资源简介

2024-2025学年中考练兵题试卷
九年级理科综合
注意事项：（说明：本试卷闭卷笔答，满分150分，考试时间150分钟）
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共20分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 古有宋应星贵五谷而贱金玉，今有袁隆平心怀禾(巨型稻)下乘凉梦。《典籍里的中国》中，两位相隔300多年的科学家都透过一粒种子找到了造福人民的共同梦想。稻米中富含的营养素是
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 下列有关实验室制取氧气的部分操作以及装置，其中不合理的是
A. 检查气密性 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 验满
3. 国产开源大模型爆火，低成本高效能引发全球界赞叹。制造芯片的高纯硅，由石英砂（主要成分为）经化学反应加工而成。中硅元素的化合价为
A. B. 0 C. D.
4. 太原地铁一号线是太原第二条地铁线路，乘坐地铁时要遵守各项安全规定。以下地铁站中张贴安全标志中表示禁止吸烟的是
A. B. C. D.
5. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿
6. 下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A. 构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B. 灭火的三种原理：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C. 常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D. 具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（化学式为）。下列说法正确的是
A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 水杨酸由16个原子构成
C. 水杨酸属于氧化物 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:6:3
8. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法不正确的是
A. 甲醇(CH3OH)中氧元素的质量分数最大
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙、丁中的氢元素全部来自于乙
D. 纳米纤维催化剂反应前后质量和化学性质没有改变
9. 小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是
A. 实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中
B. 用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色
C. 反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
10. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下面分析正确的一项是
A. 图1中搅拌可以增大Na2SO4的溶解度 B. 图2中气温下降到0℃有“硝花”析出
C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小 D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
化学部分
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
【化学与工程】
我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养青少年的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。
请分析图文信息，完成下列21~24题。
11. 图1：我国渤海发现亿吨级大油田，彰显了我国强盛的综合实力。石油炼制得到汽油、柴油、煤油等产品的过程，是利用了各成分的______不同；石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；当机动车使用汽油、柴油等燃油行驶时，是将______转化为机械能。
12. 图2：我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯电池广泛应用于新能源电动车，利用了它具有良好的______性质；石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是____________。
13. 图3：氢气已经成为我们生活中的重要能源，我国化学家研究利用ZnO和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气，该方法制取氢气的化学方程式为________。
14. 图4：我国空间站问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素之一为______（填元素符号）。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中______，砷和镓是______不同的两种元素。
【化学与技术】
15. 翅果油熬制技艺是山西省非物质文化遗产之一，翅果油熬制工序如下图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）刚采摘下的翅果在烘干前需进行的操作是_______。
（2）翅果粉要用60～70℃的水浸泡一天才能熬制，这样做的目的是_______。
（3）可采用沼气燃烧给熬制器和回炼炉提供热量。沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。
（4）回炼炉一般采用铜制炉，利用了铜的性质是_______。
（5）翅果油中富含钙元素，青少年食用翅果油可有效预防_______。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）
16. 阅读分析，解决问题。
碳捕捉与封存技术
①分离及聚集二氧化碳
③压入海底及海水中
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为________。
（3）将分离聚集压入地下的过程中，分子间隔会______。
（4）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_______。
（5）被封存起来的用于气体肥料的原因是_______。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17. 碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决问题。
（1）除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有______（写一种）。
（2）检验过程中用到的澄清石灰水中的阳离子是______。
（3）以石灰石为原料制取二氧化碳的方法还有______（用化学方程式表示）。
（4）补钙剂中的“钙”指的是钙______（填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为______（写一种）。
六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分。）
18. 同学们学习了金属的化学性质之后，根据实验要求，设计实验比较铁、铜的金属活动性，并完成有关化学方程式的计算。
【温馨提示】①实验要写出操作、现象及结论。 ②语言描述要简练规范。
（1）设计实验比较铁和铜两种金属的活动性强弱的具体方法是什么？
（2）实验小组的同学测定锁芯黄铜(主要成分为锌和铜)样品中锌的质量，取黄铜样品20g放入盛有100g稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质质量为119.8g，求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19. 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
（1）实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用_____(填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
（2）实验现象：1号孔穴中的现象是_____，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
