资源简介

云南省2025年初中学业水平考试化学真题试题
1．（2025·云南）下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是（　　）
A．“火把节”点火把 B．“泼水节”洒吉水
C．“三月街”观赛马 D．“扎勒特”跳铓鼓
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“火把节”点火，该过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、"泼水节”洒吉水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、“三月街”观赛马，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、“扎勒特”跳铓鼓，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2025·云南）空气中能供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气的成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，这些气体成分中只有氧气能供给呼吸，其他气体都不能供给呼吸，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质和用途进行分析解答。
3．（2025·云南）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B． C．NH4Cl D．KCl
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2SO4含N、P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、Ca3(PO4)2含N、P、K三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B不符合题意；
C、NH4Cl含N、P、K三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、KCl含N、P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据含钾元素的肥料叫钾肥，含磷元素的肥料叫磷肥，含氮元素的肥料叫氮肥进行分析解答。
4．（2025·云南）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测 рH
C．取锌粒
D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸，故A正确；
B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能把pH试纸伸入待测液中进行测定，以防污染待测液，应在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、取用块状固体药品时，按照“一横二放三慢竖”的操作要领，即先把试管横放，用镊子夹取固体药品放在试管口，再把试管慢慢竖立，使块状药品缓缓滑到试管底部，不能在直立的试管口直接把块状固体丢进试管，以防砸坏试管，故C错误；
D、倾倒法取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤和方法以及注意事项进行分析解答；
C、根据块状固体药品取用的操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据倾倒法取用液体药品的张却操作方法和注意进行分析解答。
5．（2025·云南）下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有 个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，是因为粽香的分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，故A正确；
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为水分子之间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，而分子的体积和大小没有改变，故B错误；
C、 1g水中约含有 个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故C正确；
D、石蜡熔化，是物理变化，分子种类没有发生改变，只是温度升高，分子之间的间隔变大，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子在不断运动进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，温度升高分子之间的间隔变大，分子体积和大小不变进行分析解答；
C、根据分子的体积和质量都很小进行分析解答；
D、根据物理变化分子的种类不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答。
6．（2025·云南）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（　　）
A．2F B．2F- C．F2 D．2F2
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2F表示2个氟原子，故A符合题意；
B、离子符号前面的数字表示离子个数，所以2F-表示2个氟离子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以F2表示一个氟气分子含有2个氟原子，故C不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2F2表示2个氟气分子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学符号周围数字的含义进行分析解答。
7．（2025·云南）“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是（　　）
A．适量补碘预防甲状腺肿大 B．适量运动，增强体质
C．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D．合理膳食，均衡营养
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、碘是甲状腺激素的重要成分， 适量补碘预防甲状腺肿大 ，该理念符合“健康饮食·健康中国·健康人生”，故A不符合题意；
B、适量运动，增强体质，提高免疫力，该理念符合“健康饮食·健康中国·健康人生”，故B不符合题意；
C、甲醛会使蛋白质变性，有致癌作用，食用甲醛溶液浸泡的海产品会影响身体健康，该理念违背“健康饮食·健康中国·健康人生”，故C符合题意；
D、合理膳食，均衡营养，避免营养不足或营养过剩，该理念“健康饮食·健康中国·健康人生”，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据碘是甲状腺激素的重要成分进行分析解答；
B、根据适量运动，增强体质，提高免疫力，有利于人体健康进行分析解答；
C、根据甲醛会使蛋白质变性，有强致癌性进行分析解答；
D、根据合理膳食，均衡营养，有利于人体健康进行分析解答。
8．（2025·云南）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　）
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7，显碱性，薄荷适宜生长的土壤pH为7~8，说明薄荷适宜在碱性土壤中生长，故A符合题意；
B、溶液pH<7，显酸性，草莓适宜生成的土壤pH为5~6.9，说明草莓适宜在弱酸性土壤生长，故B不符合题意；
C、溶液pH<7，显酸性，水仙花适宜生长的土壤pH为6~6.5，说明水仙花适宜在弱酸性土壤生长，故C不符合题意；
D、溶液pH<7，显酸性，pH=7，显中性，玫瑰适宜生长的土壤pH为 6~7，说明玫瑰适宜在弱酸或中性土壤生长，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液溶液pH<7，显酸性，pH=7，显中性，pH>7，显碱性，以及表格数据进行分析解答。
9．（2025·云南）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒是碘溶解在酒精中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、糖水是糖溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、盐水是食盐溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、泥水是泥土小颗粒分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
10．（2025·云南）2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（　　）
A．开发利用清洁能源 B．倡导绿色出行
C．减少使用一次性餐具 D．露天焚烧垃圾
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发利用清洁能源，可以减少空气污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、倡导绿色出行，减小汽车尾气对空气的污染，与主题相符，故B不符合题意；
C、减少使用一次性餐具，既可以节约资源，又可以减少环境污染，与主题相符，故C不符合题意；
D、露天焚烧垃圾，产生有毒有害气体会污染环境，与主题相悖，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据开发利用清洁能源，倡导绿色出行、减少使用一次性餐具，都可以减少环境污染，露天焚烧垃圾会造成空气污染进行分析解答。
11．（2025·云南）全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是（　　）
A．原子序数为83 B．元素符号为 Bi
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，故铋的原子序数为83，故A正确；
B、元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号，故铋的元素符号为Bi，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写， 而不是一个原子的实际质量，故C错误；
D、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁属于金属元素，所以铋属于金属元素，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角数字表示原子序数进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁属于金属元素进行分析解答。
12．（2025·云南）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（　　）
A．CO和 CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，所以CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故A正确；
B、CO具有可燃性，可以作燃料，CO2参与绿色植物的光合作用，可作气体肥料，故B正确；
C、CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C错误；
