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第1章 认识化学科学 单元测试
一、单选题
1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯 0.52mmol/L
总胆固醇 4.27mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量
2．下列有关溶液配制的说法正确的是
A．在50mL量筒中配制0.1000 mol/L NaCl溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
C．配制240 mL 0.1000 mol/溶液需用250mL容量瓶
D．定容时蒸馏水加多了，可用胶头滴管吸出多余的液体
3．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A．李四光 B．华罗庚 C．侯德榜 D．钱学森
4．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
5．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是

A．甲的摩尔质量为17g·mol-1
B．同温同压下，生成甲和丙的密度之比为17：28
C．同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为1：14
D．标准状况下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲物质的量浓度为0.5mol/L
6．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
7．下列叙述不正确的是
A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积
B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度
C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1
D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L
8．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为的溶液，下列说法不正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144.0g
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D．该溶液的物质的量浓度约为
9．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是
A．长期食用加碘食盐，会造成人体中毒
B．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、
D．新型水处理剂高铁酸钠()，其工作原理与明矾净水原理完全相同
10．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
11．下列叙述正确的是
A．的质量为
B．物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．的摩尔质量是
D．的摩尔质量为
12．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．检验 与反应有生成
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较、的热稳定性
13．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
14．4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol
二、解答题
15．钠的原子结构与化学性质
(1)钠原子的结构示意图为 ，最外层只有 个电子，在化学反应中容易 ，表现很强的 。
(2)实验探究—实验1钠与氧气的反应
反应条件 常温 加热
实验操作 →→→
实验现象 断面呈① ；② 。 加热熔成闪亮③ ；发出④ ，生成⑤ 。
反应原理 ⑥ ； ⑦ ；
实验结论 ⑧ 。
(3)实验探究—实验2钠与水的反应
现象 原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水①
熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点② 且反应③
游 钠在水面上迅速游动 反应产生④ 推动钠游动
响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈
红 溶液变红 反应生成⑤
结论 钠与水反应剧烈，生成⑥ ，并且放热。
16．现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.2 mol L 1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(2)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol L 1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
17．某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
装置B 装置C 干燥管1
实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4
实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8
请回答下列问题：
(1)装置a的仪器名称是 ，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式： 。
(2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为 ，试剂X为 (填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为
(3)干燥管II目的作用是 ，若缺少干燥管II，会造成测定结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是 ；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。
18．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用 。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
《第1章 认识化学科学 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D D A A B B A
题号 11 12 13 14
答案 D D C D
15．(1) 1 失电子 还原性
(2) 银白色 迅速变暗 小球，剧烈燃烧 黄色火焰 淡黄色固体 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同
(3) 小 低 放热 气体 碱性物质 NaOH和H2
16． 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF
17．(1) 分液漏斗 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(2) 除去装置内的CO2； 氢氧化钠溶液 将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收
(3) 防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ 偏小
(4) 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 77.1％
18． CaCl2或BaCl2 检查装置的气密性 否 吸收未反应的CO2 a 39V/56a% 偏小

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