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南岗区2025年初中毕业考试理综学科试卷
检测时间：120分钟 检测满分：140分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32
一、选择题(1-23题为单项选择题，24题为双选题，25为多选题，每题2分，共50分)
1. 校园的每一个角落都留有学生青春的印记。下列叙述合理的是
A. 古杏树光合作用是氧气转化为二氧化碳的过程
B. 利用澄清石灰水给树木刷白以保护树木
C. 操场上塑胶跑道是天然有机高分子材料
D. 铁质篮球架刷漆主要为了防锈
2. 食品安全无小事，下列做法正确的是
A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
3. 下列与大美龙江有关的场景中涉及化学变化的是
A. 帽儿山竹筏漂流 B. 大庆烧制黑陶
C. 松花江冰雪融化 D. 农垦基地采摘蔬菜
4. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯
5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的
6. 6月5日是世界环境日．下列有关环境问题的叙述中正确的是（　　）
A. 生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
B. 为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理
C. 汽车使用乙醇汽油，可以减缓温室效应
D. 冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染
7. 下列物质用途错误的是
A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤
C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃
8. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应
B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应
C. 闻气味鉴别碳铵： 分解反应
D. 验证铁和银的活动性： 置换反应
10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是
选项 实例 解释
A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分
D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成
A. A B. B C. C D. D
11. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是
A. 用图甲所示实验来获得少量纯水
B. 用图乙所示实验来制得少量炭黑
C. 用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙
D. 用图丁所示实验来验证石墨具有导电性
12. 物质检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A A B. B C. C D. D
13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
二、非选择题(26-33题，共44分)
14. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是___________。
（2）图1膜分离技术能使海水淡化，此过程是___________变化。目前我国正在研究核能将海水淡化，核能电池储电具有安全、高效的优点。
（3）海盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析：海水晒盐利用的结晶方法是___________ (填字母：A．蒸发溶剂B.冷却热饱和溶液)。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，MgCl2、MgSO4基本___________ (填字母：A．析出B.不析出)，海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解___________问题。
15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含硫的煤不完全燃烧产生的两种气体污染物有___________(填化学式)。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。
A．太阳能 B．风能 C．石油
（2）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：，则X的化学式为___________，此反应中硫元素的化合价变化为：由___________价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为___________(用化学方程式表示)。
（3）换用加入氢气的天然气能改善此问题。某掺有氢气的天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________(填最简整数比)。
16. 为探究分子、原子的性质和规律，兴趣小组进行如图实验，回答下列问题。
（1）小工做了图1对比实验，发现空气比水更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体___________(填“大”或“小”)。而冰的分子间间隔比水___________(填“大”或“小”)。
（2）图2实验中观察到___________，另一烧杯无变化。小附针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是___________(写一点)。
（3）小组同学设计了图4实验，观察到a处棉花团先变红，据此推测氨气的密度比空气___________(填“大”、或“小”)。
（4）元素周期表是研究原子的工具，判断如图所示的硒原子在元素周期表中应位于___________原子的正下方。
17. 分类和类比是学习化学的重要方式。
（1）请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与___________归为一类。
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
（2）如图，两圆重叠区域表示两种物质的共同性质，重叠区域以外的部分表示各自独有的性质。小工同学对甲~丁区域相对应的内容填写正确的是__________。
A. 甲：能使酚酞溶液变色 B. 乙：与所有非金属氧化物反应
C. 丙：物质由氢、氧原子构成 D. 丁：常用于实验室制取氧气
18. 实验室中有必要的药品和下列装置，结合所学知识回答下列问题。
Ⅰ．实验室制取氧气
（1）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式___________；
（2）如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是________。
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
Ⅱ．实验室制取二氧化碳
（3）下列是实验室制取二氧化碳的部分操作步骤：①向锥形瓶中加入大理石②向长颈漏斗中注入稀盐酸③将导管伸入集气瓶④收集气体。从节约药品角度考虑，步骤③应该在步骤②___________(填“之前”或“之后”)。