D、金刚石有良好的导热性，金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
B、根据一氧化碳有可燃性，二氧化碳参与植物的光合作用进行分析解答；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析解答；
D、根据金刚石具有良好的导热性进行分析解答。
13．（2025·云南）下列实验不能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验
实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁生锈与氧气和水有关 验证质量守恒定律 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水的体积为空气中氧气的体积，故A实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、左边试管内的铁钉只与氧气接触不生锈，右边试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈，说明铁钉生锈与水有关，不能得出与氧气有关，该实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、在密闭容器中，铜粉加热与，氧气反应生成氧化铜，反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、把稀盐酸和大理石反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小进行分析解答；
B、根据铁钉只与氧气接触不生锈，同时与氧气和水接触生锈，说明铁钉生锈与水有关进行分析解答；
C、根据密闭容器内进行的化学实验，化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律进行分析解答；
D、根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
14．（2025·云南）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱 下列说法正确的是（　　）
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱 的化学式可知荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C错误；
D、从荷叶碱 的化学式可知，荷叶碱中碳、氢元素质量比为：12×19：1×21=76：7，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=该元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
15．（2025·云南）下列属于复分解反应的是（　　）
A．制备氧化锂生产玻璃电极：
B．工业制备金属锂：
C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+ Ag
D．制备 Li2CO3生产光学级单晶：
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、制备氧化锂生产玻璃电极 的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化反应，不是复分解反应，故A错误；
B、 工业制备金属的化学反应方程式为： ，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于复分解反应，故B不符合题意
C、 纽扣电池的工作原理为：Li+AgCl=LiCl+ Ag ，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于“置换反应”，不属于复分解反应，故C不符合题意；
D、制备Li2CO3生产光学级单晶的原理是： ，该反应由两种化合物子相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合反应的定义进行分析解答；
B、根据分解反应的定义进行分析解答；
C、根据置换反应的定义进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
16．（2025·云南）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2∶1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验，负极（a管）产生氢气，正极（b）产生氢气，负极（a管）和正极（b管）产生气体的体积比为2：1，故A正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知水中一定含有氢元素，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故两个化学变化过程中，分子种类改变，原子中来不变，故C错误；
D、水通电分解得氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以得出水是由氢、氧元素组成。
故答案为：C
【分析】A、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气。正、负极产生的气体体积比为2“1进行分析解答‘
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据质量守恒定律，化学反应掐后前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，而物质的种类和和分子的种类一定变进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
17．（2025·云南） KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是（　　）
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、KOH属于碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故A正确；
B、KOH属于碱，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，所以KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH属于碱，碱和酸能发生中和反应生成盐和水，所以KOH能与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故D错误；
故答案为：D
【分析】根据碱的化学性质：碱能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是必须有沉淀、气体或水生成进行分析解。
18．（2025·云南）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1 可长期使用，无需清洁保养
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 电石灯利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明，而不是利用电石作可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，点燃是为了提高温度至可燃物的着火点，故B错误；
C、通过移动螺母可控制水和电石的接触，当螺母上移，与电石分离，反应停止，不再产生可燃性气体，最终使火焰熄灭，故C正确；
D、反应过程可能会产生一些杂质附着在导管1内壁，影响气体到处，需要定期清洁保养，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息，电石与水反应生成可燃性气体做为可燃物进行分析解答；
B、根据着火点不能任意改变进行分析解答；
C、根据通过上下移动螺母使水和电石接触或分开控制反应的发生和停止进行分析解答；
D、根据导管1需要定期清洁保养， 以防杂质堵塞进行分析解答。
19．（2025·云南）下列实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、 Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去 溶液中的少量 加入足量 Fe粉，充分反应后过滤
D 除去 NaOH 溶液中的少量 加入适量( 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、生理盐水和葡萄糖溶液都是无色液体，不能通过观察溶液颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别C、 Fe、CuO粉末，取样，分别加入足量稀盐酸，黑色固体溶解，有气泡产生的是铁粉；黑色固体溶解，溶液变蓝色的是CuO；黑色固体不溶解的是C，可以进行鉴别，故B符合题意；
C、 除去 溶液中的少量 ，加入足量Fe粉，Fe与CuSO4 反应生成Cu和FeSO4，没有除去杂质，反而把源物质也变成了杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、 除去 NaOH 溶液中的少量 ，加入适量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3沉淀，但是又引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据生理盐水和葡萄糖溶液都是无色进行分析解答；
B、根据C不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析解答；
C、根据Fe不与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，没有除去杂质，反而把原物质反应掉进行分析解答；
D、根据Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，引入新杂质CaCl2进行分析解答。
20．（2025·云南） 捕集 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现 CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．理论上， 反应②中合成3.4 t NH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的 NH3和 CO2的质量比为17∶22
C．该转化流程中，H2O 可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、从图示可知反应② 的反应方程式为： ，H2和NH3的质量比为：3×1×2：2×(14+1×3)=6：34 ，所以合成3.4tNH3需要0.6tH2 ，故A正确；
B、从图示可知反应③ 的反应方程式为：，参加反应的NH3和CO2的质量比为：2×(14+1×3) ： 12+16×2=17：22，故B正确；
C、从以上流程图可知，反应①H2O通电分解生成H2 ，H2进入反应②与N2合成NH3 ，NH3进入反应③与CO2反应生成H2O和CO(NH2)2 ，反应①H2O中的氢元素到反应③没有全部转化为H2O，有一部分氢元素转化成CO(NH2)2 ，H2O循环使用的过程中， 需要不断补充，故C错误；
D、反应①为：，反应② 为： ；
反应③为：，反应①分子数目不变，反应②分子数目减少，反应③分子数目也减少，所以该转化流程中，分子总数减少，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示写出氢气和氮气在一定条件下生成氨气的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
