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2024-2025学年固始县一高二高二模联考
高三化学试题卷
注意事项:
考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O的VSEPR模型：
B．过程中形成的是发射光谱
C．的命名：3-甲基-2-丁醇
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
3．下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A．除去中的 B．吸收氨气尾气防倒吸装置
C．，颜色加深说明平衡逆移 D．验证与水的反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
4．离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学溶剂，某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
C．简单氢化物的沸点：Y>Z
D．该离子液体中各元素原子均满足8电子稳定结构
5．短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>M
B．原子半径：YC．Q与M组成的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
6．下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A．用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂
C．将植物油氢化，以便运输和储存
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
7．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
8．哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是
A．1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应
B．该有机物的一氯代物有12种
C．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应
D．该分子中至少有8个碳原子共面
9．硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M－ZSM－5（M为Fe、Co、Ni、Cu）催化氧化制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．反应②的原子利用率为100%
B．反应②表示分子筛吸附，M的化合价未发生改变
C．M－ZSM－5能降低氧化制甲醇反应的活化能，改变反应的△H
D．总反应为
10．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨和中间相炭微粒球为电极，电解质溶液为含有的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是
A．固态时为离子晶体
B．充电时MCMB电极为阴极，放电时为负极
C．充电时，若阳极增重，则阴极增重
D．充电时，阳极发生反应为
11．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G为有机高分子 B．E与试剂a的化学计量数之比是
C．试剂b为甲醛 D．时，有生成
12．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向含、的溶液中滴加溶液，先产生砖红色沉淀
B 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C 向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 酸性：
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A．A B．B C．C D．D
13．晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为的摩尔质量为。下列说法不正确的是
A．中，中心离子的配位数为6
B．离最近的有8个
C．若规定A点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为
D．晶体的密度为
14．与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是
A．的浓度分数一直不变
B．反应的平衡常数的数量级为
C．时，
D．当溶液中与的浓度相等时，
二、非选择题(58分)
15．(14分) EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下：
步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。
步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。
步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶最适宜的规格为 （填“500mL”或“1000mL”）。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是 （填字母）；加入NaOH溶液的作用是 。
操作
选项 a b c d
(4)使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是 。
(5)步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用 （填“精密”或“广泛”）pH试纸。
(6)用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。
①确认达到滴定终点的标志是 。
②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝ 度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。
16．(14分)某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是 (填分子式)，该气体的用途是 (填一条)，若发生反应，则转移 (Bi元素转化为)。
(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是 ，“沉铜”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣4”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为 。
(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为 。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。
①基态O原子的核外电子排布式为 。
②该晶体的密度= (为阿伏加德罗常数的值)。
17．(15分)贝诺酯()具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林()与扑热息痛()合成贝诺酯的路线如图：
已知：。回答下列问题：
(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤中形成的中的共价键为 (从原子轨道重叠角度分析)键。
(2)写出化合物A的结构简式： 。
(3)写出步骤的化学方程式： 。
(4)化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种。
①含苯环，不含其他环
②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的一种同分异构体的结构简式 。
(5)①在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。
②已知：聚乙烯醇的合成路线如下：
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
18．(15分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
．回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：


写出表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为 (保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为 。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5 6
1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
该反应在1～4s内的平均反应速率为 。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________。
A．合成氨的反应在任意温度下都能自发进行
B．增大、或的浓度都能提高合成氨速率
C．若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
(5)实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析) 。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：
①(快)
②(慢)
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是 。
试卷第1页，共3页
2024-2025学年固始县一高二高二模联考
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A B C C C
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)1000mL （2分）
(2)（2分）
(3) a （1分） 氢氧化钠和HCl发生中和反应，可以促使反应正向进行（2分）
(4)会吸附产品，导致产品产率降低（2分）
(5)精密（1分）
(6)滴入最后半滴EDTA溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色（2分） 4.48（2分）
16．(1) （1分） 制备硫酸 （1分） 0.9（1分）
(2) 温度过高会导致溶解度降低、分解，原料利用率降低（2分） 或（2分）
(3)（1分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6) （1分） （1分）
17．(1) 酯基、羧基 （2分） σ（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) 10 （1分） 或（2分）
(5) （2分） （2分）
18．(1) （2分）
(2) 15.1 （2分） 氮的氧化物（NO，NO2，NOx均可以）（2分）
(3) 2.0×10-4mol·L-1·s-1（2分）· 2.0×10-2；（2分）
(4)CD（1分）
(5)N2原料易得，适度过量有利于提高氨气转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率；（2分）
(6)温度升高，快反应①平衡逆向移动，c(N2O2)降低，导致慢反应 （决速步骤）②的反应物浓度减小，速率减慢，NO2的生成速率降低。（2分）
答案第1页，共2页

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