳酸钠溶液反应
【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；苯的结构与性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．分子中存在饱和碳原子，不可能全部原子都共面，故A错误；
B．分子结构中存在酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，故B正确；
C．该分子结构中只有苯环能与H2反应，则该物质最多能与反应，故C正确；
D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.饱和碳原子与其直接相连的全部原子不能共平面。
B.酚羟基能与饱和溴水发生取代反应。
C.苯环能与H2发生加成反应。
D.氨基能与盐酸反应，酚羟基能与碳酸钠溶液反应。
9．（2025·汕头模拟）部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．d、e均为酸性氧化物
B．c的结构中只可能存在σ键
C．j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物
D．b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】A．由分析可知，d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正确；
B．由分析可知，c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B不正确；
C．由分析可知，j为NH3 H2O、h为HNO3，发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确；
D．由分析可知，b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D不正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分N或C及其化合物的价类二维图，可推出a是CH4，b是NH3，c是N2或C，d是NO或CO，e是CO2或NO2，f是H2CO3，h是HNO3，j是NH3·H2O。
10．（2025·汕头模拟）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体是由饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到的，A正确；
B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，引入新杂质，B错误；
C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确；
D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化铁胶体是由饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到的。
B.除杂的同时不能引入新杂质。
C.制备无水需要在HCl氛围中加热。
D.制备时要防止空气进入装置中。
11．（2025·汕头模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．溶液中含有的数目为
C．完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下，SO3为固体，无法计算其物质的量，A项错误；
B．根据n=cV，溶液体积未知，无法计算n(Cl-)，B项错误；
C．涉及反应为Cl2+H2OHCl+HClO，则完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误；
D．由分析可知，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.标况下，SO3为固体。
B.根据n=cV进行分析。
C.注意氯气和水反应为可逆反应。
D.乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，
12．（2025·汕头模拟）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．将少量通入溶液中：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．用酸性溶液滴定溶液：
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溶液与过量反应生成NaHSO3，涉及离子方程式为：，A错误；
B．少量与溶液反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确；
C．溶液与足量稀硝酸发生氧化还原反应，涉及离子方程式为：，C错误；
D．酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，涉及离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.溶液与过量反应生成NaHSO3。
B.少量与溶液反应生成CuS和硫酸。
C.稀硝酸具有强氧化性。
D.酸性溶液具有强氧化性。
13．（2025·汕头模拟）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂
B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料
D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】塑料的老化和降解；晶体的定义；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂用于生产肥皂，是利用油脂在碱性条件下能发生水解反应(皂化反应)，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，A符合题意；
B．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，B不符合题意；
C．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，这使得石墨烯具有良好的导电性，可用于制作导电材料，C不符合题意；
D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可发生水解反应，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的结构或性质与用途进行分析。
14．（2025·汕头模拟）碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A．N极为金属，发生氧化反应
B．理论上若电解液传导，最多可生成
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．Q极电极反应式为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M极为金属Zn，作负极，负极失电子发生氧化反应，A错误；
B．标况未知，无法计算生成NH3的体积，B错误；
C．由分析可知，不考虑其它因素，电池工作一段时间后乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；
D．由分析可知，Q电极为阴极，其电极反应式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示信息，P电极上，H2失电子生成H+，则P电极为阳极，Q电极为阴极，M（金属Zn）为负极，N为正极。
B.标况未知，无法计算气体的体积。
C.根据图示信息，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3， 不考虑其它因素，电池工作一段时间后乙醇的浓度不变。
D.由A项分析，Q电极为阴极。
15．（2025·汕头模拟）在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；
B．在、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误；
C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；
D．前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高。
B.相同条件下，各物质的化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
C.根据化学平衡和化学反应速率的影响因素进行分析。
D.降低温度，反应速率变慢，会降低的产率。
16．（2025·汕头模拟）某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．离子半径大小：
C．Y单质易溶于中
D．常用于检验的存在
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，M为C，W为N，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3>H2CO3，A正确；
B．由分析可知，Z为Fe，同种元素的简单离子，离子半径随正电荷数目增多而减小，则离子半径Fe2+>Fe3+，B正确；
C．由分析可知，Y为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确；
D．由分析可知，为K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X是前20号元素中金属性最强的元素，可推出X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，可推出为C元素；Y为第三周期的元素，结合配合物阴离子的结构可知 ，Y形成2个共价键，可推出Y为S元素； W、Y、X分别位于不同周期，基态W原子的L层有3个未成对电子，可推出W为N元素； 基态的轨道达到半充满稳定结构，可推出Z是Fe元素。
17．（2025·汕头模拟）氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为　 　。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时　 　元素被氧化。