B、根据图示写出氨气和二氧化碳在一定条件下生成水和尿素的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据转化过程中，水中的氢元素最后没有全部转化为水，有一部分氢元素转化成尿素了，所以水作为可循环物质，需要不断补充进行分析解答；
D、根据图示写出三个反应过程的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答。
21．（2025·云南）衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于　 　有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是　 　。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为____(填选项)。
A．热能 B．动能 C．电能 D．光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为　 　。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22~23题。
【答案】（1）天然
（2）糖类
（3）C
（4）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）麻可以种植，属于天然有机高分子材料；
（2）糯米中含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）便捷式充电宝给用电器充电时，是将化学能转化为电能，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（4）从微观示意图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为： 。
故答案为：（1）天然 ；（2）糖类； （3）C ；（4）。
【分析】（1）根据麻是可以种植的，属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（2）根据糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（3）根据充电宝给电器充电，是将化学能转化为电能进行分析解答；
（4）根据三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气化学方程式的书写进行分析解答。
22．（2025·云南）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的　 　类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一， 自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是　 　(填“活性炭”或“明矾”)。
（3）下列为国家节水标志的是　 　(填选项)。
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是____(填选项)。
A．易拉罐 B．废旧电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张
【答案】（1）过滤
（2）明矾
（3）A
（4）B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；几种常见的与化学有关的图标；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作， 藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与过滤类似；
（2）明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降，活性炭只能吸附颜色和异味；
（3）A、该标志是国家节水标志，故A符合题意；
B、该标志是可回收利用标志，故B不负还特意；
C、该标志是中国节能标志，故C不符合题意；
D、该标志是绿色食品标志，故D不符合题意。
故答案为：A；
（4）易拉罐、塑料瓶、废旧纸张都是可回收垃圾，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，故A、 C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）过滤；（2）明矾 ；（3）A；（4）B。
【分析】（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据明矾可以使悬浮杂质沉降进行分析解答；
（3）根据常见化学图标的含义进行分析解答；
（4）根据废旧电池中含有汞、镉等重金属进行分析解答。
23．（2025·云南）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是　 　。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　 　(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为　 　(任填一条)。
【答案】（1）离子
（2）搅拌， 加速溶解；不饱和
（3）减少
（4）耐腐蚀性
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的概念；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2） ① 溶解过程用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速度；
② 已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=，而 20℃ 时选种液中氯化钠的质量分数为16%，故该选种液为20℃ 时氯化钠的不饱和溶液；
（3）用量筒量取水时，俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配得的溶液溶质质量分数偏大，溶液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子不易下沉，导致选出的优质麦种数量减少；
（4）海洋中盐分高，腐蚀性强，要适应海洋的特殊环境，该材料应具有耐腐蚀的化学性质。
故答案为：（1）离子；（2）搅拌，加速溶解；（3）减少；（4）耐腐蚀性。
【分析】（1）根据氯化钠是盐类由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
（2） ①根据溶解过程，玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
②根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，已大最大值，同一温度下同种溶质的质量分数小于该值，则为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据俯视读数偏大，实际量取水少，所配溶质质量分数偏大，溶质密度偏大，种子不易下沉进行分析解答；
（4）根据海洋有盐，腐蚀性强，深海探测器的材料应具有耐腐蚀性进行分析解答。
24．（2025·云南）绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答问题。
阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。 第三、 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为( 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为(
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有　 　性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为　 　。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为　 　。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
则X的化学式为　 　。
【答案】（1）稳定
（2）+3；
（3）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳的化学性质稳定；
（2）赭石的主要成分为Fe2O3 ，Fe2O3 中氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可得铁元素化合价为+3，工业上利用 赭石中主要成分氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳进行炼铁，其反应的化学方程式为： ；
（3）由化学反应方程式 可得，反应前有6个Cu原子，17个O原子，6个H原子，4个C原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子，16个O原子，4个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差2个H原子和1个O原子，由2个H原子和1个O原子构成的是一个水分子，其化学式为H2O。
故答案为：（1）稳定 ；（2）+3 ； ；（4）H2O。
【分析】（1）根据碳单质常温下化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可求出氧化铁中铁元素的化合价为+3价，以及一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析解答。
25．（2025·云南）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备] 例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有　 　(任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（3）高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为　 　。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是　 　。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加快“酸浸”过程中化学反应速率可以适当提高温度或搅拌和反应速率或适当增加酸液的浓度等；
（2）根据题意废铁丝主要含铁和少量氧化铁，加入过量稀盐酸“酸浸”，是为了把废铁丝中的铁和氧化铁完全反应；
（3）从流程图可知，把高温焙烧最终得到产品Fe2O3，而且高温焙烧后得到两种氧化物，分别是氧化铁和水，其反应的化学方程式为；
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略，原因将未反应的固体及杂质除去，以防影响后续实验并防止得到的产品不纯。
故答案为：（1）搅拌；（2）把废铁丝中的铁和氧化铁反应反应；
（3） ；
（4） 将未反应完的固体及杂质除去，以免影响后续实验。
【分析】（1）根据搅拌、升温、提高酸液浓度等都可以使反应速率加快进行分析解答；
（2）根据加入过量稀盐酸是为了把铁和氧化铁完全反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化铁在高温条件下反应生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据过滤1不能省略的原因是将未反应完的固体及其杂质除去，以免影响后续实验进行分析解答解答。
