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安徽省中考仿真卷
化学(五) 试题卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6 页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C——12 N—14 O—16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.中国古代的文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”。古徽州在这一领域做出了杰出贡献。下列有关其制作的工艺中，一定发生化学变化的是 ( )
2.《黄帝内经》中记载了五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充的膳食搭配原则。这里的谷、果、肉、菜所涉及的主要营养物质不包括 ( )
A.糖类 B.无机盐 C.维生素 D.蛋白质
3.加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 ( )
A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B.乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气排放
C.保护森林植被，以涵养水源
D.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
4.北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了碲化镉发电玻璃作为外墙，既美观又实用。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A.碲的元素符号为 Te
B.碲属于非金属元素
C.碲原子的中子数为52
D.碲元素的相对原子质量为127.6
5.在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体力，葡萄糖容易被人体吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是 ( )
6.色氨酸 是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸的说法正确的是 ( )
A.色氨酸由4个元素组成
B.1个色氨酸分子中含有27个原子
C.色氨酸含有四种非金属
D.色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
阅读下列材料，完成7~8题。
合成氨是 20 世纪伟大成就之一。工业合成氨气(NH )反应方程式为 在能源与环境领域应用广泛，NH 燃烧生成 N 和H O，未来可用作化石燃料的替代能源；用Pt-Rh合金催化氧化NH 制 NO，其反应的微观模型如图1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。
7.有关合成氨及氨气用途的说法中正确的是 ( )
A.工业合成NH 的基本反应类型为分解反应
B. NH 燃烧的化学反应方程式为
C.制 NH 过程中,生产17 kg NH ,理论上需消耗
D.作为燃料，NH 比甲烷 更符合低碳理念
8.使用 Pt—Rh合金催化氧化 制 NO的有关说法错误的是 ( )
时，生成的产物只有 N 、NO
B.该反应前后原子种类不会改变
C. Pt-Rh合金催化氧化 制NO，适宜的温度为
D.化学反应前后 Pt—Rh合金的质量和化学性质均未改变
9.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管表面有少量黑色物质出现，质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法错误的是 ( )
A.实验中收集到的可燃性气体是氢气
B.铁在该实验中起催化剂的作用
C.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
D.该反应的化学方程式为
10.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 ( )
选项 操 作 现 象 结 论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
D 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
11.某兴趣小组的同学设计了图1所示的两套装置来验证质量守恒定律，图2是实验②过程中固体物质的质量变化情况，下列说法中正确的是 ( )
A.实验①中托盘天平的指针最终向左偏
B.实验①不遵循质量守恒定律
C.实验②中参加反应的氧气质量为8.0g
D.化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类和分子的数目
12.如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )
A.50℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或降低温度的方法
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，C的质量分数最小
D.50℃时 A、B降温至20℃,析出 A的质量更大
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。
你知道吗 在深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0(0.0%)
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
依据文章内容回答下列问题。
(1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。
(2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是 。
(4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
14.(5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养，某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验：
(1)为减少CO对空气的污染，某同学设计了实验一所示的创新实验：
将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A 所示的装置中(如图C所示)，观察铜片的颜色变化，现象是 ，该反应中 (填写化学式)被还原。
(2)实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面黏附着一层二氧化锰粉末，便于实施固液分离。二氧化锰的作用是 ，实验二中收集氧气的方法是 。
(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同：如做铁丝在瓶中燃烧时，水的主要作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；若为了验证蜡烛中含有碳元素，则Z应为 (填名称)。
15.(6分)先秦科技著作《周礼考工记》中记载了古代精炼丝绸的步骤。第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水(主要成分是碳酸钾)浸润透；第二步：将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾的制取方法。
(1)操作Ⅱ的名称是 ，草木灰因含有碳酸钾，常被用作 。
(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中一定含有的阳离子 (填化学用语)，若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为 。
A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液
16.(6分)灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有CO 的泡沫。
(1)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(2)Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到 的作用，即可灭火。
(3)老师带领同学们了解灭火器的使用方法，图2中灭火器的正确操作顺序是 (填字母)。
【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。
方案 原料(试剂) 理论依据
1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成 ，蒸发吸热，有 生成
2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速、产生
3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生
(4)从灭火效率考虑，你认为方案 (填序号)不可行。
(5)从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为 。(答两条)
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应(实验装置如图3)，记录实验过程中CO 的体积分数随时间变化如图4。
(6)通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线 (选填“甲”或“乙”)。
(7)实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是 。
(8)比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下产生CO 的体积分数外，还可以比较 。
17.(5分)某化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68 g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。请完成下面分析与计算：
(1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 。
(2)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
参考答案 化学
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. B 2. B 3. A 4. C 5. B 6. B 7. D 8. A 9. B 10. D 11. C 12. C
二、非选择题(化学方程式每空2分，其余每空 1分，共28分)
13.(6分)(1)MgO
(2)水蒸气和氧气
(4)大
(5)BCD
14.(5分)(1)黑色变成红色 CuO
(2)催化作用 向上排空气集气法
(3)澄清的石灰水
15.(6分)(1)过滤 钾肥
16.(6分)(
(2)隔绝氧气(或空气)
(3) cba
(4)1
(5)反应能产生二氧化碳、反应速率快(答两条)
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】
(6)乙
(7)温度相同
(8)密闭容器中压强的变化情况或产生相同体积的二氧化碳所用的时间等
17.(5分)(1)0.1g(1分)
(2)过氧化氢溶液的浓度逐渐减小(1分)
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量是x。
68 32
x 68.1g-67.3g
x=1.7g (3分)
答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。

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