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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C A B C D C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
1．C
【详解】A．铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，A正确；
B．根据三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸可知，金不活泼且有很好的延展性，B正确；
C．金属元素多以金属化合物的形式存在，很少以金属单质存在，C错误；
D．砷化镓属于新型无机非金属材料，可以用于太阳能电池材料，D正确；
故选C。
2．A
【详解】
A．联氨()的分子模型为：，A项正确；
B． N2分子内N原子间形成共价三键，则N2的结构式为N≡N，B项错误；
C．NH4Cl为离子化合物，则和构成，电子式为，C项错误；
D．N原子结构示意图为:，D项错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．稀释浓硫酸的过程放热，但不是化学反应，不属于放热反应，A不选；
B．二氧化碳通过炽热的碳生成CO，该反应是吸热反应，B不选；
C．在中燃烧属于化学变化且该过程中放热，属于放热反应，C选；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌的过程中吸热，属于吸热反应，D不选；
故选C。
4．D
【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，B为固体，一般不用固体表示反应速率，故当时，，当=0.60时，，故反应速率大小顺序为：D＞C＞A，即其中反应速率最快的是D，故答案为：D。
5．C
【详解】A．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸能干燥氯气，故A正确；
B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙制，故B正确；
C．生成的Cl2也可制出碘单质，不能证明是三价铁氧化得到的，故C错误；
D．制备碳酸氢钠时，先往饱和氯化钠溶液中通入氨气，氨气极易溶于水，故导管不能插入到液体中，随后在溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在该条件下溶解度小而结晶析出，故D正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，A正确；
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于0.1NA，B错误；
C．1molCl2和足量的Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.45NA，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．二氧化硫漂白色素利用其化学性质——漂白性，可作漂白剂，A正确；
B．硝酸有腐蚀性但不能和酸性氧化物二氧化硅反应，应为氢氟酸刻蚀玻璃，B错误；
C．过氧化氢的氧化性破坏病菌的结构起消毒剂作用，C正确；
D．金属钠的熔点低导热性好，可作核反应堆的冷却剂，钾钠合金更佳，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．工业制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，正确的化学方程式为，A错误；
B．醋酸除水壶的水垢：，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应：，C正确；
D．实验室用氯化铵和熟石灰固固加热型装置制备氨气，没有离子方程式，其化学方程式为：，D错误；
故选C。
9．D
【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动；
【详解】A．图像中t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，平衡不移动，故A错误；
B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误；
C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C错误；
D．由图可知，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．断裂化学键吸收能量，过程Ⅰ吸收了能量，A正确；
B．形成化学键释放能量，过程Ⅱ中形成了键和键，放出了436kJ+ 138kJ=574kJ能量，B正确；
C．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键断裂，同时H-H键形成，460kJ/mol×2-436kJ/mol=484kJ/mol，吸收了484kJ能量，C错误；
D．太阳光在催化剂表面实现高效分解水，总反应为，D正确；
故选C。
11．B
【分析】由图可知，反应2min达到了平衡，A是反应物，B、C是生成物，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，所以反应的化学方程式为，据此解答。
【详解】A．反应达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，所以的分压不再变化，故A正确；
B．由分析可知，反应的化学方程式为，故B错误；
C．由图可知，内，的反应速率为，故C正确；
D．该条件下，达到平衡时，的转化率为，故D正确；
答案选B。
12．C
【分析】Ⅰ中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【详解】A． Ⅰ中试管内发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误；
B． Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C． Ⅲ试管内发生反应2S2 +SO2+2H2O=3S↓+4OH ，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，故C正确；
D． 撤掉热水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
13．D
【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中加入氯水生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液；
【详解】A．由分析可知，X通常用石灰乳，NaOH成本太高，故A错误；
B．溶液通过加热浓缩，冷却结晶得到固体，故B错误；
C．操作1是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误；
D．第②步中Br2用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液，离子方程式为，故D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确；
B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确；
C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确；
D．含2mol羧基，与反应可生成1mol，未指明标准状况，无法计算体积，故D错误；
答案为D。
15．(1)粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等
(2) 二氧化硅
(3)AC
(4)取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，，否则含有Fe3+
(5)4.7≤pH＜7.6
(6)降低FeSO4溶解度
(7) 4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O Na2SO4
【分析】由题给流程可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入铁或通入二氧化硫，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，调节溶液pH在4.7—7.6范围内，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液1和氢氧化铝；氢氧化铝经多步转化得到金属铝；向滤液1中加入乙醇，降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，过滤得到七水合硫酸亚铁；向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH。
【详解】（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等措施均可以能提高“酸浸"的速率，故答案为：粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等；