26．（2025·云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为 其中含有　 　种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称　 　，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为　 　。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是　 　。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为　 　(任填一条)。
【答案】（1）3
（2）小苏打；
（3）氢氧化铝片
（4）药效更稳定，持续时间更长
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；元素的简单分类
【解析】【解答】（1） 由铝、镁、氧、氢、碳五种元素组成，镁和铝带有“钅”旁属于金属元素，氧、氢、碳属于非金属元素，所以含有3种非金属元素；
（2）碳酸氢钠俗名叫小苏打，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
（3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，所以三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝；
（4）胃液pH保持在3~5之间最宜，从图像可知，铝碳酸镁作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有药效更稳定，持续时间更长等优点。
故答案为：（1）3；（2）小苏打； ；
（3）氢氧化铝；（4）药效更稳定，持续时间更长。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素以，带有“钅”旁属于金属元素，带有“石”和“气”旁属于非金属元素进行分析解答；
（2）根据碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱作业生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化铝属于碱进行分析解答；
（4）根据图示可知铝碳酸镁片能将胃液保持在3~5之间，减少胃部不适，且药效更稳定，持续时间更长进行分析解答。
27．（2025·云南）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的　 　性。斑铜的熔点比纯铜　 　(填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先　 　。
②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为　 　(任填一组)。
【答案】（1）延展；低
（2）检查装置气密性；Fe与H2SO4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性的探究；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）金属有延展性，可以拉成丝，或捶打成不同形状的薄片，所以斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性；合金熔点一般比其组分的纯金属熔点低，所以斑铜的熔点比纯铜低；
（2） ①为防止装置漏气，影响实验，组装好装置，装入药品前，应先检查装置气密性；
②金属B与溶液X反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，把集气瓶内的溶液压入左右两个烧杯中，通过观察金属A、金属C能否与金属B与溶液X反应生成的盐溶液反应来判断金属A、B、C的金属活动性强弱，故金属B的活动性应该处于锌、铁、铜三种金属活动性的中间，由金属活动顺序表可知锌>铁>铜，故B是铁，溶液X可以是稀硫酸或稀盐酸，铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，若金属A为锌，金属C为铜，左边烧杯内锌与硫酸亚铁（或氯化亚铁））反应生成硫酸锌和铁，锌表面 有黑丝物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，说明金属活动性：锌>铁；铜不与硫酸亚铁（或氯化亚铁）反应，右边烧杯无明显现象，说明金属活动性：铁>铜，从而得出三种金属活动性强弱为：锌>铁>铜。
故答案为：（1）延展；低；（2）①检查装置气密性；② Fe与H2SO4 。
【分析】（1）根据金属有延展性，可以塑成不同形状；合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）①根据组装好仪器，先检查装置气密性，以防装置漏气影响实验进行分析解答；
②根据探究三种金属活动性强弱，可以用“两金夹一盐”的方法，即选择的试剂为金属活动性最强和最弱的金属单质加上活动性处于中间的金属的盐溶液，由于锌>铁>铜，故金属A和C为锌和铜，金属B为铁，利用铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，集气瓶内压强增大，把硫酸亚铁溶液分别压入两个烧杯，锌与硫酸亚铁反应，铜与硫酸亚铁不反应进行分析解答。
28．（2025·云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
在集满氧气的三颈烧瓶中 (夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹， 引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 与 的化学性质相似。
（2）气球的作用是　 　。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为　 　色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2 ↑
（2）平衡瓶内压强
（3）红；烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑；
（2）硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，使装置内的压强增大，如果没有小气球，橡皮塞可能会被弹出，所以小气球的作用是调节气压，保持内外气压平衡；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和二氧化碳化学性质，则二氧化硫也会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红；由于二氧化硫被氢氧化钠吸收，使三颈烧瓶内的气压减小，所以打开止水夹之后，烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入三颈烧瓶中。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2 ↑ ；（2） 平衡瓶内压强 ；
（3）红； 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，三颈烧瓶内压强增大，气球可以平衡瓶内气压进行分析解答；
（3）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红；三颈烧瓶内的压强变小，打开止水夹，水会倒吸入瓶内进行分析解答。
29．（2025·云南）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1. 吸附： CaO在高温下与 CO2反应生成CaCO3；
2. 脱附： CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO， 实现CaO再生。
（1） CaO吸附CO2的化学方程式为　 　。
（2）在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用 75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为　 　，理由是　 　。
（3）吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止( 的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1. Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构；
2.由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
设计实验， 探究用 Ca(OH)2与CO2制备优质( 原料的最佳条件　 　。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
【答案】（1）
（2）75%乙醇(25℃)；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据题意，CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，其反应的化学方程式为 ：；
（2）从【查阅资料】可知“ 吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ”，从图甲和图乙可知， 75%乙醇溶液(25℃)吸附量最大，且多次循环后吸附量较稳定，所以吸附剂的最佳改性条件为 75%乙醇溶液(25℃)；
（3）从【查阅资料】可知“ Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构。 ”，要设计实验探究用Ca(OH)2与CO2反应制备优质CaCO3原料的最佳条件方案为： 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，进行多组实验，观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3的最佳条件。
故答案为：（1） ；
（2） 75%乙醇(25℃) ； 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 ；
（3） 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 。
【分析】（1）根据CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图甲、乙可知CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，原因是吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定进行分析解答；
（3）根据查阅资料信息可知，CO2流速会影响CaCO3的孔结构，设计取 多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，做多组实验，对比综合得出制备优质CaCO3的最佳条件进行分析解答。
30．（2025·云南）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN 的原理之一为 若制得42g GaN， 计算参加反应的 Li3N的质量。
【答案】解： 设参与反应的 的质量为x
35 84
x 42g
答： 参与反应的 的质量为17S.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量关系，已知量是GaN的质量，未知量是GaCl3的质量，列比例式，求出GaCL3的质量，最后简明写出答案。
1 / 1云南省2025年初中学业水平考试化学真题试题
1．（2025·云南）下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是（　　）
A．“火把节”点火把 B．“泼水节”洒吉水
C．“三月街”观赛马 D．“扎勒特”跳铓鼓
2．（2025·云南）空气中能供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2025·云南）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（　　）
