资源简介

试卷类型：A
兴平市2025年初中学业水平考试模拟试题（三）
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Zn—65 Ag—108
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供主要有机营养物质是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 下列物质中含有金属元素的是
A. 空气 B. 青铜 C. 干冰 D. 金刚石
3. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 验满氧气
4. 太阳能是清洁的能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径，某储能体系的运行原理如图所示。下列说法正确的是
A. 图中共涉及2种氧化物 B. 氧化钙和水反应吸收热量
C. 图中参与循环的元素共有2种 D. 太阳能属于不可再生能源
5. 学习化学的重要方法是构建模型。下列在用数轴表示化学知识的模型建构中，正确的是
A B.
C. D.
6. 利用羟基磷灰石做催化剂可将空气中的甲醛（HCHO）转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A. 从宏观组成看：反应前后元素的种类未改变
B. 从应用角度看：生成物均可用于灭火
C. 从微观构成看：甲醛由4个原子构成
D. 从表示方法看：该反应方程式
7. 根据实验操作及现象，下列结论中不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 将CO2气体通入紫色石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2具有酸性
D 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素
A. A B. B C. C D. D
8. 小明同学利用如图所示方法自制汽水。有关说法不正确的是
A. 蔗糖以分子的形式分散到水中
B. 凉开水可增大气体的溶解度
C. 所得汽水可能为酸性
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水发生了中和反应
9. 如图所示图像中，不能正确反映对应关系的是
A. 将水通电电解一段时间
B. 高温煅烧石灰石
C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 西安的“生命之树”不仅是一座地标性建筑，还是古城与现代文明对话的象征。
（1）“生命之树”的主体结构采用钢铁制造，在表面电镀有铜、铬等金属，以防止生锈，同时兼顾美观。写出其防止生锈的原理：_________。
（2）夜间的灯光秀使用了大量的霓虹灯，霓虹灯内填充有稀有气体，通电后发出不同颜色的光，此过程发生的是________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）“生命之树”的设计灵感源于西安古观音禅寺的千年银杏树。银杏树最适宜生长的土壤pH值为6.0~7.0，属于________（填“酸性”或“碱性”）土壤。
11. 古代造纸术是我国四大发明之一，其工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“步骤1”中，草木灰（主要成分是碳酸钾）与熟石灰发生反应，其基本反应类型是________。
（2）“步骤3”与实验室过滤操作相似。实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）。
（3）黑液中主要含有K2CO3和KOH，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的________（填一种即可），处理至达标后再排放。
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从灭火条件分析起到________作用。
12. 西安至香港的高铁开通，标志着从“丝路起点”到“东方之珠”的交通更加便捷。
（1）架设高铁的铁轨是用锰钢制造，锰钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）高铁上通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境。高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
（3）高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是_______（填字母）。
A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽
13. 对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。
（1）从微观结构看，两者的溶液中都含有________（填离子符号）。
（2）从物理性质看，两者挥发性、吸水性等存在差异。浓溶液有较强吸水性的是________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
（3）从化学性质看，稀硫酸和稀盐酸都具有一定的相似性，都能与下列物质中的________（填字母）反应生成盐和水。
A. CO2 B. 溶液 C. CuO D. CaCl2溶液
（4）从相互转化看，硫酸可转化为盐酸。写出该反应的化学方程式：________。
14. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_______（用化学方程式表示）。
（2）《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭炼锌的记载，其化学反应原理为。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌，为探究实验结束后2.0g粗锌产品的成分，设计了如图所示实验。
①A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，B装置中澄清石灰水变浑浊，则粗锌的成分为________（填化学式）。
②通过该实验装置________（填“能”或“不能”）测得粗锌产品中单质锌的含量。
15. 已知KCl、KNO3和KClO3三种物质在不同温度下的溶解度如表所示，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5
（1）根据表中数据分析，60℃时，上述三种物质中溶解度最大的是________。
（2）图甲所示是实验室一瓶标等破损的试剂，该试剂溶质不可能是上述三种物质中的________。
（3）图乙是对40℃一定质量的KCl溶液进行恒温蒸发溶剂的实验过程，则蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，b的数值是________。
（4）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A. 60℃时、配制三种物质的饱和溶液，KClO3所需溶剂的质量一定最大
