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第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试
一、单选题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨工业采用高压
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
2．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
3．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
4．饱和氯水中存在平衡：，下列说法错误的是
A．向该氯水中通入，平衡向右移动
B．向该氯水中通入少量，溶液的pH减小
C．向该氯水中加入粉末，增大
D．升高温度，减小
5．在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（ ）
A．时，M的转化率为80%
B．，用M表示的平均反应速率为
C．时，M的物质的量浓度为
D．后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
6．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是
t/s 0 5 10 15 20 25
V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A．反应结束时锌粒无剩余
B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢
C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间
D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1
7．保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A． B．容器内压强恒定不变
C．体系的密度保持不变 D．当
8．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是
A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大
9．反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
10．一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．x=2
B．反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C．2 min后,降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
11．已知反应①：和反应②：，在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，浓度不变
12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为：
C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
13．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞0
B．m1＜m2＜m3
C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%
D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
14．(异丁烯)与发生加成反应的能量与反应历程如图：
Ⅰ.HCl(g)+ →
Ⅱ.HCl(g)+ →2
下列说法错误的是
A．
B．产物1和产物2互为同分异构体
C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小
D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢
二、解答题
15．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；装置如图。

(1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组： 和 。
第二组： 和 。
(2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的 。
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)： 。
(4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越 ，反应速率越 。(填“高”“低”“快”“慢”)
16．是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
制备
反应原理：
实验步骤：
①称取15g加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示、部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
(2)仪器a的名称是 ，其作用是 。
(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： 。
17．兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。
【猜想】(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠()与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会 (填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是 。
【实验与探究】设计装置如图所示。
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是 。
(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是 。由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】
(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠()与水反应后生成的另一种物质是什么 小新认为是，小华认为是和的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是 。
(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到 。
18．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
序号 A溶液 B溶液
① 2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
② 2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
③ 2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。
《第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A A B D D D B
题号 11 12 13 14
答案 B C C C
15．(1) Fe 0.5 mol·L－1硫酸 Fe 2 mol·L－1硫酸
(2)时间
(3)温度
(4) 高或低 快或慢
16． 使硫粉易于分散到溶液中 球形冷凝管 冷凝回流 取少量产品溶于过量稀盐酸过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有
17． 放出 温度达到可燃物的着火点 氧气 过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大 质量守恒定律 控制反应物的用量
18．(1) 浓度和催化剂 ③②①
(2) 温度 KMnO4溶液过量

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