A．K2SO4 B． C．NH4Cl D．KCl
4．（2025·云南）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测 рH
C．取锌粒
D．倾倒液体
5．（2025·云南）下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．端午粽飘香——分子不断运动
B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C．1g水中约含有 个水分子——分子质量很小
D．石蜡熔化——分子种类不变
6．（2025·云南）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（　　）
A．2F B．2F- C．F2 D．2F2
7．（2025·云南）“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是（　　）
A．适量补碘预防甲状腺肿大 B．适量运动，增强体质
C．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D．合理膳食，均衡营养
8．（2025·云南）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　）
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·云南）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
10．（2025·云南）2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（　　）
A．开发利用清洁能源 B．倡导绿色出行
C．减少使用一次性餐具 D．露天焚烧垃圾
11．（2025·云南）全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是（　　）
A．原子序数为83 B．元素符号为 Bi
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
12．（2025·云南）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（　　）
A．CO和 CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13．（2025·云南）下列实验不能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验
实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁生锈与氧气和水有关 验证质量守恒定律 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·云南）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱 下列说法正确的是（　　）
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
15．（2025·云南）下列属于复分解反应的是（　　）
A．制备氧化锂生产玻璃电极：
B．工业制备金属锂：
C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+ Ag
D．制备 Li2CO3生产光学级单晶：
16．（2025·云南）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2∶1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
17．（2025·云南） KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是（　　）
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
18．（2025·云南）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1 可长期使用，无需清洁保养
19．（2025·云南）下列实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、 Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去 溶液中的少量 加入足量 Fe粉，充分反应后过滤
D 除去 NaOH 溶液中的少量 加入适量( 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·云南） 捕集 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现 CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．理论上， 反应②中合成3.4 t NH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的 NH3和 CO2的质量比为17∶22
C．该转化流程中，H2O 可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
21．（2025·云南）衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于　 　有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是　 　。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为____(填选项)。
A．热能 B．动能 C．电能 D．光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为　 　。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22~23题。
22．（2025·云南）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的　 　类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一， 自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是　 　(填“活性炭”或“明矾”)。
（3）下列为国家节水标志的是　 　(填选项)。
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是____(填选项)。
A．易拉罐 B．废旧电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张
23．（2025·云南）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是　 　。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　 　(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为　 　(任填一条)。
24．（2025·云南）绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答问题。
阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。 第三、 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为( 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为(
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有　 　性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为　 　。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为　 　。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
则X的化学式为　 　。
25．（2025·云南）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备] 例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有　 　(任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（3）高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为　 　。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是　 　。
26．（2025·云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为 其中含有　 　种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称　 　，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为　 　。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是　 　。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为　 　(任填一条)。
27．（2025·云南）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的　 　性。斑铜的熔点比纯铜　 　(填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先　 　。
②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为　 　(任填一组)。
28．（2025·云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
在集满氧气的三颈烧瓶中 (夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹， 引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 与 的化学性质相似。
（2）气球的作用是　 　。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为　 　色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是　 　。
29．（2025·云南）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1. 吸附： CaO在高温下与 CO2反应生成CaCO3；
2. 脱附： CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO， 实现CaO再生。
（1） CaO吸附CO2的化学方程式为　 　。
（2）在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用 75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为　 　，理由是　 　。
（3）吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止( 的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1. Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构；