（4）实验室若需控制反应的发生和停止来制取二氧化碳，应选图中的___________(填字母)做发生装置。
（5）如下图所示，在制取过程中，开始长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降，此过程中锥形瓶内气压逐渐___________(填“变大”或者“变小”)
Ⅲ．实验室制取氢气
（6）为了检验收集到的氢气的纯度，应在装置E___________(填“a”或“b”)导管口收集一小试管气体。
（7）按图G装置进行验纯，若___________，表示氢气较纯。
19. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
（1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。
（2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________，
（3）B转化为C反应的化学方程式___________。
（4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。
A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4
20. 某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
21. 初中化学实验探究的方法分为“定性实验探究”和“定量实验探究”两种探究方法。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。
【问题引领】如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？
【观点表达】通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断化学反应发生。
实验活动一：
【交流总结】
（1）同学们通过分析得出：该实验___________(填“可以”或“不可以”)判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是___________也会产生水槽中液体进入试管现象，不能准确说明有新物质生成。
【拓展反思】
（2）甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加___________(填一种盐溶液的名称)，观察到有白色沉淀产生，通过分析即可得出相应结论。
【活动引领】老师肯定了同学们的做法，提出是否可以从定量实验研究的角度解决问题，请同学们设计实验。
实验活动二：
【交流总结】
（3）通过计算可知：9.3g固体物质的成分是___________，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，经计算可得出固体中碳元素和氧元素的质量比为___________。
【结论与评价】经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。
【拓展反思】
（4）“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除了水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是：___________。南岗区2025年初中毕业考试理综学科试卷
检测时间：120分钟 检测满分：140分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32
一、选择题(1-23题为单项选择题，24题为双选题，25为多选题，每题2分，共50分)
1. 校园的每一个角落都留有学生青春的印记。下列叙述合理的是
A. 古杏树光合作用是氧气转化为二氧化碳的过程
B. 利用澄清石灰水给树木刷白以保护树木
C. 操场上塑胶跑道是天然有机高分子材料
D. 铁质篮球架刷漆主要为了防锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用能将二氧化碳转化为氧气，故说法错误；
B、孰石灰具有杀菌消毒作用，是用石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，故说法错误；
C、塑胶属于有机合成材料，故说法错误；
D、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，所以铁质篮球架刷漆主要为了防锈，故说法正确。
故选D。
2. 食品安全无小事，下列做法正确的是
A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故选项说法错误；
B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故选项说法正确；
C、为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。
故选B。
3. 下列与大美龙江有关的场景中涉及化学变化的是
A. 帽儿山竹筏漂流 B. 大庆烧制黑陶
C. 松花江冰雪融化 D. 农垦基地采摘蔬菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹筏漂流过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、烧制黑陶过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、采摘蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
4. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯
【答案】B
【解析】
【详解】A、加油站、服装厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，选项正确；
B、电器着火时，应该先直接切断电源不能用水扑灭，选项错误；
C、火灾发生后容易导致断电，造成电梯故障，故高楼失火时禁止乘坐电梯逃生，选项正确；
D、可燃性气体由于空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，选项正确。
故选B。
5. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，A选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B选项正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，C选项错误；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，D选项错误。
故选：B。
6. 6月5日是世界环境日．下列有关环境问题的叙述中正确的是（　　）
A. 生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
B. 为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理
C. 汽车使用乙醇汽油，可以减缓温室效应
D. 冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、含磷洗衣粉能污染水体形成赤潮和水华现象，错误；
B、将废弃塑料焚烧处理，能产生大量的空气污染物，错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，错误；
D、采用大量撒工业盐或各类含有氯化物成分的融雪剂进行快速除雪，积雪融化后，便捷了交通，却对环境造成了不可估量的污染和危害，对土壤造成了污染，正确。
故选：D。
7. 下列物质用途错误的是
