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重庆市江津中学校2024-2025学年高一下学期第一阶段考试 化学试题
一、单选题
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是唐代诗人陆龟蒙赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。下列有关说法正确的是
A．青瓷中含有亚铁离子，所以青瓷可以导电
B．烧制青瓷的原料为纯碱、石灰石和石英
C．越窑青瓷的性质稳定、熔点较高
D．诗人所描述的明朝越窑是中国古代最著名的青瓷窑系之一
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，所含有的原子数为
B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C．和足量的反应，转移的电子数为
D．的气体中含有的离子总数为
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
C．NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
5．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A B C D
制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
6．在一密闭容器中进行反应：。向反应容器中加入的X和的Y发生反应，当反应达到平衡时，不可能存在的是
A． B．
C． D．
7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是
A．、、、Na+
B．C1-、SCN-、、Cu2+
C．Br-、I-、Mg2+、Na+
D．H+、C1-、、Al3+
8．以下变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．②④
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
C．恒温、恒容下，反应体系中压强保持不变
D．反应体系中断裂键的同时断裂键
10．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
11．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：

下列有关说法不正确的是
A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B．上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是
A．b电极为电源的正极，电极发应为
B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为
13．某化学兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳的过程，主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：，在一定温度下该小组同学将和充入到体积为装有催化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，下列说法错误的是
A．平衡体系中和的物质的量之比为
B．达到平衡时，体系中转移电子的总数为
C．平衡体系中气态水的体积分数为
D．反应前后容器内的密度保持不变，为
14．为了测定铁铜合金的组成，将铁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到气体（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是
A．向反应后的溶液中加入过量铁粉，最多可溶解铁粉
B．上述合金中铁与铜的质量之比为
C．向反应后的溶液中加入足量的溶液，最多生成的沉淀
D．原硝酸的物质的量浓度为
二、解答题
15．外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。（夹持装置已省略）
已知：，。
(1)装置A中所用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃导管和 。
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是 ，若实验时观察到 ，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，该反应的化学方程式为 。
(3)实验时装置D中的实验现象是 。
(4)装置、不可省去，省去会导致产品中混有杂质 和 。
(5)装置F的作用是除去未反应的，防止污染空气，已知被还原成，且F中无气体放出，则装置F中发生反应的离子方程式为 。
16．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为 ；装置c中品红溶液褪色，可证明具有 性，装置b的作用是 。
(2)实验开始前，必须进行的一步操作是 。
(3)装置a中反应的化学方程式为 。
(4)探究：探究在溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I．取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，则产物溶液中存在的离子是 。综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
17．是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是________（填字母）。
A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．的生成速率与的消耗速率之比为
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．恒温恒容下，当容器内的压强保持不变，则该反应达最大限度
(2)某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，内平均反应速率 ，则的转化率为 。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，如图所示：这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。
①电池放电时a电极为 极；
②电池放电时，正极反应式为 ；电池总反应的离子方程式为 ；
③电池放电时每消耗转移电子的物质的量为 。
18．国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟处理工业废气（主要含，不考虑其他成分）和含的废水，设计了如下流程：
(1)的电子式为 。
(2)固体1中除含有外还含有的成分为 （填化学式）。
(3)捕获剂所捕获的气体主要是 （填化学式）。
(4)用离子方程式表示由溶液处理含的废水时发生的反应： ，当参加反应时，转移的电子数目为 （用表示）。
(5)在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的的纯度，称取样品溶于水并将它配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行反应：。若消耗的溶液为，则样品中的质量分数为 （保留两位小数）。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．A
15．(1)三颈烧瓶
(2) 除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰 A中气体变为红棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)淡黄色固体转变为白色(无色)固体
(4) 氢氧化钠 硝酸钠
(5)
16．(1) 圆底烧瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸
(2)检查装置气密性
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 淀粉 3SO2+2H2OS↓+2+4H+
17．(1)CD
(2) 0.8mol/(L·min) 64%
(3) 负 O2+2H2O+4e-=4OH- 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 1.2mol
18．(1)
(2)CaSO3
(3)CO
(4) +=N2+2H2O 6 NA
(5)86.25%

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