资源简介

2025年广东深圳中考化学模拟卷（三）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题(共10 小题，每小题1.5分，共15 分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列实验过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气 B．向氯化钠固体中加水，振荡 C．将喷水后的纸花放入二氧化碳中 D．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，振荡
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子
C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子
3．溴单质()在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．溴原子和氯原子的化学性质相似
B．溴的相对原子质量是79.90
C．溴离子的核外电子数为34
D．液溴的密度比水大
4．2023年春晚《满庭芳·国色）以中国传统色为切入点，桃红、凝脂、群青等“中国色”扑面而来。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素。下列说法错误的是（ ）
A．红花素属于有机物 B．红花素中氢、氧元素质量比为
C．红花素由33个原子构成 D．红花素中碳元素质量分数最大
5．一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子个数发生改变
C．两种催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．反应物与生成物中有3种氧化物
6．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度随温度升高而增大
B．时，将加入水中，形成饱和溶液
C．时，饱和溶液的溶质质量分数
D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出
7．关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
8．下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（ ）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
9．如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．甲属于氧化物
B．甲→的反应一定属于置换反应
C．乙的俗名可能为熟石灰
D．乙溶液与丙溶液反应时，观察到有白色沉淀生成
10．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C．表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（CaO）
D．表示向一定质量含、的混合溶液中逐滴加入溶液
二、非选择题（共4题，共30分）
11．（6分）综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。
(1)海水中的钠、溴、镁以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)溴化钠中溴元素的化合价为－1价，溴化钠的化学式是 。
(3)（0.5分）热空气法吹出溴气，利用了溴的 （填“物理”或“化学”）性质。
(4)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，和 （填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
(5)利用浓海水中的氯化镁与石灰乳[主要成分为]反应，可制备固体氢氧化镁阻燃剂，并生成氯化钙，其反应的化学方程式为 。
(6)从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义是 。
12．（8分）“学化学，爱化学，用化学”，兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，二位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，
则该同学是将 (填字母)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)借助于酸碱指示剂。
乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，
也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学
方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
(3)①猜想一： ； 猜想二：和； 猜想三：和。
②小组经讨论发现猜想三不合理，原因为 。
【进行实验】
(4)为验证猜想，学习小组选用条、粉末、溶液、溶液，进行探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 ① ② 猜想二正确
方案二 另取少量反应后的溶液于 试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】猜想二正确。
【评价反思】(5)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
13．（8分）“金泥工艺”是我国重要传统手工技艺，它以金箔(含有Au、CuS、ZnS)和动物胶为原料进行制作，未使用完的金泥可以回收制备和，其流程如图所示：
查阅资料：热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)整个流程中一直未发生化学变化的物质是，原因是 。
(2)预处理生成的直接排放，会带来的环境问题是形成 。
(3)过程Ⅰ中氧化锌与碳的反应化学方程式是 (与氧化铜与碳的反应类似)。该反应属于 (填基本反应类型)。
(4)过程Ⅲ中发生的反应方程式是 。
(5)过程Ⅲ需要进行的操作是 。
(6)防止烟尘扩散到大气中，可以用 (填试剂名称)吸收。
14．（8分）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水 g。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明： 。
参考答案
1．B
【详解】A、用带火星的木条检验氧气，木条复燃，过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、氯化钠溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，使紫色石蕊变红，过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选B。
2．C
【详解】A、钙离子的正确符号应为，电荷数应写在符号右上角，数字在前，符号在后，故A错误。
B、NaCl是离子晶体，由Na 和Cl 通过离子键结合，不存在分子结构，因此不能称为“氯化钠分子”，故B错误。
C、CO2中氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素的化合价为+4，描述正确，故C正确。
D、O2表示一个氧分子，包含两个氧原子，但“2个氧原子”应写作2O，故D错误。
故选C。
3．C
【详解】A、原子中核电荷数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7，溴原子和氯原子最外层电子数都是7，化学性质相似，正确。
B、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，正确。
C、根据A项的叙述，最外层电子数是7大于4，故溴原子容易得一个电子，溴离子的核外电子数为36，错误。
D、溴单质在常温常压下以液体状态存在，少量的液溴保存在冷水中，则液溴的密度比水大，正确。
故选：C。
4．C
【详解】A、有机物是指含有碳、氢元素的化合物，红花素由碳元素、氢元素和氧元素组成，含有碳元素和氢元素属于有机物，选项正确，不符合题意；
B、由红花素的化学式可知，红花素中氢、氧元素质量比=（1×12）：（16×6）=1:8，选项正确，不符合题意；
C、由红花素的化学式可知，一个红花素分子由33个原子构成，红花素是宏观物质，只能描述其宏观元素组成，选项错误，符合题意；
D、由红花素的化学式可知，红花素中碳元素、氢元素和氧元素质量比=（12×15）：（1×12）：（16×6）=15：1:8，故红花素中碳元素质量分数最大，选项正确，不符合题意；
故选C。
5．B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应物是CO2和H2O，生成物是C3H8O和O2，该反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故A不正确；
B、由分析可知，反应前含有14个分子，反应后含有11个分子，反应前后分子个数发生改变，故B正确；