i．灰绿色沉淀的研究
（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：
流程中试剂A为　 　(填化学式)，经实验测定，则　 　。
（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：
沉淀颜色
2 0.1 灰绿色
8 0.1 出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和) 0.1 明显白色，灰绿色几乎不出现
结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是　 　。
ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究
（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为　 　。
请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理　 　(填“甲”或“乙”)，其原因是　 　。
(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)
【答案】；；；12；会溶解产生的，；(或)；乙；运算甲的平衡常数，乙的平衡常数，乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）新制溶液中滴加溶液，与结合成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时发生反应，+2价被氧化。
（2）检验的常用试剂是，代表铁呈现+2价，代表铁呈现+3价，根据化合物整体不带电，即化合价代数和为零可推断z=12。
（3）根据信息可知灰绿色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，所以分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是：会溶解产生的，。
（4）乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为或；
甲推测的反应为，该反应平衡常数为；乙推测的反应为，该反应平衡常数为由此可见乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【分析】（1）新制溶液与溶液反应生成白色沉淀，在空气中，白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色。
（2）能使溶液变红。
（3）在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。
（4）根据反应类型（复分解反应）和反应前后质量守恒定律进行书写离子方程式。 反应的平衡常数等于生成物中各物质浓度的幂之积与反应物中各物质浓度的幂之积的比值。
18．（2025·汕头模拟）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为　 　(填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为　 　。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是　 　；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数　 　。
（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，反应产生的滤液可进入　 　操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在浸金过程中起　 　作用。
②写出负极区的电极反应式　 　。
（6）能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为　 　。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为　 　(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）
（2）
（3）四面体形；
（4）；溶浸
（5）催化；
（6）(0.5，1，0.5)；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；
（3）中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；
（5）①根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；
（6）根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。
【分析】（1）加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，元素转化为沉淀，滤液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等离子。
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成。
（3）根据中心原子价层电子对数及孤电子对数进行分析。
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，结合原子数目和得失电子守恒进行分析。
（5）①转化为中间产物，又被氧气氧化生成。
②金在负极失电子，发生氧化反应。
（6）晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，结合均摊法进行分析。
（1）根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；
（3）中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；
（5）①根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；
（6）根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。
19．（2025·汕头模拟）氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：　 　H(填“<”“>”或“=”，下同)。
②比较羧酸的酸性：　 　。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为，则　 　。
②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线　 　(填“I”或“II”)，判断依据是　 　。
③下列说法正确的是　 　。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。
已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯
沸点/℃ 189.0 78.3 143.0
①催化剂的最佳催化温度为　 　。
②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是　 　。
③计算时该反应的平衡常数　 　(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）>；<
（2）；I；根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小；AB
（3）；当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小；4.3
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；羧酸简介；有效碰撞理论
【解析】【解答】（1）①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；
②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能==；
②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；
答案选AB；
（3）①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；
③醇酸物质的量比，氯乙酸的物质的量为，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸乙酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol氯乙酸发生副反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K===；
【分析】（1）①同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，同主族元素的电负性从上到下逐渐减弱。
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能。
②曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小。
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+。
B．决速步通常是反应中最慢的一步。
C．加热能加快反应速率，且利于平衡向吸热反应方向移动。
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I。
（3）①催化剂的最佳催化温度能使生成物的量达到最大；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小。
③通过化学平衡三段式进行分析。
（1）①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；
②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能==；
②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；