A 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤
C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A、氖气是一种稀有气体，稀有气体通电能发出有色光，且性质稳定，常用于填充霓虹灯，故正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故正确；
D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故正确。
故选B。
8. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、在元素周期表信息中，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的原子序数是31，所以质子数是31，但从图中无法直接得出中子数，错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。
故选C。
9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应
B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应
C. 闻气味鉴别碳铵： 分解反应
D. 验证铁和银的活动性： 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用熟石灰（氢氧化钙）中和硫酸厂的废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项中化学方程式没有配平，故错误；
B、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸反应，所以用稀硫酸不能洗去试管上附着的铜，故错误；
C、碳铵不稳定，容易分解生成有刺激性气味的气体氨气、水、二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故正确；
D、验证铁和银的活动性不能用碳酸银，因为碳酸银不溶于水，两者不反应，故错误；
故选C
10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是
选项 实例 解释
A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分
D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子、氢离子和氯离子，故错误；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，即一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故正确；
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故错误；
D、金刚石和石墨都由碳原子构成的单质，所以它们的化学性质相似，故正确；
故选：D。
11. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是
A. 用图甲所示实验来获得少量纯水
B. 用图乙所示实验来制得少量炭黑
C. 用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙
D. 用图丁所示实验来验证石墨具有导电性
【答案】A
【解析】
【详解】A、该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能获得少量纯水，符合题意；
B、将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碳不完全燃烧生成炭黑，故制得少量炭黑，不符合题意；
C、鸡蛋壳能与食醋反应生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋中含碳酸根离子，说明鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，不符合题意；
D、用6B铅笔芯和导线连接，灯泡发亮，说明石墨具有导电性，不符合题意。
故选A。
12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误；
B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误；
C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误；
D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。
故选D。
13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；，，由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选B。
二、非选择题(26-33题，共44分)
14. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是___________。
（2）图1膜分离技术能使海水淡化，此过程是___________变化。目前我国正在研究核能将海水淡化，核能电池储电具有安全、高效的优点。
（3）海盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析：海水晒盐利用的结晶方法是___________ (填字母：A．蒸发溶剂B.冷却热饱和溶液)。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，MgCl2、MgSO4基本___________ (填字母：A．析出B.不析出)，海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解___________问题。
【答案】（1）蛋白质 （2）物理
（3） ①. A ②. B ③. 温室效应增强或者全球气候变暖
【解析】
【小问1详解】
动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质；
【小问2详解】
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，此过程中没有新物质产生，是物理变化
【小问3详解】
海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发溶剂结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；海洋吸收空气中的二氧化碳，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。
15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含硫的煤不完全燃烧产生的两种气体污染物有___________(填化学式)。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。
A．太阳能 B．风能 C．石油
（2）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：，则X的化学式为___________，此反应中硫元素的化合价变化为：由___________价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为___________(用化学方程式表示)。
（3）换用加入氢气的天然气能改善此问题。某掺有氢气的天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. CO、SO2 ②. C
（2） ①. CaO ②. +4 ③.
