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石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A C C B C C C
题号 11 12 13 14
答案 C B D D
15．(1)
(2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H SO 的浓度等合理即可
(3)FeSO4
(4)A
(5)
(6)2.42m
16．(1)A
(2)球形冷凝管
(3)水浴
(4)
(5)做溶剂，溶解乙酰水杨酸
(6)FeCl3
(7) 打开活塞A 关闭抽气泵
(8)61.1
17．(1)吸热
(2)B
(3)50%
(4)945.6
(5) 低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 b
18．(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基
(2)+CH3CH2OH
(3)
(4)消去反应
(5)24
(6)NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑
答案第1页，共2页
0
OH
0
0
浓硫酸
O-C-CH3
△
+CH3COOH
COOH
COOH
H
OH
0
CI
OH
0
0
0-8-cH-8-c石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟
化学试题
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　）
A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底
B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧
C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料
D．天然气和沼气都是理想的清洁能源
2．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．Cl2分子中键的形成：
D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构）
3．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是
选项 生产生活实例 化学原理
A 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 苯甲酸钠可溶于水
B 医用酒精可用于杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性
C 炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味 醋酸和乙醇反应能生成酯
D 用生石灰改良酸性土壤 能与酸反应
4．图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）
目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳
X中药品 浓 浓 稀
Y中药品
5．新趋势反应机理与同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇()与乙酸的酯化反应机理如下：
下列说法错误的是
A．如果标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含
B．如果标记在叔丁醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为
C．反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率
D．第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率
6．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维
B．牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析
C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
7．锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是
已知：
①电解槽中反应的离子方程式为；
②“沉锰、过滤”得到和。
A．中硫的化合价为＋6
B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO
C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为
D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1
8．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
9．下列表述正确的是
A．0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6
B．ClO2的球棍模型：
C．硬脂酸甘油酯的结构简式：
D．氢元素的3种核素：、、
10．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝
11．下列各项叙述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．证明氯化银溶解度大于硫化银 B．制备溴苯并验证其反应类型
C．比较浓度对反应速率的影响 D．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
13．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质
14．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．
C．为的物质的量分数 D．点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15． （14分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
(1)“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： 。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。
(3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸
(5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。
(6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为 kg。
16．（14分）乙酰水杨酸即阿司匹林，具有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓的形成等作用。
已知：
物质名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
结构简式
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对分子质量 138 102 180
实验室制备乙酰水杨酸的流程及实验装置如图1所示：
回答下列问题：
I．有机物的合成
(1)向___________(填字母)mL三颈烧瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL(密度为)，充分摇动使固体完全溶解，再缓慢滴加0.5 mL浓硫酸。
A．50 B．100 C．500 D．1000
(2)仪器a的名称为 。
(3)合成反应中应采用 加热。
(4)制备乙酰水杨酸反应的化学方程式为 。
II．有机物的分离提纯
(5)分离提纯过程中乙酸乙酯的主要作用是 。
(6)检验分离提纯后的产品中是否含有水杨酸，可用 (填化学式)试剂。
(7)固液分离常采用抽滤法(装置如图2)。为了防止倒吸，抽滤完成后应先 ，再 。
(8)分离提纯后得到无色晶体状乙酰水杨酸5.50 g，乙酰水杨酸的产率是 %(结果保留3位有效数字)。
17．（16分）合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。
【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。
反应①：
反应②：
(1)实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_____。
A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压
(3)在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为 。
【氨气的合成】工业合成氨的原理为： 。
(4)结合以下键能数据，估算的键能为 。
化学键
436 391
(5)在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的净速率方程可表示为：，(“”“”为正、逆反应速率常数)。
①该反应的平衡常数 (用含“”“”的式子表示)。
②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为 。
③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则 (填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。
18．（14分）抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下：
已知：①CH3OHCH3Cl
②
③ R-ClR-OCH3
回答下列问题。
(1)B的名称为 。K中含氧官能团的名称为 。
(2)写出E→F的方程式 。
(3)H的结构简式为 。
(4)H→I的反应类型是 。
(5)符合下列条件D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2
(6)丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式 。
试卷第1页，共3页

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