答案选AB；
（3）①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；
③醇酸物质的量比，氯乙酸的物质的量为，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸乙酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol氯乙酸发生副反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K===；
20．（2025·汕头模拟）化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物B的分子式为　 　，化合物D的一种官能团名称为　 　。
（2）化合物A的名称为　 　；X为　 　(填化学式)。
（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式　 　。
（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ，催化剂 　 　
b 　 　 　 　 消去反应
（5）关于该合成路线，说法正确的是___________。
A．化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键
B．化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成
C．化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同
D．反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成
（6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为　 　。
②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；羰基、碳溴键
（2）2-甲基丙酸或异丁酸；
（3）或
（4）加成反应；浓硫酸，加热；
（5）A；D
（6）；
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团；
（2）A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为；
（3）C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或；
（4）E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确；
B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误；
C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误；
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确；
答案选AD；
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
【分析】（1）根据B的结构简式进行书写其分子式；熟悉常见官能团。
（2）根据A的结构简式进行书写；C与液溴发生取代反应。
（3）同分异构体的分子式相同，结构不同；能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，酚羟基遇溶液呈紫色，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，峰面积之比等于氢原子数目之比。
（4）E中含有的苯环和酮碳基均可与发生加成反应；E中含有的醇羟基可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热发生消去反应。
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键。
B．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
C．D与E分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同。
D．B与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A与发生取代反应，A与发生取代反应，由碳卤键的形成，D发生水解反应生成E。
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()。
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
（1）B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团；
（2）A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为；
（3）C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或；
（4）E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确；
B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误；
C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误；
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确；
答案选AD；
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
1 / 1广东省汕头市2025届高三下学期一模化学试题
1．（2025·汕头模拟）越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟 B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页 D．鎏金罗汉铜像
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·汕头模拟）下列化学用语使用不正确的是
A．的模型为
B．乙烯的空间填充模型为
C．的电子式为
D．基态的价层电子轨道表示式为
3．（2025·汕头模拟）科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是
A．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D．我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2
4．（2025·汕头模拟）化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是
A．手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质
B．FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”
C．氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多
D．休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物
5．（2025·汕头模拟）劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应
B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性
C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热
D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·汕头模拟）为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：
C．氧化室内每生成时理论上可消耗
D．流程中可循环利用的物质为溶液
7．（2025·汕头模拟）实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·汕头模拟）多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是
A．所有原子可能共平面 B．能与饱和溴水发生取代反应
C．该物质最多能与反应 D．能与盐酸、碳酸钠溶液反应
9．（2025·汕头模拟）部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．d、e均为酸性氧化物
B．c的结构中只可能存在σ键
C．j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物
D．b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
10．（2025·汕头模拟）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·汕头模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．溶液中含有的数目为
C．完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
12．（2025·汕头模拟）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．将少量通入溶液中：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．用酸性溶液滴定溶液：
13．（2025·汕头模拟）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂
B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料
D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·汕头模拟）碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A．N极为金属，发生氧化反应