（3）11∶18
【解析】
【小问1详解】
煤的主要成分为碳，碳不充分燃烧会生成一氧化碳，硫燃烧会生成二氧化硫，所以含硫煤不充分燃烧会生成气体污染物一氧化碳和二氧化硫；
太阳能和风能属于新能源，没有污染，石油属于化石燃料，不属于新能源，故C符合题意；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，反应后有2个Ca原子、2个S原子、8个O原子，反应前有2个S原子、6个O原子，故X含有1个Ca原子、1个O原子，故X是CaO；
反应前在二氧化硫中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可知，硫元素为+4价；
上述反应中氧化钙为碳酸钙（石灰石主要成分）高温反应生成的物质，化学方程式为：；
【小问3详解】
设氢元素的质量为40m，则碳元素的质量为60m，氢元素完全燃烧生成水则生成水的质量=40m÷，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量=60m÷，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比=[40m÷]：[60m÷]=11:18。
16. 为探究分子、原子的性质和规律，兴趣小组进行如图实验，回答下列问题。
（1）小工做了图1对比实验，发现空气比水更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体___________(填“大”或“小”)。而冰的分子间间隔比水___________(填“大”或“小”)。
（2）图2实验中观察到___________，另一烧杯无变化。小附针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是___________(写一点)。
（3）小组同学设计了图4实验，观察到a处棉花团先变红，据此推测氨气的密度比空气___________(填“大”、或“小”)。
（4）元素周期表是研究原子的工具，判断如图所示的硒原子在元素周期表中应位于___________原子的正下方。
【答案】（1） ①. 大 ②. 大
（2） ①. 乙烧杯中无色酚酞溶液变红 ②. 污染小(合理即可)
（3）小 （4）硫
【解析】
【小问1详解】
小工做了图1对比实验，发现空气更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体大；
水结成冰时体积膨胀，说明分子间的间隔变大了；
【小问2详解】
浓氨水具有挥发性，氨分子运动到乙烧杯中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，故观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色；
针对图2实验进行改进后如图3，改进后的优点是节约药品、更环保等；
【小问3详解】
氨气的密度小于空气，因此在实验中观察到a处的棉花团先变成红色；
【小问4详解】
硒原子核外有四个电子层，则硒原子在元素周期表中应排在第四周期；同族元素最外层电子数相同，硒原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以可以判断硒原子在元素周期表中应排在硫原子正下方。
17. 分类和类比是学习化学的重要方式。
（1）请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与___________归为一类。
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
（2）如图，两圆重叠的区域表示两种物质的共同性质，重叠区域以外的部分表示各自独有的性质。小工同学对甲~丁区域相对应的内容填写正确的是__________。
A. 甲：能使酚酞溶液变色 B. 乙：与所有非金属氧化物反应
C. 丙：物质由氢、氧原子构成 D. 丁：常用于实验室制取氧气
【答案】（1）BC （2）D
【解析】
【小问1详解】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故图1不能验证二氧化碳与水发生了反应，说法错误；
B、由铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可以证明红磷的着火点比白磷的高，故图2可以说明红磷的着火点比白磷的高，说法正确；
C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，故活动性Fe＞Cu，银不能和硫酸铜溶液发生反应，故活动性Cu＞Ag，故图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，说法正确；
D、硝酸钾溶解度随温度下降而降低，氢氧化钙溶解度随温度下降而升高，向水中加入硝酸铵，硝酸钾溶液析出固体，证明环境温度降低，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，说法正确。
故选项D与BC为一列。
【小问2详解】
A、酸不能使无色酚酞变色，故甲区域不能使无色酚酞溶液变色，填写错误；
B、碱不能和一氧化碳发生反应，故乙不能和一些非金属氧化物反应，填写错误；
C、水、过氧化氢由分子构成，水、过氧化氢分子由氢、氧原子构成，填写错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下可以用于实验室制取氧气，水不常用于实验室制取氧气，故丁区域常用于实验室制取氧气，填写正确。
故选D。
18. 实验室中有必要的药品和下列装置，结合所学知识回答下列问题。
Ⅰ．实验室制取氧气
（1）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式___________；
（2）如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是________。
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
Ⅱ．实验室制取二氧化碳
（3）下列是实验室制取二氧化碳的部分操作步骤：①向锥形瓶中加入大理石②向长颈漏斗中注入稀盐酸③将导管伸入集气瓶④收集气体。从节约药品角度考虑，步骤③应该在步骤②___________(填“之前”或“之后”)。
（4）实验室若需控制反应的发生和停止来制取二氧化碳，应选图中的___________(填字母)做发生装置。
（5）如下图所示，在制取过程中，开始长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降，此过程中锥形瓶内气压逐渐___________(填“变大”或者“变小”)
Ⅲ．实验室制取氢气
（6）为了检验收集到的氢气的纯度，应在装置E___________(填“a”或“b”)导管口收集一小试管气体。
（7）按图G装置进行验纯，若___________，表示氢气较纯。
【答案】（1） （2）B
（3）之前 （4）F
（5）变小 （6）b （7）发出微弱的爆鸣声
【解析】
【小问1详解】
A装置为固固加热型，且试管口有棉花，故为高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确；
B、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的过氧化氢溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误；
C、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的过氧化氢溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确。
故选B。
【小问3详解】
从节约药品的角度考虑，步骤③将导管伸入集气瓶应该在步骤②向长颈漏斗中注入稀盐酸之前，因为若先向长颈漏斗中注入稀盐酸，再伸入导管，会导致部分气体从导管逸散到空气中，浪费药品；
