资源简介

怀仁市大地中学高一年级月考化学试题答案
一．选择题（每题3分，合计42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B C A C C B A B
题号 10 11 12 13 14
答案 A C B B D
二、填空题（合计58分）
15.(14分)（1）
（2）漏斗、烧杯 （3） ①. ②.
（4） ①. 将溶液中氧化为 ②. 取上层清液于试管中，滴加几滴溶液，溶液不变红，则沉淀完全(或其他合理答案)
（5） ①. 坩埚 ②.
16.(14分)（1）①A ② ③变大 ④D＞A＞B＞C
（2）① ②负；
17.(14分)（1）0.05；50 （2） （3）＞；＜
（4）向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变 （5）cd
18.(16分)　（1）（球形）干燥管
（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）；
（3）；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出
（4）、；；防止空气中的进入装置H中，影响实验结果怀仁市大地学校2024-2025学年下学期期中考试
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高一化学·答题卡
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
.
（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
)
(
非选择题（共
55分
）
)
(
16.（14分）
（1）
①
②
③
④
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
（2）
①
②
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
17
.
（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
)
(
18
.
（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
化学 第2页（共2页）绝密★启用前
怀仁市大地学校2024-2025学年度下学期期中考试
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5. 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6 即形成酸雨
2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中肯定错误的是
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸
3．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
5．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
9．下列说法正确的是
A．SO2 有毒，不能用作食品添加剂
B．燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放
C．2 mol N2 可与 6 mol H2 完全反应生成4 mol NH3
D．氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子
10.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)
C．白磷比红磷稳定 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应
11．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O
14. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 溶液中的向锌电极移动
C. 正极电极反应式：
D. 电路中每转移电子，理论上电解质溶液的质量增加
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15. （14分）废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、、)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：(过)
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
（2）“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为_______，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
（4）“沉铁”时通入空气的目的是_______；证明“沉铁”后的溶液中没有的操作为_______。
（5）“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。
16．（14分）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
①装置甲中负极为______（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为____________。
③装置丙中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇（）。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：____________，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是______极，此时b电极发生反应的电极反应式是____________。
17．（14分）某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）2min内，气体Z的平均反应速率为______；平衡时，气体Y的体积分数为______%。
（2）该反应的化学方程式可以表示为____________。
（3）1 min时，______（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）；2 min时，。
（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是____________。
（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是______（填字母）。
a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b．混合气体的密度不随时间变化
c．容器内气体压强不变 d．反应速率
18．（16分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）能证明实验生成的实验现象为____________；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：____________。
（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为____________；产生该气体（F中的反应物）的原因为____________。
（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有______（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________。装置H后增加装置I的目的是____________。

展开更多......

收起↑