B．理论上若电解液传导，最多可生成
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．Q极电极反应式为
15．（2025·汕头模拟）在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
16．（2025·汕头模拟）某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．离子半径大小：
C．Y单质易溶于中
D．常用于检验的存在
17．（2025·汕头模拟）氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为　 　。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时　 　元素被氧化。
i．灰绿色沉淀的研究
（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：
流程中试剂A为　 　(填化学式)，经实验测定，则　 　。
（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：
沉淀颜色
2 0.1 灰绿色
8 0.1 出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和) 0.1 明显白色，灰绿色几乎不出现
结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是　 　。
ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究
（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为　 　。
请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理　 　(填“甲”或“乙”)，其原因是　 　。
(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)
18．（2025·汕头模拟）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为　 　(填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为　 　。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是　 　；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数　 　。
（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，反应产生的滤液可进入　 　操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在浸金过程中起　 　作用。
②写出负极区的电极反应式　 　。
（6）能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为　 　。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为　 　(为阿伏加德罗常数的值)。
19．（2025·汕头模拟）氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：　 　H(填“<”“>”或“=”，下同)。
②比较羧酸的酸性：　 　。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为，则　 　。
②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线　 　(填“I”或“II”)，判断依据是　 　。
③下列说法正确的是　 　。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。
已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯
沸点/℃ 189.0 78.3 143.0
①催化剂的最佳催化温度为　 　。
②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是　 　。
③计算时该反应的平衡常数　 　(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20．（2025·汕头模拟）化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物B的分子式为　 　，化合物D的一种官能团名称为　 　。
（2）化合物A的名称为　 　；X为　 　(填化学式)。
（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式　 　。
（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ，催化剂 　 　
b 　 　 　 　 消去反应
（5）关于该合成路线，说法正确的是___________。
A．化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键
B．化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成
C．化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同
D．反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成
（6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为　 　。
②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A．木雕的材质是木材，主要成分为纤维素，A不符合；
B．该瓶子属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合；
C．帖纸的主要成分是纤维素，C不符合；
D．铜像是铜合金，D不符合；
故答案为：B。
【分析】A.木雕的主要成分是纤维素。
B.该瓶子的主要成分是硅酸盐。
C.纸的主要成分是纤维素。
D.铜像是铜合金。
2．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确；
B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；
C．由分析可知，的电子式为，C错误；
D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据中心原子及其孤电子对数进行分析。
B.乙烯有碳碳双键，是平面结构。
C.是离子化合物。
D.Ti是22号元素。
3．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；有机高分子化合物的结构和性质；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，A不正确；
B．煤油不属于可再生能源，B不正确；
C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确；
D．芯片所用材料为Si，D不正确；
故答案为：C。
【分析】A.高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物。
B.煤油不属于可再生能源。
C.Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区。
D.SiO2是生产光导纤维所用的材料。
4．【答案】A
【知识点】铜及其化合物；合成材料；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；晶体的定义
【解析】【解答】A．液晶没有固定的晶格结构，不是真正的晶态物质，A不正确；
B．涉及反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆铜板的“腐蚀液”，将不需要的铜腐蚀掉，B正确；
C．盐酸与氢氧化铝或小苏打反应生成二氧化碳等，且化铝或小苏打对人体无害，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．尼龙是通过聚合反应合成的高分子材料，属于有机高分子化合物，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.晶态物质具有固定的晶格结构。
B. FeCl3溶液能与铜反应。
C.胃酸的主要成分是盐酸。
D.高分子化合物的相对分子量至少在1万以上。
5．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；乙醇的工业制法；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；探究铝热反应
【解析】【解答】A．铝热剂焊接铁轨是利用铝热反应为放热反应，即能够将生成的铁熔化，A不符合题意；
B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意；
C． 利用干冰进行人工降雨，是利用 干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，C不符合题意；
D． 利用紫外线为病房消毒，是利用紫外线能使蛋白质变性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化。
B.酒精能杀菌消毒，是利用酒精能使蛋白质变性。
C.干冰升华吸收大量的热。
D.紫外线能使蛋白质变性。
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．吸收塔内涉及反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．沉淀室内涉及反应为，B错误；
C．氧化室内涉及反应是2CaSO3+O2=2CaSO4，反应关系式有O2~2CaSO4，则每生成，即1molCaSO4，理论上可消耗，C错误；
D．沉淀室内涉及反应为，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