【小问4详解】
装置F能够通过止水夹控制固体与液体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故选F；
【小问5详解】
开始时长颈漏斗内液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后，长颈漏斗内液面逐渐下降，说明此过程中锥形瓶内气压的变化情况是逐渐变小；
【小问6详解】
因为氢气密度小于空气，故应在装置E的b导管口收集一小试管气体；
【小问7详解】
氢气具有可燃性，故点燃氢气，若发出微弱的爆鸣声，则表示氢气较纯。
19. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
（1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。
（2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________，
（3）B转化为C反应的化学方程式___________。
（4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。
A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4
【答案】（1） ①. H2O ②. CuSO4
（2）溶液中有白色沉淀
（3） （4）BC
【解析】
【分析】A是是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分。故A是H2O；E是HCl，B俗称熟石灰，故B是氢氧化钙；F能与盐酸相互转化，D能生成盐酸且能和F反应，故F可能是BaCl2，D可能是H2SO4；B能转化为水和C，C可能是NaOH；D能转化为G，则G可能是CuSO4，且此时G的相对分子质量是C的4倍，H能和B、E反应，则H可能是Na2CO3。代入验证，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4；
【小问2详解】
D溶液和F溶液反应是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象为：溶液中有白色沉淀；
【小问3详解】
B转化为C可以是是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：；
【小问4详解】
H需要和氢氧化钙、盐酸发生反应；
A、碳酸钡可以和盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钡不能溶于水，所以不能和氢氧化钙反应，选项错误；
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，选项正确；
C、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，选项正确；
D、硫酸铜不与盐酸发生反应，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，选项错误
故选BC。
20. 某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
【答案】 ①. ②. ③. 5.8 ④. 80% ⑤. 12.7% ⑥. 224t
【解析】
【分析】碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水。
【详解】（1）上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。
（2）反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为
故B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式为。
（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐酸完全反应。
设烧杯A中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是。
21. 初中化学实验探究的方法分为“定性实验探究”和“定量实验探究”两种探究方法。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。
【问题引领】如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？
【观点表达】通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断化学反应发生。
实验活动一：
【交流总结】
（1）同学们通过分析得出：该实验___________(填“可以”或“不可以”)判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是___________也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成。
【拓展反思】
（2）甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加___________(填一种盐溶液的名称)，观察到有白色沉淀产生，通过分析即可得出相应结论。
【活动引领】老师肯定了同学们的做法，提出是否可以从定量实验研究的角度解决问题，请同学们设计实验。
实验活动二：
交流总结】
（3）通过计算可知：9.3g固体物质的成分是___________，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，经计算可得出固体中碳元素和氧元素的质量比为___________。
【结论与评价】经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。
【拓展反思】
（4）“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除了水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是：___________。
【答案】（1） ①. 不可以 ②. 二氧化碳溶于水(与水反应)
（2）氯化钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液(合理即可)
（3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 3∶20
（4）每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳溶于水也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成，所以该实验不可以判断化学反应发生；故填：不可以；二氧化碳溶于水。
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可以向上述实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液（合理即可）。
【小问3详解】
100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为100g×8%=8g， 设参加反应的氢氧化钠的质量为x，，碳酸钠质量=，固体中碳元素和氧元素的质量比为=,故填：NaOH、Na2CO3；3：20。
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量，所以固体质量增加，故填：每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量。

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