（2）由分析可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，反应的离子方程式为、，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液，则滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：、二氧化硅；
（3）由分析可知，加入铁或通入二氧化硫可以将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，不能加入铜的原因是铜与溶液中的铁离子反应会引入铜离子，不利于七水硫酸亚铁的制得，氯气会氧化亚铁离子，故选AC；
（4）溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验“还原”后溶液中有无铁离子的操作为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+，故答案为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+；
（5）调pH时应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，所以调节溶液pH在4.7—7.6范围内，故答案为：4.7≤pH＜7.6；
（6）由分析可知，加入乙醇的目的是降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，故答案为：降低FeSO4溶解度；
（7）由分析可知，向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通空气的目的是将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O，故答案为：4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O；Na2SO4。
16．(1)3Cu＋8H++2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
(2) 分液漏斗 水
(3)排除装置中的空气,防止其将生成的NO氧化为NO2
(4)0.12
(5) 排放气体中NO含量升高，污染环境 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高 79.20%
【分析】在装置A中Cu与稀硝酸反应产生NO，为使NO氧化产生NO2再转化为NO，使用盛有水(或NaOH溶液)的装置B，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，经装置C的无水CaCl2的干燥作用，得到纯净NO气体，在装置D中NO与CaO2发生反应：CaO2+2NO=Ca(NO2)2，装置E中盛有K2Cr2O7，作用是氧化除去氮氧化合物，使其转化为，消除污染。
【详解】（1）在装置A中Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）根据装置图可知：在装置A中盛装稀硝酸的仪器名称是分液漏斗；Cu与稀HNO3反应产生的NO可能会被装置中的空气氧化产生NO2，可以利用装置B中的水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，使除去NO中的杂质NO2，故装置B所加试剂是水；
（3）加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2；
（4）2.88 gCaO2的物质的量为n(CaO2)==0.04 mol，所以根据反应转化关系CaO2+2NO=Ca(NO2)2，可知n(NO)=2n[Ca(NO2)2]=2n(CaO2) =0.08 mol，根据反应方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知：生成0.08 mol NO需要0.12 mol铜，故将2.88 gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为0.12 mol；
（5）控制NO和NO2的物质的量之比接近1：l，与石灰乳发生反应：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca (NO2)2+H2O。
①若n(NO)：n(NO2)＞1：1，混合气体发生上述反应后，NO有剩余且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中NO含量升高；
②若n(NO)：n(NO2)＜1：1，混合气体发生上述反应后，NO2有剩余，可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2，导致产品中Ca(NO3)2含量升高；
③由题干信息可知Ca(NO3)2遇酸会发生反应产生NO，反应的化学方程式为3Ca(NO2)2+2H2SO4=Ca(NO3)2+2CaSO4+4NO↑+2H2O，n(NO)==0.02 mol，由方程式中物质反应转化关系可知：生成0.02 mol NO，反应消耗Ca(NO2)2的质量约为m[Ca(NO2)2]==1.98 g，故该样品的纯度为×100% =79.20%。
17．(1)
(2)
(3) 0.1 99
(4)BC
(5)
(6) 第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 2.07
【详解】（1）和反应生成的热化学方程式： 反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的热量=。
（2）由图可知，电极M上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
（3）电极上生成的电极反应式为：，当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol，转移0.6mol×2=1.2mol电子，则被还原生成=0.1mol，N电极方程式为：，有2mol电子通过时，Zn电极溶解1mol，质量为1mol×65g/mol=65g，同时右侧溶液中有2molOH-进入左侧，则左侧溶液质量增加65g+2mol×17g/mol=99g。
（4）A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，B选；
C．该反应是气体物质的量增大的反应，反应过程中容器内的总压增大，当容器内的总压不变时，说明反应达到平衡，C选；
D．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；
故选BC。
（5）根据已知条件列出“三段式”
则平衡常数为K==。
（6）反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是：第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响；根据已知条件列出“三段式”
平衡常数 =2.07。
18．(1) 乙烯 羟基
(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 取代反应
(4)AD
(5)4
【分析】烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，相对分子质量是，，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应，生成的B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成D是乙酸CH3COOH，B与G互为同系物，G是醇，F与H2发生加成反应生成G，G为CH3CH2CH2OH（1－丙醇），F与O2发生氧化反应生成E，结合E分子式为，不饱和度为2，可知E的结构简式为CH2=CHCOOH，E可以发生加聚反应生成X，D（乙酸）和G（1－丙醇）发生酯化反应生成H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，据此解答。
【详解】（1）化合物A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，化合物B的官能团的名称为羟基，故答案为：乙烯；羟基。
（2）乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应。
（3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，反应类型为取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；取代反应。
（4）A．D+G→H是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；
B．H不是油脂，油脂在碱性条件下水解是皂化反应，B错误；
C．乙酸和碳酸钠反应，乙醇和碳酸钠溶液互溶，酯类不溶于碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液鉴别D、G和H，C错误；
