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高二年级下学期期末学业质量监测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是
A. 若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀
B. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
C. 铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀
D. 保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应
2. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 酒精——属于烃类 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝
C. 天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D. 蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的空间结构：
C. 二甲基甲酰胺的结构简式：
D. 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子
4. 中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 分子中S原子价层电子对数为6 B. 全氟异丁腈分子含极性键
C. 第一电离能： D. 全氟异丁腈分子中含手性碳原子
5. 实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是
A 升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动
B. 随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
C. 溶液中由水电离出来的小于
D. 将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠
6. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸稀释时放出大量热，所以该过程属于放热反应
B. 酒精发酵醋酸过程中，涉及氧化还原反应
C. 反应热的大小不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
D. 化石能源属于可再生能源，加大开采力度可以满足未来能源需求
7. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。
下列叙述正确的是
A. 正反应速率：
B. 净反应速率：
C. 5～10 min内，
D. 该条件下，的平衡转化率约为33.3％
8. 乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。
下列说法正确的是
A. 制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇
B. 产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸
C. 图1、图2装置中的仪器a和b可以互换
D. 图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误
9. 藤编是一种非物质文化遗产，具有独特的艺术魅力和实用价值。下列有关说法错误的是
A. 藤条的主要成分纤维素属于天然有机高分子
B. 藤编工艺品在酸催化下可发生水解
C. 纤维素能被氢氧化铜等弱氧化剂氧化，属于还原糖
D. 藤编文物出土后，为防止其因氧化而损坏，常需要控制保存环境中的氧气含量
10. 没食子酸在普洱茶中的含量比较高，本身又具有抗菌、抗炎、抗肿瘤、抗突变等多种生物学作用，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A. 能使浓溴水褪色 B. 1mol没食子酸最多能消耗
C. 能与反应，可作抗氧化剂 D. 含有2种官能团
11. 在某反应体系中，存在如图所示的阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A. 阴离子中W元素显价 B. 电负性：
C. 阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D. X的单质与Z的单质晶体类型一定相同
12. 近日，科学家开发高效催化电极，实现高效合成氨，原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 外电路中电子由b极流向电源负极
B. 向a极区迁移
C. b极的电极反应式为
D. 生成时转移电子的物质的量为0.6 mol
13. 生成焓是指在标准状况(通常为298K、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变()，单位是。几种物质的生成焓如图所示[、、的生成焓为0]。下列叙述错误的是
A. 中氮原子的杂化类型为
B. 的正反应在低温下能自发进行
C. 的燃烧热()为
D.
14. 常温下，向20mL含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[、、]与pH的关系如图所示。
下列叙述正确是
A. 代表与pH的关系
B. 其他条件不变，久置c点溶液易析出沉淀
C. 常温下，
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组拟设计实验制备二苯乙醇酸()，实验原理、所用试剂、装置及实验步骤如下。
【原理】
【试剂】0.006mol二苯乙二酮，0.023mol氢氧化钾，95％乙醇，浓盐酸。
【装置】
【步骤】简易流程如下：
回答下列问题：
（1）“合成”在图1装置中进行，仪器A的名称是___________。
（2）相对普通过滤操作，利用图2装置“抽滤”的优点有___________。用95％酒精“洗涤”的操作方法是___________。
（3）“酸化”的目的是___________。
（4）“酸化”后加入活性炭，利用了活性炭的___________性。
（5）“过滤”时采用图3装置，其目的是___________。
（6）本实验的产率约为___________(填标号)。
A. 56％ B. 68％ C. 73％ D. 79％
16. 近日，我国科学家开发一种Ag单原子合金级联催化剂()高选择性地实现电还原制备乙烯、乙醇。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。
（2）常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是___________。
（3）在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为___________。
（4）现代工业常用氰化法提取银，其反应原理：。
①配合物中，配位原子具有两个条件：一是有孤电子对；二是电负性一般较小。常作配体，配位原子通常是___________(填元素符号)。
②上述反应的物质中，不涉及的晶体类型是___________(填标号)。
A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
③是的同素异形体，是非极性分子，是___________分子(填“非极性”或“极性”)。
（5）铜离子与氨形成配合物。二氨合亚铜离子可检验痕量，发生反应：，吸收后溶液由无色变为___________色。已知有2种结构，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。
（6）银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①银晶胞中，Ag原子半径为___________pm(用含a的代数式表示)。
②银晶胞中原子空间利用率为___________(填标号)，已知：原子空间利用率。
A． B． C． D．
17. 催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用制备HCOOH的反应及副反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）工业上还可以用CO与制备HCOOH： ___________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化 D. 、的浓度比不随时间变化
（3）在密闭容器中以物质的量比为投入和合成HCOOH，其他条件不变，相同时间内的转化率(α)与温度、催化剂(①Ru基催化剂、②Pd/C催化剂和③催化剂)的关系如图1所示。
在300～350℃内，催化效率最高的是___________(填序号)。在Ru基催化剂条件下，当温度高于350℃时，的转化率显著降低，其主要原因可能是___________。
（4）在总压强保持和催化下，向容器中充入和发生上述反应合成甲酸，的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：HCOOH的选择性。
①代表HCOOH选择性与温度关系的曲线是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。
②260℃时反应ii的平衡常数为___________(列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A是___________(填名称)。
（2）B是___________(填结构简式)。
（3）C中官能团为___________(填名称)。
（4）F→G的反应类型是___________，其中NaOH的作用是___________。
（5）写出D+G→H化学方程式：___________。
（6）在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________(填一种)。
高二年级下学期期末学业质量监测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 过滤速度较快，固液分离较彻底 ②. 向布氏漏斗中加入酒精，浸没固体，待液体流出，重复2～3次操作
（3）使二苯乙醇酸钾转化成二苯乙醇酸
（4）吸附 （5）避免产品析出，降低产率 （6）C
【16题答案】
【答案】（1）
（2）乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强
（3）
（4） ①. C ②. D ③. 极性
（5） ①. 深蓝 ②. 平面正方形
（6） ①. ②. C
【17题答案】
【答案】（1）或 （2）BC
（3） ①. ③ ②. 催化剂失活或催化剂活性降低
（4） ①. ②. 正反应都是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，曲线代表平衡转化率与温度关系，则曲线代表HCOOH选择性与温度关系或随着温度升高，有利于生成副产物CO，故HCOOH的选择性降低，曲线符合题意 ③.
【18题答案】
【答案】（1）甲苯 （2）
（3）硝基、羧基 （4） ①. 取代反应 ②. 消耗副产物HI，促进反应向右进行，提高产率
（5）++HCl
（6） ①. 9 ②. 或

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