B.沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应。
C. 氧化室内涉及反应是2CaSO3+O2=2CaSO4。
D.循环物质既是生成物也是反应物。
7．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；分液和萃取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．捣碎干海藻可以在研钵中进行，能达到实验目的，A正确；
B．灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，不能达到实验目的，B错误；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，能达到实验目的，C正确；
D．碘和四氯化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化碳，能达到实验目的，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据仪器特征及其用途进行分析。
8．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；苯的结构与性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．分子中存在饱和碳原子，不可能全部原子都共面，故A错误；
B．分子结构中存在酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，故B正确；
C．该分子结构中只有苯环能与H2反应，则该物质最多能与反应，故C正确；
D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.饱和碳原子与其直接相连的全部原子不能共平面。
B.酚羟基能与饱和溴水发生取代反应。
C.苯环能与H2发生加成反应。
D.氨基能与盐酸反应，酚羟基能与碳酸钠溶液反应。
9．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】A．由分析可知，d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正确；
B．由分析可知，c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B不正确；
C．由分析可知，j为NH3 H2O、h为HNO3，发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确；
D．由分析可知，b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D不正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分N或C及其化合物的价类二维图，可推出a是CH4，b是NH3，c是N2或C，d是NO或CO，e是CO2或NO2，f是H2CO3，h是HNO3，j是NH3·H2O。
10．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体是由饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到的，A正确；
B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，引入新杂质，B错误；
C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确；
D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化铁胶体是由饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到的。
B.除杂的同时不能引入新杂质。
C.制备无水需要在HCl氛围中加热。
D.制备时要防止空气进入装置中。
11．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下，SO3为固体，无法计算其物质的量，A项错误；
B．根据n=cV，溶液体积未知，无法计算n(Cl-)，B项错误；
C．涉及反应为Cl2+H2OHCl+HClO，则完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误；
D．由分析可知，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.标况下，SO3为固体。
B.根据n=cV进行分析。
C.注意氯气和水反应为可逆反应。
D.乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溶液与过量反应生成NaHSO3，涉及离子方程式为：，A错误；
B．少量与溶液反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确；
C．溶液与足量稀硝酸发生氧化还原反应，涉及离子方程式为：，C错误；
D．酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，涉及离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.溶液与过量反应生成NaHSO3。
B.少量与溶液反应生成CuS和硫酸。
C.稀硝酸具有强氧化性。
D.酸性溶液具有强氧化性。
13．【答案】A
【知识点】塑料的老化和降解；晶体的定义；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂用于生产肥皂，是利用油脂在碱性条件下能发生水解反应(皂化反应)，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，A符合题意；
B．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，B不符合题意；
C．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，这使得石墨烯具有良好的导电性，可用于制作导电材料，C不符合题意；
D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可发生水解反应，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的结构或性质与用途进行分析。
14．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M极为金属Zn，作负极，负极失电子发生氧化反应，A错误；
B．标况未知，无法计算生成NH3的体积，B错误；
C．由分析可知，不考虑其它因素，电池工作一段时间后乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；
D．由分析可知，Q电极为阴极，其电极反应式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示信息，P电极上，H2失电子生成H+，则P电极为阳极，Q电极为阴极，M（金属Zn）为负极，N为正极。
B.标况未知，无法计算气体的体积。
C.根据图示信息，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3， 不考虑其它因素，电池工作一段时间后乙醇的浓度不变。
D.由A项分析，Q电极为阴极。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；
B．在、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误；
C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；
D．前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高。
B.相同条件下，各物质的化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
C.根据化学平衡和化学反应速率的影响因素进行分析。
D.降低温度，反应速率变慢，会降低的产率。
16．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，M为C，W为N，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3>H2CO3，A正确；
B．由分析可知，Z为Fe，同种元素的简单离子，离子半径随正电荷数目增多而减小，则离子半径Fe2+>Fe3+，B正确；
C．由分析可知，Y为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确；
D．由分析可知，为K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X是前20号元素中金属性最强的元素，可推出X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，可推出为C元素；Y为第三周期的元素，结合配合物阴离子的结构可知 ，Y形成2个共价键，可推出Y为S元素； W、Y、X分别位于不同周期，基态W原子的L层有3个未成对电子，可推出W为N元素； 基态的轨道达到半充满稳定结构，可推出Z是Fe元素。
17．【答案】；；；12；会溶解产生的，；(或)；乙；运算甲的平衡常数，乙的平衡常数，乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）新制溶液中滴加溶液，与结合成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时发生反应，+2价被氧化。
（2）检验的常用试剂是，代表铁呈现+2价，代表铁呈现+3价，根据化合物整体不带电，即化合价代数和为零可推断z=12。
（3）根据信息可知灰绿色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，所以分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是：会溶解产生的，。