B. 20℃时、将三种物质的饱和溶液分别升温至80℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl>KClO3
C. 保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
D. KNO3溶液中混有少量的KCl，可通过降温结晶的方式提纯获取KNO3
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。
（1）图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是________。
（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______。实验中发生反应的化学方程式是________。
（3）图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度________（填数字）处。
17. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3溶液、NaCl溶液、溶液和稀盐酸中的一种。为了给四瓶溶液重新贴上标签，某化学小组将四瓶溶液任意编号为A、B、C、D，各取少量试剂进行如下实验。
【实验分析】
（1）用滴管吸取A分别滴入装有B、C、D溶液的三支试管中，均无明显现象，则A是________溶液。
（2）用滴管吸取B分别滴入装有C、D溶液的另外两支试管中，观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀，则B是________溶液，同时C、D溶液也均得到确认。
【发现问题】实验结束后，小强同学将所有试管中的液体倒入一个洁净的废液杯中，发现有气泡产生，静置后，废液杯底部有少量白色沉淀，上层清液为无色。同学们对最终废液杯中上层无色溶液溶质的成分又进行了如下探究。
【做出猜想】
（3）小倩同学认为废液中的溶质一定含有NaCl，可能还含有Na2CO3、、HCl、NaOH、CaCl2中的一种或多种。废液中可能含有CaCl2的原因是_______（用化学方程式解释）。
（4）小琴同学认为，废液杯底部的白色沉淀一定是_______（填化学式），则废液中一定不含HCl。
【实验探究】为确定废液中溶质成分，同学们分别取两份废液进行了如下实验。
实验方案 实验现象
小倩 加入Na2CO3溶液 无明显现象
小琴 滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色
（5）综合上述2个实验方案可知，废液中一定不含________（填化学式），可能含有Na2CO3或NaOH中的一种或两种。
【继续探究】
（6）小倩同学向小琴同学实验后的红色溶液中加入足量________（填化学式）溶液，无沉淀生成，但溶液仍为红色。
【得出结论】废液中的溶质含有NaCl和NaOH。
四、计算与分析题（5分）
18. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
请分析并计算：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠溶液，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应现象是_____。
（2）a点时，锥形瓶内溶液中主要含有的离子有________（填离子符号）。
（3）已知锥形瓶盛有100g7.3%的稀盐酸。b点时，加入的氢氧化钠溶液为80g，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。试卷类型：A
兴平市2025年初中学业水平考试模拟试题（三）
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Zn—65 Ag—108
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供的主要有机营养物质是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】A、菜菔子油属于植物油，其主要成分是脂肪（油脂），因此可为人体提供油脂类营养物质，正确；
B、糖类主要来源于谷物、水果等，油脂中不含糖类，错误；
C、蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中，油脂中蛋白质含量极低，错误；
D、虽然部分油脂可能含少量脂溶性维生素（如维生素E），但并非其主要提供的营养物质，错误；
故选A。
2. 下列物质中含有金属元素的是
A. 空气 B. 青铜 C. 干冰 D. 金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气主要成分是氮气（N2）和氧气（O2），氮、氧均为非金属元素，不含金属元素，故A错误；
B、青铜是铜（Cu）和锡（Sn）的合金，两者均为金属元素，因此含有金属元素，故B正确；
C、干冰是固态二氧化碳（CO2），碳、氧均为非金属元素，故C错误；
D、金刚石是碳（C）的单质，碳属于非金属元素，故D错误。
故选B。
3. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 验满氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。
故选D。
4. 太阳能是清洁的能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径，某储能体系的运行原理如图所示。下列说法正确的是
A. 图中共涉及2种氧化物 B. 氧化钙和水反应吸收热量
C. 图中参与循环的元素共有2种 D. 太阳能属于不可再生能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，图中涉及的氧化物有氧化钙和水，该选项说法正确；
B、氧化钙和水反应放出热量，该选项说法不正确；
C、图中参与循环的化学反应物中含有Ca、H、O三种元素，该选项说法不正确；
D、太阳能属于可再生能源，该选项说法不正确。
故选：A。
5. 学习化学的重要方法是构建模型。下列在用数轴表示化学知识的模型建构中，正确的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度由低到高为：沉淀、过滤、蒸馏，不符合题意；
B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中各成分体积分数由低到高为：稀有气体、氧气、氮气，符合题意；
C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中元素含量由低到高为：Al、Si、O，不符合题意。
故选B。
6. 利用羟基磷灰石做催化剂可将空气中的甲醛（HCHO）转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A. 从宏观组成看：反应前后元素的种类未改变
B. 从应用角度看：生成物均可用于灭火
C. 从微观构成看：甲醛由4个原子构成
D. 从表示方法看：该反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂羟基磷灰石的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该选项正确。
