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山东省聊城市2024-2025学年高二下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度比水小漂浮在水面上是因为冰中存在化学键氢键
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通讯，光纤的主要成分硅是共价晶体
C．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
D．“歼20战斗机”机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2—乙基戊烷 B．的电子式：
C．二氯乙烷的实验式： D．乙炔分子的球棍模型：
3．下列有关实验操作、事故处理错误的是
A．重结晶法提纯苯甲酸需要经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤
B．在实验室做有机实验时，若少量有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭
C．苯酚不慎沾到皮肤上，应该用酒精洗涤
D．乙醇消去反应制取乙烯，需要使液体温度迅速升高到
4．几种物质的熔点和沸点的数据如下表(的熔点在条件下测定)。下列有关判断错误的是
NaCl 单质M
熔点 801 712 194 2300
沸点 1465 1412 180 57.6 2500
A．除去NaCl固体中可以用加热升华的方法 B．单质M可能是共价晶体
C．熔沸点低是因为键键能小 D．离子键强度
5．下列有关事实解释正确的是
选项 描述 解释
A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键
B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现各向异性
C 向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的离子键比与间的离子键强
D 羟基中H的活泼性： 中甲基是吸电子基，减弱了羟基中键的极性
A．A B．B C．C D．D
6．下列试剂可以鉴别苯、甲苯、乙醇、己烯、苯酚的是
A．溴水 溶液 B．溶液 溴水
C．溶液 溶液 D．蒸馏水 溶液
7．2024年巴黎奥运会，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。其中某种兴奋剂的同系物X的结构如图，下列关于X的说法正确的是
A．1molX与NaOH溶液反应最多消耗
B．X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
C．1molX与足量反应最多消耗
D．1molX与Na反应最多消耗3molNa
8．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成路线如图所示。下列说法中错误的是
A．金刚烷的分子式是
B．金刚烷的二氯代物有6种
C．反应①属于取代反应，反应②属于加成反应
D．金刚烷胺碳原子上有三种等效氢
9．从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然有机物L，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．L分子中碳原子的杂化类型有和两种
B．L分子中含有2个手性碳原子
C．L分子中含氧官能团有6种
D．L分子存在顺反异构体
10．下列有关物质结构、性质的说法正确的是
A．图1中18—冠—6中O原子(灰球)通过离子键与作用
B．图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为
C．图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
D．图4晶胞中，分子的排列方式只有3种取向
11．为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。
序号 ① ② ③ ④
实验
现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅
已知：苯酚和显色的原理为
下列说法错误的是
A．该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成
B．对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应
C．推测④中溶液的紫色较③中深
D．对比①③，可推测与可能形成配位键
12．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液
B 乙炔(硫化氢) 溴水 洗气
C 乙醇(水) 四氯化碳 萃取、分液
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
13．官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，官能团转化是有机合成的重要方式。
(1)甲的结构为
(2)某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。
下列说法正确的是
A．甲用系统命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇
B．甲通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．上述转化关系中物质B的核磁共振氢谱图中有6组峰
D．上述转化关系中物质E中所有原子一定在同一平面上
二、多选题
14．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色，下层为橙红色 苯能萃取溴水中的溴
B 向苯酚浊液中加入足量溶液 溶液变澄清
C 将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子
D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6
A．A B．B C．C D．D
15．锰酸锂()(摩尔质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示，甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知：晶胞参数(晶胞边长)a pm。下列说法正确的是
A．中的x、y分别为16、32
B．晶体中(或)原子占据O原子形成的八面体空隙
C．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为
D．晶体的密度表达式为
三、填空题
16．根据所学知识回答下列问题：
(1)写出实验室制乙炔的化学方程式 。
(2)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤甲烷与氯气在光照条件下反应 ⑥乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯
⑦乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。
(3)芳香族化合物A是制备防霉抗菌剂的重要原料之一，为测定有机物A的结构，进行如下实验：
①取24.4g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重18g和70.4g。