D．B、C、D分子式分别是C2H6O、C2H4O、C2H4O2，可分别写为C2H4·H2O、C2H2·H2O、C2·2H2O，因此相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少，D正确；
故答案选AD。
（5）H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，说明I含有羧基，即可能得结构有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3) 2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，CH3CH(COOH) CH2CH3，共有四种，故答案为：4。
答案第1页，共2页腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高一年级6月月考
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在
D．天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
2．下列有关含氮物质的化学用语正确的是
A．联氨()的分子模型为： B．的结构式：
C．的电子式： D．N原子结构示意图：
3．下列反应属于放热反应的是
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳通过炽热的碳
C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A．除去中的并干燥 B．实验室制
C．验证氧化性： D．制备固体
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为
B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C．和足量的反应，转移的电子数为
D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
7．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒剂
D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上制备粗硅：
B．醋酸除水壶的水垢：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．实验室制备氨气：
9．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低
10．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2mol水，下列说法不正确的是
化学键 键 键 键 键
键能 460 496 436 138
A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．总反应为
11．一定条件下，三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了热量。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，的分压不再变化
B．反应的化学方程式为
C．由图可知，内，的反应速率为
D．该条件下，达到平衡时的转化率为
12．按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．物质X常选用NaOH
B．第①步中，将溶液直接加热蒸干即可得到固体
C．操作1中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗
D．第②步中反应的离子方程式为：
14．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．X分别与和反应的物质的量之比
D．与反应可生成
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
填空题(本大题共4小题，共58分)
15．FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：
已知：
①溶于水，难溶于乙醇；
②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。
(2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。
(3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。
A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉
(4)请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)： 。
(5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。
(6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。
(7)由转化为FeOOH的离子方程式为 ，“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。
16．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：
已知：
(1)请写出装置A中发生的离子反应方程式： 。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器名称是 ；装置B所加试剂是 。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是 。
(4)将2.88 gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为 mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：
该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
①若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；
②若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 ；
③已知Ca(NO2)2溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5 g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448 L (标准状况)气体，则该样品的纯度是 。(结果保留两位小数)
17．氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物质仍然是热点课题。
I．工业合成氨
(1)根据下图所示的能量转化关系，写出和反应生成的热化学方程式 。
II．电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。
(2)电极上生成的电极反应式为 。
(3)当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol和 mol，左侧溶液质量增加 g。
III．以氨气作为还原剂可除去烟气中的。
(4)恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内的总压不变 D．
(5)一定温度下，向2L密闭容器中通入1mol和1molNO，反应10min时达到平衡，若的转化率是40%，则平衡常数为 (列出计算式即可，可不注明单位)。
IV．以氨气作为原料可制备尿素【化学式】，已知下列反应：
反应①：
反应②：
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1mol和4mol。如图所示，15min后，测得的物质的量为0.1mol。
(6)反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，反应①的平衡常数 。(保留三位有效数字)
18．烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
已知：，化合物E分子式为。
请回答下列问题：
(1)化合物A名称为 ，化合物B的官能团的名称为 。
(2)B→C的化学方程式是 。反应类型是 。
(3)D＋G→H的化学方程式是 。反应类型是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和脱水剂
B．H在碱性条件下水解是皂化反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H
D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(5)有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构
有 种。

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