C、两种催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故C不正确；
D、反应物与生成物中属于氧化物的有二氧化碳和水2种，故D不正确。
故选B。
6．D
【详解】A、根据溶解度曲线，的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、时，硫酸锌的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸锌，50g水中最多能溶解27.5g硫酸锌，达到饱和状态，即10℃时，将加入水中，不能形成饱和溶液，故选项说法错误；
C、时，硫酸锌的溶解度大约为72.5g，则饱和溶液的溶质质量分数大约为，故选项说法错误；
D、100℃时硫酸锌的溶解度比40℃时硫酸锌的溶解度小，的硫酸锌饱和溶液降温至，溶液会变得不饱和，不会有晶体析出，故选项说法正确；
故选D。
7．D
【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确；
D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。
故选D。
8．B
【详解】A、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，会引入新杂质铁，该选项不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，该选项不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，该选项不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、已知有单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质，甲能与HCl反应，且能转化为CO2，则甲属于氧化物，该选项正确；
B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。甲是氧化物，比如甲是CO，CO燃烧生成CO2，反应方程式为，此反应是化合反应，并非置换反应，所以甲→CO2的反应不一定属于置换反应，该选项错误；
C、HCl是酸，乙能与HCl反应还能与CO2反应，所以乙是碱。熟石灰是氢氧化钙，属于碱，所以乙的俗名可能为熟石灰，该选项正确；
D、乙是碱，丙能转化为CO2 且能与碱反应，所以丙是盐。例如乙是Ca(OH)2，丙是Na2CO3，二者反应，会观察到有白色沉淀生成，该选项正确。
故选B。
10．C
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误；
B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率快的Mg；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，错误；
C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，正确；
D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误。
故选C。
11．(1)化合物 (2)NaBr (3)物理 (4)Mg2+
(5)
(6)通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康
【详解】（1）依据信息：浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等，海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，因此海水中的钠、溴、镁以化合物的形式存在；
（2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，钠元素常显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则溴化钠的化学式是NaBr；
（3）液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气，不需要通过化学变化就表现出来，利用了溴的物理性质；
（4）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，则Na+、Mg2+通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水；
（5）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
（6）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义：通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康。
12．(1)a (2)
(3) K2SO4 溶液由红色变成无色,说明溶液不显碱性，氢氧化钾没有剩余
(4) Na2CO3溶液（或镁条，或氧化铁粉末，但实验现象要对应） 有气泡生成
(5)K2SO4和H2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，即使溶液中没有H2SO4，仅存在K2SO4时，加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀
【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a。
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：。
（3）当氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾，根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。小组经讨论发现猜想三不合理，原因为：溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钾没有剩余，溶液中不存在KOH。
（4）碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，该实验的结论是溶液中有硫酸。故实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液；实验现象是：有气泡产生。（也可选用镁条或氧化铁粉末来探究，注意实验现象要对应，合理即可）
（5）丁同学认为方案二不合理，理由是：K2SO4和H2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，即使溶液中没有H2SO4，仅存在K2SO4时，加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，所以不能根据产生白色沉淀就确定溶液中有H2SO4。
13．(1)金的化学性质稳定 (2)酸雨 (3) 置换反应
(4) (5)过滤
(6)稀硫酸（或盐酸等酸，合理即可 ）
【详解】（1）金（Au）的化学性质很稳定，在一般条件下不易参与化学反应，所以在整个流程中一直未发生化学变化。
（2）SO2是空气污染物，直接排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸等，进而形成酸雨。
（3）氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化锌与碳反应类似，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）过程 Ⅲ 中是氧化铜（固体a中含氧化铜，因为过程 Ⅱ 热空气流加热将Cu转化为氧化铜 ）与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（5）过程 Ⅲ 是将固体（Au）和滤液分离，需要进行的操作是过滤。
（6）ZnO是金属氧化物，能与酸反应，所以可以用稀硫酸（或稀盐酸等）吸收，防止其扩散到大气中。
14．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气，防止实验误差
(2)100
(3)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
反应生成二氧化碳的质量为
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
(4) 不是 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在该实验中可吸收碳酸钙与醋酸反应生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止实验误差。
（2）设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=100g。
（3）由图 2 可知，反应后装置总质量减少了，即为生成二氧化碳的质量，据此进行计算，详见答案。
（4）由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺，不是科学的做法。

展开更多......

收起↑