②用质谱仪测定其质谱图如图1所示，则相对分子质量为 ，结合①可推知有机物A的分子式为 。
③已知该有机物A：
a．遇溶液发生显色反应；
b．1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗；
c．核磁共振氢谱如图2所示；
综合以上信息推测有机物A的结构简式为 。
(4)狄尔斯—阿尔德反应，又称为双烯合成，如：。将原料B和C两种有机物进行双烯合成后可得。则合成该物质的原料B和C的结构分别是 和 。
四、解答题
17．铁族元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，包括Fe、Co、Ni三种元素，属于过渡元素。
(1)铁的基态原子核外电子排布式为 。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、、(或)等物质的溶液()。的结构如下：
①下列说法正确的是 (填字母)。
a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构
b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价
c．中“”在一条直线上
②转化液pH过小时不易得到，原因是 。
③二茂铁是一种橙色晶体，有类似樟脑的气味，熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为 。
(3)Co的一种氧化物晶体中O作面心立方最密堆积(如图1、图2所示)。Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙中心的Co原子在晶胞中位置可能为 。
一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分片段如图3所示)，则该氧化物的化学式为 。(填“体心”、“面心”或“棱心”)
(4)红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，As的配位数是 。
18．稀土对我国具有重要的战略意义，主要体现在高科技和军事领域的应用等方面，徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论，使我国的稀土提炼技术遥遥领先。铈(Ce)是一种重要稀土元素，可用于环保、工业、光学及材料学等领域。某含铈矿石中除稀土元素外，主要还含有Si、Al、O、C元素，一种提取铈的工艺路线如下：
已知：①氧化性：。②氨基、磷酸基均含有孤电子对。
(1)提高“焙烧”效率的措施有 (写两点即可)，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于 (写仪器名称)中进行。
(2)滤渣中含大量，“还原沉铈”步骤中发生反应的化学方程式 。
(3)在“还原沉铈”步骤中如果使用盐酸会产生有毒气体，该气体的电子式为 。
(4)“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种含有氨基和磷酸基的新型萃取剂，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构角度分析新型萃取剂能提升稀土元素萃取效率的原因可能是 。
(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物如下图。
①晶体中，距离Ce原子最近的O原子有 个。
②晶体密度，则晶胞中Ce与O的最近距离为 pm。(用含的代数式表示)
③生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当发生变化时，转移电子的数目为 。
19．醇的消去反应是有机化学中一类重要反应，是制备烯烃的重要方法之一，在有机合成中具有广泛的应用。
Ⅰ．某同学利用下图装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)甲同学认为溴水褪色的现象不能证明装置中有乙烯生成，原因是 。
(2)乙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后的产物主要为，含少量。建议将装置中的溴水改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式 。
Ⅱ．环己烯是一种重要的化工原料，可由环己醇(，)通过消去反应制得。其实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下：
实验步骤：
ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒沸石，再将B中液体加入到A中。
ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。
ⅳ．将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3mL5%的碳酸钠溶液，再经一系列操作可得到4.92g精制产品。
(3)仪器A的名称是 ，制备环己烯的化学方程式为 。
(4)装置D中冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入。
(5)A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生副产物，其结构简式为 。
(6)步骤ⅳ中加入3mL5%的碳酸钠溶液的目的是 。
(7)本实验中产品的产率是 。
20．某物质G可做香料，某香料厂合成G的路线如图：
已知：①烃A的相对分子质量为78②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰。
(1)B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，H的名称为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)步骤⑤所用试剂和条件为 。
(4)写出步骤⑥的化学方程式 。
(5)写出符合以下条件的F的同分异构体的结构简式 。
①与氯化铁溶液显紫色 ②苯环上的一氯代物只有一种
(6)已知以有机物D为原料，制备有机物Q()的合成路线如下：
其中D、K、L不含相同官能团，则M的结构简式为 。
山东省聊城市2024-2025学年高二下学期期中化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B A D C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B BD BC
16．(1)
(2) ⑤ ②④⑦ ①③
(3) 122
(4)
17．(1)或
(2) ab 较大，与结合形成HF，降低，不易与形成 分子晶体
(3) 体心、棱心 CoO
(4)6
18．(1) 粉碎、适当增加空气用量、逆流焙烧、适当升温等 坩埚
(2)
(3)
(4)稀土金属阳离子可与新型萃取剂中的氨基、磷酸基形成更多的配位键，增大其在新型萃取剂中的溶解能力，从而提升萃取能力与分离性能
(5) 8 或
19．(1)乙烯中混有等还原性气体也能使溴水褪色
(2)或
(3) 三颈烧瓶 +H2O
(4)a
(5)
(6)中和产品中混有的微量的酸
(7)60%(或0.6)
20．(1)1，3，5—三甲(基)苯或均三甲苯或间三甲苯
(2)
(3)NaOH水溶液，加热
(4)
(5)
(6)

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