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卢湾高级中学2024学年第二学期期中考试
高一年级 化学试卷
考试时间：60分钟
考生注意：
选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137
一、原电池
1. 原电池原理发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应：
A．； B．。
（1）判断A和B两个反应，哪个可以构成原电池：________（填“A”或“B”）。
将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（2）下列说法正确的是________。（不定项）
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大
（3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。
（4）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。构成原电池的电池工作时，溶液中向________极移动；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（5）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。
（6）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。
二、元素周期律
人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：W＞Z＞X＞Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. W单质具有漂白性
D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C. 简单离子半径X＜Z＜Y＜M
D. M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B. N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定
C. 由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源
D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中
5. 能证明O元素非金属性强于S元素的依据是_______。
A．热稳定性： B．中O显负价 C．沸点：
6. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸
C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物
7. 较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
8. 现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤HCl ⑥ ⑦Ar
（1）含有共价键的离子化合物有________（填写编号）。
（2）的结构式为________。
（3）请解释化学性质稳定原因________。
（4）请写出的电子式________。
（5）证明所含化学键的方法是________。
三、钠的氧化物
9. 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有杂质的样品1.95g其杂质含量：
（1）的电子式为________，其中正和负离子的个数比与________。（选填“相同”或“不同”）
（2）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为________。
（3）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。
（4）已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为________。
小丁同学在实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
（5）样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________，已知白色沉淀为，所以小丁这份样品中混有的杂质是________（填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为________（假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。
把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
（6）由此推知，与反应过程中，存在的能量转化形式有________。
（7）从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析“U形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原因：________。
10. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，使用补铁剂和补铁食物是两大主要途径。
【药物补铁】：利用某硫酸厂产生烧渣(主要含Fe2O3、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：
（1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。
（2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。
（3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：___________。
（4）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应：
①
②___________。(用离子方程式表示)
（5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的中可能混有___________杂质(写出一种即可)。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。
（6）浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是___________(磌化学式)。
【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。
流程图如下：
已知信息如下：
①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。
②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。
（7）操作i中起分离作用的仪器名称为___________。
（8）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是___________。
（9）部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸中进行钝化，如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明：___________。
五、铝热反应
11. “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）实验中能观察到的现象有________、________（例举两点）。
（3）下列金属中，不能用铝热反应制取的是_______。
A. 钒（V） B. 铬（Cr） C. 钙（Ca） D. 锰（Mn）
（4）如何验证铝热反应后的熔融物中含有未反应的金属铝，简述实验步骤及现象________。
（5）某同学用稀硫酸和KSCN溶液检验熔融物是否含，发现未显红色。能否据此否定的存在？说明理由________。
卢湾高级中学2024学年第二学期期中考试
高一年级 化学试卷
考试时间：60分钟
考生注意：
选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137
一、原电池
【1题答案】
【答案】（1）A （2）BD
（3）> （4） ①. ②. 负 ③. 不变
（5）
（6）0.1NA
二、元素周期律
人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】CD
【5题答案】
【答案】AB
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】
【8题答案】
【答案】（1）③④ （2）N≡N
（3）氮氮三键键能较大，难以断裂
（4） （5）测试熔融的是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键
三、钠的氧化物
【9题答案】
【答案】（1） ①. ②. 相同
（2）60% （3）、
（4）2：1 （5） ①. 氧气 ②. Na2CO3 ③. 0.746
（6）化学能转化为热能
（7）Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升
【10题答案】
【答案】（1）+2价 （2）隔绝空气，防止Fe2+被氧化
（3）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
（4）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
（5） ①. Fe(OH)2 ②. Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O
（6）O2、H2O （7）分液漏斗
（8）FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁
（9）将铁筷子洗净，浸泡于硫酸铜溶液，若铁未钝化，则会与铜离子反应在铁表面析出红色的铜单质，现无红色物质析出，说明铁筷子已钝化(或者：将铁筷子洗净，浸泡于稀硫酸中，若铁筷子未钝化，则会与稀硫酸反应生成气泡，现无气泡产生，说明铁已钝化)
五、铝热反应
【11题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 当露在外面的镁条燃烧完毕时，纸漏斗内的混合物立即剧烈燃烧，发出耀眼的光芒，产生大量的烟 ②. 纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体 （3）C
（4）取熔融物少许于试管，加NaOH溶液，发生反应，有气泡产生，证明含未反应的Al
（5）不能否定，因铝热反应中发生反应，加入稀硫酸反应生成，会被Fe还原为，不能否定存在

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