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2025年四川省泸州市田家炳中学联考高二半期测试
化学试卷
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是
A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法
B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度
2．下列说法错误的是
A．分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是
B．第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种
C．某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为
D．有机物中，键和π键的比例为9∶1
3．电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是
A．将莲藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖类化合物，能为人体提供能量
B．哪吒的混天绫，具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，符合合成纤维特点
C．石矶魔镜原型是三星堆的青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金属
D．熬丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”，具有极强的抗冲击性和轻便性，其性能与碳纤维复合材料相似
4．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种
5．下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
A．CO2与SiO2 B．CH3COOH与NH4NO3
C．CaO与Na2O2 D．NF3与CS2
6．下列说法正确的是
A．物质HCOOCH2CH3中官能团名称是羧基
B．按照系统命名法的名称：乙基丙烷
C．在核磁共振氢谱图中有组峰
D．CH3OCH3和CH3CH2OH可利用红外光谱法进行鉴别
7．下列化学用语正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．甲烷分子构型为正四面体、非极性分子，其球棍模型：
C．反应：，不属于化学变化
D．Mg和Cl形成离子键的过程：
8．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是
A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化
B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 离子化合物
C．第一电离能：F＜N＜C
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
9．氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是

A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼
B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为 50%
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
10．下列说法正确的是
A．与发生加成反应后的产物具有手性
B．的二氯代物有三种
C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有3种
D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构
11．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是
A．电负性：
B．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为4
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 水的密度大于冰 分子间氢键
B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性
C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数
D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征
A．A B．B C．C D．D
13．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．X的分子式为 B．可用溶液鉴别Z中是否混有X
C．Z分子中所有碳原子一定共平面 D．KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度
14．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2∶3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法正确的是
A．W的化合价为+2 B．第一电离能X>Y>Z>W
C．X的氢化物的沸点低于Y的氢化物 D．Y、Z的氧化物大量排放会导致酸雨
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为 ；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为 ；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为 。
(3)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为 ；
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为 g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
16．（本题16分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，某种用含镍废料(主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图如下：
已知：ⅰ。镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii．常温下，某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1
完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是 。
(2)“滤渣2”的主要成分是 。
(3)加入H2O2的目的是 ，实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是 。
(4)“调pH”步骤，调pH的范围是 ，当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]= 。
(5)“氧化2”步骤，反应的离子方程式为： 。
(6)碱性锌镍电池是一种可充电电池，放电时总反应为：2NiOOH＋Zn＋2H2O=2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，则放电时负极反应式为 。
17．（本题16分）氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“＜”或“=”) 184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量等于 kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填序号)。
a．增大压强　　　b．使用合适的催化剂
c．升高温度　　　d．及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：
上图中两条曲线表示的压强的关系是：P1 P2(填“>”“=”或“＜”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol L-1，则该温度下反应的平衡常数K为 。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α：%)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
18．（本题14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g·cm-3) 水中溶解性
正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 72 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
①将6.0g Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水CaCl2过滤后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.16g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。
(3)上述装置图中，仪器D的名称是 。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填字母代号)。
a．润湿 b．检漏 c．干燥 d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在 (填“上”或“下”)层。加入无水CaCl2的目的是 。
(6)该实验正丁醛的产率为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C D D C B B D
题号 11 12 13 14
答案 B D D D
15．(1) 球形（1分）
(2) F＞N＞H sp3 （1分） HF分子间能形成氢键
(3) 1：1
16．(1)增大酸浸时的接触面积，提高浸取速率和浸取率
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3
(3) 将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去 Fe3+会催化H2O2会分解
(4) 4.7≤pH<7.1或[4.7，7.1) 1×10-37.4
(5)ClO-＋2Ni2+＋4OH-=Cl-＋2NiOOH↓＋H2O
(6)Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
17．(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=–92.2kJ/mol ＜ 391 ad
(2)＜
(3) 9/4 cd
(4)32%
18．(1)不能，浓H2SO4密度比水大，且溶于水放出大量热，易造成液体飞溅
(2)防止液体暴沸
(3)直形冷凝管
(4)b
(5) 下 干燥
(6)60%
答案第1页，共2页

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