（3）实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为_____(写一个)。
（4）问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是_____。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是_____。
20. 山西新特产——大闸蟹，在山西万荣县的黄河岸边安了家。同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河水保护等方面开始了项目化学习。
任务一：认识养蟹水质调控
【查阅资料】
同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如右图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。
【交流讨论】
（1）同学们分析上图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_______。
（2）同学们认为，如果要简单测定池塘水的pH，可进行的操作是______将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。
任务二：参观养蟹防逃设施
【参观学习】
（3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于______材料。
任务三：检测黄河水的成分
【分析交流】
据科技人员介绍，黄河水中含有丰富，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量黄河水样于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ______
②取①反应后的溶液于试管中，加入适量______。 产生蓝色沉淀 黄河水中含有氢氧根离子（或）
【反思评价】
（5）步骤①中发生反应化学方程式为________，该反应的基本反应类型是______。
任务四：发起黄河水保护倡议
【成果分享】
（6）同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议________。2024-2025学年中考练兵题试卷
九年级理科综合
注意事项：（说明：本试卷闭卷笔答，满分150分，考试时间150分钟）
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
第Ⅰ卷选择题（共20分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 古有宋应星贵五谷而贱金玉，今有袁隆平心怀禾(巨型稻)下乘凉梦。《典籍里的中国》中，两位相隔300多年的科学家都透过一粒种子找到了造福人民的共同梦想。稻米中富含的营养素是
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】稻米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
2. 下列有关实验室制取氧气的部分操作以及装置，其中不合理的是
A. 检查气密性 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查气密性的操作是将导管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。该操作合理；
B、此发生装置为固体加热型，且试管口放有一团棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气 ，该发生装置合理；
C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该收集装置合理；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而不是将木条伸入集气瓶内，所以该操作不合理。
故选：D。
3. 国产开源大模型爆火，低成本高效能引发全球界赞叹。制造芯片的高纯硅，由石英砂（主要成分为）经化学反应加工而成。中硅元素的化合价为
A. B. 0 C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在化合物中，氧元素通常显 2价，计算硅元素化合价：设SiO2中硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可列方程x+( 2)×2=0，解得x=+4。
故选D。
4. 太原地铁一号线是太原第二条地铁线路，乘坐地铁时要遵守各项安全规定。以下地铁站中张贴的安全标志中表示禁止吸烟的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“禁止吸烟”，符合题意；
B、该图标是“禁止倚靠”，不符合题意；
C、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意；
D、该图标是“禁止烟火”，不符合题意。
故选A。
5. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿
【答案】C
【解析】
【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意；
B、张张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意；
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意；
故选C。
6. 下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A. 构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B. 灭火的三种原理：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C. 常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D. 具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒，选项正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点是物质固有属性，不能降低，选项错误；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，保持洁净和干燥，防止与水接触，铁制品不生锈，表面覆盖保护层，使铁制品与氧气隔绝，铁制品不生锈；改变金属内部结构，制成不锈钢，可防止铁制品生锈，选项正确；
D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，选项正确
故选B。
7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（化学式为）。下列说法正确的是
A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 水杨酸由16个原子构成
C. 水杨酸属于氧化物 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:6:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，由化学式可知，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个水杨酸分子中含有7+6+3=16个原子，该选项说法不正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，水杨酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，该选项说法不正确；
故选A。
8. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法不正确的是
A. 甲醇(CH3OH)中氧元素的质量分数最大
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙、丁中的氢元素全部来自于乙
D. 纳米纤维催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应的方程式是：。
【详解】A、甲醇(CH3OH)中C、H、O元素的质量比：12：（1×4）：16=3：1：4，则甲醇中氧元素的质量分数最大，该选项正确。
B、根据方程式，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，该选项不正确。
C、根据反应的微观示意图，生成的丙、丁中的氢元素全部来自乙，该选项正确。
D、纳米纤维催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变，该选项正确。
故选：B。
9. 小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是