B、生成物是CO2和H2O，H2O水的比热容大，能吸收燃烧物热量，降温，水遇火变成水蒸气，体积急剧增大，能稀释燃烧区可燃气体和助燃空气的浓度，可用于灭火；CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，可阻断燃烧的助燃条件；均可用于灭火，该选项正确。
C、甲醛由甲醛分子构成，1 个甲醛分子由 4 个原子构成，不能说甲醛由 4 个原子构成，该选项错误。
D、根据分析可知，反应是甲醛和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为，该选项正确。
故选C。
7. 根据实验操作及现象，下列结论中不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 将CO2气体通入紫色石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2具有酸性
D 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附红棕色气体（如NO ），导致颜色消失，结论正确。
B、铝置换出硫酸铜中的铜，说明铝的金属活动性比铜强，结论正确。
C、CO 溶于水生成碳酸，使石蕊变红，但CO 本身不具有酸性，结论错误。
D、燃烧生成水，证明石蜡中含氢元素，结论正确。
故选C。
8. 小明同学利用如图所示方法自制汽水。有关说法不正确的是
A. 蔗糖以分子的形式分散到水中
B. 凉开水可增大气体的溶解度
C. 所得汽水可能为酸性
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水发生了中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖会以蔗糖分子的形式分散到水分子中形成蔗糖溶液，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，故使用凉开水可增大气体的溶解度，不符合题意；
C、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸和柠檬酸均显酸性，故所得汽水可能为酸性，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，用碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水，碳酸氢钠和柠檬酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，符合题意。
故选D。
9. 如图所示图像中，不能正确反映对应关系的是
A. 将水通电电解一段时间
B. 高温煅烧石灰石
C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1，图像正确，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后钙元素的质量不变，则固体中钙元素的质量分数逐渐增大，直至碳酸钙完全分解不再变化，图像正确，不符合题意；
C、向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌完全反应能置换出216份质量的银，因此反应过程中溶液质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应不再变化，图像错误，符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此生成沉淀的质量在一段时间后逐渐增加，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像正确，不符合题意。
故选：C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 西安的“生命之树”不仅是一座地标性建筑，还是古城与现代文明对话的象征。
（1）“生命之树”的主体结构采用钢铁制造，在表面电镀有铜、铬等金属，以防止生锈，同时兼顾美观。写出其防止生锈的原理：_________。
（2）夜间的灯光秀使用了大量的霓虹灯，霓虹灯内填充有稀有气体，通电后发出不同颜色的光，此过程发生的是________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）“生命之树”的设计灵感源于西安古观音禅寺的千年银杏树。银杏树最适宜生长的土壤pH值为6.0~7.0，属于________（填“酸性”或“碱性”）土壤。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）物理 （3）酸性
【解析】
【小问1详解】
铁与氧气和水同时接触会生锈，“生命之树”的主体结构采用钢铁制造，在表面电镀有铜、铬等金属，可隔绝氧气和水，以防止生锈；
【小问2详解】
夜间的灯光秀使用了大量的霓虹灯，霓虹灯内填充有稀有气体，通电后发出不同颜色的光，此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
【小问3详解】
银杏树最适宜生长的土壤pH值为6.0~7.0，pH＜7，属于酸性。
11. 古代造纸术是我国四大发明之一，其工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“步骤1”中，草木灰（主要成分是碳酸钾）与熟石灰发生反应，其基本反应类型是________。
（2）“步骤3”与实验室过滤操作相似。实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）。
（3）黑液中主要含有K2CO3和KOH，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的________（填一种即可），处理至达标后再排放。
（4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从灭火条件分析起到________作用。
【答案】（1）复分解反应
（2）漏斗 （3）盐酸 （4）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
“步骤1”中，草木灰（主要成分是碳酸钾）与熟石灰发生反应，即碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
【小问2详解】
“步骤3”与实验室过滤操作相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问3详解】
黑液中主要含有和KOH，直接排放会造成水体污染，和KOH都能与酸反应，因此可以向黑液中加入适量的盐酸，处理至达标后再排放；
【小问4详解】
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从灭火条件分析起到隔绝氧气的作用。
12. 西安至香港的高铁开通，标志着从“丝路起点”到“东方之珠”的交通更加便捷。
（1）架设高铁的铁轨是用锰钢制造，锰钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）高铁上通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境。高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
