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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2024-2025学年高三下期05月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A B A C C B B
题号 11 12 13 14
答案 D D A C
15．(1)坩埚、量筒（2分）
(2)滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不恢复（2分） ；（2分）
(3)偏小（2分）
(4)（1分）
(5)打开活塞1，关闭活塞2（2分） 将装置中的和分别赶入装置B、C和D中完全吸收（2分） （2分） 在装置D的尾部再接一个装置D（1分）
16．(1)NH3（1分） abd（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
①浓硫酸有吸水性，可避免BF3水解；②促进B2O3与CaF2生成BF3；③浓硫酸稀释放热，促进硼酸受热分解；④溶解BF3，可以增加产率和减少反应釜内压力
以上任意答两条即可（2分）
(4)浓硫酸与杂质硫反应，生成二氧化硫，溶于水产生亚硫酸，电离出亚硫酸根（2分）
(5)HCl（2分） （2分）
17．（每空2分，共14分）
(1)（2分） C（2分） 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大（2分）
(2)（2分） 30min、、25℃（2分）
(3)Ca2+（2分） （2分）
18．（13分）(1)羟基（1分）
(2)BD（2分）
(3)（2分）
(4)+（2分）
(5)、、任写两个即可（2分）
(6)（4分）；
【分析】
由流程可知，A发生取代反应生成B，B发生已知反应原理生成C，结合C化学式，C为，CD发生已知反应生成E，结合DE化学式，D为、E为，E中硝基还原为氨基得到F，FG生成H，结合G化学式，G为，H进一步转化为I；
【详解】（1）由I结构可知，I中体现酸性的官能团名称是酚羟基；
（2）A．溴原子在苯环上具有吸电子效应使得A中羧基更容易电离出氢离子，使其酸性增强，故化合物A中的酸性比苯甲酸强，错误；
B．化合物B中含有酯基，可以发生酸性水解也可以发生碱性水解，故既可与酸反应又可与碱反应，正确；
C．E中硝基还原为氨基得到F，E→F反应过程中发生加成反应，同时铁和稀盐酸也会发生置换反应，错误；
D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；化合物H中酚羟基和临近氮能形成分子内氢键，正确；
故选BD；
（3）
由分析，G为：；
（4）
CD发生已知②反应生成E，结合DE化学式，D为、E为，故C+D→E的化学方程式是+；
（5）
B除苯环外含有1个溴、3个碳、2个氧、1个不饱和度；3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的：①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，则应该为对称结构；②与过量反应生成邻苯二酚，结合已知反应原理； 可以为：、、；
（6）
结合结构，流程可以为中甲基首先氧化为羧基得到，再和乙醇发生取代反应生成，再和NH2NH2转化为；1，3-丁二烯、丙烯酸发生已知③反应生成，和发生已知②反应生成产物，故流程为：。河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2024-2025学年高三下期05月测试（一）
化学试题
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列对文中加点内容所做说明误的是
A.霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前——诗句中描述了一种特色食品，腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了
B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的硬度很大
C.玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验
D.白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应
2.下列化学用语的表达正确的是
A.BeCl的球棍模型：
B.聚丙烯的链节：
C.的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
D.碳化硅的分子式：SiC
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是个
A.1mol乙烯分子中有5mol s-sp 键和 1molp-pπ键
R.0.5mol中氙的价层电子对数为3
C.62g白磷中含有 P-P 键的数目为3
D.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5
4.下列反应的离子方程式书写在确的是
A.向酸性FeL2溶液中滴加少量双氧水：
B向FeCl溶液中投人少量:
C.用溶液检验水杨酸中的基：
D.邻羟基苯甲醛中加人足量浓溴水：
5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：高于 阳离子体积
B 粘度：润滑油大于汽油 分子间氢键
C 键角：大于 电负性
D 稳定性：石墨高于金刚石 键能
A．A B．B C．C D．D
6．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是
A．有机物X中含有4个手性碳原子
B．有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体
C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z
D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰
7．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A的化学式为
B．结合能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
8．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A．高温下的稳定性： B．离子键成分：
C．沸点： D．氧化性：
9．铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．碳电极的电势低于铁电极
B．处理废水过程中两侧溶液的基本不变
C．碳电极上的电极反应式：
D．若处理12.4g的废水，则有2mol的通过质子交换膜
10．下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有银氨溶液的试管中加入的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜 说明葡萄糖具有还原性
B 盐酸酸化的溶液加水稀释 先溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液，都减小
C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量固体 溶液变为红色，后无明显变化 说明上述反应不是可逆反应
D 向盛有的溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生 说明溴乙烷发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
11．在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程2和过程6，Fe元素的化合价均发生了变化
C.每生产1mol CHCHO，至少需要1molFe+