2.由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
设计实验， 探究用 Ca(OH)2与CO2制备优质( 原料的最佳条件　 　。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
30．（2025·云南）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN 的原理之一为 若制得42g GaN， 计算参加反应的 Li3N的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“火把节”点火，该过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、"泼水节”洒吉水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、“三月街”观赛马，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、“扎勒特”跳铓鼓，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气的成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，这些气体成分中只有氧气能供给呼吸，其他气体都不能供给呼吸，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质和用途进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2SO4含N、P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、Ca3(PO4)2含N、P、K三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B不符合题意；
C、NH4Cl含N、P、K三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、KCl含N、P、K三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据含钾元素的肥料叫钾肥，含磷元素的肥料叫磷肥，含氮元素的肥料叫氮肥进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸，故A正确；
B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能把pH试纸伸入待测液中进行测定，以防污染待测液，应在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C、取用块状固体药品时，按照“一横二放三慢竖”的操作要领，即先把试管横放，用镊子夹取固体药品放在试管口，再把试管慢慢竖立，使块状药品缓缓滑到试管底部，不能在直立的试管口直接把块状固体丢进试管，以防砸坏试管，故C错误；
D、倾倒法取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤和方法以及注意事项进行分析解答；
C、根据块状固体药品取用的操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据倾倒法取用液体药品的张却操作方法和注意进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，是因为粽香的分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，故A正确；
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为水分子之间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，而分子的体积和大小没有改变，故B错误；
C、 1g水中约含有 个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故C正确；
D、石蜡熔化，是物理变化，分子种类没有发生改变，只是温度升高，分子之间的间隔变大，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子在不断运动进行分析解答；
B、根据分子之间有间隔，温度升高分子之间的间隔变大，分子体积和大小不变进行分析解答；
C、根据分子的体积和质量都很小进行分析解答；
D、根据物理变化分子的种类不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2F表示2个氟原子，故A符合题意；
B、离子符号前面的数字表示离子个数，所以2F-表示2个氟离子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以F2表示一个氟气分子含有2个氟原子，故C不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2F2表示2个氟气分子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学符号周围数字的含义进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、碘是甲状腺激素的重要成分， 适量补碘预防甲状腺肿大 ，该理念符合“健康饮食·健康中国·健康人生”，故A不符合题意；
B、适量运动，增强体质，提高免疫力，该理念符合“健康饮食·健康中国·健康人生”，故B不符合题意；
C、甲醛会使蛋白质变性，有致癌作用，食用甲醛溶液浸泡的海产品会影响身体健康，该理念违背“健康饮食·健康中国·健康人生”，故C符合题意；
D、合理膳食，均衡营养，避免营养不足或营养过剩，该理念“健康饮食·健康中国·健康人生”，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据碘是甲状腺激素的重要成分进行分析解答；
B、根据适量运动，增强体质，提高免疫力，有利于人体健康进行分析解答；
C、根据甲醛会使蛋白质变性，有强致癌性进行分析解答；
D、根据合理膳食，均衡营养，有利于人体健康进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7，显碱性，薄荷适宜生长的土壤pH为7~8，说明薄荷适宜在碱性土壤中生长，故A符合题意；
B、溶液pH<7，显酸性，草莓适宜生成的土壤pH为5~6.9，说明草莓适宜在弱酸性土壤生长，故B不符合题意；
C、溶液pH<7，显酸性，水仙花适宜生长的土壤pH为6~6.5，说明水仙花适宜在弱酸性土壤生长，故C不符合题意；
D、溶液pH<7，显酸性，pH=7，显中性，玫瑰适宜生长的土壤pH为 6~7，说明玫瑰适宜在弱酸或中性土壤生长，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液溶液pH<7，显酸性，pH=7，显中性，pH>7，显碱性，以及表格数据进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒是碘溶解在酒精中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、糖水是糖溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、盐水是食盐溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、泥水是泥土小颗粒分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、开发利用清洁能源，可以减少空气污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、倡导绿色出行，减小汽车尾气对空气的污染，与主题相符，故B不符合题意；
C、减少使用一次性餐具，既可以节约资源，又可以减少环境污染，与主题相符，故C不符合题意；
D、露天焚烧垃圾，产生有毒有害气体会污染环境，与主题相悖，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据开发利用清洁能源，倡导绿色出行、减少使用一次性餐具，都可以减少环境污染，露天焚烧垃圾会造成空气污染进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，故铋的原子序数为83，故A正确；
B、元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号，故铋的元素符号为Bi，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写， 而不是一个原子的实际质量，故C错误；
D、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁属于金属元素，所以铋属于金属元素，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角数字表示原子序数进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁属于金属元素进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，所以CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故A正确；
B、CO具有可燃性，可以作燃料，CO2参与绿色植物的光合作用，可作气体肥料，故B正确；
C、CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C错误；
D、金刚石有良好的导热性，金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
B、根据一氧化碳有可燃性，二氧化碳参与植物的光合作用进行分析解答；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析解答；
D、根据金刚石具有良好的导热性进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水的体积为空气中氧气的体积，故A实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、左边试管内的铁钉只与氧气接触不生锈，右边试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈，说明铁钉生锈与水有关，不能得出与氧气有关，该实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、在密闭容器中，铜粉加热与，氧气反应生成氧化铜，反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、把稀盐酸和大理石反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小进行分析解答；
B、根据铁钉只与氧气接触不生锈，同时与氧气和水接触生锈，说明铁钉生锈与水有关进行分析解答；
C、根据密闭容器内进行的化学实验，化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律进行分析解答；
D、根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱 的化学式可知荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C错误；