（3）高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是_______（填字母）。
A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽
【答案】（1）金属 （2）+6 （3）C
【解析】
【小问1详解】
锰钢是铁的合金，合金属于金属材料。因为金属材料包括纯金属和合金，所以锰钢属于金属材料 。
【小问2详解】
对于Na2FeO4，钠元素显 +1 价，氧元素显 2 价，设铁元素化合价为 x。 根据化合价规则可得： (+1)×2+x+( 2)×4=0 ，解得 x=+6。
【小问3详解】
石墨用作受电弓滑板，利用了石墨的滑腻感（减小摩擦，利于高速运行）和导电性（能导电，实现取电）。而金属光泽与滑板取电、保障高速运行的功能无关，所以选C。
13. 对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。
（1）从微观结构看，两者的溶液中都含有________（填离子符号）。
（2）从物理性质看，两者的挥发性、吸水性等存在差异。浓溶液有较强吸水性的是________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
（3）从化学性质看，稀硫酸和稀盐酸都具有一定的相似性，都能与下列物质中的________（填字母）反应生成盐和水。
A. CO2 B. 溶液 C. CuO D. CaCl2溶液
（4）从相互转化看，硫酸可转化为盐酸。写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）H+ （2）浓硫酸 （3）BC
（4）。
【解析】
【小问1详解】
盐酸含有氯离子、氢离子，硫酸含有硫酸根、氢离子，故从微观结构看，两者的溶液中都含有氢离子，符号为H+；
【小问2详解】
从物理性质看，浓硫酸具有吸水性；
【小问3详解】
A、二氧化碳不能和稀硫酸和稀盐酸发生反应，选项错误；
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，故稀硫酸和稀盐酸都可以和氢氧化钡溶液反应生成盐和水，选项正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故稀硫酸和稀盐酸都可以和氧化铜反应生成盐和水，选项正确；
D、氯化钙溶液不和稀盐酸反应，选项错误。
故选BC。
【小问4详解】
硫酸可以和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，化学方程式为：。
14. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_______（用化学方程式表示）。
（2）《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭炼锌的记载，其化学反应原理为。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌，为探究实验结束后2.0g粗锌产品的成分，设计了如图所示实验。
①A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，B装置中澄清石灰水变浑浊，则粗锌的成分为________（填化学式）。
②通过该实验装置________（填“能”或“不能”）测得粗锌产品中单质锌的含量。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 能
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问2详解】
①A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳不溶于水也不与稀硫酸反应，说明粗锌的成分为；
②由上述分析可知，粗锌的成分为，A装置试管中加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳不溶于水也不与稀硫酸反应，B装置中足量澄清石灰水能吸收二氧化碳，则通过C、D装置能测出生成氢气的体积，根据可计算出生成氢气的质量，再通过化学方程式可计算出粗锌产品中单质锌的含量，故填：能。
15. 已知KCl、KNO3和KClO3三种物质在不同温度下的溶解度如表所示，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5
（1）根据表中数据分析，60℃时，上述三种物质中溶解度最大的是________。
（2）图甲所示是实验室一瓶标等破损的试剂，该试剂溶质不可能是上述三种物质中的________。
（3）图乙是对40℃一定质量的KCl溶液进行恒温蒸发溶剂的实验过程，则蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，b的数值是________。
（4）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A. 60℃时、配制三种物质的饱和溶液，KClO3所需溶剂的质量一定最大
B. 20℃时、将三种物质的饱和溶液分别升温至80℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl>KClO3
C. 保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
D. KNO3溶液中混有少量KCl，可通过降温结晶的方式提纯获取KNO3
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 不饱和 ②. 10 （4）CD
【解析】
小问1详解】
由表格数据可知，60℃时、、三种物质中溶解度最大的是；
【小问2详解】
由表格数据可知，常温下即20℃时，、、三种物质的溶解度分别是34.0g、31.6g、7.3g，则20℃时饱和溶液中的溶质质量分数为，20℃时饱和溶液中的溶质质量分数为，20℃时饱和溶液中的溶质质量分数为，综上可知，该试剂溶质不可能是；
【小问3详解】
由表格数据可知，40℃时KCl的溶解度为40.0g，即10g水中最多能溶解4g氯化钾，由图乙可知，第一次蒸发10g水析出2g氯化钾，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；
由图乙可知，第一次蒸发10g水析出2g氯化钾，则所得溶液为40℃时氯化钾的饱和溶液，由表格数据可知，40℃时KCl的溶解度为40.0g，即10g水中最多能溶解4g氯化钾，则再继续蒸发20g水会析出氯化钾，因此该溶液蒸发30g水共析出氯化钾的质量为，故b的数值为10；
【小问4详解】
A、由表格数据可知，60℃时、、三种物质的溶解度大小关系为，则60℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量一定最大，没有说明溶液质量，说法错误，不符合题意；
B、20℃时将、、三种物质的饱和溶液分别升温至80℃，、、三种物质的溶解度均增大，均没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时、、三种物质的溶解度大小关系为，则升温后所得溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意；