A. 实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中
B. 用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色
C. 反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，起始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，而不是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A 选项错误；
B、酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中呈无色。反应进行至 A 点时，溶液pH大于7，溶液呈碱性，此时溶液应为红色，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性时，溶液才会由红色变为无色，而不是在 A 点由红色变为无色，B 选项错误；
C、B 点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，C 选项正确；
D、C 点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，而不是NaCl和NaOH，D 选项错误。
故选：C。
10. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下面分析正确的一项是
A. 图1中搅拌可以增大Na2SO4的溶解度 B. 图2中气温下降到0℃有“硝花”析出
C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小 D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、搅拌是加快溶解，不可以增大Na2SO4的溶解度，错误；
B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故200克水在该温度下最多可溶9.8克硝酸钾，而图2中加入的硝酸钾为8克，在该温度下可全部溶解，不会析出，错误；
C、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，正确；
D、由图3可知，硝酸钾的溶解度受温度影响大，析出“硝花”属于降温结晶，错误。
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
化学部分
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
【化学与工程】
我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养青少年的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。
请分析图文信息，完成下列21~24题。
11. 图1：我国渤海发现亿吨级大油田，彰显了我国强盛的综合实力。石油炼制得到汽油、柴油、煤油等产品的过程，是利用了各成分的______不同；石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；当机动车使用汽油、柴油等燃油行驶时，是将______转化为机械能。
12. 图2：我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯电池广泛应用于新能源电动车，利用了它具有良好的______性质；石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是____________。
13. 图3：氢气已经成为我们生活中的重要能源，我国化学家研究利用ZnO和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气，该方法制取氢气的化学方程式为________。
14. 图4：我国空间站问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素之一为______（填元素符号）。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中______，砷和镓是______不同的两种元素。
【答案】11. ①. 沸点 ②. 不可再生 ③. 化学能
12. ①. 导电 ②. 碳原子排列方式不同
13.
14. ①. N##P##K ②. 3 ③. 质子数##核电荷数
【解析】
【11题详解】
石油炼制是利用各成分沸点不同，通过分馏得到汽油、柴油、煤油等产品；
石油形成需要漫长地质年代，短时间内无法再生，属于不可再生能源；
机动车使用燃油行驶时，燃油燃烧发生化学反应，将化学能转化为机械能。
12题详解】
石墨烯电池用于新能源电动车，是利用了石墨烯良好的导电性；
石墨烯与金刚石都由碳元素组成，物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同。
【13题详解】
在ZnO和Fe3 O4 作催化剂、太阳光照射条件下，水分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【14题详解】
植物生长需求量较大的营养元素是氮（N）、磷（P）、钾（K）；
原子中质子数 = 核外电子数，镓原子质子数为31，则，解得x=3；
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，砷和镓是质子数（或核电荷数）不同的两种元素。
【化学与技术】
15. 翅果油熬制技艺是山西省非物质文化遗产之一，翅果油熬制工序如下图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）刚采摘下的翅果在烘干前需进行的操作是_______。
（2）翅果粉要用60～70℃水浸泡一天才能熬制，这样做的目的是_______。
（3）可采用沼气燃烧给熬制器和回炼炉提供热量。沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。
（4）回炼炉一般采用铜制炉，利用了铜的性质是_______。
（5）翅果油中富含钙元素，青少年食用翅果油可有效预防_______。
【答案】（1）清洗 （2）增大出油率
（3）
（4）导热性好 （5）佝偻病##生长发育不良
【解析】
【小问1详解】
刚采摘的翅果表面有泥土等杂物，需要清洗后再烘干，故填：清洗；
【小问2详解】
翅果粉熬制前用水浸泡，这样做的目的是为了增大出油率，提高产率，故填：增大出油率；
【小问3详解】
沼气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
回炼炉一般采用铜制炉，利用了铜的性质是导热性好，故填：导热性好；
【小问5详解】
翅果油中富含钙元素，因此青少年食用翅果油可有效预防佝偻病或生长发育不良，故填：佝偻病或生长发育不良。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）
16. 阅读分析，解决问题。
碳捕捉与封存技术
①分离及聚集二氧化碳
③压入海底及海水中
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为________。
（3）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会______。
（4）将封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_______。
（5）被封存起来的用于气体肥料的原因是_______。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3）变小 （4）CO2+H2O=H2CO3
（5）二氧化碳是植物光合作用的原料
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用‘碳捕捉与封存’技术，这些CO2将不会进入大气”可知，“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应加剧；
【小问2详解】
根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2”可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小；
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
【小问5详解】
绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，所以被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是二氧化碳是植物光合作用的原料 。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17. 碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决问题。