D、从荷叶碱 的化学式可知，荷叶碱中碳、氢元素质量比为：12×19：1×21=76：7，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=该元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、制备氧化锂生产玻璃电极 的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化反应，不是复分解反应，故A错误；
B、 工业制备金属的化学反应方程式为： ，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于复分解反应，故B不符合题意
C、 纽扣电池的工作原理为：Li+AgCl=LiCl+ Ag ，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于“置换反应”，不属于复分解反应，故C不符合题意；
D、制备Li2CO3生产光学级单晶的原理是： ，该反应由两种化合物子相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合反应的定义进行分析解答；
B、根据分解反应的定义进行分析解答；
C、根据置换反应的定义进行分析解答；
D、根据复分解反应的定义进行分析解答。
16．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验，负极（a管）产生氢气，正极（b）产生氢气，负极（a管）和正极（b管）产生气体的体积比为2：1，故A正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知水中一定含有氢元素，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故两个化学变化过程中，分子种类改变，原子中来不变，故C错误；
D、水通电分解得氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以得出水是由氢、氧元素组成。
故答案为：C
【分析】A、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气。正、负极产生的气体体积比为2“1进行分析解答‘
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据质量守恒定律，化学反应掐后前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，而物质的种类和和分子的种类一定变进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
17．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、KOH属于碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故A正确；
B、KOH属于碱，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，所以KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH属于碱，碱和酸能发生中和反应生成盐和水，所以KOH能与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故D错误；
故答案为：D
【分析】根据碱的化学性质：碱能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是必须有沉淀、气体或水生成进行分析解。
18．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 电石灯利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明，而不是利用电石作可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，点燃是为了提高温度至可燃物的着火点，故B错误；
C、通过移动螺母可控制水和电石的接触，当螺母上移，与电石分离，反应停止，不再产生可燃性气体，最终使火焰熄灭，故C正确；
D、反应过程可能会产生一些杂质附着在导管1内壁，影响气体到处，需要定期清洁保养，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息，电石与水反应生成可燃性气体做为可燃物进行分析解答；
B、根据着火点不能任意改变进行分析解答；
C、根据通过上下移动螺母使水和电石接触或分开控制反应的发生和停止进行分析解答；
D、根据导管1需要定期清洁保养， 以防杂质堵塞进行分析解答。
19．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、生理盐水和葡萄糖溶液都是无色液体，不能通过观察溶液颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别C、 Fe、CuO粉末，取样，分别加入足量稀盐酸，黑色固体溶解，有气泡产生的是铁粉；黑色固体溶解，溶液变蓝色的是CuO；黑色固体不溶解的是C，可以进行鉴别，故B符合题意；
C、 除去 溶液中的少量 ，加入足量Fe粉，Fe与CuSO4 反应生成Cu和FeSO4，没有除去杂质，反而把源物质也变成了杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、 除去 NaOH 溶液中的少量 ，加入适量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3沉淀，但是又引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据生理盐水和葡萄糖溶液都是无色进行分析解答；
B、根据C不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析解答；
C、根据Fe不与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，没有除去杂质，反而把原物质反应掉进行分析解答；
D、根据Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，引入新杂质CaCl2进行分析解答。
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、从图示可知反应② 的反应方程式为： ，H2和NH3的质量比为：3×1×2：2×(14+1×3)=6：34 ，所以合成3.4tNH3需要0.6tH2 ，故A正确；
B、从图示可知反应③ 的反应方程式为：，参加反应的NH3和CO2的质量比为：2×(14+1×3) ： 12+16×2=17：22，故B正确；
C、从以上流程图可知，反应①H2O通电分解生成H2 ，H2进入反应②与N2合成NH3 ，NH3进入反应③与CO2反应生成H2O和CO(NH2)2 ，反应①H2O中的氢元素到反应③没有全部转化为H2O，有一部分氢元素转化成CO(NH2)2 ，H2O循环使用的过程中， 需要不断补充，故C错误；
D、反应①为：，反应② 为： ；
反应③为：，反应①分子数目不变，反应②分子数目减少，反应③分子数目也减少，所以该转化流程中，分子总数减少，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示写出氢气和氮气在一定条件下生成氨气的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
B、根据图示写出氨气和二氧化碳在一定条件下生成水和尿素的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据转化过程中，水中的氢元素最后没有全部转化为水，有一部分氢元素转化成尿素了，所以水作为可循环物质，需要不断补充进行分析解答；
D、根据图示写出三个反应过程的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答。
21．【答案】（1）天然
（2）糖类
（3）C
（4）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）麻可以种植，属于天然有机高分子材料；
（2）糯米中含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）便捷式充电宝给用电器充电时，是将化学能转化为电能，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（4）从微观示意图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为： 。
故答案为：（1）天然 ；（2）糖类； （3）C ；（4）。
【分析】（1）根据麻是可以种植的，属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（2）根据糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（3）根据充电宝给电器充电，是将化学能转化为电能进行分析解答；
（4）根据三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气化学方程式的书写进行分析解答。
22．【答案】（1）过滤
（2）明矾
（3）A
（4）B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；几种常见的与化学有关的图标；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作， 藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与过滤类似；
（2）明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降，活性炭只能吸附颜色和异味；
（3）A、该标志是国家节水标志，故A符合题意；
B、该标志是可回收利用标志，故B不负还特意；
C、该标志是中国节能标志，故C不符合题意；
D、该标志是绿色食品标志，故D不符合题意。
故答案为：A；
（4）易拉罐、塑料瓶、废旧纸张都是可回收垃圾，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，故A、 C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）过滤；（2）明矾 ；（3）A；（4）B。
【分析】（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据明矾可以使悬浮杂质沉降进行分析解答；
（3）根据常见化学图标的含义进行分析解答；
（4）根据废旧电池中含有汞、镉等重金属进行分析解答。
23．【答案】（1）离子
（2）搅拌， 加速溶解；不饱和
（3）减少
（4）耐腐蚀性
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的概念；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2） ① 溶解过程用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速度；
② 已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=，而 20℃ 时选种液中氯化钠的质量分数为16%，故该选种液为20℃ 时氯化钠的不饱和溶液；
（3）用量筒量取水时，俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配得的溶液溶质质量分数偏大，溶液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子不易下沉，导致选出的优质麦种数量减少；
（4）海洋中盐分高，腐蚀性强，要适应海洋的特殊环境，该材料应具有耐腐蚀的化学性质。
故答案为：（1）离子；（2）搅拌，加速溶解；（3）减少；（4）耐腐蚀性。
【分析】（1）根据氯化钠是盐类由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