C、保持温度不变，将KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，则其溶质质量分数一定增大，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响较大，因此溶液中混有少量的KCl，可通过降温结晶的方式提纯获取，说法正确，符合题意。
故选：CD。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。
（1）图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是________。
（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______。实验中发生反应的化学方程式是________。
（3）图3是测定空气中氧气含量实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度________（填数字）处。
【答案】（1）防止二氧化硫泄露，造成空气污染
（2） ①. 气球膨胀后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ②. ；
（3） ①. 带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
硫和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，所以气球可以防止二氧化硫泄露，造成空气污染。
【小问2详解】
盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球膨胀，气球膨胀后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；
盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为：；
【小问3详解】
移动磁铁时，可带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完；
氧气约占空气总体积的五分之一，白磷燃烧消耗尽装置内氧气后，将玻璃管的右端浸入水槽中，观察到管内液面高度应在玻璃管刻度“1”处。
17. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2CO3溶液、NaCl溶液、溶液和稀盐酸中的一种。为了给四瓶溶液重新贴上标签，某化学小组将四瓶溶液任意编号为A、B、C、D，各取少量试剂进行如下实验。
【实验分析】
（1）用滴管吸取A分别滴入装有B、C、D溶液的三支试管中，均无明显现象，则A是________溶液。
（2）用滴管吸取B分别滴入装有C、D溶液的另外两支试管中，观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀，则B是________溶液，同时C、D溶液也均得到确认。
【发现问题】实验结束后，小强同学将所有试管中的液体倒入一个洁净的废液杯中，发现有气泡产生，静置后，废液杯底部有少量白色沉淀，上层清液为无色。同学们对最终废液杯中上层无色溶液溶质的成分又进行了如下探究。
【做出猜想】
（3）小倩同学认为废液中的溶质一定含有NaCl，可能还含有Na2CO3、、HCl、NaOH、CaCl2中的一种或多种。废液中可能含有CaCl2的原因是_______（用化学方程式解释）。
（4）小琴同学认为，废液杯底部的白色沉淀一定是_______（填化学式），则废液中一定不含HCl。
【实验探究】为确定废液中溶质成分，同学们分别取两份废液进行了如下实验。
实验方案 实验现象
小倩 加入Na2CO3溶液 无明显现象
小琴 滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色
（5）综合上述2个实验方案可知，废液中一定不含________（填化学式），可能含有Na2CO3或NaOH中的一种或两种。
【继续探究】
（6）小倩同学向小琴同学实验后的红色溶液中加入足量________（填化学式）溶液，无沉淀生成，但溶液仍为红色。
【得出结论】废液中的溶质含有NaCl和NaOH。
【答案】（1）NaCl
（2）Na2CO3 （3）
（4）CaCO3 （5）、CaCl2
（6）CaCl2
【解析】
【分析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水（无现象）；氯化钠不与其它三种物质反应。
【小问1详解】
用滴管吸取A分别滴入装有B、C、D溶液的三支试管中，均无明显现象，则A是NaCl溶液；
【小问2详解】
用滴管吸取B分别滴入装有C、D溶液的另外两支试管中，观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀，则B是Na2CO3溶液，则C为稀盐酸，D为溶液；
【小问3详解】
液中可能含有CaCl2是因为氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：；
【小问4详解】
废液杯底部的白色沉淀一定钙离子和碳酸根离子结合成的CaCO3沉淀，碳酸钙能与盐酸反应，所以废液中一定不含HCl；故填：CaCO3；
【小问5详解】
碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙和氯化钙；滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，溶液中存在碳酸钠或氢氧化钠的一种或两种；故填：、CaCl2；
【小问6详解】
根据废液中的溶质含有NaCl和NaOH，说明溶液中不含Na2CO3，结合无沉淀生成，但溶液仍为红色，则加入的足量试剂为氯化钙溶液，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成氯化钙沉淀，无沉淀生成，说明不含碳酸钠。
四、计算与分析题（5分）
18. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
请分析并计算：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠溶液，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是_____。
（2）a点时，锥形瓶内溶液中主要含有的离子有________（填离子符号）。
（3）已知锥形瓶盛有100g7.3%的稀盐酸。b点时，加入的氢氧化钠溶液为80g，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）红色逐渐变为紫色，接着紫色变蓝色
（2）H+、Na+、Cl-
（3）设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
【解析】
【小问1详解】
滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色。开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色，接着紫色变蓝色；
【小问2详解】
a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl，则锥形瓶溶液中主要的离子有H+、Na+、Cl-；
【小问3详解】
见答案。

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