D.每消耗1molN2O，制备的CH3CHO的物质的量理论上小于0.5mol
12．一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．低温相中的配位数为3
C．低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙
D．高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充
13．乙醇-水蒸气制H2的过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下。
I．
Ⅱ．
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始水醇比的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A.H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B.反应②的变△H2>0
C.Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D.H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
14．硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。工业上以一种含钛的矿渣（主要含等）为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。②高温下易挥发。
③“热还原”步骤还生成。
A．滤渣的主要成分为
B．为了使“水解”趋于完全，可加入一定浓度的溶液
C．“热还原”中的最佳比例为
D．“热还原”中每生成，转移电子
二、解答题（共58分）
15．（16分）阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示）。
回答下列问题：
实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液（约40mL）至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。
（1）右列仪器中，本实验用不到的有 （写名称）。
（2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的 （含c、V计算式表示）。
（3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热（；树脂中其他官能团与NaOH不反应），充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。
（4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂 （填“”或“”），过滤、洗涤、干燥得mg固体（若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g）。
（5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。
①将已称重的装置B、C和D与装置A连接， （填操作）通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯；
②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是 ；
③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为 ；
④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是 。
16．（15分）常温下是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿（主要成分有、，次要成分有、、、）和萤石（主要成分为，含微量二氧化硅、硫单质）为原料制备的流程如图所示：
已知：①溶液在“热溶浸”中，只能溶解；
②室温下，溶液时，的溶解度为；
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.2
沉淀完全的 3.2 8.3 5.0
回答下列问题：
（1）产生的气体A是 ；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有 （填序号）。
a．粉碎矿石　　　　　　　　　b．适当升高“热溶浸”温度
c．适当缩短“热溶浸”时间　　　d．加快搅拌速度
（2）已知硼酸在水中的电离方程式为。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中 。
（3）补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①；② ；
过量浓硫酸的作用是 （答出2点）。
（4）利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是 。
（5）滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是 （填化学式），调节的范围是 。
17．（14分）元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题：
（1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿（Sb2S3）在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧热的热化学方程式为 。
②反应1、2和3的 G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用 （填“C”或者“CO”）作还原剂，理由是 。
（2）某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。
①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的，反应的离子方程式为 。
②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb（Ⅲ）在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。
（3）水溶液中的Sb（III）易被氧化成Sb（V），Sb（V）主要以：Sb（OH）5、的形式存在。在298K条件下，方解石（主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成（Ca[Sb（OH）6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb（OH）5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。
①图中A线代表的粒子为 。
②Sb（OH）5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为 。
18．（13分）化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
①
②
③（等）
请回答：
（1）化合物I中体现酸性的官能团名称是 。
（2）下列说法正确的是_______。
A．化合物A的酸性比苯甲酸弱 B．化合物B既可与酸反应又可与碱反应
C．E→F反应过程中只发生加成反应 D．化合物H中存在分子内氢键
（3）G的结构简式是 。
（4）C+D→E的化学方程式是 。
（5）任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②与过量反应生成邻苯二酚（）。（已知）
（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表，无机试剂任选） 。

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