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虹口区2024学年度第二学期期末学生学习能力诊断测试
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56
一、元素周期表与元素周期律(共18分)
1. 元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。
完成下列填空：
（1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。
A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
（2）②的各种核素之间不同的是___________。
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数
（3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。
（4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项)
A. 第2周期 B. 第3族 C. 第3周期 D. 第ⅢA族
（5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
（6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示：
核素符号 相对原子质量 丰度(%)
34.969 75.77
36.966 24.23
氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数)
（7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。
（8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________
（9）运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。
A. 单质的氧化性 B. 气态氢化物的酸性
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 气态氢化物的热稳定性
二、粗盐的精制(共19分)
2. 粗盐中含有等杂质离子，某课外活动小组按照下面流程对粗盐进行精制。
（1）过滤时，除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
（2）操作③按顺序依次加入过量的试剂a、b、c．若a为NaOH溶液，则b为___________，c为___________，写出加入c发生反应的离子方程式。___________
（3）步骤⑤加入稀盐酸，除去的离子有___________。
（4）4.步骤⑥操作的名称是___________。
A. 趁热过滤 B. 冷却结晶 C. 蒸发结晶 D. 蒸馏
该小组的同学用下图a所示装置电解饱和食盐水(X、Y是碳棒)。
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式___________。
（6）在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后___________极附近溶液变红。
A．X B．Y
（7）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，设计实验检验其中混有氯离子___________。
（8）i.图b为铜-锌原电池，Zn电极为___________。
A．正极 B．负极
ii.电池工作时外电路中的电子从___________极流出。
A．Cu B．Zn
三、氮及其化合物(共14分)
3. 氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示
（1）写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。
A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮
（2）汽车尾气中含有图中的物质X和CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无毒气体。该转化的化学反应方程式为___________。
（3）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。
A． B．
C．
某课外活动小组设计如下实验装置制备，并探究的性质(部分仪器已略去)。
（4）写出装置A中制备所用的物质Y的化学式___________。
（5）装置B中烧瓶收集时，的进气口应为___________。
A．a B．b C．c
（6）为检验装置B中烧瓶内是否集满，可将___________置于的出气导管口处。
（7）用电离方程式表示装置B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。___________。
（8）设计并画出一个吸收多余的实验装置。___________。
四、钠及其化合物(共15分)
4. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示：
完成下列填空：
（1）在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。
A. 从地壳中直接开采金属钠 B. 加热分解氧化钠
C. 电解熔融氯化钠 D. 用氢气还原氧化钠
（2）关于金属钠，下列说法正确的是___________。
A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收
（3）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。___________
（4）向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为___________L(标准状况下)。
（5）经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质___________。
（6）某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是___________；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是___________。
五、水的净化(共19分)
5. 水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空：
（1）标出上述反应电子转移的方向和数目___________。
（2）当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________
A. 0.3mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 1mol
（3）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
A. B. C. D.
（4）该反应中物质属于___________。
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质
高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示：
（5）根据上图，分析作水处理剂的作用。___________。
（6）写出一种能使胶体发生聚沉方法。___________。
实验室配制的高铁酸钾[]溶液。
（7）需称取高铁酸钾固体___________g。
（8）下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有___________。
（9）配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。
A. 转移时有液体溅出 B. 容量瓶未干燥
C. 未洗涤烧杯与玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线
六、硫化钠的制备(共15分)
6. 硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下：
完成下列填空：
（1）反应时先通入，然后加热，直至反应结束，整个过程中的作用是___________。
（2）装置B中的黑色粉末是___________。(写化学式)
（3）能证明产物中有CO的现象是___________。
该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有及。
（4）在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、及，完整的实验装置连接顺序为：A→___________。
（5）验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是___________。
该小组利用如图装置进行固态产物验证：
（6）能证明固态产物中含有的现象是___________。
（7）若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有外，还含有少量的___________(填一种可能物质的化学式)。
（8）请用化学方程式表示另一种制备的方法。___________。
虹口区2024学年度第二学期期末学生学习能力诊断测试
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56
一、元素周期表与元素周期律(共18分)
【1题答案】
【答案】（1）A （2）BD
（3） （4）CD
（5）AB （6）
（7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大
（8）NaOH碱性比的强 （9）AD
二、粗盐的精制(共19分)
【2题答案】
【答案】（1）烧杯、漏斗
（2） ①. 溶液； ②. 溶液 ③. 、
（3）和 （4）C
（5）
（6）A （7）取样，溶解，向其中滴加足量稀硝酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子
（8） ①. B ②. B
三、氮及其化合物(共14分)
【3题答案】
【答案】（1） ①. ②. A
（2）
（3）B （4）
（5）A （6）湿润的红色石蕊试纸，或者pH试纸
（7）
（8）
四、钠及其化合物(共15分)
【4题答案】
【答案】（1）C （2）A
（3）
（4）4.48L （5）取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质
（6） ①. 空气受热膨胀 ②. 受热分解产生
五、水的净化(共19分)
【5题答案】
【答案】（1） （2）C （3）C
（4）A （5）具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用
（6）加热、加电解质、搅拌
（7）1.980 （8）AD （9）AC
六、硫化钠的制备(共15分)
【6题答案】
【答案】（1）排出装置中空气并将生成的气体吹出
（2）CuO （3）B中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊
（4）A→F→E→G→B→C→D
（5）装置F中①的品红溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色
（6）试管中有黑色沉淀
（7）
（8）

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