（1）除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有______（写一种）。
（2）检验过程中用到的澄清石灰水中的阳离子是______。
（3）以石灰石为原料制取二氧化碳的方法还有______（用化学方程式表示）。
（4）补钙剂中的“钙”指的是钙______（填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为______（写一种）。
【答案】（1）大理石##水垢（合理即可）
（2）钙离子##Ca2+
（3）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）元素 （5）硬度大##耐磨
【解析】
【小问1详解】
大理石、水垢等的主要成分也为碳酸钙；
【小问2详解】
澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，其中的阳离子是钙离子，离子符号为Ca2+；
【小问3详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，以石灰石为原料制取二氧化碳除了可以用煅烧石灰石外，还可以用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；
【小问4详解】
物质都是由元素组成，则补钙剂中的“钙”指的是钙元素。
【小问5详解】
碳酸钙晶须可用作刹车片，说明其硬度大，且耐磨。
六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分。）
18. 同学们学习了金属的化学性质之后，根据实验要求，设计实验比较铁、铜的金属活动性，并完成有关化学方程式的计算。
【温馨提示】①实验要写出操作、现象及结论。 ②语言描述要简练规范。
（1）设计实验比较铁和铜两种金属的活动性强弱的具体方法是什么？
（2）实验小组的同学测定锁芯黄铜(主要成分为锌和铜)样品中锌的质量，取黄铜样品20g放入盛有100g稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质质量为119.8g，求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼（合理即可）
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g，设参加反应锌的质量为x，
x=6.5g，
答：该样品中锌的质量是6.5g。
【解析】
【小问1详解】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；金属的位置越靠前，金属的活动性越强；位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；比较铁、铜两种金属的活动性强弱，可将铁和铜两种金属放入稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液中；把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼；
【小问2详解】
见答案。
七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19. 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
（1）实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用_____(填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
（2）实验现象：1号孔穴中的现象是_____，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
（3）实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为_____(写一个)。
（4）问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是_____。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是_____。
【答案】（1）胶头滴管
（2）黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
（3）##
（4） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中；
【小问2详解】
氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；
【小问3详解】
1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
【小问4详解】
①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫色石蕊溶液；
②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸。
20. 山西新特产——大闸蟹，在山西万荣县的黄河岸边安了家。同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河水保护等方面开始了项目化学习。
任务一：认识养蟹水质调控
【查阅资料】
同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如右图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。
【交流讨论】
（1）同学们分析上图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_______。
（2）同学们认为，如果要简单测定池塘水的pH，可进行的操作是______将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。
任务二：参观养蟹防逃设施
【参观学习】
（3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于______材料。
任务三：检测黄河水的成分
【分析交流】
据科技人员介绍，黄河水中含有丰富，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量黄河水样于试管中，加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀 ______
②取①反应后的溶液于试管中，加入适量______。 产生蓝色沉淀 黄河水中含有氢氧根离子（或）
【反思评价】
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是______。
任务四：发起黄河水保护倡议
【成果分享】
（6）同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议________。
【答案】（1）生石灰与水反应放热
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数
（3）合成 （4） ①. 黄河水中含有碳酸根离子##黄河水中含有 ②. 硫酸铜##CuSO4（合理即可）
（5） ①. CaCl2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl ②. 复分解反应
（6）植树种草，保持水土（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由于用生石灰消毒过程中，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以图中0~20s阶段池塘水温升高；
【小问2详解】
简单测定池塘水的pH，可进行的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数；
【小问3详解】
聚乙烯塑料膜属于合成材料；
小问4详解】
①由于黄河水中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量黄河水样于试管中，加入过量CaCl2溶液的实验现象是产生白色沉淀；
②由于黄河水中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以取①反应后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液的实验现象是产生蓝色沉淀；
【小问5详解】
步骤①中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
小问6详解】
为保护黄河生态提出一条建议是植树种草，保持水土等。

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