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交大附中2024~2025学年第二学期
高三第三次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zr-91 Pb-207
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于材料的说法正确的是（ ）
A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.甲酸的结构式： B.HClO的空间填充模型：
C.乙烯分子中的键： D.结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol 与发生加成反应，最多消耗的个数为3
B.25℃、101kPa下，44.8L CO和的混合气体的分子数等于2
C.80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L
D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1
4．下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.验证乙烯与是发生加成反应还是取代反应：向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水溶液的pH，比较其pH的变化
C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤
D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验
5．下列方程式正确的是（ ）
A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B.溶液与少量溶液混合：
C.工业上常利用FeS处理废水中的：
D.向溶液中加入硝酸：
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用
B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 晶体类型
C 键角：（94°）小于（109.5°） 电负性差异
D 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 范德华力作用
7．下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
A.图a测定醋酸的浓度
B.图b由溶液制取无水3
C图c探究压强对平衡的影响
D.图d关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
8．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是（ ）
A.PLA的单体可以发生消去反应 B.PLA含有两种官能团
C.MP的同分异构体中含羧基的有2种 D.MMA能使溴水褪色
9．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性：DN，沸点N>M
C.简单离子半径： D.D与其他元素均能形成离子化合物
10．在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为a pm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是（ ）
A.通过A原子的对角面结构如图2所示 B.相邻两个的最短距离为
C.晶胞中C点原子分数坐标为 D.该晶体中，都位于形成正八面体空隙
11．已知反—2—丁烯转化为顺—2—丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反—2—丁烯与顺—2—丁烯互为位置异构体 B.温度变化对的影响程度小于对的影响程度
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.顺—2—丁烯比反—2—丁烯稳定
12．Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应）。下列说法不正确的是（ ）
A.整个过程仅涉及到取代反应
B.3、5和8都是反应的中间体
C.理论上1mol 最多能消耗2mol
D.若原料用和，则可能得到的产物为、和
13．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时N极为负极
B.放电时正极的电极反应式为：
C.充电时，若转移x mol ，M极电极将增重23g
D.充电时从M极迁移到N极
14．常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB（s）的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是（ ）
A.曲线③代表
B.-
C.pH=3时，饱和溶液中存在：
D.0.001NaHA溶液：
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（16分）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②“氨沉”时产物为、和
③25℃时，，；
④部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
沸点/℃ 331 1300 316 700
回答下列问题：
（1）“碱熔”时有生成，温度和时问对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，则应采取的条件为______。发生反应的化学方程式为______。
（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
（3）沉氨反应结束后溶液中，则______。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为：______。氯化反应结束通入，可以将转为，其目的是：______。
（5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
Ⅰ．下列说法正确的是：（ ）
a.已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr的价电子排布式为：
b.O位于Zr与Ca构成的四面体内部
c.每个O周围最紧邻的O有12个
Ⅱ．结合图中数据，计算该晶胞的密度______（设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示）。
16．（14分）硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
NaH
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应
Ⅰ．的制备
先打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开，向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯［分子式为，沸点为68℃］，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。
（1）仪器A的名称是______。
（2）写出NaH与的化学反应方程式______。
（3）将Na分散到石蜡油中的目的是______。
Ⅱ．的提纯
（4）可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在______（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
（5）分离异丙胺和并回收溶剂的方法是______。
Ⅲ．的纯度分析［已知］
步骤1：取9.00g 产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000mol/L 溶液充分反应。
（反应为）
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。（反应为）
（6）X溶液为______溶液。（写化学式）。
（7）产品中的纯度为______%。
17．（14分）氯菊酯（化合物I）是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。
（1）B的化学名称是______。
（2）下列说法错误的是______（填标号）。
A.B能发生银镜反应 B.A+B→C的反应类型为加成反应
C.D有顺反异构体 D.F中有3个手性碳原子
（3）D中不含氧官能团的名称为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）由E生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为______。
（6）芳香化合物J比F少两个氢，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9:2:1（不含O-O键），则J可能的结构简式为：______。（写出其中一种即可）
（7）化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，请补全结构简式：
18．（14分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
（1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。
（2）同苯类似，萘（）也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大键，则萘的大键可表示为______。
（3）四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是______。
②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。（填“a”或“b”）
（4）一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计）检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；②在该条件下，、的速率常数的关系为。
①图中表示5-MTL的曲线是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）
②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为______。（答一条）
（5）一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol 和10mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2mol，为0.3mol，的转化率为25%，的产率为______。
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C D A B A D
11 12 13 14
C A B B
二、非选择题
15．（1）300℃条件下碱溶8h；；
（2）Hf：NaOH、HCl；（3）；
（4）；避免“蒸馏”时中含有杂质；
（5）b；
16．（1）球形干燥管；（2）；
（3）加快氢气与钠的反应速率；（4）圆底烧瓶；（5）蒸馏；（6）NaOH；（7）76%；
17．（1）三氯乙醛 （2）CD （3）碳碳双键、碳氯键
（4） （5）3，4
（6）
（7）其中t为乙基；
18．（1） （2） （3）1-MD；b
（4）b；使用选择性更高的催化剂或反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL；

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