（2） ①根据溶解过程，玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
②根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，已大最大值，同一温度下同种溶质的质量分数小于该值，则为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据俯视读数偏大，实际量取水少，所配溶质质量分数偏大，溶质密度偏大，种子不易下沉进行分析解答；
（4）根据海洋有盐，腐蚀性强，深海探测器的材料应具有耐腐蚀性进行分析解答。
24．【答案】（1）稳定
（2）+3；
（3）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳的化学性质稳定；
（2）赭石的主要成分为Fe2O3 ，Fe2O3 中氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可得铁元素化合价为+3，工业上利用 赭石中主要成分氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳进行炼铁，其反应的化学方程式为： ；
（3）由化学反应方程式 可得，反应前有6个Cu原子，17个O原子，6个H原子，4个C原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子，16个O原子，4个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差2个H原子和1个O原子，由2个H原子和1个O原子构成的是一个水分子，其化学式为H2O。
故答案为：（1）稳定 ；（2）+3 ； ；（4）H2O。
【分析】（1）根据碳单质常温下化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可求出氧化铁中铁元素的化合价为+3价，以及一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析解答。
25．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加快“酸浸”过程中化学反应速率可以适当提高温度或搅拌和反应速率或适当增加酸液的浓度等；
（2）根据题意废铁丝主要含铁和少量氧化铁，加入过量稀盐酸“酸浸”，是为了把废铁丝中的铁和氧化铁完全反应；
（3）从流程图可知，把高温焙烧最终得到产品Fe2O3，而且高温焙烧后得到两种氧化物，分别是氧化铁和水，其反应的化学方程式为；
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略，原因将未反应的固体及杂质除去，以防影响后续实验并防止得到的产品不纯。
故答案为：（1）搅拌；（2）把废铁丝中的铁和氧化铁反应反应；
（3） ；
（4） 将未反应完的固体及杂质除去，以免影响后续实验。
【分析】（1）根据搅拌、升温、提高酸液浓度等都可以使反应速率加快进行分析解答；
（2）根据加入过量稀盐酸是为了把铁和氧化铁完全反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化铁在高温条件下反应生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据过滤1不能省略的原因是将未反应完的固体及其杂质除去，以免影响后续实验进行分析解答解答。
26．【答案】（1）3
（2）小苏打；
（3）氢氧化铝片
（4）药效更稳定，持续时间更长
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；元素的简单分类
【解析】【解答】（1） 由铝、镁、氧、氢、碳五种元素组成，镁和铝带有“钅”旁属于金属元素，氧、氢、碳属于非金属元素，所以含有3种非金属元素；
（2）碳酸氢钠俗名叫小苏打，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
（3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，所以三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝；
（4）胃液pH保持在3~5之间最宜，从图像可知，铝碳酸镁作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有药效更稳定，持续时间更长等优点。
故答案为：（1）3；（2）小苏打； ；
（3）氢氧化铝；（4）药效更稳定，持续时间更长。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素以，带有“钅”旁属于金属元素，带有“石”和“气”旁属于非金属元素进行分析解答；
（2）根据碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱作业生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化铝属于碱进行分析解答；
（4）根据图示可知铝碳酸镁片能将胃液保持在3~5之间，减少胃部不适，且药效更稳定，持续时间更长进行分析解答。
27．【答案】（1）延展；低
（2）检查装置气密性；Fe与H2SO4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性的探究；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）金属有延展性，可以拉成丝，或捶打成不同形状的薄片，所以斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性；合金熔点一般比其组分的纯金属熔点低，所以斑铜的熔点比纯铜低；
（2） ①为防止装置漏气，影响实验，组装好装置，装入药品前，应先检查装置气密性；
②金属B与溶液X反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，把集气瓶内的溶液压入左右两个烧杯中，通过观察金属A、金属C能否与金属B与溶液X反应生成的盐溶液反应来判断金属A、B、C的金属活动性强弱，故金属B的活动性应该处于锌、铁、铜三种金属活动性的中间，由金属活动顺序表可知锌>铁>铜，故B是铁，溶液X可以是稀硫酸或稀盐酸，铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，若金属A为锌，金属C为铜，左边烧杯内锌与硫酸亚铁（或氯化亚铁））反应生成硫酸锌和铁，锌表面 有黑丝物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，说明金属活动性：锌>铁；铜不与硫酸亚铁（或氯化亚铁）反应，右边烧杯无明显现象，说明金属活动性：铁>铜，从而得出三种金属活动性强弱为：锌>铁>铜。
故答案为：（1）延展；低；（2）①检查装置气密性；② Fe与H2SO4 。
【分析】（1）根据金属有延展性，可以塑成不同形状；合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）①根据组装好仪器，先检查装置气密性，以防装置漏气影响实验进行分析解答；
②根据探究三种金属活动性强弱，可以用“两金夹一盐”的方法，即选择的试剂为金属活动性最强和最弱的金属单质加上活动性处于中间的金属的盐溶液，由于锌>铁>铜，故金属A和C为锌和铜，金属B为铁，利用铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，集气瓶内压强增大，把硫酸亚铁溶液分别压入两个烧杯，锌与硫酸亚铁反应，铜与硫酸亚铁不反应进行分析解答。
28．【答案】（1）2H2O22H2O+O2 ↑
（2）平衡瓶内压强
（3）红；烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑；
（2）硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，使装置内的压强增大，如果没有小气球，橡皮塞可能会被弹出，所以小气球的作用是调节气压，保持内外气压平衡；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和二氧化碳化学性质，则二氧化硫也会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红；由于二氧化硫被氢氧化钠吸收，使三颈烧瓶内的气压减小，所以打开止水夹之后，烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入三颈烧瓶中。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2 ↑ ；（2） 平衡瓶内压强 ；
（3）红； 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，三颈烧瓶内压强增大，气球可以平衡瓶内气压进行分析解答；
（3）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红；三颈烧瓶内的压强变小，打开止水夹，水会倒吸入瓶内进行分析解答。
29．【答案】（1）
（2）75%乙醇(25℃)；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据题意，CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，其反应的化学方程式为 ：；
（2）从【查阅资料】可知“ 吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ”，从图甲和图乙可知， 75%乙醇溶液(25℃)吸附量最大，且多次循环后吸附量较稳定，所以吸附剂的最佳改性条件为 75%乙醇溶液(25℃)；
（3）从【查阅资料】可知“ Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构。 ”，要设计实验探究用Ca(OH)2与CO2反应制备优质CaCO3原料的最佳条件方案为： 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，进行多组实验，观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3的最佳条件。
故答案为：（1） ；
（2） 75%乙醇(25℃) ； 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 ；
（3） 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 。
【分析】（1）根据CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图甲、乙可知CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，原因是吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定进行分析解答；
（3）根据查阅资料信息可知，CO2流速会影响CaCO3的孔结构，设计取 多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，做多组实验，对比综合得出制备优质CaCO3的最佳条件进行分析解答。
30．【答案】解： 设参与反应的 的质量为x
35 84
x 42g
答： 参与反应的 的质量为17S.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，再根据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量关系，已知量是GaN的质量，未知量是GaCl3的质量，列比例式，求出GaCL3的质量，最后简明写出答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