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衢州市2025年6月高一年级教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共8页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（有25小题，共50分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D.
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. C和互为同位素
C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 和互为同系物
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 甲烷的球棍模型：
B. S2-的结构示意图：
C. 乙烯的结构简式：
D. 用电子式表示KCl的形成过程：
5. 下列有关物质制备或用途说法不正确的是
A. 工业上用与反应制备NaOH
B. 铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是
A. 生成转移电子的物质的量为4mol
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. 该条件下物质的氧化性：
7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 少量通入NaOH溶液：
B. 钠投入水中：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9. 下列物质含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
10. 关于实验室安全，下列说法正确的是
A. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏
B. 未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. 乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源
11. “方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是
方法导引 内容或例子
A 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的
B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性
C 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂
D 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
A. A B. B C. C D. D
12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径（r）大小比较：
B. X和W可形成共价化合物
C. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高
D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
13. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
B. 部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得
C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
14. 在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 容器内的温度不再变化
C. 容器内气体的浓度
D. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
15. 下列有关说法正确的是
A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
B. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
C. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色
16. 关于（-为苯基）的说法不正确的是
A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应放出
C. 含有两种官能团 D. 能发生加聚反应
17. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的
B. 用乙装置配制溶液
C. 用丙装置测定氯水的pH
D. 用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
18. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A. 和反应形成吸收183kJ的能量
B. 物质所具有的能量大小：和
C. 该反应中反应物断键所吸收总能量大于生成物成键放出的总能量
D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ
19. 某同学利用反应“”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是
A. a电极上发生还原反应
B. c溶液可为溶液，电池工作时向a极移动
C. 电路中的电流流向由b→导线→a→c→b
D. 电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁
20. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为
B. 晶体中含有的共价键数目为
C. 的NaOH水溶液中含有氧原子数为
D. 标准状况下，与混合气体2.24L完全燃烧，消耗分子数目为
21. 将与液体混合并加热，制得无水，反应方程式为：，装置如图所示（夹持和加热装置略）。已知沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是
A. 可以采用水浴加热的方式来加热装置B
B. A的作用之一是冷凝回流
C. NaOH溶液的作用是吸收尾气
D. 无水的作用是催化反应，加速的脱水过程
22. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。已知：，下列说法不正确的是
A. 该反应在0~4min化学反应速率
B. 5min时，反应中
C. 在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小
D. 该反应可能是放热反应
23. 三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色
C. 可通过反应，制备
D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀
24. 金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的反应：
B. 步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化
C. 该流程中可以循环利用的物质有Mg和
D. 产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快
B 为验证某固体是还是，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（共5小题，共50分）
26. 请回答：
（1）①葡萄糖的分子式为________。②二氧化碳的电子式为________。
（2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是________。
（3）写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：________。
（4）NaCl固体能否导电________（填“能”或“否”），原因是________。
27. 摩尔质量为46g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
（1）D中存在的官能团名称为氨基和________。
（2）C+D→E的反应类型________。
（3）的化学方程式是________。
（4）下列说法不正确的是________。
A. 可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C（必要时可以加热）
B. 有机物F碱性条件下水解生成D和A
C. 等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加
D. 有机物A能被酸性溶液氧化
（5）物质X是C的同系物，其分子式为，写出X所有可能的结构简式________。
28. 化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。
Ⅰ．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示：
回答下列问题：
（1）过程①：加NaOH是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的________。
（2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成离子方程式为________。
（3）过程③：一定条件下向废水中加入甲醇，可实现转化，该过程中，的作用是________（选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”之一）。
（4）下列说法正确的是________。
A. 过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化
B. 过程②采用高温会降低微生物活性
C. 过程②生成的对水体无害，可直接排放
D. 过程③属于固氮的一种形式
（5）检验氨氮废水中的实验操作是________。
Ⅱ．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下。
（6）电池正极的电极反应式是________。
29. 硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和其结晶水含量的测定进行如下实验。
Ⅰ．硫酸铜晶体的制备
（1）操作a的名称是________，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、________、玻璃棒。
（2）写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式________。
Ⅱ．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
（3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：①称取一定质量研磨后的样品→②________→③________→④________→⑤重复②~④的步骤，至恒重。
a．称量所得固体的质量 b．在干燥器中冷却至室温 c．加热
（4）若样品的质量为，恒重后所得固体的质量为，请计算________（用含和的计算式表示）。
（5）实验结果发现测得结晶水n偏高，可能的原因有________。
A. 加热时间过长，固体略有发黑现象
B 加热过程中有少量晶体溅出
C. 加热后固体在空气中自然冷却
D. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
30. 已知硫粉和溶液发生以下离子反应：，现有溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为（不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。请计算：
（1）反应后：_______。
（2）加入硫粉的物质的量：_______。
（3）NaClO溶液的物质的量浓度为________mol/L。
衢州市2025年6月高一年级教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共8页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（有25小题，共50分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】B
【25题答案】
【答案】A
二、非选择题（共5小题，共50分）
【26题答案】
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②.
（2）有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失
（3）
（4） ①. 否 ②. NaCl固体中没有自由移动的离子
【27题答案】
【答案】（1）羧基 （2）取代反应
（3） （4）BC
（5）、
【28题答案】
【答案】（1）加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱
（2）
（3）还原剂 （4）B
（5）取废水样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含
（6）
【29题答案】
【答案】（1） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 蒸发皿
（2）
（3） ①. c ②. b ③. a
（4） （5）AB
【30题答案】
【答案】（1）0.111
（2）0.21 （3）3.58

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