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湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（四）化学试题
一、单选题
1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A．葡萄酒变酸 B．绳锯木断 C．铁刀生锈 D．木炭燃烧
2．我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是
A．属于混合物 B．属于纯净物
C．属于清洁能源 D．属于无机物
3．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A． B． C． D．
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NaCl B．CO C． D．
5．纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈
A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
6．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．CO B． C． D．
7．钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于的说法正确的是
A．质量数为332 B．原子序数为144
C．质子数为94 D．中子数为238
8．下列离子不能在溶液中大量共存的是
A． B． C． D．
9．云锦是中国传统的蚕丝制工艺品，有“寸锦寸金”之称，云锦的主要成分属于
A．糖类 B．蛋白质 C．纤维素 D．油脂
10．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是
A．食盐的主要成分： B．水晶杯的主要成分：
C．天然气的主要成分： D．食品包装袋的主要成分：
11．高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是
A．中铁元素显+3价 B．生成，转移
C．属于钾盐 D．高铁酸钾可用于制取
12．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体
C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体
D．与中的阴、阳离子之比相同
13．人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是
A．氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害
B．废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染
C．红酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒
14．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是
A．该装置的能量转化形式主要为电能化学能
B．铜为正极，发生还原反应
C．锌是负极，质量不断增加
D．锌片上发生的电极反应为
15．下列做法正确的是
A．钠保存在煤油中 B．用烧碱固体干燥
C．加热固体制 D．量筒取蒸馏水
16．的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高反应的转化率
B．和的总能量小于和的总能量
C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡
D．增大的浓度可以提高化学反应速率
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与盐酸反应：
B．溶液与溶液反应：
C．铜与硝酸银反应：
D．过氧化钠投入水中：
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．钠的摩尔质量为
B．标准状况下，11.2L氦气含有原子数为
C．的物质的量为
D．的溶液中数目为
二、填空题
19．化学与生活紧密相联，请利用化学知识回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，制作冷敷袋可以利用 (填“吸热”或“放热”)的化学变化；
(2)铁与水难反应，但在高温条件下可与水蒸气反应，生成的固体物质为 (填“”或“”)；
(3)把新制的悬浊液加入某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_____(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
20．化学是一门实用性很强的科学。回答下列问题：
(1)“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是 (填“NaCl”或“NaClO”)；
(2)碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用较广泛的两种，它们互为 (填“同素异形体”或“同分异构体”)；
(3)铁有多种氧化物，其中被称为“铁红”的是 (填“”或“”)。
21．油脂()经过皂化反应可得到甘油和高级脂肪酸钠。回答下列问题：
(1)皂化反应是油脂在 (填“碱性”或“酸性”)条件下的水解反应；
(2)甘油()与足量的金属钠反应，可生成标准状况下 ；
(3)高级脂肪酸钠是日用品 (填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。
22．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下：
请回答下列问题：
(1)氨溶于水后，溶液显 (填“碱性”或“酸性”)；
(2)该工业流程中，可以循环利用的物质是、 (填化学式)；
(3)催化反应中，选择合适的催化剂可以 (填“提高”或“降低”)反应速率；
(4)一定条件下，在恒容密闭的容器中充入一定量的和的浓度随时间的变化情况如下表所示。
温度/℃ 浓度
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
①计算反应内的平均反应速率为 ；
②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内同时存在、和
B．容器内的体积分数不再改变
C．容器内的压强不再改变
三、解答题
23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑥的最高价氧化物的分子式为 ；
(2)写出元素①和②以原子个数比2：1形成的化合物的电子式： ；
(3)③与⑦形成的氢化物中，分子稳定性：③ ⑦(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；
(4)⑥与⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥ ⑧。
24．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为，常用装置如图所示，回答下列问题：
(1)图中装置a的名称为 。
(2)利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为 (填“酯化”或“加成”)反应；
(3)试管X中的试剂为 (填“饱和溶液”或“饱和溶液”)，可以 (填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度；
(4)若向试管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为 (保留整数)。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．A
11．A
12．B
13．C
14．B
15．A
16．D
17．A
18．A
19．(1)吸热
(2)
(3)D
20．(1)
(2)同素异形体
(3)
21．(1)碱性
(2)1.5
(3)肥皂
22．(1)碱性
(2)
(3)提高
(4) 0.04 A
23．(1)
(2)
(3)大于
(4)大于
24．(1)酒精灯
(2)酯化
(3) 饱和溶液 降低
(4)50%

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