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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64
一、选择题（每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
B. 医疗上将 BaCO3作为消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石
2. 下列说法不正确的是
A. 与互为同系物 B. 和互为同素异形体
C. 与互为同分异构体 D. 互为同位素
3. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是
A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺
B 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100%
D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率
4. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. B.
C. D.
5. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定
C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1
D. 若C2H2(g)燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
6. 如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复
B. 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染
C. 反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色
D. 含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的(标准状况下)
7. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是
A. II中发生反应的离子方程式为：
B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色
C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D. 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解
8. 在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P 198kJ/mol，P-O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂
B. 断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量
C. 1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低
D. 上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量
9. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是
A. 为负极，发生氧化反应
B. 该电池正极反应式为：
C. 电池工作时溶液中的移向负极
D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为
10. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是
A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红
D. 反应完后饱和食盐水充满量筒
11. 下列方程式书写正确是
A. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
B. 少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
12. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是
A. B.
C. D.
13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 化学计量系数之比b：c=1：2
C. 12s时，A的转化率为25%
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
14. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成
A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦
15. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是
A. 1mol烷烃中含共价键
B. 分子式为的烷烃同分异构体有6种
C. 的系统命名法为3-甲基丁烷
D. 、、代表了3种不同的烷烃
二、非选择题（包括4道大题，共计55分）
16. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。
（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。
（3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。
（4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。
（5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
（6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。
A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
17. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
（1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合气体的密度不变
E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变
（2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。
（3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字)
Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
（4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。
（5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。
18. 某工业含铜废料含有、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是___________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸
（4）“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，则在上述“反应”阶段的作用是___________，此过程温度不宜过高的原因是___________。
（5）从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥
（6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为___________。
19. 试回答下列有关热化学问题。
（1）根据键能数据计算的反应热___________。
化学键
键能/(kJ/mol) 414 489 565 155
（2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
则全部被氧化成的热化学方程式为：___________。
（3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：
①仪器a的名称为___________。
②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。
③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)
④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用铜棒代替图中a仪器
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64
一、选择题（每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题（包括4道大题，共计55分）
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）将装置中的空气排净
（3）
（4） ①. ②. 生成NO
（5） （6）C
【17题答案】
【答案】（1）ABF （2）大于
（3） ①. 0.083mol·L-1·min-1 ②. 75%
（4） ①. 负极 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O
（5）11.2
【18题答案】
【答案】（1）
（2）将“焙烧”后的固体粉碎
（3）c （4） ①. 作氧化剂 ②. 温度过高会导致分解
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）或
【19题答案】
【答案】（1） 1940kJ/mol
（2）
（3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 ④. ⑤. acd

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