（4）乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为或；
甲推测的反应为，该反应平衡常数为；乙推测的反应为，该反应平衡常数为由此可见乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【分析】（1）新制溶液与溶液反应生成白色沉淀，在空气中，白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色。
（2）能使溶液变红。
（3）在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。
（4）根据反应类型（复分解反应）和反应前后质量守恒定律进行书写离子方程式。 反应的平衡常数等于生成物中各物质浓度的幂之积与反应物中各物质浓度的幂之积的比值。
18．【答案】（1）
（2）
（3）四面体形；
（4）；溶浸
（5）催化；
（6）(0.5，1，0.5)；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；
（3）中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；
（5）①根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；
（6）根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。
【分析】（1）加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，元素转化为沉淀，滤液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等离子。
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成。
（3）根据中心原子价层电子对数及孤电子对数进行分析。
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，结合原子数目和得失电子守恒进行分析。
（5）①转化为中间产物，又被氧气氧化生成。
②金在负极失电子，发生氧化反应。
（6）晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，结合均摊法进行分析。
（1）根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；
（3）中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；
（5）①根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；
（6）根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。
19．【答案】（1）>；<
（2）；I；根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小；AB
（3）；当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小；4.3
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；羧酸简介；有效碰撞理论
【解析】【解答】（1）①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；
②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能==；
②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；
答案选AB；
（3）①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；
③醇酸物质的量比，氯乙酸的物质的量为，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸乙酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol氯乙酸发生副反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K===；
【分析】（1）①同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，同主族元素的电负性从上到下逐渐减弱。
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能。
②曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小。
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+。
B．决速步通常是反应中最慢的一步。
C．加热能加快反应速率，且利于平衡向吸热反应方向移动。
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I。
（3）①催化剂的最佳催化温度能使生成物的量达到最大；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小。
③通过化学平衡三段式进行分析。
（1）①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；
②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；
（2）①=正反应活化能-逆反应活化能==；
②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；
答案选AB；
（3）①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；
③醇酸物质的量比，氯乙酸的物质的量为，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸乙酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol氯乙酸发生副反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K===；
20．【答案】（1）；羰基、碳溴键
（2）2-甲基丙酸或异丁酸；
（3）或
（4）加成反应；浓硫酸，加热；
（5）A；D
（6）；
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团；
（2）A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为；
（3）C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或；
（4）E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确；
B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误；
C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误；
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确；
答案选AD；
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
【分析】（1）根据B的结构简式进行书写其分子式；熟悉常见官能团。
（2）根据A的结构简式进行书写；C与液溴发生取代反应。
（3）同分异构体的分子式相同，结构不同；能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，酚羟基遇溶液呈紫色，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，峰面积之比等于氢原子数目之比。
（4）E中含有的苯环和酮碳基均可与发生加成反应；E中含有的醇羟基可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热发生消去反应。
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键。
B．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
C．D与E分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同。
D．B与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A与发生取代反应，A与发生取代反应，由碳卤键的形成，D发生水解反应生成E。
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()。
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
（1）B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团；
（2）A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为；
（3）C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或；
（4）E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
（5）A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确；
B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误；
C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误；
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确；
答案选AD；
（6）①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。
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